初中化學(xué)硫和氧氣反應(yīng)方程式
在自然科學(xué)中，通常用一類特殊的式子，用來(lái)表示微觀粒子間在特定條件下相互轉(zhuǎn)化的過(guò)程，這種式子我們也稱其為“方程式”，簡(jiǎn)稱“方程”。下面是小編精心整理的初中化學(xué)硫和氧氣反應(yīng)方程式，希望對(duì)你有幫助!
硫和氧氣反應(yīng)
S+O2 點(diǎn)燃SO2
現(xiàn)象：劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰
希望上面對(duì)硫和氧氣反應(yīng)方程式的介紹，能很好的幫助同學(xué)們對(duì)的此反應(yīng)的理想和掌握。
初中化學(xué)關(guān)于自然界中水的方程式匯總
下面是對(duì)有關(guān)自然界中的水的方程式匯總學(xué)習(xí)，希望同學(xué)們很好的掌握下面的知識(shí)。
自然界中的水：
17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
相信上面對(duì)自然界中的水的相關(guān)化學(xué)方程式的講解，同學(xué)們已經(jīng)能很好的掌握了吧，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的哦。
初中化學(xué)中氧氣的性質(zhì)方程式匯總講解
對(duì)于化學(xué)方程式中，關(guān)于氧氣的性質(zhì)知識(shí)的方程式學(xué)習(xí)，同學(xué)們認(rèn)真看看下面的內(nèi)容。
氧氣的性質(zhì)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）
1． 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
2．鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3． 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4． 鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
5． 氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
6． 紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
7．硫在氧氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2
8． 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
9． 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
�。�2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
11． 甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
12． 酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O
�。�3）氧氣的
13．拉瓦錫研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）
15．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2KClO3 =加熱 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）
16．過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理3）
植物的光合作用：6CO2+6H2O 陽(yáng)光/葉綠素 6O2+C6H12O6
希望上面對(duì)化學(xué)中氧氣的性質(zhì)方程式的匯總知識(shí)學(xué)習(xí)，可以很好的幫助同學(xué)們的學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們會(huì)在考試中取得很好的成績(jī)的，加油哦。
初中化學(xué)方程式配平方法匯總講解
下面是對(duì)化學(xué)方程式的配平方法知識(shí)講解，希望可以很好的幫助同學(xué)們對(duì)化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)。
配平方法
1、最小公倍數(shù)法
A、找出原子個(gè)數(shù)較多，且在反應(yīng)式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數(shù)。
B、推出各分子的系數(shù)。回家
例如：
第一步：CuSO4+NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4
第二步：CuSO4+2NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4（配平氫氧根）
第三步：CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4（注明生成物物態(tài)）
2、觀察法
從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和該生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，直至配平。
例如: 第一步 H20(g)+Fe----Fe3O4+H2
第二步 4H20(g)+3Fe----Fe3O4+H2
第三步 4H20(g)+3Fe====Fe3O4+4H2 (反應(yīng)條件：加熱）團(tuán)圓
3、奇偶配平法
看哪種元素在反應(yīng)化學(xué)方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多；從該元素個(gè)數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式入手，將其配成偶數(shù)（即化學(xué)計(jì)量數(shù)為2）；由它求得的化學(xué)計(jì)量數(shù)配平其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使兩邊原子個(gè)數(shù)相等。
