高一化學(xué)元素周期表的復(fù)習(xí)要點(diǎn)

　　1、原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

　　2、周期序數(shù)=電子層數(shù)，主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

　　3、堿金屬元素及單質(zhì)的性質(zhì)

　　相似性：除Cs外，均為銀白色;都比較柔軟;密度小、熔點(diǎn)低;是電和熱的良導(dǎo)體。

　　遞變性：隨著核電核數(shù)的增加，原子半徑越來(lái)越大，元素的`金屬性逐漸增強(qiáng)。堿金屬單質(zhì)還原性增強(qiáng)，氧化性減弱。

　　4、鹵族元素及單質(zhì)的性質(zhì)

　　相似性：最外層電子數(shù)均為7

　　遞變性：

　　(物理性質(zhì))隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大。

　　各鹵族元素的單質(zhì)，隨著元素原子核電荷數(shù)的增加，顏色逐漸加深，密度逐漸增大，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸升高

　　注：?jiǎn)钨|(zhì)溴是唯一在常溫下呈液體的非金屬單質(zhì)。單質(zhì)碘易升華，在常溫下稍一加熱就由固態(tài)直接轉(zhuǎn)化為蒸氣

　　(化學(xué)性質(zhì))由上而下，鹵族單質(zhì)與H2化合由易到難，生成的氣態(tài)氫化物由穩(wěn)定到不穩(wěn)定;鹵素單質(zhì)間可發(fā)生置換反應(yīng)

　　結(jié)論：從F→I，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。

　　氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

　　還原性：F-

　　5、核素

　　質(zhì)子數(shù)決定元素種類。

　　質(zhì)子數(shù)相同時(shí)，中子數(shù)決定同位素。

　　質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)共同決定核素種類及原子的質(zhì)量數(shù)。

　　主族元素，最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。

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