高中化學(xué)復(fù)習(xí)方法
高中化學(xué)復(fù)習(xí)方法1
一.化學(xué)學(xué)科特征和課程目標(biāo)：
化學(xué)是一門基礎(chǔ)性、創(chuàng)造性和實(shí)用性的學(xué)科，是一門研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)性質(zhì)和變化規(guī)律的科學(xué)，是研制新物質(zhì)的科學(xué)，是信息科學(xué)、材料科學(xué)、能源科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、海洋科學(xué)、生命科學(xué)和空間技術(shù)等研究的重要基礎(chǔ)。
1.知識(shí)與技能：認(rèn)識(shí)幾種常見物質(zhì)的性質(zhì)、制法，掌握化學(xué)的基本概念和基本理論，理解物質(zhì)的多角度分類，認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的多樣性和規(guī)律性，能分析簡(jiǎn)單化學(xué)問題，并用化學(xué)語言表達(dá)。能分析化學(xué)問題中量的關(guān)系，學(xué)會(huì)簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。認(rèn)識(shí)常用化學(xué)問題的方案設(shè)計(jì)、操作和完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
2.過程與方法：了解科學(xué)探究的一般過程，初步學(xué)會(huì)科學(xué)研究的一般方法。認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途的規(guī)律，了解現(xiàn)代化學(xué)肩負(fù)的使命。具有為解決化學(xué)問題進(jìn)行專題信息收集、加工和輸出的能力。學(xué)會(huì)通過獨(dú)立學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)相結(jié)合來提高學(xué)習(xí)和實(shí)踐活動(dòng)的效率，培養(yǎng)團(tuán)隊(duì)合作的能力。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：了解現(xiàn)代化學(xué)和化工的發(fā)展，了解化學(xué)知識(shí)在解決生活、生產(chǎn)和社會(huì)問題中的重要作用，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的自覺性，具有參與化學(xué)科學(xué)實(shí)踐的積極性，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)態(tài)度。了解科學(xué)方法在化學(xué)研究中的重要性，養(yǎng)成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神。認(rèn)識(shí)化學(xué)與生活改善、生產(chǎn)發(fā)展、社會(huì)進(jìn)步和自然生態(tài)保護(hù)的關(guān)系，形成合理使用自然資源和保護(hù)環(huán)境的意識(shí)和責(zé)任感。
二.高中化學(xué)與初中化學(xué)相比有下述幾方面的特點(diǎn)：
�、备拍畛橄�
初中化學(xué)是化學(xué)教育的啟蒙，注重定性分析，以形象思維為主，從具體、直觀的自然現(xiàn)象入手和實(shí)驗(yàn)入手建立化學(xué)概念和規(guī)律，使學(xué)生掌握一些最基礎(chǔ)的化學(xué)知識(shí)和技能，很大程度上是記憶型，欠缺獨(dú)立思考能力的培養(yǎng)，習(xí)慣于被動(dòng)接受的方式獲取知識(shí)。而高中除定性分析外，還有定量分析，除形象思維側(cè)重抽象思維，在抽象思維基礎(chǔ)上建立化學(xué)概念和規(guī)律，使學(xué)生主動(dòng)地接受和自覺獲取知識(shí)，發(fā)展智能。如氧化——還原反應(yīng)有關(guān)概念既抽象，理論性又較強(qiáng)，第二章摩爾概念一個(gè)接一個(gè)，學(xué)生一時(shí)不適應(yīng)，這是學(xué)生進(jìn)入高中所面臨的挑戰(zhàn)，給教與學(xué)帶來一個(gè)十分尖銳的矛盾。
�、策M(jìn)度快，反應(yīng)方程式復(fù)雜
初中進(jìn)度相對(duì)高中較慢，要領(lǐng)定律學(xué)習(xí)鞏固時(shí)間較長(zhǎng)，在往后的學(xué)習(xí)中有較充裕的時(shí)間加以消化，而進(jìn)入高中以后，教學(xué)內(nèi)容的深度、廣度、難度顯著增加，進(jìn)度加快，化學(xué)方程式增多，多數(shù)反應(yīng)失去了初中掌握的反應(yīng)規(guī)律，這在理解和掌握上都增大了難度，如果不及時(shí)消化，就會(huì)在以后的學(xué)習(xí)中相當(dāng)被動(dòng)，如高一 Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法，Cl2與水、堿的反應(yīng)，NaCl與濃硫酸微熱與強(qiáng)熱制氯化氫反應(yīng)的不同情況等，學(xué)生一時(shí)難以理解，深感難掌握、難記憶，不太適應(yīng)。
3.內(nèi)涵深，聯(lián)系廣
如摩爾使微觀與宏觀聯(lián)系起來，滲透在高中教材的各個(gè)章節(jié)，對(duì)整個(gè)中學(xué)化學(xué)計(jì)算起著奠基的作用。再如物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)，學(xué)得好可促使學(xué)生對(duì)以前學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)的飛躍，并能使學(xué)生以物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律為理論指導(dǎo)，探索、研究后面的化學(xué)知識(shí)，培養(yǎng)分析推理能力，為今后進(jìn)一步學(xué)好化學(xué)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。
�、醋サ湫�，帶一族
初中化學(xué)只是具體介紹某一元素及化合物的性質(zhì)，了解在生產(chǎn)和生活中的重要用途，而高一教材以氯、鈉、硫、氮為重點(diǎn)，詳細(xì)介紹它們的物質(zhì)及重要化合物，通過分析同族元素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和不同研究它們?cè)谛再|(zhì)上的相似性和遞變性;運(yùn)用歸納、對(duì)比培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)研究的方法，這是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)與初中不同的一個(gè)特點(diǎn)。
三.學(xué)生學(xué)習(xí)困難的原因：
1.教材的原因
初中教材涉及到的基礎(chǔ)知識(shí)，理論性不強(qiáng)，抽象程度不高。高中教材與初中教材相比，深廣度明顯加深，由描述向推理發(fā)展的特點(diǎn)日趨明顯，知識(shí)的橫向聯(lián)系和綜合程度有所提高，研究問題常常涉及到本質(zhì)，在能力要求上也出現(xiàn)了形象思維向抽象思維的飛躍。有的內(nèi)容如：“摩爾”、“元素周期律”、“氧化還原反應(yīng)”等知識(shí)理論性強(qiáng)，抽象程度高，這些內(nèi)容歷來被認(rèn)為是造成學(xué)生分化、學(xué)習(xí)困難的重點(diǎn)知識(shí)。
2.教師的原因
由于初中化學(xué)學(xué)習(xí)時(shí)間短，造成教師側(cè)重向?qū)W生灌輸知識(shí)，抓進(jìn)度，而沒有重視學(xué)生能力的培養(yǎng)，造成高分低能;常識(shí)性介紹及選學(xué)部分沒有講述，造成知識(shí)缺陷;高中教師對(duì)初中教材的特點(diǎn)了解不多，往往未處理好初三與高一銜接，就開快車，抓進(jìn)度。有的把教材過度深化延伸，對(duì)化學(xué)知識(shí)講得面面俱到，課堂欠活躍，限制了學(xué)生思維的發(fā)展，易使學(xué)生產(chǎn)生厭學(xué)情緒。
3.學(xué)生的原因
學(xué)習(xí)目的不明確，學(xué)習(xí)態(tài)度不端正，競(jìng)爭(zhēng)意識(shí)不強(qiáng)，思想松懈，學(xué)習(xí)缺乏緊迫感;堅(jiān)持已有的學(xué)法，相信自己的老習(xí)慣，過多地依賴?yán)蠋煟瑢W(xué)習(xí)的自覺性、自主性較差;不遵循學(xué)習(xí)活動(dòng)的一般規(guī)律和方法，忽視學(xué)習(xí)過程的基本環(huán)節(jié)。如：預(yù)習(xí)聽課復(fù)習(xí)獨(dú)立作業(yè)總結(jié)評(píng)估等。聽課時(shí)，把握不住知識(shí)的重難點(diǎn)，理解不透。有的知識(shí)印象不深，造成知識(shí)缺陷日積月累;
四.高中化學(xué)學(xué)法指導(dǎo)：
1、堅(jiān)持課前預(yù)習(xí)積極主動(dòng)學(xué)習(xí)
課前預(yù)習(xí)的方法：閱讀新課、找出難點(diǎn)、溫習(xí)基礎(chǔ)
(1)、閱讀新課：了解教材的基本內(nèi)容。
(2)、找出難點(diǎn)：對(duì)不理解的地方做上標(biāo)記。
(3)、溫習(xí)基礎(chǔ)：作為學(xué)習(xí)新課的知識(shí)鋪墊。
2、講究課內(nèi)學(xué)習(xí)提高課堂效率
課內(nèi)學(xué)習(xí)的方法：認(rèn)真聽課;記好筆記。
(1)、認(rèn)真聽課：注意力集中，積極主動(dòng)地學(xué)習(xí)。當(dāng)老師引入新課的時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該注意聽聽老師是怎樣提出新問題的?當(dāng)老師在講授新課時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該跟著想想老師是怎樣分析問題的?當(dāng)老師在演示實(shí)驗(yàn)的時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該認(rèn)真看看老師是怎樣進(jìn)行操作的?當(dāng)老師在對(duì)本節(jié)課進(jìn)行小結(jié)的時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該有意學(xué)學(xué)老師是怎樣提煉教材要點(diǎn)的?