例：配平
H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2
第一步：配平氧原子
4H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2
第二步：配平氫原子、鐵原子
4H2O(g)+3Fe----Fe3O4+4H2
第三步：配平后的化學(xué)方程式：
4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2↑（反應(yīng)條件：加熱）
4、待定化學(xué)計(jì)量數(shù)法
以不同的未知數(shù)代表化學(xué)方程式中各化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各原子的種類不變、各原子的數(shù)目相等，列出數(shù)學(xué)方程組；解方程組，并令其中任一未知數(shù)為1，求出其他未知數(shù)的值；最后將未知數(shù)的數(shù)值代入原化學(xué)方程式。
例如：NH3+Cl2----NH4Cl+N2
設(shè)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為a、b、c、d。
aNH3+bCl2----cNH4Cl+dN2
列方程組 a=c+2d （滿足氮原子數(shù)相等）
3a=4c （滿足氫原子數(shù)相等）
2b=c （滿足氯原子數(shù)相等）
令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3
8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2（由于系數(shù)不能為小數(shù)，所以a，b，c，d均擴(kuò)大3倍得出）
5 、化合價(jià)升降法
一、配平原則由于在氧化還原反應(yīng)里存在著電子的轉(zhuǎn)移，因此元素的化合價(jià)必然有升有降，我們把化合價(jià)能升高的元素或含該元素的物質(zhì)稱還原劑；反之稱為氧化劑。由氧化還原反應(yīng)的知識(shí)我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)，即還原劑（元素）化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)=氧化劑（元素）化合價(jià)降低的總價(jià)數(shù)。二、氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法與步驟
1、一般方法：從左向右配。
2、步驟：標(biāo)變價(jià)、找變化、求總數(shù)、配系數(shù)。
即：⑴ 標(biāo)出變化元素化合價(jià)的始態(tài)和終態(tài)；
�、� 始態(tài) 終態(tài) 變化的總價(jià)數(shù) = 變化 × 系數(shù)
注：假設(shè)以上變化均以正價(jià)表示，其中(b-a)×(d-c) 為最小公倍數(shù)。
⑶ 將 上的系數(shù)，分別填在還原劑和氧化劑化學(xué)式的前面作為系數(shù)；
�、� 用觀察法配平其它元素；
⑸ 檢查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恒）
6、得氧失氧法
對(duì)于氧化還原反應(yīng)，先觀察得出氧化劑失氧的數(shù)目，再觀察得出還原劑得氧的數(shù)目，然后配平
比如：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2
氧化劑氧化鐵反應(yīng)前后失掉三個(gè)氧，還原劑一氧化碳反應(yīng)前后得到一個(gè)氧，所以需要三個(gè)一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，鐵配2
通過(guò)上面對(duì)化學(xué)方程式的配平方法內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們對(duì)上面的內(nèi)容知識(shí)可以很好的掌握了吧，希望同學(xué)們?cè)诳荚囍腥〉煤芎玫某煽?jī)哦。
初中化學(xué)方程式的反應(yīng)物狀態(tài)講解
對(duì)于化學(xué)中反應(yīng)物狀態(tài)知識(shí)的講解，希望同學(xué)們很好的掌握下面的內(nèi)容學(xué)習(xí)。
反應(yīng)物狀態(tài)
熱化學(xué)
加熱化學(xué)方程式需要標(biāo)出每一個(gè)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)，可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類。字母外需要打括號(hào)，例如H?O (l)、Na?CO? (aq)、CaCO?（S)。
普通方程式則不是很嚴(yán)格，一般不用g、l、s、aq的標(biāo)記。生成物方面，當(dāng)反應(yīng)物中不含氣體時(shí)，氣體生成物要用“↑”標(biāo)記；只有在溶液中，反應(yīng)物中不含固體時(shí)，難溶或固體生成物一律用“↓”標(biāo)記（如電解池反應(yīng)CuCl2=電解=Cu+Cl?↑，由于生成Cu吸附在電極上，故不寫“↓”）。
水蒸氣
水蒸氣一般不打箭頭，但偶有例外（碳酸氫銨受熱分解）。
反應(yīng)物狀態(tài)的不同
反應(yīng)物若以特殊狀態(tài)參加反應(yīng)，例如濃硫酸、熔融氧化鋁，過(guò)量，少量，一律在相應(yīng)的反應(yīng)物后打括號(hào)注明狀態(tài)
<1>反應(yīng)物的濃度不同，產(chǎn)物不同
Cu + 4HNO?(濃) = Cu(NO?)?+ 2NO?↑ + 2H?O
3Cu + 8HNO?(稀) = 3Cu(NO?)? + 2NO↑ + 4H?O
<2>反應(yīng)物的量不同，產(chǎn)物不同
2NaOH + CO?(少量) = Na?CO? + H?O
NaOH + CO?(過(guò)量) = NaHCO?
