天津化學復習匯總內(nèi)容
中考化學是學生進入初三之后新增的一門學科，作為入門的學科，初中化學一方面有自己的體系，另一方面又要為進一步學習化學起到奠基作用。通過對近幾年的中考試卷的分析，化學試題越來越突出體現(xiàn)了化學從生活中來又回到生活中去，注重學生解決實際問題的特點。
第一輪復習中，應該以課本為主線，認真吃透課本，全面掌握基礎知識，不能留有明顯的知識、技能缺陷和漏洞。切忌好高騖遠，認為不會考課本上的內(nèi)容或者課本上的內(nèi)容太簡單了，因此在對課本基礎知識還沒有能真正搞懂吃透的情況下，一味地追求偏題、難題，搞題海戰(zhàn)術(shù)。一定要花時間通過記憶、強化訓練等方法來熟練掌握好常見元素符號、化學式、化學方程式等化學用語，只有這樣才能為繼續(xù)學習化學知識打下良好的基礎。
化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗對于學生理解鞏固知識點、提高解決實際問題的能力都是非常重要的。課堂上要認真觀察老師所做的每個演示實驗的操作和實驗現(xiàn)象。觀察時還要仔細、全面。其次，要上好化學實驗課。課前必須進行預習，明確實驗目的、實驗原理和操作步驟。進行實驗時，自己要親自動手，親自做實驗。認真做好每一個實驗，在實驗過程中要集中注意力，嚴格按實驗要求操作，對基本操作要反復進行練習，對實驗過程中出現(xiàn)的各種現(xiàn)象，要耐心細致地觀察，認真思考，多問、多想，從而來提高自己的分析問題、解決問題的能力及獨立動手實驗能力和創(chuàng)新能力。
化學學科知識點瑣碎、分散，同學們在學習過程中都是分單元學的。復習時，同學們首先要學會梳理和歸納，將知識點轉(zhuǎn)化為知識塊，將分散的知識點系統(tǒng)化、網(wǎng)絡化，并運用聯(lián)想、對比記憶的方法進行復習，不斷把知識點吸收、細化。 下面是小編歸納整理的化學基礎知識重點，供各位同學學習：
1、構(gòu)成物質(zhì)的三大微粒：分子、原子、離子；
2、構(gòu)成原子的三大微粒：質(zhì)子、中子、電子；
3、收集空氣的三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法；
4、溫度相關(guān)的三個反應條件：點燃、加熱、高溫；
5、還原氧化銅的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳；
6、鐵的三種氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4；
7、物質(zhì)元素的三種分類：金屬、非金屬、稀有氣體；
8、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻；
9、溶液的特征有三種：均一性、穩(wěn)定性、混合物；
10、CO2可以滅火的三個原因：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
化學復習篇二 《化學會考知識點》
1、化合價(常見元素的化合價)：
堿金屬元素、Ag、H：+1 F：—1
Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：—2
Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6 Al：+3 P：—3，+3，+5
Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5 2、氧化還原反應
定義：有電子轉(zhuǎn)移(或者化合價升降)的反應 本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和偏移) 特征：化合價的升降
氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價下降——被還原——還原產(chǎn)物 還原劑(具有還原性)——失電子——化合價上升——被氧化——氧化產(chǎn)物 口訣：得——降——(被)還原——氧化劑 失——升——(被)氧化——還原劑 四種基本反應類型和氧化還原反應關(guān)系： 氧化還原反應
分解化學復習。
復分解
置換
3、金屬活動性順序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
還 原 性 逐 漸 減 弱
4、離子反應
定義：有離子參加的反應
電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物
非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物 離子方程式的書寫：天津化學復習。
第一步：寫。寫出化學方程式
第二步：拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式；難溶(如CaCO3、BaCO3、
BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆
第三步：刪。刪去前后都有的離子
第四步：查。檢查前后原子個數(shù)，電荷是否守恒 離子共存問題判斷：
和-，F(xiàn)e和-)；
�、偈欠癞a(chǎn)生沉淀(如：Ba2+SO422+OH
-) +和OH-，H+和CH
43COO
�、凼欠裆蓺怏w(如：H+和CO2-，H+和SO2-)
33
�、苁欠癜l(fā)生氧化還原反應(如：H+、NO-和Fe2+/I-，F(xiàn)e3+和I-)
3②是否生成弱電解質(zhì)(如：NH
5、放熱反應和吸熱反應
化學反應一定伴隨著能量變化。
放熱反應：反應物總能量大于生成物總能量的反應
常見的放熱反應：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應 吸熱反應：反應物總能量小于生成物總能量的反應 常見的吸熱反應：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應，灼熱的碳和二氧化碳的反應 C、CO、H2還原CuO 6、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論
�、盼⒘�(shù)目和物質(zhì)的量：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.02×1023個，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)
�、莆镔|(zhì)的量和質(zhì)量：n==m / M，m==nM ⑶對于氣體，有如下重要公式
a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n==V / Vm，V==nVm 標準狀況下：Vm=22.4L/mol
b、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) c、氣體密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2 ⑷物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系
(對于溶液)a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量 C==n / V，n==CV
b、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù) C==(1000ρω) / M
7、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液
�、儆嬎悖汗腆w的質(zhì)量或稀溶液的體積天津化學復習。
�、诜Q量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體(準確量取) ③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌 ④檢漏：檢驗容量瓶是否漏水(兩次)
⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中 ⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(少量多次)
�、叨ㄈ荩杭铀寥~面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶
液的凹液面最低點剛好與刻度線相切
�、鄵u勻：反復上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻 ⑨裝瓶、貼標簽
必須儀器：天平(稱固體質(zhì)量)，量筒或滴定管(量液體體積)，燒杯，玻璃棒，容量瓶(規(guī)
格)，膠頭滴管
9、鈉的氧化物比較
10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校
12、金屬冶煉的一般原理：
�、贌岱纸夥ǎ哼m用于不活潑金屬，如Hg、Ag
�、跓徇�原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等
�、垭娊夥ǎ哼m用于活潑金屬，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物，Al是電解Al2O3) 13、鋁及其化合物 Ⅰ、鋁