(2)、記好筆記：詳略得當(dāng)，抓住要領(lǐng)來記。有的同學(xué)沒有記筆記的習(xí)慣;有的同學(xué)記多少算多少;有的同學(xué)只顧記，不思考;這些都不好。對(duì)于新課，主要記下老師講課提綱、要點(diǎn)以及老師深入淺出，富有啟發(fā)性的分析。對(duì)于復(fù)習(xí)課，主要記下老師引導(dǎo)提煉的知識(shí)主線。對(duì)于習(xí)題講評(píng)課，主要記下老師指出的屬于自己的錯(cuò)誤，或?qū)ψ约河袉⒌系膬?nèi)容�；蛟跁目瞻滋幓蛘咧苯釉跁飫澇鲋攸c(diǎn)、做上標(biāo)記等，有利于騰出時(shí)間聽老師講課。此外，對(duì)于課堂所學(xué)知識(shí)有疑問、或有獨(dú)到的見解要做上標(biāo)記，便于課后繼續(xù)研究學(xué)習(xí)。
課內(nèi)學(xué)習(xí)是搞好學(xué)習(xí)的關(guān)鍵。同學(xué)們?cè)趯W(xué)校學(xué)習(xí)最主要的時(shí)間是課內(nèi)。在這學(xué)習(xí)的最主要時(shí)間里，有些同學(xué)沒有集中精力學(xué)習(xí)、有些同學(xué)學(xué)習(xí)方法不講究，都會(huì)在很大程度上制約學(xué)習(xí)水平的發(fā)揮。
3、落實(shí)課后復(fù)習(xí)鞏固課堂所學(xué)
課后復(fù)習(xí)是鞏固知識(shí)的需要。常有同學(xué)這樣說：課內(nèi)基本上聽懂了，可是做起作業(yè)時(shí)總不能得心應(yīng)手。原因在于對(duì)知識(shí)的內(nèi)涵和外延還沒有真正或全部理解。
這正是課后復(fù)習(xí)的意義所在。
課后復(fù)習(xí)的方法如下：
(1)再閱讀：上完新課再次閱讀教材，能夠“學(xué)新悟舊”，自我提高。
(2)“后”作業(yè)：閱讀教材之后才做作業(yè)事半功倍。有些同學(xué)做作業(yè)之前沒有閱讀教材，于是生搬硬套公式或例題來做作業(yè)，事倍功半。
(3)�；貞洠撼Ｓ没貞浄绞�，讓頭腦再現(xiàn)教材的知識(shí)主線，發(fā)現(xiàn)遺忘的知識(shí)點(diǎn)，及時(shí)翻閱教材相關(guān)內(nèi)容，針對(duì)性強(qiáng)，效果很好。
(4)多質(zhì)疑：對(duì)知識(shí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)多問些為什么?能夠引起再學(xué)習(xí)、再思考，不斷提高對(duì)知識(shí)的認(rèn)識(shí)水平。
(5)有計(jì)劃：把每天的課外時(shí)間加以安排;把前一段學(xué)習(xí)的內(nèi)容加以復(fù)習(xí);能夠提高學(xué)習(xí)的效率。
4、有心有意識(shí)記系統(tǒng)掌握知識(shí)
有意識(shí)記的方法：深刻理解，自然識(shí)記;歸納口訣，有利識(shí)記;比較異同，簡(jiǎn)化識(shí)記;讀寫結(jié)合，加深識(shí)記。
有意識(shí)記是系統(tǒng)掌握科學(xué)知識(shí)的途徑。有意識(shí)記的方法因人而異、不拘一格。形成適合自己的有意識(shí)記方法，從而系統(tǒng)掌握科學(xué)知識(shí)。
5、增加課外閱讀適應(yīng)信息時(shí)代
課外閱讀是了解外面世界的窗口!外面的世界真精彩，同學(xué)們應(yīng)該增加課外閱讀，不斷拓寬知識(shí)領(lǐng)域，以適應(yīng)當(dāng)今的信息時(shí)代。
課外閱讀的方法：選擇閱讀;上網(wǎng)查找;注意摘錄。
6、科學(xué)歸納
知識(shí)學(xué)習(xí)過程的完整分為三個(gè)階段，即知識(shí)的獲得、保持和再現(xiàn)。
歸納方法之一是點(diǎn)線網(wǎng)絡(luò)法。這個(gè)方法在總結(jié)元素的單質(zhì)和化合物相互轉(zhuǎn)換關(guān)系法最常使用。如“硫”的一章就以H2S→S →SO2→SO3→H2SO4為統(tǒng)領(lǐng)。
歸納方法之二是列表對(duì)比法.對(duì)比的方法常用于辨析相近的概念,對(duì)比的方法也最常用于元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí).通過對(duì)比,找到了新舊知識(shí)的共性與聯(lián)系。
歸納方法之三是鍵線遞進(jìn)法.高中化學(xué)基本概念多,一些重要概念又是根據(jù)學(xué)生認(rèn)識(shí)規(guī)律分散在各個(gè)章節(jié)之中.這就要求我們學(xué)生及時(shí)集中整理相關(guān)概念,按照一定的理論體系,弄清基本概念之間的從屬或平行關(guān)系.在歸納整理中,可以犧牲一些具體細(xì)節(jié),突出主要內(nèi)容。 “勤”和“巧”是到達(dá)知識(shí)彼岸的一葉方舟。這個(gè)“巧”字就是善于總結(jié)。
在高三總復(fù)習(xí)階段，更需要學(xué)生作類似聯(lián)想和歸納總結(jié)。
五、教學(xué)中的幾點(diǎn)體會(huì)：
教學(xué)過程是教師和學(xué)生的雙邊過程。作為起主導(dǎo)作用的教師，引導(dǎo)學(xué)生的方法，對(duì)學(xué)生的發(fā)展至關(guān)重要。下面我提出一些個(gè)人的看法。
1.循序漸進(jìn)，注意初、高中知識(shí)的相互銜接。注重高一化學(xué)的起始復(fù)習(xí)是搞好初、高中接軌教學(xué)的必要前提。有必要在摸清學(xué)生底細(xì)的前提下，采用集中與分散相結(jié)合的復(fù)習(xí)方法，對(duì)學(xué)生存在的漏洞"對(duì)癥下藥地進(jìn)行修補(bǔ)整理，通過對(duì)知識(shí)的再理解、再挖掘、再提高，使學(xué)生作好學(xué)高中化學(xué)的知識(shí)與心理準(zhǔn)備。
2.注重在課堂教學(xué)中培養(yǎng)學(xué)生能力
充分運(yùn)用啟發(fā)式教學(xué)，給學(xué)生更多的時(shí)間和空間去思考消化。教學(xué)活動(dòng)中堅(jiān)持學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)的教學(xué)原則，讓大多數(shù)學(xué)生積極參與，保證課堂教學(xué)的時(shí)效性。
3.加強(qiáng)對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)策略、學(xué)法的指導(dǎo)，培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
幫助學(xué)生掌握基本的學(xué)習(xí)方法，是一項(xiàng)重要的常規(guī)性工作。我們可以根據(jù)教學(xué)的各個(gè)環(huán)節(jié)，研究學(xué)生掌握基本學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練途徑，比如：預(yù)習(xí)、聽課、記筆記、做實(shí)驗(yàn)、做作業(yè)和復(fù)習(xí)小結(jié)等，針對(duì)每個(gè)環(huán)節(jié)的特點(diǎn)，加以指導(dǎo)，讓學(xué)生形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，這方面的訓(xùn)練，要有一定的計(jì)劃性和約束性，要在“嚴(yán)”字上下功夫，真正做到落實(shí)，使學(xué)生終身受益。
4.加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)、深化概念
高中化學(xué)安排了一定數(shù)量的演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)，同時(shí)還有相當(dāng)數(shù)量可利用實(shí)物、圖片、模型，通過觀察培養(yǎng)和教給學(xué)生從大量感性認(rèn)識(shí)中加深對(duì)概念和原理的理解。加強(qiáng)直觀性教學(xué)，不僅能給學(xué)生以啟示，激發(fā)他們的興趣，調(diào)動(dòng)他們的學(xué)習(xí)積極性，而且還可使抽象要領(lǐng)具體化加深對(duì)概念的理解和記憶。
5.抓住關(guān)鍵，精講多練
在課堂教學(xué)中充分發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用，既不搞面面俱到，處處設(shè)防，講得過細(xì)過全，也不能盲目讓學(xué)生泛泛做題，以做代講，而應(yīng)抓住關(guān)鍵，應(yīng)用啟發(fā)式，講其當(dāng)講，練其當(dāng)練。講則是講清概念、原理、公式的來龍去脈，使學(xué)生透過表面現(xiàn)象，抓住本質(zhì)屬性，弄清內(nèi)在聯(lián)系。練則是對(duì)概念、定律的鞏固和應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。如摩爾濃度一節(jié)，一是講清定義、導(dǎo)出數(shù)學(xué)表達(dá)式;二是做好演示實(shí)驗(yàn)，獲得感性認(rèn)識(shí)，加深對(duì)概念的理解;三是引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生掌握有關(guān)摩爾濃度計(jì)算的幾種基本類型，精選習(xí)題，通過練習(xí)加深對(duì)摩爾濃度概念及有關(guān)的理解和掌握。
