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初中化學(xué)反應(yīng)方程式大全指導(dǎo)之金屬單質(zhì)與鹽反應(yīng)
在我們的學(xué)習(xí)時(shí)代，很多人都經(jīng)常追著老師們要知識點(diǎn)吧，知識點(diǎn)是傳遞信息的基本單位，知識點(diǎn)對提高學(xué)習(xí)導(dǎo)航具有重要的作用。相信很多人都在為知識點(diǎn)發(fā)愁，以下是小編為大家整理的初中化學(xué)反應(yīng)方程式大全指導(dǎo)之金屬單質(zhì)與鹽，歡迎大家分享。
金屬單質(zhì)與鹽反應(yīng)
金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） --- 另一種金屬 + 另一種鹽
1. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2. 鋁和硝酸銀溶液反應(yīng)： Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
上面對金屬單質(zhì)與鹽反應(yīng)方程式的學(xué)習(xí)，同學(xué)們都很好的掌握了吧，后面我們進(jìn)行更多知識的學(xué)習(xí)。
初中化學(xué)關(guān)于自然界中水的方程式匯總
下面是對有關(guān)自然界中的水的方程式匯總學(xué)習(xí)，希望同學(xué)們很好的掌握下面的知識。
自然界中的水：
17、水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
19、二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
相信上面對自然界中的水的相關(guān)化學(xué)方程式的講解，同學(xué)們已經(jīng)能很好的掌握了吧，相信同學(xué)們會從中學(xué)習(xí)的很好的哦。
初中化學(xué)中氧氣的性質(zhì)方程式匯總講解
對于化學(xué)方程式中，關(guān)于氧氣的性質(zhì)知識的方程式學(xué)習(xí)，同學(xué)們認(rèn)真看看下面的內(nèi)容。
氧氣的性質(zhì)：
�。�1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）
1、 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3、 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4、 鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
5、 氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
6、 紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
7、硫在氧氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2
8、 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
9、 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
�。�2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
11、 甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
12、 酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O
�。�3）氧氣的
13、拉瓦錫研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑
14、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）
15、加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2KClO3 =加熱 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）
16、過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理3）
植物的光合作用：6CO2+6H2O 陽光/葉綠素 6O2+C6H12O6
希望上面對化學(xué)中氧氣的性質(zhì)方程式的匯總知識學(xué)習(xí)，可以很好的幫助同學(xué)們的學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們會在考試中取得很好的成績的，加油哦。
1、氧化性：
F2+H2===2HF (陰暗處爆炸)
F2+Xe(過量)==XeF2
2F2(過量)+Xe==XeF4 (XeF4是強(qiáng)氧化劑，能將Mn2+氧化為MnO4–)
nF2+2M===2MFn(M表示大部分金屬)
2F2+2H2O===4HF+O2 (水是還原劑)
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O
F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI===2NaF+I2
7F2(過量)+I2===2IF7
F2+Cl2(等體積)===2ClF (ClF屬于類鹵素：ClF+H2O==HF+HClO )
3F2(過量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )
Cl2+H2 2HCl (將H2在Cl2點(diǎn)燃;混合點(diǎn)燃、加熱、光照發(fā)生爆炸)
3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl
3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2
Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2
Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2
3Cl2(過量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3
3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+
Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓
Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2
2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2
S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS
S+Fe FeS (既能由單質(zhì)制取，又能由離子制取)
S+2Cu Cu2S (只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)
3S+2Al Al2S3 (只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)
N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2
N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N
N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN
P4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2
H2+2Li 2LiH
2、還原性
S+O2 SO2
S+H2SO4(濃) 3SO2↑+2H2O
S+6HNO3(濃) H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+4H++6==6NO2↑+2H2O+
3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O
3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2O
N2+O2 2NO
4P+5O2 P4O10(常寫成P2O5)
2P+3X2 2PX3(X表示F2，Cl2，Br2)
PX3+X2 PX5
P4+20HNO3(濃) 4H3PO4+20NO2↑+4H2O
C+2F2 CF4
C+2Cl2 CCl4
C+O2(足量) CO2
2C+O2(少量) 2CO
C+CO2 2CO
C+H2O CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl2 SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)
Si(粉)+O2 SiO2
Si+C SiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑)
3、歧化反應(yīng)
Cl2+H2O==HCl+HClO(加堿或光照促進(jìn)歧化： (Cl2+H2O H++Cl–+HClO)
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
3Cl2+6KOH(濃) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O)
3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)
4P+3KOH(濃)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)
11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO CaC2+CO↑
3C+SiO2 SiC+2CO↑
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