�、傥锢硇再|(zhì)：銀白色，較軟的固體，導電、導熱，延展性
-②化學性質(zhì)：Al—3e==Al3+
點燃 點燃 △
a、與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3 b、與酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸
c、與強堿：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2↑
--(2Al+2OH+2H2O==2AlO2+3H2↑)
大多數(shù)金屬不與堿反應，但鋁卻可以
高溫
d、鋁熱反應：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化物
�、颉X的化合物
�、貯l2O3(典型的兩性氧化物)
-- a、與酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、與堿：Al2O3+2OH==2AlO2+H2O ②Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用 a、實驗室制備：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3
↓+3NH4+
b、與酸、堿反應：與酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
-- 與堿 Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O ③KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀) KAl(SO4)2·12H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬
- KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42，Al3+會水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 因為Al(OH)3具有很強的吸附型，所以明礬可以做凈水劑 14、鐵
①物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導電導熱性較好，能被磁
鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。 ②化學性質(zhì)：
點燃 點燃 △
a、與非金屬：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3
△
b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑
與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵 d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+==Fe2++Cu Fe2+和Fe3+離子的檢驗： ①溶液是淺綠色的
Fe2+ ②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅
③加NaOH溶液現(xiàn)象：白色灰綠色紅褐色 ①與無色KSCN溶液作用顯紅色
Fe ②溶液顯黃色或棕黃色
�、奂尤隢aOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀 15、硅及其化合物 Ⅰ、硅
硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式
存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可制成光電池等能源。 Ⅱ、硅的化合物 ①二氧化硅
a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點高，硬度大。 b、化學性質(zhì)：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水
高溫
SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O c、用途：是制造光導纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘
等；水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
�、诠杷徕c：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作
粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質(zhì)：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。實驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制備硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
�、酃杷猁}：
a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類多，結(jié)構(gòu)復雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式
活潑金屬氧化物·較活潑金屬氧化物·二氧化硅·水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO·4SiO2·H2O
b、硅酸鹽工業(yè)簡介：以含硅物質(zhì)為原料，經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)成硅酸鹽
工業(yè)，主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)，其反應包含復雜的物理變化
天津化學復習篇三 《2016天津中考化學知識點復習》
化學知識點復習(一)
1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是:分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑:氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類：即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7，鐵的氧化物有三種，其化學式：為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三個：(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。
9、化學方程式有三個意義：
(1)表示什么物質(zhì)參加反應，結(jié)果生成什么物質(zhì);
(2)表示反應物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比�；瘜W方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關(guān)的三個反應條件是：點燃、加熱、高溫。
15、不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑; 飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑; (注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。
19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：
(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;
(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;
(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
2016天津中考化學知識點復習(二)
1.堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成
溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨(KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ，氨水)它們的溶液無色。
有顏色的堿(不溶于水)：紅褐色的氫氧化鐵(Fe(OH)3 ↓ )、藍色的氫氧化銅(Cu(OH)2 ↓)
其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學式的最后面是“OH”
可溶性堿的溶液PH值大于7，紫色石蕊試液遇溶堿變藍色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色
2.鑒定可溶性堿溶液(鑒定OH- )
加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿.