6.抓住典型，探索規(guī)律
要使學(xué)生學(xué)好高中化學(xué)，不再于教師講得多，學(xué)生做得多，重要一環(huán)是要引導(dǎo)學(xué)生抓住典型，總結(jié)歸納，這能使學(xué)生在點(diǎn)多、面廣的化學(xué)學(xué)習(xí)中自己去獲取和掌握知識(shí)。如通過一題多解或多題一法總結(jié)規(guī)律，把思考問題的方法和步驟教給學(xué)生，使學(xué)生的思維逐漸發(fā)散開來，能舉一反三，觸類旁通，取得事半功倍的效果。
總之，高中化學(xué)教學(xué)不僅要做好初中到高中的順利過渡，使學(xué)生躍過初中到高中這個(gè)知識(shí)臺(tái)階，而且要讓學(xué)生盡快適應(yīng)高中 進(jìn)度快、難度大的化學(xué)教學(xué)，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)好化學(xué)的信心，盡快提高學(xué)生觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�、思維能力、自學(xué)能力，從而提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量。
高中化學(xué)復(fù)習(xí)方法2
難點(diǎn)1守恒法
難點(diǎn)2估算法
難點(diǎn)3差量法
難點(diǎn)4和量法
難點(diǎn)5設(shè)一法?
難點(diǎn)6奇偶數(shù)法?
難點(diǎn)7關(guān)系式法
難點(diǎn)8虛擬法
難點(diǎn)9混合氣體組成的討論?
難點(diǎn)10等質(zhì)混和等體混
難點(diǎn)11濃度不同產(chǎn)物異
難點(diǎn)12順序不同現(xiàn)象異
難點(diǎn)13 較難離子方程式的書寫
難點(diǎn)14結(jié)晶水合物的析出
難點(diǎn)15多離子鹽溶液的結(jié)晶
難點(diǎn)16水的電離
難點(diǎn)17溶液的PH
難點(diǎn)18溶液的蒸干與濃縮
難點(diǎn)19平衡結(jié)果求取值
難點(diǎn)20等效平衡解題模式
難點(diǎn)21切割法
難點(diǎn)22均攤法
難點(diǎn)23燃料電池
難點(diǎn)24電解原理
難點(diǎn)25較難氧化還原方程式的配平
難點(diǎn)26一類氧化還原反應(yīng)的妙解
難點(diǎn)27一類無機(jī)推斷題
難點(diǎn)28最低系列原則
難點(diǎn)29商余法
難點(diǎn)30有機(jī)分子空間構(gòu)型
難點(diǎn)31常見有機(jī)反應(yīng)類型
難點(diǎn)32有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫
難點(diǎn)33列方程法求結(jié)構(gòu)單元
難點(diǎn)34先定后動(dòng)法
難點(diǎn)35殘基法
難點(diǎn)36構(gòu)造法
難點(diǎn)37數(shù)據(jù)推斷題
高中化學(xué)復(fù)習(xí)方法3
選擇題具有構(gòu)思新穎、靈活巧妙、知識(shí)容量大、覆蓋面廣，考試的客觀性強(qiáng)，評(píng)分容易、準(zhǔn)確等優(yōu)點(diǎn)；不但能考查考生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握程度，還能考查學(xué)生的思維敏捷性，是化學(xué)高考中廣泛采用的一種題型 高中政治。選擇題命題的要求一般是了解、理解層次，雖然難度不大，但涉及面廣、分值高，約占總分的50％，因此掌握選擇題的解法，快速、準(zhǔn)確地解答好選擇題是奪取化學(xué)高分的關(guān)鍵之一。
1. 認(rèn)真審題，把握要點(diǎn)
審題是“審”而不是“看”，審題目的過程中要注意分析題目中概念的層次，要特別注意試題中一些關(guān)鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索。一要細(xì)心審清題目過程的要求：如“不正確的是”、“錯(cuò)誤的是”、“由強(qiáng)到弱排列的是”、“最大的是”、“一定”、“可能”等。二要準(zhǔn)確審清題目的條件：如“所有主族元素”、 “標(biāo)準(zhǔn)狀況下”、“溫度不變”、“室溫時(shí)”、“無色”、“酸性溶液”等。三要留心題目的“陷阱”，對(duì)常見的一些陷阱要千萬警惕：如考查氣體時(shí)經(jīng)常是非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，25℃時(shí)等；考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、CHCl3等；考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時(shí)常涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解方面的陷阱。
例1. 下列說法不正確的是（ ）
A. 磷酸的摩爾質(zhì)量與阿伏加德羅常數(shù)（NA）個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
B. 常溫常壓下，0.5NA個(gè)CO分子所占體積是11.2L
C. 1mol 是CH4去掉氫陰離子后形成的碳正離子以及D選項(xiàng)中的白磷的化學(xué)式是P4等。答案為BC。
2. 注重對(duì)高考熱點(diǎn)、重點(diǎn)知識(shí)的理解
常見的熱點(diǎn)、重點(diǎn)知識(shí)很多，如何伏加德羅常數(shù)；原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的應(yīng)用；化學(xué)鍵、晶體類型及性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)的概念，氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，氧化還原反應(yīng)方程式的配平；判斷離子方程式的正誤，離子共存；溶液濃度、離子濃度的大小比較及計(jì)算；電化學(xué)知識(shí)；計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，等效平衡，化學(xué)平衡移動(dòng)及平衡圖像等。
在認(rèn)真審題的基礎(chǔ)上，利用自己掌握的概念、原理和熱點(diǎn)、重點(diǎn)知識(shí)，通過仔細(xì)的分析、比較，周密的思考和全面的判斷，使知識(shí)整合，滴水不漏，從而做出正確解答。
3. 掌握一些常見的解題方法
解選擇題，不但要掌握常規(guī)思路，而且要能在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生超常的思路。要能針對(duì)試題特征，尋找隱含信息，敢于從多角度多層次尋求答案。要善于運(yùn)用化學(xué)的學(xué)科思想抓住變化過程的某個(gè)方面，分析清楚，就能形成解題思路，找到解法。守恒原理（如氧化還原中的“電子得失守恒”、溶液中的“電荷守恒”、變化過程中的“某元素守恒”、還有質(zhì)量守恒、體積守恒等等）、差量原理、平均值原理、整體思維、十字交叉法、等效原理、極限思維等，往往是“巧思妙解”的基礎(chǔ)。
�。�1）直接求解，準(zhǔn)確無誤
例2. 已知自然界氧的同位素是 ，氫的同位素是H、D、T，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有（ ）
A. 6種 B. 9種 C. 12種 D. 18種
解析：從水的分子組成（H2O）來看，3種氧原子分別與3種氫原子可構(gòu)成9種水分子，此外，3種氫原子混合與3種氧原子又可構(gòu)成9種水分子，因此自然界中的水一共有18種。即： 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 。
�。�2）排除篩選，步步為營(yíng)
排除法又稱篩選法或淘汰法。根據(jù)題干所給的條件和要求，將選項(xiàng)中不合題意的答案，逐個(gè)排除，加以淘汰，剩下來的就是正確答案。
例3. 水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)，它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是（ ）
A. 水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小
B. 水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹
C. 玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)
D. 玻璃態(tài)水是分子晶體
解析：本題是一個(gè)信息給予題，讀懂信息是解題的關(guān)鍵。由題給信息知，玻璃態(tài)水的“密度與普通液態(tài)水的密度相同”，表明水由液態(tài)變玻璃態(tài)其體積不變；此外，“玻璃態(tài)水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)”，因而答案A、B、D錯(cuò)誤。
�。�3）廣開思路，左右逢源
