高中化學(xué)方程式的計(jì)算練習(xí)題
1.用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2,則所得溶液中CO32—、和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比約為:
A.1:3 B.2:1 C.2:3 D.3:2
2.有13.6g氯化鋅樣品(其中混有另一種氯化鋅),將樣品溶于水后加入足量的硝酸銀溶液,可得沉淀29.5g,則該樣品中可能含有下列哪一種氯化物:
A.氯化汞 B.氯化鋁 C.氯化鎂 D.氯化鋇
3.把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱,關(guān)于混合物加熱前后消耗鹽酸的量,下列判斷正確的是:
A.加熱前后一樣多 B.加熱前消耗得多 C. .加熱后消耗得多 D.當(dāng)Na2O2適量時才會一樣多
4.aLCO2氣體通過足量Na2O2后所得的氣體與bLNO向混合時可得到cL氣體(相同狀況),以下表達(dá)式中錯誤的是:
A.若a0.5(a+b) B. 若a>b,則c=0.5(a+b)
C.若a=b,則c=0.5(a+b) D. 若a<b,則c<0.5(a+b)
5.用濃硫酸吸收SO3可得到H2SO4·SO3。用mg98%的H2SO4充分吸收SO3后在進(jìn)行稀釋,可得到98%的硫酸的質(zhì)量為:
A.2.42mg B.2.22mg C.2.02mg D.1.98mg
6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將CO2和CO的混合氣體(相對于氫氣的密度為16)充滿一盛有足量Na2O2的密閉容器中(容積為22.4L),用間斷的火花引發(fā)至充分反應(yīng),反應(yīng)安全后對容器里的存在物敘述正確的是:
A.存在0.5molCO B. 存在0.125molO2 C. 存在0.25molNa2CO3 D. 存在1molNa2CO3
7.銅與1mol/L的硝酸反應(yīng),如果NO3-濃度下降0.2mol/L,則溶液中氫離子濃度同時下降:
A. 0.2mol/L B. 0.4mol/L C.0.6mol/L D.0.8mol/L
8.CO2和NO混合氣體40ml,通過足量的Na2O2后,氣體體積變?yōu)?0ml,則CO2和NO的體積比應(yīng)為:
A.小于或等于1:1 B.大于或等于1:1 C.等于1:1 D.任意比
9.18.4gNaOH和NaHCO3的混合物固體在密閉容器中加熱至約為2500C,經(jīng)充分反應(yīng)后,排放出氣體,冷卻、稱量得固體16.6g。求原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
10.有Na2CO3和NaHCO3的混合物14.8g把它配成稀溶液后加入12.4g堿石灰(CaO、NaOH),充分反應(yīng)后,溶液中已檢測不到Ca2+、CO32-、HCO3-,然后將體系水份蒸干,得到29.0g白色固體,求:
、旁旌衔镏杏蠳a2CO3、NaHCO3各多少克?
、茐A石灰中CaO、NaOH各多少克?
11.硝酸工業(yè)尾氣中的氮的氧化物(NO、NO2)是主要的大氣污染物之一,其常用的治理方法有以下幾種:
、貼aOH溶液吸收法,其原理如下:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O; NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O;
、诎贝呋趸ǎ磻(yīng)原理是:NOx+NH3→(催化劑)N2+H2O
現(xiàn)有一定量的含NO2和NO的硝酸工業(yè)尾氣(不含其它氣體),若用過量的NaOH溶液吸收后,溶液中NaNO3與NaNO2的物質(zhì)的量之比恰好與尾氣中NO和NO2的物質(zhì)的量之比相等。
、湃粲肗Ox表示該尾氣中氮的氧化物的平均組成,試求x的值。
、迫1體積的.該尾氣用氨催化還原法處理,至少消耗多少體積相同狀況下的氨氣?
12寫出H2S燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式。1.0LH2S氣體和aL空氣混合點(diǎn)燃,若反應(yīng)前后氣體的溫度和壓強(qiáng)都相同(200C,101.3Kpa),試討論當(dāng)a的取值范圍不同時燃燒后氣體的總體積V(用含a的表達(dá)式表示,假定空氣中N2和O2的體積比為4:1,其它成分忽不計(jì))
13.已知反應(yīng):3Cl2+2NH3=N2+6HCl,現(xiàn)有Cl2和NH3共VL,混合后充分反應(yīng),氣體體積變?yōu)閃L(氣體體積均在200C,101.3Kpa下測定)。設(shè)Cl2和NH3的體積比為x,試討論x的取值范圍及在各自的范圍下分別有多少升NH3被氧化(用含W的表達(dá)式表示)?
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