3.酸堿指示劑(石蕊試液、無色酚酞)和PH值：
酸溶液的PH值小于7(如鹽酸、稀硫酸、硝酸)，酸性越強PH值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，PH值等于7。不能使指示劑變色;可溶的堿溶液PH值大于7。堿性越強PH值越大，堿性越弱PH越小
4.酸堿鹽溶解性口訣：
鉀鈉硝銨溶 溶堿有五種 鋇鉀鈣鈉氨
不溶氯化物AgCl 不溶硫酸鹽BaSO4 碳酸鹽只溶鉀鈉銨
口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉 和氨水，其他堿不溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;
含SO4 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水
含CO3 的物質(zhì)只有含K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水
5.沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，F(xiàn)e(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀 2-2-其他沉淀是白色(包括Fe(OH)有以下常見的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO BaCO3 2)Ag2 CO3
推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ;若講沉淀 全部溶解，則沉淀中一定沒有AgCl或BaSO4 ;若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。
中考化學知識點復習(三)
1、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。
2、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
3、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
4、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
5、教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣 在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
6、與銅元素有關(guān)的三種藍色：(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。
7、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
8、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2。
9、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。
10、取用藥品有“三不”原則：
(1)不用手接觸藥品;
(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;
(3)不嘗藥品的味道。
11、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 。
12、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。
天津化學復習篇四 《天津高一化學會考試題》
位于周期表當中的碳元素，一般是通過與別的元素的原子共用外層電子而達到穩(wěn)定的電子構(gòu)型的(即形成共價鍵)。下面是小編為您帶來的天津高一化學會考試題，希望對大家有所幫助。
天津化學復習篇五 《天津市高一化學會考試卷和答案》
有機化學之所以成為化學中的一個獨立學科，是因為有機化合物確有其內(nèi)在的聯(lián)系和特性。下面是小編為您帶來的天津市高一化學會考試卷和答案，希望對大家有所幫助。
天津化學復習篇六 《高效的初三化學復習計劃》
導語：化學是一門深奧又運用廣泛的學科，從初三開始學習。以下是小編為你整理的有關(guān)初三化學方面的文章，希望你喜歡閱讀：
總的來看，化學考試“簡單”是主題，70%以上的題目均為基本知識的考查;對“酸和堿”、“鹽、化肥”的考查尤為突出。分析近五年的天津市中考化學試題，可以看出第一單元每年考兩道單選，一道“物質(zhì)變化”，一道“實驗基本操作”;“空氣、酸與堿、鹽和化肥、溶液”四個單元每年幾乎都占了一半以上的分數(shù)，為重點考查部分，其他單元所占比例每年都有所變化。
近幾年中考化學試題特點
從2012年試題看，加大了“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘、鹽和化肥”兩章的考查，“我們周圍的空氣、自然界的水、燃料及其利用”明顯減少，題目的靈活性增強，總體難度提升。試卷的丟分點主要集中在實驗探究或?qū)嶒炘O計的綜合題上。
“物質(zhì)變化”、“溶解度曲線”、“化學方程式書寫”為每年必考的知識點;“元素的化合價”、“溶液的組成”、“質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其應用”為連考三年的知識點�！吧磉叺幕瘜W物質(zhì)”而以“空氣”、“碳”、“酸、堿、鹽”的性質(zhì)及用途為主，它涵蓋了一部分單選題和大部分的多選題，單選題知識點分散但難度不大，多選題基本考查的都是酸堿鹽的內(nèi)容，一道題考查多個知識點，稍不留神就容易失分。
“化學實驗”部分，必考的有“實驗基本操作”、“三大氣體(氧氣、氫氣、二氧化碳)的制備”。除此以外“配制溶液”、“分子不斷運動”、“海水淡化，除雜提純”、“硫燃燒、濃硫酸稀釋、氫氣驗純”、“物質(zhì)組成、節(jié)水方法、除雜”、“銨態(tài)氮肥檢驗”、“測定空氣中氧氣含量、水資源”等也是填空題或?qū)嶒烆}中考查的知識。
化學復習的幾點建議
1.制訂詳細、周
天津化學復習
密的'復習計劃
第一輪復習重點是回歸教材分單元復習，也可以將各單元的內(nèi)容重新組合，按基本概念和原理、我們身邊的化學物質(zhì)、化學實驗、化學計算分塊復習。
第二輪復習重點是根據(jù)實際情況，安排專題復習。例如：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘、常見的物質(zhì)、物質(zhì)的檢驗、鑒別和分離、物質(zhì)的推斷、化學用語、圖像題、新情景題、社會熱點題、綜合計算題等。同時本階段還應注意試題的訓練和題型的分析。
第三輪復習重點是閱讀課本，通讀加精讀，把缺漏的知識，不扎實的概念，設計成專項訓練題進行查漏補缺，同時學生要關(guān)注課本中的閱讀材料、家庭小實驗、課本注解、教材中的實例分析和解釋、課本中的圖和表以及課后習題。
2.運用適當、高效的學習方法
在復習物質(zhì)性質(zhì)時，要將所學的物質(zhì)如氧氣、氫氣、碳、鐵、銅、二氧化碳、一氧化碳、水、氧化鐵、氧化銅、鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉的性質(zhì)聯(lián)系在一起，看看它們相互之間能發(fā)生哪些反應。
3.注重復習技巧，提高學習效率
講究質(zhì)量：不要只追求做題數(shù)量，而要追求做題的質(zhì)量。
建備忘錄：對疑難問題和錯誤隨時記錄，不能輕易放過。一時解決不了的問題，記下來以備以后解決。