<3>反應(yīng)物的物態(tài)不同，產(chǎn)物不同
2NaCl + 2H?O =電解= 2NaOH + H?↑ + Cl?↑
2NaCl(熔融) =電解= 2Na + Cl?↑
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與分子式
化學(xué)方程式中，有機(jī)物需要用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
燃燒反應(yīng)無(wú)需考慮有機(jī)物結(jié)構(gòu)，因此理論上可以寫分子式。（但還是寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為妙。）
個(gè)別相對(duì)復(fù)雜的有機(jī)物允許寫分子式（例如葡萄糖），但是在相應(yīng)的分子式下方要用中文注明反應(yīng)物名稱，并打括號(hào)。
無(wú)機(jī)物一般使用分子式而不用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（例如硝酸通常不寫為HO-NO2）。
以上對(duì)化學(xué)中反應(yīng)物狀態(tài)知識(shí)的內(nèi)容學(xué)習(xí)，希望可以很好的幫助同學(xué)們的學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的哦。
升到初三以后，同學(xué)們就會(huì)接觸一門新的學(xué)科——化學(xué)，因?yàn)槭蔷嚯x中考只有一年時(shí)開(kāi)始學(xué)的，時(shí)間上來(lái)說(shuō)會(huì)比較緊張，我們別的學(xué)科已經(jīng)基本上進(jìn)入了 復(fù)習(xí)階段或者即將復(fù)習(xí)的階段，而在這種時(shí)間比較緊張的情況下我們要在盡可能短的時(shí)間內(nèi)將一年的化學(xué)學(xué)習(xí)內(nèi)容全部學(xué)習(xí)完看起來(lái)是有點(diǎn)難，但是只要我們掌握正 確的學(xué)習(xí)方法，這些問(wèn)題都會(huì)迎刃而解，而且只要我們?cè)诔踔幸婚_(kāi)始就打好化學(xué)的基礎(chǔ)，上了高中以后學(xué)習(xí)化學(xué)也會(huì)輕松很多。
1、提前預(yù)習(xí)
初二升初三的這個(gè)暑假，是我們打好化學(xué)基礎(chǔ)最關(guān)鍵的一個(gè)階段，我們一定要充分利用好這個(gè)時(shí)間段，對(duì)我們即將迎來(lái)的新的科目進(jìn)行預(yù)習(xí)，也可以看一些化學(xué) 類的比較有意思的書(shū)籍或者去網(wǎng)上搜一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)的視頻，因?yàn)槲覀兓瘜W(xué)的一些實(shí)驗(yàn)確實(shí)很吸引人，并且有的實(shí)驗(yàn)很貼近我們的生活，這樣我們的同學(xué)最起碼不會(huì)那 么的抵觸這個(gè)學(xué)科甚至對(duì)它產(chǎn)生濃濃的興趣。
因?yàn)槌跞恼n業(yè)比較繁重，而且還要應(yīng)付許多大大小小的考試，所以我們?cè)谑罴倨陂g可以盡量的多記憶一些化學(xué)的基本概念，方程式和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等基礎(chǔ)理論的東西，這樣我們就可以更加合理高效的分配初三的寶貴的時(shí)間了。
2、正確的對(duì)待化學(xué)