例4. 用足量的CO還原32.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是（ ）
A. FeO B. Fe2O3 C. CuO D. Cu2O
解析：思路一：設(shè)氧化物為MOx，然后找關(guān)系式 ，討論得答案。
思路二：根據(jù)氧化物與二氧化碳的質(zhì)量比來求解。
根據(jù)題意，可知
A. 72：44＝1.64：1
B. 160：132＝1.21：1
C. 80：44＝1.82：1
D. 144：44＝3.27：1
思路三：根據(jù)氧化物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來求。
根據(jù)題意，可知 比 多了0.6mol的氧原子（9.6g），是CO從氧化物里奪取的，所以氧化物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。在四個(gè)選擇中，只有B。
（4）打破常規(guī)，快速作答
例5. 在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g，用電火花點(diǎn)燃，使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用 充分吸收，Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）
A. 36% B. 54.5% C. 40% D. 33.3%
解析：本題如能求出CO、H2的質(zhì)量，則O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)便可得出。本題按照常規(guī)解題思路是：
第一步寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式：
第二步設(shè)出CO和H2的質(zhì)量，并由方程式①和②分別計(jì)算出CO2和H2O的質(zhì)量。
第三步由CO2和H2O的質(zhì)量，根據(jù)方程式③和④分別計(jì)算出各自的增量，將二者相加為7.5g，由此計(jì)算出CO和H2的質(zhì)量為7.5g。
第四步求O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
故答案選B。
若換一種思路，則情況大為不同：
將上述思路中的①③方程式，②④方程式分別加和得：
由此很快就得出結(jié)論：Na2O2的增重就是CO和H2的混合氣體的質(zhì)量，便可求得答案為B。
�。�5）利用守恒，簡(jiǎn)化計(jì)算
例6. 在由NaCl、KCl、Na2CO3三種物質(zhì)組成的混合物中，氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.5％，鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.5％。則該混合物中 的物質(zhì)的量之比為（ ）
A. 等于2：1 B. 大于2：1
C. 小于2：1 D. 無法確定
解析：此題若按混合物計(jì)算題的常規(guī)思路求解，即先根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出NaCl、KCl、Na2CO3三種物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系，再由化學(xué)式中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系求出 的物質(zhì)的量之比的關(guān)系，則顯得非常繁瑣。若能利用離子電荷守恒來解題，便可使問題大為簡(jiǎn)化。
由離子電荷守恒得：
因?yàn)?/p>
�。�6）巧用差量，出奇制勝
例7. 18.4g NaOH和NaHCO3固體混合物，在密閉容器中加熱到250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為16.6g。則原固體混合物中NaOH和NaHCO3的物質(zhì)的.量之比為（ ）
A. 等于1：1 B. 大于1：1
C. 小于1：1 D. 無法確定
解析：發(fā)生的反應(yīng)有： ， 可知，固體質(zhì)量減少1.8g時(shí) ，因此NaOH過量，答案為B。
�。�7）估算推理，柳暗花明
例8. 把70％ HNO3（1.40g/cm3）加到等體積的水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）
A. 等于0.35 B. 小于0.35
C. 大于0.35 D. 無法確定
解析：若把“等體積”稀釋看作“等質(zhì)量”稀釋，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.35。而“等體積”時(shí)，水的質(zhì)量小于70％ HNO3溶液的質(zhì)量，因70％ HNO3溶液的密度大于水的密度。等質(zhì)量稀釋與等體積稀釋相比，當(dāng)所用溶質(zhì)質(zhì)量相等時(shí)，前者所需水多，后者所需水少，而前者稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.35，所以后者釋釋后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.35。答案為C。
�。�8）極端思維，捷足先登
例9. 向100mL 18mol/L H2SO4中加入足量的Cu片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為（ ）
A. 大于0.9mol小于1.8mol B. 等于0.9mol
C. 等于1.8mol D. 小于0.9mol
解析：根據(jù)反應(yīng)方程式 可知，參加反應(yīng)的硫酸只有一半被還原，假設(shè)所有硫酸全部與銅反應(yīng)，則被還原的硫酸為： ）的關(guān)系是（ ）
A.
C. ，因此答案為C。這樣解，費(fèi)時(shí)耗神，且稍不留意就可能漏寫或重寫，導(dǎo)致結(jié)果錯(cuò)誤。若能利用換元法，則會(huì)迅速得出答案。萘分子只有8個(gè)氫原子可以被溴原子取代，若將一溴代物（C10H7Br）分子中的氫原子換成溴原子，而溴原子換成氫原子，就轉(zhuǎn)換成了萘的七溴代物（C10HBr7），兩者的同分異構(gòu)體數(shù)目相等，即萘分子中有a個(gè)氫原子被取代與有（8－a）個(gè)氫原子被取代時(shí)的同分異構(gòu)體數(shù)目相等，故 ，答案為C。
化學(xué)：高三復(fù)習(xí)四要素
是一項(xiàng)系統(tǒng)的工程，要提高，就需要注重的探索，不僅要想方設(shè)法跟上的思路，還要根據(jù)自己的實(shí)際情況進(jìn)行調(diào)整。如何來搞好這一年的復(fù)習(xí)呢？
一：善待課本，鞏固雙基，挖掘隱形關(guān)系
課本和教材是專家、學(xué)者們創(chuàng)造性的研究成果，經(jīng)過長(zhǎng)期、反復(fù)的實(shí)踐和修訂，現(xiàn)已相當(dāng)成熟，書本里蘊(yùn)含著眾多科學(xué)思想的精華。據(jù)初步統(tǒng)計(jì)，化學(xué)所涉及的概念及理論大大小小共有220多個(gè)，它們構(gòu)建了化學(xué)的基礎(chǔ)，也就是說，基本概念及基本理論的復(fù)習(xí)在整個(gè)化學(xué)復(fù)習(xí)中起著奠基、支撐的重要作用，基本概念及基本理論不過關(guān)，后面的復(fù)習(xí)就會(huì)感到障礙重重。因此，必須切實(shí)注意這一環(huán)節(jié)的復(fù)習(xí)，講究方法，注重實(shí)效，努力把每一個(gè)概念及理論真正弄清楚。例如對(duì)催化劑的認(rèn)識(shí)，教材這樣定義：“能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變的物質(zhì)”。幾乎所有都能背誦，粗看往往不能理解其深層含義；假如我們對(duì)其細(xì)細(xì)品味一番，枯燥的概念就會(huì)變得生動(dòng)有趣——我們可以思索一下“催化劑是否參與了化學(xué)反應(yīng)？“對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率而言，‘改變’一詞指加快或是減慢？”“‘化學(xué)性質(zhì)都不改變’，那性質(zhì)會(huì)變嗎”等問題。經(jīng)過一番折騰，對(duì)催化劑的認(rèn)識(shí)就會(huì)達(dá)到相當(dāng)高的層次。
再者，課本中的眾多點(diǎn)，需要仔細(xì)比較、認(rèn)真琢磨的非常多。例如原子質(zhì)量、同位素相對(duì)原子質(zhì)量、同位素質(zhì)量數(shù)、元素相對(duì)原子質(zhì)量、元素近似相對(duì)原子質(zhì)量；同位素與同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體、同一物質(zhì)等等。對(duì)課本中許多相似、相關(guān)、相對(duì)、相依的概念、性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)等內(nèi)容，應(yīng)采用比較復(fù)習(xí)的方法。通過多角度、多層次的比較，明確其共性，認(rèn)清其差異，達(dá)到真正掌握實(shí)質(zhì)之目的。