跟著老師走：認真聽課很關(guān)鍵，只有認真聽課才能領會到老師的精華，才不會落后于老師的時間表。
4.注意審題、答題要規(guī)范
不管是在平時練習，還是考試，都要認真審題，看好是讓寫序號還是化學式、名稱;描述實驗現(xiàn)象或?qū)嶒灢襟E;一定要語言規(guī)范，描述現(xiàn)象的語言中不要出現(xiàn)結(jié)論性語言，實驗方法要由實驗步驟、實驗現(xiàn)象及實驗結(jié)論三句話組成。
典型例題分析
例題：下列是分析已變質(zhì)氫氧化鈉溶液的相關(guān)實驗，其中合理的是
A.②③ B.①③ C.②④ D.①④
分析：
�、贇溲趸c溶液吸收空氣中二氧化碳生成碳酸鈉而變質(zhì)，證明變質(zhì)即證明氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉;碳酸鹽的檢驗：滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水;
②已變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，確定成分即檢驗碳酸鈉和氫氧化鈉的存在;
③變質(zhì)的氫氧化鈉溶液為碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，測定純度即測定氫氧化鈉或碳酸鈉的含量;
�、軞溲趸c溶液吸收空氣中二氧化碳生成的碳酸鈉即雜質(zhì)，除去雜質(zhì)即去除混合溶液中的碳酸鈉。
解答：
�、僮C明變質(zhì)即證明氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，根據(jù)碳酸鈉可與鹽酸反應放出二氧化碳，采取滴加鹽酸并將生成的氣體通入澄清石灰水的方法，觀察到石灰水變渾濁時，即可證明溶液中混有碳酸鈉;故①正確;
�、诖_定成分即檢驗碳酸鈉和氫氧化鈉的存在，采取加入石灰水與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾后的溶液中含有反應生成的氫氧化鈉，此時滴加酚酞變紅不能證明原溶液中含有氫氧化鈉;故②不正確;
�、蹨y定純度即測定氫氧化鈉或碳酸鈉的含量，采取加入鹽酸與碳酸鈉反應放出二氧化碳，使用固體氫氧化鈉吸收放出的二氧化碳，通過稱重測定放出二氧化碳的質(zhì)量;但由于氫氧化鈉還能吸收水，因此所測得重量并非二氧化碳的質(zhì)量;故③不正確;
④除去雜質(zhì)即去除混合溶液中的碳酸鈉，采取滴加石灰水至恰好完全反應，碳酸鈉與氫氧化鈣恰好完全反應全部轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸c和碳酸鈣，濾去碳酸鈣沉淀即可得到氫氧化鈉溶液;故④正確; 此題選D。
點評：利用氫氧化鈉與碳酸鈉性質(zhì)不同及變化規(guī)律的不同，選取恰當?shù)脑噭�，可以檢驗、測定、除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉。
�、� 證明變質(zhì) 取少量溶液，滴加鹽酸，將生成的氣體通入石灰水
�、� 確定成分 取少量溶液，加入石灰水，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液
③ 測定純度 取一定量溶液，加入鹽酸，用氫氧化鈉固體吸收氣體，稱量
④ 除去雜質(zhì) 取溶液，滴加石灰水至恰好完全反應，過濾序號 實驗目的 實驗過程
天津化學復習篇七 《2016初三化學知識難點總復習》
化學是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實驗為基礎自然科學。下面是由小編為您帶來的2016初三化學知識難點總復習，希望對同學們有所幫助。
2016初三化學知識難點總復習(一)
1、分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子(原子、離子也能保持物質(zhì)的化學性質(zhì))。原子是化學變化中的最小粒子。
例如：保持氯氣化學性質(zhì)的最小粒子是D(氯分子)(A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2)。保持CO2化學性質(zhì)的最小粒子是CO2分子;保持水銀的化學性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。
原子中：核電荷數(shù)(帶正電)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子(正電)、中子(不帶電)、電子(帶負電)。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎?(錯!一般的氫原子無中子)。
某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12.相對原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質(zhì)量的單位是“1”。
由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性(即電中性)。
2、①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)(由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。)
�、谟梢环N分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。
③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物;由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。
純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。
單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。
�、苡蓛煞N元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
�、菰胤柕囊饬x：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。
⑥化學式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個分子，表示這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。
�、呶镔|(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。
由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。
由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等、共價化合物、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、硫等。分子又是由原子構(gòu)成的。
共價化合物是由非金屬與非金屬(或原子團)組成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4.
由離子直接構(gòu)成的：離子化合物(金屬與非金屬或原子團)如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4.構(gòu)成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3-。