我們初中化學(xué)其實(shí)還是以科普為主的，并不是很難，并且同學(xué)們要建立起自己能學(xué)好化學(xué)的自信心，不要覺(jué)得自己初一初二理科學(xué)的`不太好，會(huì)對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)造成 不好的影響，可以跟大家說(shuō)的是，完全不會(huì)，這是一門新的學(xué)科，我們所有的人都站在同一起跑線上，也是是我們能將我們的學(xué)習(xí)成績(jī)提高到一個(gè)新的高度的機(jī)會(huì)。
況且化學(xué)是一門很有意思的學(xué)科，至少讓大家知道有一門關(guān)注物質(zhì)變化的學(xué)科，并且和我們的生活特別貼近的學(xué)科，很多化學(xué)實(shí)驗(yàn)也充滿了奇妙的“魔法色 彩”，比如酸堿指示劑的變化，鋁熱反應(yīng)，各種燃燒的現(xiàn)象，還有一些很奇妙的水果電池什么的都很有意思，同學(xué)們不要害怕這門新的學(xué)科。
3、提高學(xué)習(xí)效率
說(shuō)到學(xué)習(xí)效率，其實(shí)每個(gè)學(xué)科都是一樣的，首先最重要的就是在上課期間認(rèn)真的聽(tīng)講，課下一天功，比不上課上一分鐘，在課堂上我們老師都會(huì)反復(fù)的重復(fù)我們 的重難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，并且還會(huì)補(bǔ)充一些書(shū)本上沒(méi)有的知識(shí)點(diǎn)，甚至?xí)幸恍┳约嚎偨Y(jié)出來(lái)的做題經(jīng)驗(yàn)或者知識(shí)點(diǎn)口訣，在課上認(rèn)真聽(tīng)講并做好筆記是我們學(xué)習(xí)的基 礎(chǔ)，在此基礎(chǔ)上，我們課下也要認(rèn)真的復(fù)習(xí)。
而化學(xué)和其他的理科有一點(diǎn)不同的地方就是它的概念性的東西稍微多一點(diǎn)，記憶性的東西也稍微多一點(diǎn)，同學(xué)們會(huì)覺(jué)得記得東西太多而覺(jué)得就不下來(lái)，這就需要 我們多總結(jié)一些記憶方法，比如老師在課堂上和大家互動(dòng)時(shí)多多參與，自己親身參與的才會(huì)有更深的印象，在課下要反復(fù)多次的查看自己的筆記和書(shū)本上的知識(shí)點(diǎn)， 俗話說(shuō)好記性不如爛筆頭，大家在記憶的時(shí)候也多多動(dòng)筆，這樣能加深我們的印象。最重要的一句話就是多多練習(xí)，將知識(shí)點(diǎn)與題融匯在一起才能使我們更加準(zhǔn)確的 把握知識(shí)點(diǎn)。
4、歸納總結(jié)
初中化學(xué)有一個(gè)很重要的知識(shí)點(diǎn)就是化學(xué)方程式，而這個(gè)也是需要我們?nèi)ダ斫夂陀洃浀�，因�(yàn)榉匠淌奖容^多，如果我們一個(gè)一個(gè)零散的去記憶就會(huì)比較麻煩而且 效率低，我們?cè)趯W(xué)習(xí)過(guò)程中要善于歸納總結(jié)，將化學(xué)方程式分門別類的去記憶，掌握它們的規(guī)律，這樣我們學(xué)習(xí)起來(lái)就會(huì)輕松很多。
還有一個(gè)很重要的問(wèn)題就是我們化學(xué)要不要大量的刷題，在刷題這一個(gè)問(wèn)題上，每一門學(xué)科都要多多練習(xí)相關(guān)的題，光記知識(shí)點(diǎn)是肯定不行的，畢竟我們的考試 考得是題，但是在做題的過(guò)程中也要多多歸納總結(jié)，不能一味的埋頭做題，多看看自己哪里錯(cuò)了，哪里總是不會(huì)，將易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)反復(fù)練習(xí)，才更能有效的提高我們 的成績(jī)。
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