必背化學(xué)方程式歸納
【電子】帶負(fù)電荷的一種基本粒子。常用符號(hào)e 表示。是構(gòu)成原子的一種微粒，電子在原子內(nèi)圍繞著原子核作復(fù)雜的高速運(yùn)動(dòng)。
電子帶電量為1.602189×10-19庫侖，是電量的最小單元。電子的質(zhì)量為9.1095×10-31千克，約為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836。電子極小，半徑為2.8179×10-15米。一般情況下可視作點(diǎn)電荷。原子中的電子數(shù)如等于質(zhì)子數(shù)，整個(gè)原子為電中性；如電子數(shù)少于質(zhì)子數(shù)，則微粒帶正電，為陽離子；如電子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)，則微粒帶負(fù)電，為陰離子。例如，鈉原子的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是11，鈉陽離子的電子數(shù)（10）少于質(zhì)子數(shù)（11）。
電子是英國物理學(xué)家湯姆生，在1897 年研究陰極射線時(shí)發(fā)現(xiàn)的。
【電離】電解質(zhì)溶于水或受熱熔化，離解成自由移動(dòng)離子的過程。
例如：
離子化合物（NaCl、KOH、K2SO4等）和某些共價(jià)化合物（共用電子對偏移程度大的'如HCl、H2SO4等）溶于水中或在熔融狀態(tài)下都能發(fā)生電離。要注意：電離是在電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)自動(dòng)發(fā)生的。
【電離方程式】表示電解質(zhì)電離的式子，簡稱電離式。
如：
MgCl2=Mg2++2Cl-
NaOH=Na++OH-
書寫電離方程式時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：
�。�1）式子左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài)；右邊書寫離子符號(hào)，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。
�。�2）離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)。
�。�3）在電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。如：
�。�4）書寫電離方程式必須以事實(shí)為依據(jù)，不能臆造。
【電解質(zhì)】溶于水或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>
例如，NaCl、K2SO4、NaOH、純H2SO4等。酸、堿、鹽類化合物都是電解質(zhì)。電解質(zhì)在溶于水或熔化狀態(tài)下為什么能導(dǎo)電，這是因?yàn)樵诖藯l件下能電離出自由移動(dòng)的離子。這個(gè)過程可以簡單表示如下：
判斷某化合物是不是電解質(zhì)，只憑它導(dǎo)電與否是不全面的，還應(yīng)該考慮它的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。例如，硫酸鋇（BaSO4），由于它難溶于水（20℃在水中的溶解度為2.4×10-4克），在溶液中的離子濃度很小，所以測定其溶液的導(dǎo)電性就比較困難。但是已溶于水的極小部分的BaSO4卻是完全電離的（20℃BaSO4飽和溶液的電離度為97.5%）。因此，BaSO4是電解質(zhì)。銅、銀、鐵等金屬能導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)，因?yàn)榻饘俨粚儆诨衔�，與電解質(zhì)導(dǎo)電的原理不同。
【堿性氧化物】能夠跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。
例如：MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2O CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O
像Li2O、Na2O、CaO、K2O 等活潑金屬的氧化物能夠直接跟水化合生成堿。
如：Na2O＋H2O=2NaOH CaO＋H2O＝Ca(OH)2 K2O＋2H2O＝2KOH
有些金屬氧化物如CuO、Fe2O3、Al2O3、ZnO 等不能跟水直接化合生成相應(yīng)的堿。
堿性氧化物與酸性氧化物在一定條件下可以反應(yīng)生成鹽，如：MgO＋SO3＝MgSO4
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