3、決定元素的種類是核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))，(即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同);決定元素的化學性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。
同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學性質(zhì)也不同。
核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4.
已知RO32-有32個電子，則R的質(zhì)子數(shù)為：R+8×3+2=32
2016初三化學知識難點總復習(二)
1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導體。
2、鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3(紅棕色)。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/4.
3、防止鐵制品生繡的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥，②在鐵制品的表面涂上一層保護膜。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過化學反應使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。
4、黑色金屬：Fe、Mn、Cr(鉻) 有色金屬：除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al
5、合金(混合物)：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬(或非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 鐵的合金有：生鐵和鋼(混合物)
生鐵的含碳量在2%—4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%—2%之間。
生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很高的機械強度，某些場合可以代替鋼。 鋼分為碳素鋼和合金鋼。
6、煉鐵的主要設備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。(不能：置換)
煉鋼設備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。
7、白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機械和鑄件。
低碳鋼和中碳鋼用來制造機械零件，鋼管。高碳鋼用來制刀具、量具和模具。
8、錳鋼中合金元素為錳，韌性好，硬度大;不銹鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好;硅鋼中合金元素為硅，導磁性好;鎢鋼中合金元素為鎢，耐高溫，硬度大。
9、導電性：銀>銅>鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應。鈦耐腐蝕性好。
2016初三化學知識難點總復習(三)
1、純金屬(90多種)合金 (幾千種)
2、金屬的物理性質(zhì)：
(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。
(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)
(3)有良好的導熱性、導電性、延展性
3、金屬之最：
(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素 (2)鈣：人體中含量最多的金屬元素
(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵>鋁>銅)
(4)銀：導電、導熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁)
(5)鉻：硬度最高的金屬 (6)鎢：熔點最高的金屬
(7)汞：熔點最低的金屬 (8)鋨：密度最大的金屬
(9)鋰 ：密度最小的金屬
4、金屬分類：
黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
有色金屬 重金屬：如銅、鋅、鉛等
輕金屬：如鈉、鎂、鋁等;
5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成具有金屬特性物質(zhì)。
一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好
合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金(形狀記憶金屬)
成分生鐵(含碳量2%~4.3%)
鋼(含碳量0.03%~2%)黃銅(銅鋅)
青銅(銅錫)鉛錫鈦鎳合金
備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼，具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點低
注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。
(1)熔點高、密度小
優(yōu)點 (2)可塑性好、易于加工、機械性能好
(3)抗腐蝕性能好
2016初三化學知識難點總復習(四)
與鹽相關(guān)的化學方程式
(1)鹽(溶液) + 金屬單質(zhì)------- 另一種金屬 + 另一種鹽
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
(2)鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
(3)鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
(4)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
2016初三化學知識難點總復習(五)
1、鐵的冶煉
(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2
(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3 )
2、鐵的銹蝕
(1)鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3 XH2O)
(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3)
(2)防止鐵制品生銹的措施：
�、俦３骤F制品表面的清潔、干燥
�、诒砻嫱勘Ｗo膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等
③制成不銹鋼
(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。
(4)鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
