中考化學復習知識點總結

　　總結在一個時期、一個年度、一個階段對學習和工作生活等情況加以回顧和分析的一種書面材料，它是增長才干的一種好辦法，讓我們一起來學習寫總結吧。那么我們該怎么去寫總結呢？以下是小編收集整理的中考化學復習知識點總結，歡迎大家分享。

中考化學復習知識點總結1

　　化學物質的檢驗

　　(一)、氣體的檢驗

　　1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣.

　　2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.

　　3、二氧化碳：通入澄清的'石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.

　　4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣.

　　5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣.

　　(二)、離子的檢驗.

　　6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

　　7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液

　　8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

　　9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子

　　10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

　　11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

　　12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子

　　13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子

　　(三)、相關例題

　　14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質

　　15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石

　　16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl。

　　初三化學知識口訣

　　化合價口訣化合價一：

　　一價氟氯溴碘氫，還有金屬鉀鈉銀。

　　二價氧鋇鈣鎂鋅，鋁三硅四都固定。

　　氯氮變價要注意，一二銅汞一三金。

　　二四碳鉛二三鐵，二四六硫三五磷。

　　常見元素的主要化合價二：

　　氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。

　　氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。

　　正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。

　　全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。

　　錳正二四與六七;碳的二四要牢記。

　　非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。

　　氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。

　　硫有負二正四六;邊記邊用就會熟。

　　化合價口訣三：

　　一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅，

　　三鋁四硅五氮磷;二三鐵二四碳，

　　二四六硫全都齊;銅以二價最常見。

　　化合價口訣四：

　　一價氫氯鉀鈉銀

　　二價氧鈣鋇鎂鋅

　　三鋁四硅五價磷

　　二三鐵二四碳

　　二四六硫都齊全

　　銅汞二價最常見

　　負一硝酸氫氧根

　　負二硫酸碳酸根

　　負三記住磷酸根

　　初中化學�？贾�識點

　　1.物理變化和化學變化

　　(1)物理變化：沒有新物質生成的變化。

　�、� 宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。

　�、� 常指物質狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。

　　例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　　(2)化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。

　�、� 宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。

　�、� 化學變化常常伴隨一些反應現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學變化或者產物是什么物質。

　　2.物理性質和化學性質

　　(1)物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質。

　�、� 物理性質也并不是只有物質發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質;例如：木材具有密度的性質，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。

　�、� 由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。

　�、� 需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。

　　(2)化學性質：物質只有在化學變化中才能表現(xiàn)出來的性質。

中考化學復習知識點總結2

　　一、化學之最

　�。ㄈ�）酸：名稱中最后一個字是“酸”，通�；瘜W式的第一種元素是“H ”

　　6、酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，H夾在中間）

　　碳酸氫鈉NaHCO3 ， 碳酸氫鈣Ca(HCO3 )2

　　磷酸二氫鈉NaH2 PO4

　　磷酸二氫鉀H2 PO4

　　硫酸氫鈉NaHSO4

　　硫酸氫鉀HSO4

　　7、堿式鹽（化學式的中間有“OH”）：堿式碳酸銅Cｕ2（OH）2 CO3

　　8、其他鹽

　　高錳酸鉀MnO4

　　錳酸鉀2MnO4

　　氯酸鉀ClO3

　　硫化鈉Na2 S

　　碘酸鉀 IO3

　　亞硝酸鈉NaNO2

　　硫化鉀2 S

　　二、化學方程式和計算

　　1、計算

　　在進行計算之前必須先檢查以下幾項，否則所有的計算都是徒勞！

　　①化學式寫正確

　�、诜匠淌揭�配平

　�、巯鄬Ψ肿淤|量計算要準確

　　步驟：

　�、沤�、設

　　⑵化學方程式

　�、钦乙阎�物和未知物、算相對分子質量

　�、攘斜壤�

　　⑸答

　　2．化學方程式的意義和讀法：

　　以加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣為例：

　　質量比等于 2ClO3 2Cl + 3O2 ↑

　　系數(shù)×相對分子質量 ： 245 149 96

　�、傥⒂^意義：每2個氯酸鉀分子，在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應生成2個氯化鉀分子和3個氧分子

　�、诤暧^（質的）意義：氯酸鉀在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應生成氯化鉀和氧氣

　�、哿康囊饬x：每245份質量的氯酸鉀，在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應生成149份質量的氯化鉀和96份質量的氧氣。

　　注意：“+”不能讀成“加”，“=”不能讀成“等于”要讀為“生成”。

　　3．按要求寫化學方程式

　　有水生成 有CO2生成(各寫兩個)

　　化合反應 2H2 +O2 2H2O

　　分解反應

　　置換反應

　　復分解反應

　　其他反應