透析近幾年的化學(xué)實(shí)驗(yàn)題，可以發(fā)現(xiàn)幾乎所有均來自課本上的學(xué)生演示實(shí)驗(yàn)及課后學(xué)生實(shí)驗(yàn)。因此，在老師指導(dǎo)下，將十幾個(gè)典型實(shí)驗(yàn)弄清原理，反復(fù)拆開重組，相信你定會(huì)大有所獲。
二：經(jīng)常聯(lián)想，善于總結(jié)，把握知識(shí)網(wǎng)絡(luò)
經(jīng)過，階段化學(xué)的學(xué)習(xí)，有些同學(xué)覺得個(gè)別知識(shí)點(diǎn)已學(xué)會(huì)。其實(shí)，高考考場(chǎng)得分，學(xué)會(huì)僅是一方面，還應(yīng)總結(jié)歸納、經(jīng)常聯(lián)想，找出同類題解法的規(guī)律，才能更有把握不失分。也就是說，化學(xué)學(xué)習(xí)，重在掌握規(guī)律。有人說，化學(xué)難學(xué)，要記的東西太多了，這話不全對(duì)。實(shí)際上，關(guān)鍵在于怎樣記。例如對(duì)無機(jī)化學(xué)來說，我們學(xué)習(xí)元素及其化合物這部分內(nèi)容時(shí)，可以以“元素→單質(zhì)→氧化物(氫化物)→存在”為線索；學(xué)習(xí)具體的單質(zhì)、化合物時(shí)既可以“結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→用途→制法”為思路，又可從該單質(zhì)到各類化合物之間的橫向聯(lián)系進(jìn)行復(fù)習(xí)，同時(shí)結(jié)合元素周期律，將元素化合物知識(shí)形成一個(gè)完整的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。
有機(jī)化學(xué)的規(guī)律性更強(qiáng)，“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”，熟悉了官能團(tuán)的性質(zhì)就把握了各類有機(jī)物間的衍變關(guān)系及相互轉(zhuǎn)化；理解了同分異構(gòu)體，就會(huì)感覺到有機(jī)物的種類繁多實(shí)在是微不足道……這樣，通過多種途徑、循環(huán)往復(fù)的聯(lián)想，不僅可以加深對(duì)所學(xué)知識(shí)的，而且有助于發(fā)散的培養(yǎng)。實(shí)踐證明，光有許多零碎的知識(shí)而沒有形成整體的知識(shí)結(jié)構(gòu)，就猶如沒有組裝成整機(jī)的一堆零部件而難以發(fā)揮其各自功能。所以在高三復(fù)習(xí)階段的重要任務(wù)就是要在老師的指導(dǎo)下，把各部分相應(yīng)的知識(shí)按其內(nèi)在的聯(lián)系進(jìn)行歸納整理，將散、亂的知識(shí)串成線，結(jié)成網(wǎng)，納入自己的知識(shí)結(jié)構(gòu)之中 高二，從而形成一個(gè)系統(tǒng)完整的知識(shí)體系。
三：講究方法，歸納技巧，勇于號(hào)脈高考
縱觀近幾年化學(xué)高題，一個(gè)明顯的特征是考題不偏、不怪、不超綱，命題風(fēng)格基本保持穩(wěn)定，沒有出現(xiàn)大起大落的變化。很明顯，命題者在向我們傳輸一個(gè)信號(hào)：要重視研究歷年高考題！高題有關(guān)基本概念的考查內(nèi)容大致分為八個(gè)方面：物質(zhì)的組成和變化；相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量；離子共存問題；氧化還原反應(yīng)；離子方程式；物質(zhì)的量；阿佛加德羅常數(shù)；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化等等。
基本技能的考查為元素化合物知識(shí)的的橫向聯(lián)系及與生產(chǎn)、生活實(shí)際相結(jié)合。因此，對(duì)高考試題“陳”題新做，將做過的試題進(jìn)行創(chuàng)造性的重組，推陳出新，不失是一個(gè)好辦法。高考命題與新課程改革是相互促進(jìn)、相輔相成的，復(fù)習(xí)時(shí)可將近幾年的高考試題科學(xué)歸類，聯(lián)系教材，通過梳理相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，講究方法，歸納技巧，勇于號(hào)脈高考；因此在選做習(xí)題時(shí)，要聽從老師的安排，注重做后反思，如一題多解或多題一解；善于分析和仔細(xì)把握題中的隱含信息，靈活應(yīng)用簡(jiǎn)單方法，如氧化還原反應(yīng)及電化學(xué)習(xí)題中的電子守恒等。再如已知有機(jī)物的分子式確定各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，采用順口溜：“主鏈從長(zhǎng)漸縮短，支鏈由整到分散，位置由中移到邊，寫畢命名來檢驗(yàn)”，這樣就避免了遺漏或重復(fù)，十分快捷，非常實(shí)用。
四：把握重點(diǎn)，消除盲點(diǎn)，切實(shí)做好糾錯(cuò)
分析近幾年的高考化學(xué)試題，重點(diǎn)其實(shí)就是可拉開距離的重要知識(shí)點(diǎn)，即疑點(diǎn)和盲點(diǎn)；要走出“越基礎(chǔ)的東西越易出差錯(cuò)”的怪圈，除了思想上要予高度重視外，還要對(duì)作業(yè)、考試中出現(xiàn)的差錯(cuò)，及時(shí)反思，及時(shí)糾正；對(duì)“事故易發(fā)地帶”有意識(shí)地加以強(qiáng)化訓(xùn)練是一條有效的途徑。每一次練習(xí)或考試后，要對(duì)差錯(cuò)做出詳盡的分析，找出錯(cuò)誤根源，到底是概念不清原理不明造成的，還是非知識(shí)性的失誤。對(duì)出現(xiàn)的差錯(cuò)要作記載，每隔一段時(shí)間都要進(jìn)行一次成果總結(jié)，看看哪些毛病已“痊愈”，那些“頑癥”尚未根除，哪些是新犯的“毛病”，從而不斷消除化學(xué)復(fù)習(xí)中的疑點(diǎn)、盲點(diǎn)；然后因人而異的采取強(qiáng)化的糾錯(cuò)方式加以解決。這里就扼要介紹幾種常見糾錯(cuò)做法，以供參考。
1、摘抄法：將糾錯(cuò)內(nèi)容分類摘抄，在其題下或旁邊加以注釋；
2、剪貼法：將糾錯(cuò)題目從上剪裁下來，按照時(shí)間、科目、類別分別貼在不同的糾錯(cuò)本上，并在題目下部或旁邊加上注釋；
3、在及試卷上糾錯(cuò)：有序整理及試卷，或按時(shí)間段、或按類別、或按科目地分門別類，加以注釋；
4、將糾錯(cuò)還原到課本：將糾錯(cuò)點(diǎn)還原到課本上，在課本知識(shí)點(diǎn)相應(yīng)處，用不同字符標(biāo)記糾錯(cuò)點(diǎn)，同時(shí)在其下部或旁邊或附一紙片，標(biāo)出該點(diǎn)糾錯(cuò)題目位置、出處，錯(cuò)誤原由及簡(jiǎn)易分析等內(nèi)容。
總之，高三化學(xué)復(fù)習(xí)要講究方法。針對(duì)化學(xué)各類知識(shí)的特點(diǎn)，將所學(xué)知識(shí)進(jìn)行濃縮、收斂、精煉、放大、升華、遷移，利用聯(lián)系、比較、歸納、推理等多種方法進(jìn)行復(fù)習(xí)，以良好的心態(tài)正視高考，相信20xx年6月，定是我們大豐收的季節(jié)！
高考化學(xué) 離子反應(yīng)離子共存離子方程式
收集和整理高考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)與考點(diǎn)，希望廣大考生在復(fù)習(xí)過程中梳理好知識(shí)點(diǎn)，熟記考點(diǎn)，全力備考。
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十四、離子反應(yīng)離子共存離子方程式
電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是離子之間的相互反應(yīng)。離子間的反應(yīng)是趨向于降低離子濃度的方向進(jìn)行。離子反應(yīng)通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學(xué)好離子反應(yīng)的關(guān)鍵。溶液中離子共存的問題，取決于離子之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如離子間能反應(yīng)，這些離子就不能大量共存于同一溶液中。
(一)離子反應(yīng)發(fā)生的條件
1.離子反應(yīng)生成微溶物或難溶物。
2.離子反應(yīng)生成氣體。
3.離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)。
4.離子反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)類型，離子反應(yīng)可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng);二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)還應(yīng)注意：
1.微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化，如用煮沸法軟化暫時(shí)硬水
MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O
MgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當(dāng)Mg2+遇到水溶液里的OH-時(shí)會(huì)結(jié)合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出
MgCO3+H2O==Mg(OH)2↓+CO2↑
2.生成絡(luò)離子的反應(yīng)：1 2 3 下一頁 尾頁
提高化學(xué)學(xué)習(xí)效率的建議
1. 對(duì)學(xué)習(xí)問題保持一種積極的和進(jìn)取的態(tài)度：
2. 迅速地開始學(xué)習(xí)；
3. 一旦開始學(xué)習(xí)就要認(rèn)真地干。要將機(jī)械記憶含量大的學(xué)習(xí)材料分成容易掌握的幾個(gè)部分，對(duì)這些短篇材料以間時(shí)的方式進(jìn)行經(jīng)常的學(xué)習(xí)，以求牢固掌握；
4. 帶著學(xué)習(xí)和記憶的意圖進(jìn)行學(xué)習(xí)；
5. 建立學(xué)習(xí)的分目標(biāo)，把這些目標(biāo)牢記在心。
6. 使學(xué)習(xí)越有意義越好：
7. 想象新學(xué)習(xí)的概念、術(shù)語的意義；
8. 把新知識(shí)同已學(xué)過的知識(shí)以及將要學(xué)習(xí)的知識(shí)聯(lián)系起來。具體做法是：在做新作業(yè)之前，迅速地復(fù)習(xí)前一課并把下一課的主題瀏覽一遍；
9. 在進(jìn)行深入和細(xì)致的學(xué)習(xí)之前，對(duì)新作業(yè)做一次迅速的初步概觀；
10. 盡力探索新作業(yè)的一般模式、全面結(jié)構(gòu)和重要的規(guī)律；
11. 盡力編寫所學(xué)內(nèi)容的提綱，并使用提綱；
12. 自行舉出關(guān)于一般規(guī)律和原理的具體豐富的實(shí)例；
13. 強(qiáng)調(diào)學(xué)習(xí)的理由和學(xué)習(xí)的用途（為何目的而學(xué)習(xí)這些知識(shí)）。
14. 當(dāng)需要復(fù)習(xí)時(shí)，把復(fù)習(xí)分開幾次進(jìn)行：
15,高中物理. 一次復(fù)習(xí)的時(shí)間要長(zhǎng)一些，以便充分利用“準(zhǔn)備動(dòng)作期”，但也不要太長(zhǎng)，避免發(fā)生疲勞和厭煩；
16. 緊張學(xué)習(xí)以后，在轉(zhuǎn)向?qū)W習(xí)新材料之前給予一段休息的時(shí)間；
17. 第一天預(yù)習(xí)，第二天精習(xí)，第三天復(fù)習(xí)，這種方法大大優(yōu)于在一天中三者連續(xù)并舉。
18. 注意獲取關(guān)于學(xué)習(xí)進(jìn)步情況的信息：
19. 養(yǎng)成內(nèi)心復(fù)習(xí)的習(xí)慣，學(xué)完每一段或一節(jié)后立即復(fù)習(xí)它；
20. 自己寫提綱。方法是：在預(yù)習(xí)時(shí)成為自己的考察人，并自行確定已經(jīng)學(xué)到了什么，還需要進(jìn)一步學(xué)習(xí)哪些東西；
21. 聽課時(shí)注意自己是否理解掌握，是否與教師、教材的思路一致，提高“元認(rèn)知能力（類似反饋能力）”，及時(shí)發(fā)現(xiàn)自己思想方法的不足之處，并調(diào)適之。
22. 只要可能，就要按一種活動(dòng)（技能技巧）學(xué)會(huì)后的使用方式來學(xué)習(xí)這種活動(dòng)（技能技巧）。
23. 對(duì)特別重要內(nèi)容的學(xué)習(xí)要超過當(dāng)時(shí)就能回憶起來的學(xué)習(xí)量（過度學(xué)習(xí)）。
24.不要單獨(dú)依靠復(fù)習(xí)來進(jìn)行學(xué)習(xí)，復(fù)習(xí)需要有一定的目的，“溫故須知新”。特別是理解性的概念、方法、規(guī)律的學(xué)習(xí)，要力求在第一次的學(xué)習(xí)中就掌握其意義并充分應(yīng)用。
高中化學(xué)學(xué)習(xí)要有良好的習(xí)慣
良好的習(xí)慣有助于形成科學(xué)的，從而提高的。根據(jù)學(xué)科的特點(diǎn)，要養(yǎng)成以下幾種良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
一、閱讀習(xí)慣
閱讀是打開大門的鑰匙，是主動(dòng)獲取化學(xué)、解決化學(xué)疑難問題的重要途徑之一。首先要養(yǎng)成閱讀教材的習(xí)慣。課前進(jìn)行，了解課本內(nèi)容的結(jié)構(gòu)，對(duì)重點(diǎn)、難點(diǎn)和疑點(diǎn)進(jìn)行圈點(diǎn)，以便做到有目的地聽講；課后進(jìn)行，進(jìn)一步領(lǐng)會(huì)重點(diǎn)、難點(diǎn)和疑點(diǎn)內(nèi)容，理解、鞏固和升華所學(xué)。其次還要養(yǎng)成閱讀與化學(xué)有關(guān)的科技書籍和科普文章的習(xí)慣。了解并關(guān)注當(dāng)前化學(xué)領(lǐng)域科技發(fā)展的新動(dòng)態(tài)、新成果，這對(duì)彌補(bǔ)知識(shí)缺漏、豐富化學(xué)知識(shí)、完善知識(shí)體系、增強(qiáng)知識(shí)運(yùn)用等都是大有益處的。
二、整理知識(shí)習(xí)慣
化學(xué)內(nèi)容繁雜，知識(shí)點(diǎn)多 高中化學(xué)。養(yǎng)成整理知識(shí)的習(xí)慣，就是會(huì)對(duì)知識(shí)進(jìn)行加工、提煉，按其內(nèi)在規(guī)律進(jìn)行建構(gòu)，使看似雜亂無章的知識(shí)結(jié)構(gòu)化、條理化、系統(tǒng)化。這樣既可使課本由厚變薄，又可使知識(shí)便于掌握和應(yīng)用。如對(duì)相似的知識(shí)進(jìn)行比較，分清它們的異同；對(duì)有規(guī)律的知識(shí)進(jìn)行總結(jié)；對(duì)有共性的知識(shí)進(jìn)行歸納，使之成為知識(shí)塊；對(duì)有聯(lián)系的知識(shí)進(jìn)行串聯(lián)，使之成為知識(shí)網(wǎng)。
三、重視實(shí)驗(yàn)習(xí)慣
化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)是激發(fā)學(xué)習(xí)、獲取化學(xué)知識(shí)和技能、培養(yǎng)觀察能力和動(dòng)手能力、養(yǎng)成科學(xué)態(tài)度的有效途徑。對(duì)于演示實(shí)驗(yàn)，要細(xì)心觀察并認(rèn)真思考，弄懂實(shí)驗(yàn)原理、步驟和操作，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果。對(duì)于實(shí)驗(yàn)和家庭小實(shí)驗(yàn)，要排除對(duì)實(shí)驗(yàn)的恐懼和厭煩情緒，積極創(chuàng)造條件，做好這些實(shí)驗(yàn)。
四、科學(xué)習(xí)慣
化學(xué)中需要記憶的知識(shí)點(diǎn)較多，記憶是繼續(xù)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。但記憶不能是死記硬背，而是要養(yǎng)成科學(xué)記憶的習(xí)慣，科學(xué)記憶包括理解記憶、規(guī)律記憶、聯(lián)想記憶、歸類記憶、比較記憶、推導(dǎo)記憶、實(shí)踐記憶等。這樣記得的知識(shí)屬于活知識(shí)，既容易提取和應(yīng)用，又不易遺忘。
五、反思習(xí)慣
解答化學(xué)問題是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要組成部分。有些同學(xué)雖然做了大量的習(xí)題，但解題能力卻沒有明顯提高。究其原因，大都是只重視解題數(shù)量和解題結(jié)果，而忽視了解題后的反思。解題后的反思內(nèi)容包括：①問題涉及哪些基礎(chǔ)知識(shí)；②推理過程是否嚴(yán)謹(jǐn)，答案是否合理、完整；③從另一個(gè)角度分析，是否有不同解法，不同解法有何優(yōu)劣。經(jīng)常對(duì)問題從不同側(cè)面進(jìn)行反思，分析問題和解決問題的能力一定會(huì)得到提高。
總之，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，學(xué)習(xí)將會(huì)有事半功倍的效果。
等效平衡
一. 教學(xué)內(nèi)容：等效平衡
二. 教學(xué)目標(biāo)
掌握等效平衡的基本原理及計(jì)算
三. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
等效平衡的基本原理及計(jì)算方法
四. 教學(xué)過程
等效平衡
相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系中，不管從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，達(dá)到平衡時(shí)，任何物質(zhì)的百分含量（濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等）都保持不變的平衡互稱等效平衡。
判斷方法：使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的數(shù)量是否相當(dāng)。
