高中化學離子方程式大全
在日常生活或是工作，學習中，大家一定都或多或少地接觸過一些化學知識，下面是小編為大家收集的有關高中化學離子方程式相關內(nèi)容，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
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鈉及其化合物
*1、鈉與水反應：2Na++2H2O=2Na++2OH–+H2↑
2、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑
3、鈉與稀硫酸：2Na+2H+=2Na++H2↑
*4、過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
碳、硅及其化合物
*1、碳酸氫鈉溶液與強酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
*2、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH–=H2O+CO32–
3、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–
4、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O
*5、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO2=CaCO3↓+H2O
*6、澄清石灰水通入過量CO2：OH–+CO2=HCO3-
7、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O
8、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O
*9、碳酸鈉溶液與少量鹽酸反應：CO32–+H+=HCO3-
*10、碳酸鈉溶液與過量鹽酸反應：CO32–+2H+=CO2↑+H2O
*11、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O
*12、向氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2：CO2+OH–=HCO3-
13、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O
*14、碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
*15、碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
*16、澄清石灰水與稀鹽酸反應：H++OH–=H2O
*17、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-
*18、醋酸與氫氧化鉀溶液反應：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
*19、醋酸與氨水反應：CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4++2H2O
*20、二氧化硅與氫氧化鈉溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
*21、硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO32-+CO2=H2SiO3↓+CO32–
氮及其化合物
1、單質(zhì)鐵溶于過量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
2、過量單質(zhì)鐵溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
*3、單質(zhì)銅與稀硝酸反應：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
*4、單質(zhì)銅與濃硝酸反應：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
5、銅片插入硝酸銀溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
6、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-
7、用氨水吸收過量的SO2：NH3+H2O=NH4++HSO3-
*8、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4++OH-=NH3↑+H2O
*9、氯化銨與氫氧化鈉兩種稀溶液混合：NH4++OH-=NH3·H2O
*10、氨水與稀鹽酸：NH3·H2O+H+=NH4++H2O
*11、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag++Cl-=AgCl↓
*12、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑
硫及其化合物
*1、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
*2、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O
*3、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
*4、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O
*5、硫酸鋁鉀溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+[Al(OH)4]–*6、氫氧化鎂與稀硫酸反應：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
*7、硫化鈉與鹽酸反應：S2–+2H+=H2S↑
*8、硫化鈉溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–
*9、氯化鋇溶液與硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
鹵素單質(zhì)及其化合物
1、電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑
*2、二氧化錳與濃鹽酸共熱：MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O
*3、氯氣通入冷的.氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
4、氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
*5、次氯酸鈣溶液通入過量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=+HCO3-
*6、次氯酸鈉溶液中加入稀鹽酸：ClO-+H+=HClO
*7、碘化鉀溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-
*8、氯氣通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
9、亞硫酸鈉溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+
*10、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
*11、溴化鈉溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
12、亞硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-
13、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣：2I-+Cl2=I2+2Cl-
鋁及其化合物
*1、鋁和鹽酸反應：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
*2、鋁跟氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH–+6H2O=2[Al(OH)4]–+3H2↑
*3、氧化鋁溶于強堿溶液：Al2O3+2OH–+3H2O=2[Al(OH)4]–
*4、氧化鋁溶于強酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
*5、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH–=[Al(OH)4]–
*6、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
*7、四羥基合鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：[Al(OH)4]–+H+=Al(OH)3↓+H2O
*8、四羥基合鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：[Al(OH)4]–+4H+=Al3++4H2O
*9、氯化鋁溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Al3++3OH–=Al(OH)3↓
*10、氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3++4OH–=[Al(OH)4]–
*11、四羥基合鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳：[Al(OH)4]–+CO2=Al(OH)3↓+HCO3–
*12、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
鐵及其化合物
*1、金屬鐵溶于鹽酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
*2、鐵粉與氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+
*3、銅與氯化鐵溶液反應：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+
*4、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–
5、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+
*6、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2
*7、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓
*8、氯化鐵溶液跟過量氨水反應：Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
*9、氯化鐵溶液加入碘化鉀溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
*10、氧化鐵溶于鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
*11、用氯化鐵與沸水反應制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3H+
12、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
13、向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
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