3、金屬資源的保護和利用: ①防止金屬腐蝕
保護金屬資源的途徑： ②回收利用廢舊金屬
�、酆侠黹_采礦物
④尋找金屬的代用
意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染
天津化學復習篇八 《2016濰坊中考化學知識點復習》
學習化學就要細心，化學科目中的實驗都是非常嚴謹?shù)�。下面是由小編整理�?016濰坊中考化學知識點復習，希望對大家有所幫助。
2016濰坊中考化學知識點復習(一)
1、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子。
2、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)
3、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化
4、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 (實際為任何可燃性氣體和粉塵)。
5、煤干餾(化學變化)的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦爐氣 。
6、濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、氧化性。
7、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。
8、溶液配制的三步驟：計算、稱量(量取)、溶解。
9、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H 。
10、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。
2016濰坊中考化學知識點復習(二)
1. 元素：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子總稱元素。
原子的核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))決定原子或離子的元素種類。
�、俅蟛糠謫蝹�的元素符號表示：一種元素、該元素的一個原子、一種單質(zhì)
但H N O Cl等符號不能表示單質(zhì)，它們的單質(zhì)是：H2 N2 O2 Cl2
�、诘貧ぶ性匕促|(zhì)量分數(shù)由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al鋁 Fe鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。
�、刍瘜W的“語法”: “某分子”由“某原子構(gòu)成”
2.“某物質(zhì)”由“某元素組成”或“某某分子構(gòu)成”(金屬單質(zhì)、稀有氣體講由某原子直接構(gòu)成) 例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構(gòu)成。 1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成
元素、物質(zhì)都是宏觀概念，只表示種類，不表示個數(shù)。不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素組成”
④具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數(shù)：
⑴ H2 和He ⑵ CO、N2 和Si ⑶ O2 、S和 S2- ⑷ OH- 和 F-
3.粒子：如原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個數(shù)。
分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。金屬單質(zhì)和稀有氣體由原子直接構(gòu)成;
非金屬單質(zhì)、非金屬與非金屬形成的共價化合物由分子構(gòu)成，化合物中既有金屬元素又有 非金屬元素的離子化合物是由離子構(gòu)成。
4.分子：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。分子由原子構(gòu)成，
例：1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成
5.原子：原子是化學變化中的最小粒子。(注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。)
原子的的構(gòu)成：原子由核外帶負電的電子和帶正電的原子核構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子 和不帶電的中子構(gòu)成。 在不顯電性的粒子里： 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。原子只是化學變化中的最小粒子;
普通氫原子核中只有質(zhì)子無中子，氫原子的原子核就是一個質(zhì)子。
分子和原子的區(qū)別：在化學變化中分子可分為更小的粒子---原子，原子不能再分。
物質(zhì)發(fā)生物理變化時只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化;發(fā)生化學變化時，
分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。
在一切化學反應中，反應前后元素的種類、原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變。
2016濰坊中考化學知識點復習(三)
1、基本反應類型：
化合反應：多變一 分解反應：一變多
置換反應：一單換一單 復分解反應：互換離子
2、常見元素的化合價：
一價鈉鉀氫氯銀，二價氧鈣鎂銅鋅，三價鋁來四價硅;二三鐵三五氮磷。
3、實驗室制取氧氣的步驟：
“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)”
“查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺 “點”點燃酒精燈進行加熱
“收”收集氣體 “離”導管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：
“一通、二點、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱;
“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。
5、電解水的實驗現(xiàn)象：
“氧正氫負，氫二氧一”：正極放出氧氣，負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)
7、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系：
“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價;原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價;得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價數(shù)值。
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