在一定條件下（恒溫恒容或恒溫恒壓），對(duì)同一可逆反應(yīng)，起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，達(dá)平衡時(shí)的狀態(tài)規(guī)律如下：
2HI的反應(yīng)前后氣體體積不變且方程式的一邊只有一種物質(zhì)的反應(yīng)，只要方程式的另一邊的幾種反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量與方程式的系數(shù)成正比，無論加入多少量的生成物（在方程式的這一側(cè)只有這種物質(zhì)）；或只加入這種單一反應(yīng)物質(zhì)（如HI），而另幾種反應(yīng)物的量為0，都能使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各組分的體積百分含量恒定。
�、菰诤銣�、定容條件下，對(duì)于類似H2＋I(xiàn)2 pC＋qD。如果兩次反應(yīng)投入原料物質(zhì)不同，而反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，指定物質(zhì)的濃度相同，則經(jīng)過配比轉(zhuǎn)化后的原料不僅完全成比例，而且物質(zhì)的量完全相同。
【典型例題
例1. 在一定溫度下，把2摩SO2和1摩O2通入一個(gè)一定容積的密閉的容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2＋O2解析：本題屬于：反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)發(fā)生變化的可逆反應(yīng)在等溫、等容條件下的等效平衡，此時(shí)只改變起始加入量，只要通過可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成方程式同一半邊的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。根據(jù)反應(yīng)式：
2SO2＋O2例2. 在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定的溫度進(jìn)行以下反應(yīng)：
已知加入1molH2和2molBr2時(shí)，達(dá)到平衡后生成a mol HBr。在相同條件下，若保持達(dá)到平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，根據(jù)下列編號(hào)的狀態(tài)，填寫表中空白。
解析：本題屬于：反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)沒有發(fā)生變化的可逆反應(yīng)在等溫、等容條件下的等效平衡，此時(shí)，只要通過可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成方程式同一半邊的反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比值與原平衡狀態(tài)相同，則兩平衡等效。此時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量保持不變，但濃度成比例變化。
例3. 將3molA和1molB放入恒溫恒壓的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）＋B（g） 例4. 537℃、1.01×105Pa時(shí)，往體積可變的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，此時(shí)容器的體積為200L。向容器中加入催化劑（固體）并保持恒溫、恒壓，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減少的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)。但工業(yè)生產(chǎn)中常采用常壓而不是高壓，主要是由于壓強(qiáng)對(duì)平衡的轉(zhuǎn)化影響不大，同時(shí)，增大壓強(qiáng)對(duì)設(shè)備和動(dòng)力的要求都很高，因此一般不采用高壓，而是常壓；同時(shí)升高溫度平衡逆向移動(dòng)，不利于SO2的轉(zhuǎn)化，但催化劑在537℃左右時(shí)活性最大，反應(yīng)速率快，因此，一般工業(yè)生產(chǎn)中采用高溫條件。
�。�2）溫度一定，體積可以改變，說明反應(yīng)過程中壓強(qiáng)保持不變，則本題是等溫等壓條件下的等效平衡問題，因此，只充入2molSO3時(shí)，換算成方程式左邊與原平衡起始一致，說明是等效平衡，SO2的體積分?jǐn)?shù)仍為0.91。此時(shí)：
2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）
反應(yīng)起始物質(zhì)的物質(zhì)的量（mol） a b 0
反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量（mol） 2y y 2y
平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量（mol） a－2y b－y 2y
則有：a∶b＝2∶1；2y/（a＋b－y）＝0.91；（V前/V后＝n前/n后）a＋b－y＝3；
解上述三個(gè)方程組，可得：y＝1.365mol，a＝2.91mol；b＝1.455mol。
答案：（1）由于壓強(qiáng)對(duì)平衡的轉(zhuǎn)化影響不大，同時(shí)，增大壓強(qiáng)對(duì)設(shè)備和動(dòng)力的要求都很高，因此一般不采用高壓，而是常壓。
�。�2）SO2的體積分?jǐn)?shù)為0.91，達(dá)平衡時(shí)的體積為137.3L。
�。�3）a＝2.91mol
【模擬
1. 在一固定體積的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)2A（g）＋B（g） N2O4，此時(shí)平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)為x%，若再充入1mol N2O4，在溫度不變的情況下，達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)為y%，則x和y的大小關(guān)系正確的是（ ）
A. x>y B. x 3. 某溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A（g）十2B（g）＝2Q（g）平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度比為c（A）：c（B）：c（Q）＝1：1：2，保持溫度不變，以1：1：2的體積比再充入A、B、Q，則下列敘述正確的是（ ） A. 剛充入時(shí)反應(yīng)速率v（正）減小，v（逆）增大 B. 達(dá)到新的平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中A、B的體積分?jǐn)?shù)增加 C. 達(dá)到新的平衡時(shí)c（A）：c（B）：c（Q）仍為1：1：2 D. 達(dá)到新的平衡的過程中，體系壓強(qiáng)先增大，后逐漸減小 4. 在密閉容器中，aA（氣） bB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，下列說法正確的是：（ ） A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了； B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了； C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了； D. a>b； 5. 某溫度下，反應(yīng)：H2（g）＋I(xiàn)2（g） x C（g），達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器中的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量：A為0.6 mol，B為0.3 mol，C為1.4 mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x的值為（ ） A. 只能為2 B. 只能為3 C. 可能是2，也可能是3 D. 無法確定 7. 將1molCO和1molH2O（g）充入某固定容積的反應(yīng)器中，在某條件下達(dá)到平衡： CO＋H2O（g） CO2＋H2，此時(shí)有2/3的CO轉(zhuǎn)化為CO2。 ⑴該平衡混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)為 �、迫粼谙嗤瑮l件下，向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，則反應(yīng)向 （填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”）進(jìn)行。