八年級化學平衡學案
一、化學平衡的判斷
化學平衡狀態(tài)是指：
在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)
關于化學平衡狀態(tài)應掌握五個字：逆、等、定、動、變
逆（可逆反應）是化學平衡的前提。
等、定、動、變是化學平衡的特征。
我們從等、定兩點出發(fā)：可以判斷可逆反應是否已達到化學平衡。
例1、在一定條件下，可逆反應N2（g）+3H2(g)
C、單位時間內(nèi)生成amolN2同時消耗amolH2 2NH3(g)達到化學平衡的標志是 （ ） A、NH3的生成速率與NH3的分解速率相等 B、單位時間內(nèi)生成amolN2同時消耗3amolH2
D、單位時間內(nèi)生成1molN≡N斷裂同時有3molH-H合成
二、“定”：可逆反應的相關的物理量由改變變?yōu)椴蛔儯ǘㄖ担?/strong>
1．某物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、濃度、百分含量、顏色等
2．反應混合物總的壓強、密度、平均摩爾質(zhì)量等
例2、一定條件下，可逆反應H2(g)+I2(g) 2HI(g)，下列說法能作為達到化學平 衡狀態(tài)的標志（ )
A、I2在混合氣體中體積分數(shù)保持不變 B、H2、I2、HI的濃度相等
C、H2、I2、HI的濃度不再變化 D、C(H2):C(I2):C(HI)=1:1:2
三、特例判斷法
氣體的總質(zhì)量(m)、總物質(zhì)的量（n）、總體積（V）、總壓強（P）、混合氣體的密度、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（Mr）保持不變，則不一定達到化學平衡狀態(tài)
例如： aA（g)+bB(g)
說明達到平衡狀態(tài)
�、诋攁+b=c+d時，氣體總的n、V、P、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量Mr（Mr=m總 /n總)保持不變，則不一定達到平衡狀態(tài)
例3、一定條件下，可逆反應H2(g)+I2(g) 2HI(g)，
下列說法能作為達到化學平 衡狀態(tài)的標志（ )
A、混合氣體的總質(zhì)量保持不變 B、混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變
C、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 D、H2、I2、HI的質(zhì)量分數(shù)保持不變
練習：
1、說明可逆反應A（氣）+B（氣）C（氣）+D（氣）在一定條件下已達到平衡 的事實是
A、容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化 B、容器內(nèi)A、B、C、D四者共存
C、A、D的'消耗速率相等 D、D、C的生成速率相等
2、 在一定溫度下,可逆反應A(氣)+3B(氣) 2C(氣)達到平衡的標志是 （ ） cC(g)+dD(g) ①當a+b≠c+d時，氣體總的n、V、P、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量Mr（Mr=m總 /n總)保持不變，
A. C的生成速率與C分解的速率相等 B. 單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolB
C. A、B、C的濃度不再變化 D. A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2
4、下列說法可以證明反應N2+3H2NH3 已達平衡狀態(tài)的是 ( )
A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成 B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂
C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂 D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成
5、在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明反應: A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是 ( )
A.混合氣體的壓強 B. 混合氣體的密度
C.B的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量
6.在一密閉容器中進行如下反應: 2SO2(氣 ) + O2(氣)
A．SO3為0.4mol/L B． SO2為0.25mol/L
C．SO2、SO3均為0.15mol/L D．SO2為0.4mol/L,O2為0.2mol/L
7. 在一定溫度下,可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)達到平衡的標志是
A．C的生成速率與C分解的速率相等
B．單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolB
C．A、B、C的濃度不再變化
D．A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2
8.下列說法中可以充分說明反應: P(氣)+Q(氣)
A．反應容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B．P和S的生成速率相等
C．反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存 D．反應容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化
9.在一定溫度下,反應A2(氣)+B2(氣)
B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化
C．單位時間內(nèi)生成 2nmol的AB同時生成 n mol的B2
D．單位時間內(nèi)生成n mol的A2 同時生成nmol的B2
10.在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應: A(固)+3B(氣)
已達平衡狀態(tài)的是( )
A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度
C．B的物質(zhì)的量濃度 D．氣體的總物質(zhì)的量
11．在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達到平衡的標 志的是( ) ①C的生成 速率與C的分解速率相等 ②單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB ③A、B、C的濃度不再變化 ④A、B、C的分壓強不再變化 ⑤混合氣體的總壓強不再變化 ⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 ⑦單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2
A．②⑧ B．②⑤⑧ C．①③④⑦ D．②⑤⑥⑧
2C(氣)+D(氣)2AB(氣)達到平衡的標志是( ) A．單位時間內(nèi)生成n mol的A2 同時生成nmol的AB 2SO3(氣) 已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為:0.2mol/L、 0.1mol/L、0.2mol/L,當反應達平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是 R(氣)+S(氣) , 在恒溫下已 達平衡狀態(tài)的是
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