達(dá)到平衡時(shí)，混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)可能是下列各值中的 （填編號(hào)） A. 22.2% B. 27.55% C. 33.3% D. 36.8% �、墙Y(jié)合⑵中的計(jì)算結(jié)果分析，若平衡向正方向移動(dòng)時(shí)，則下列說法中正確的是（ ） �、偕晌锏漠a(chǎn)量一定增加；②生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加；③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；④反應(yīng)物的濃度一定降低；⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；⑥一定使用了催化劑 8. 某溫度下，向某密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m。假設(shè)N2、H2、 NH3的加入量（單位：mol）用x、y、z表示，應(yīng)滿足： �。�1）恒定溫度、體積： �、偃魓＝0，y＝0，則z ＝_________； ②若x＝0.75，y＝_________，則z ＝_________； �、踴、y、z應(yīng)滿足的一般條件是_______________________________。 （2）恒定溫度、壓強(qiáng)： �、偃魓＝0，y＝0，則z＝_________； ②若x＝0.75，y＝_________，則z ＝_________； �、踴、y、z應(yīng)滿足的一般條件是______________________。 9. 有兩只密閉容器A和B，A容器有一個(gè)移動(dòng)的活塞，能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器保持恒容，起始時(shí)向這兩只容器中分別充入等量的體積比為1：2的SO2和O2的混合氣體，并使A和B的容積相等。在保持400℃的條件下，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），填寫下列空格： �、龠_(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間A比B ，A中SO2的轉(zhuǎn)化率比B 。 �、谶_(dá)到（1）所述的平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣，則A容器中化學(xué)平衡 移動(dòng)，B容器中化學(xué)平衡 移動(dòng)。 �、圻_(dá)到（1）所述的平衡后，若向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體，再達(dá)到平衡時(shí)，A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù) （填增大、減小或不變），B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù) 。 【試題答案】 1. D 2. A 3. D 4. AC 5. BC 6. C 7. ⑴33.3%； ⑵逆反應(yīng)方向，D； ⑶① 8. ⑴：①z＝2； ②y＝2.25，z＝0.5；③x＋z/2＝1；y＋3z/2＝3； �、疲孩賨>0的任意值；②y＝2.25，z≥0；③x/y＝1/3，z≥0。 9. ①少 大 �、谀嫦� 不 �、鄄蛔� 增大 高考復(fù)習(xí)掌握化學(xué)用語 以學(xué)定教實(shí)行有效考試 “審題不仔細(xì)、表達(dá)不完整、用語不妥當(dāng)?shù)仁遣糠挚忌耐ú��！笔〗逃芯颗嘤?xùn)院化學(xué)教研員吳益平建議，考生在高考復(fù)習(xí)中要注意掌握化學(xué)用語和基礎(chǔ)知識(shí)。同時(shí)，老師在指導(dǎo)備考中，要注意以學(xué)定教、有效考試。 吳益平說，從近幾年我省高考評(píng)卷看，化學(xué)用語不規(guī)范是考生丟分最多，也是最可惜的環(huán)節(jié)之一。有些題目，考生明明得出了正確結(jié)論，卻因沒有用正確的化學(xué)用語如元素符號(hào)、方程式、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式等呈現(xiàn)出來而一分未得，非常可惜。 “統(tǒng)計(jì)表明，一張化學(xué)試卷涉及到化學(xué)用語的題目占的比例高達(dá)40%。可見，化學(xué)用語的地位非常重要。老師要引導(dǎo)學(xué)生從國(guó)際視野認(rèn)識(shí)化學(xué)用語書寫規(guī)范的重要性，從化學(xué)用語內(nèi)涵豐富的角度認(rèn)識(shí)其魅力，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的主動(dòng)性�！眳且嫫秸f。 理科復(fù)習(xí)往往容易陷入“題�！�，大考、小考不斷。吳益平認(rèn)為，在有限的復(fù)習(xí)時(shí)間里，實(shí)行少而精的有效考試非常重要。老師要合理組題、嚴(yán)格考試、認(rèn)真評(píng)卷和分析，找出學(xué)生在知識(shí)體系上的盲點(diǎn)和弱點(diǎn)。而考生也應(yīng)該通過這些試卷，認(rèn)真總結(jié)和歸納，有針對(duì)性地復(fù)習(xí)和鞏固。否則，太多的無效考試不僅效果有限，也會(huì)造成考生心理疲勞。 第一輪復(fù)習(xí)： 學(xué)校會(huì)發(fā)復(fù)習(xí)資料，那些資料都是學(xué)校多年比較而精選出來的，因此資料上的題每道題都別拉下，仔細(xì)回答，至于別的資料絲毫別管。 根據(jù)資料進(jìn)度，提前記全記準(zhǔn)記牢該課的知識(shí)，寧可不做題也要擠時(shí)間把課本上的知識(shí)點(diǎn)記住。 一切以課本為中心，所有題的答案都能從課本中得來，一定要首先把課本上的知識(shí)點(diǎn)記住。 第二輪復(fù)習(xí)： 第二輪復(fù)習(xí)是老師分概念，知識(shí)點(diǎn)，元素，化合物總結(jié)概念，每部分知識(shí)都畫成聯(lián)系圖，我才開始沒注意，后來發(fā)現(xiàn)許多以前沒注意甚至根本不知道的知識(shí)，而且知道那些自己掌握的還薄弱，而且根據(jù)圖可清楚地看出來各個(gè)概念，知識(shí)點(diǎn)，元素，化合物之間的關(guān)系，可以達(dá)到旁擊側(cè)應(yīng) 高中英語，由于化學(xué)的知識(shí)是相連的，做題時(shí)就知道往哪里思考。 第二輪時(shí)我懶得管其他科，只愿意做數(shù)學(xué)化學(xué)，因此把第一輪的舊資料，第二輪的新資料根據(jù)自己的情況分版塊作題，我當(dāng)時(shí)化學(xué)無機(jī)和數(shù)學(xué)函數(shù)圖形不好，所以一天到晚只作這個(gè)版塊的題，所有的題一個(gè)不漏都又作了遍。其他資料，其他版塊都沒管。 第三輪復(fù)習(xí)： 第三輪時(shí)學(xué)校化學(xué)教研組里找經(jīng)典題印成套，我沒頭沒腦發(fā)一張作一張，因?yàn)檫@一輪是熟悉考題類型 所謂的典型習(xí)題其實(shí)高考試卷類型題，到最后會(huì)發(fā)現(xiàn)高考化學(xué)其實(shí)太簡(jiǎn)單了，連高考考的什么都清楚，題目類型做來做去都是那幾個(gè)。 化學(xué)實(shí)驗(yàn)已成為歷年高考重頭戲，也是高考拉開分差的主要戰(zhàn)場(chǎng)，更是目前復(fù)習(xí)難點(diǎn)。高考實(shí)驗(yàn)題有一定綜合性，只是把教材基本實(shí)驗(yàn)進(jìn)行簡(jiǎn)單綜合，一般都是基本實(shí)驗(yàn)。 �、俳ㄗh熟悉教材重點(diǎn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)。將所用藥品名稱、加藥次序、化學(xué)反應(yīng)等記熟。要從整個(gè)實(shí)驗(yàn)全貌去看，從原理、藥品、儀器、操作及討論等方面，進(jìn)行系統(tǒng)化思索，把整個(gè)看教材實(shí)驗(yàn)的過程當(dāng)成自我模擬實(shí)驗(yàn)過程，提高復(fù)習(xí)效率，找出近期考題考點(diǎn)和規(guī)律。 �、趯⒔滩膶�(shí)驗(yàn)進(jìn)行歸類總結(jié)：比如說定量實(shí)驗(yàn)(物質(zhì)的量濃度溶液的配制、中和滴定實(shí)驗(yàn)、硫酸銅結(jié)晶水含量的測(cè)定、中和熱的測(cè)定等)，進(jìn)行對(duì)比復(fù)習(xí);再比如制備實(shí)驗(yàn)(如硫酸亞鐵晶體的制備)和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。 ③將常見基本操作進(jìn)行匯總、梳理與記憶，形成用語學(xué)科化和規(guī)范化�；静僮饕硎鰷�(zhǔn)確，用詞得當(dāng)，言簡(jiǎn)意賅。 【高中化學(xué)復(fù)習(xí)方法】相關(guān)文章： 精選英語復(fù)習(xí)方法06-27 英語復(fù)習(xí)方法06-23 中考復(fù)習(xí)方法03-30 GRE復(fù)習(xí)方法07-18 政治的復(fù)習(xí)方法07-20 高考復(fù)習(xí)方法08-17 語文復(fù)習(xí)方法01-04 小升初復(fù)習(xí)方法09-30高中化學(xué)復(fù)習(xí)方法4
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