必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納
必修一的化學(xué)知識(shí)都比較基礎(chǔ)的，學(xué)生們?cè)趯W(xué)習(xí)的過程中不需要花費(fèi)太多的精力，只要掌握好課本知識(shí)就可以了。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納，希望對(duì)大家有用!
必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納
鋁
(1)鋁在常溫下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蝕性。 (2)跟酸的反應(yīng)
非氧化性酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
強(qiáng)氧化性酸：常溫下鋁遇濃硫酸或濃硝酸，會(huì)在鋁表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化。
(3)跟堿的反應(yīng)
鋁能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。該反應(yīng)可理解為鋁先和強(qiáng)堿溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁再和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽：
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑ Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 簡(jiǎn)寫為：2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑
高溫
(4)與氧化物的反應(yīng)： 高溫
鋁熱反應(yīng)：2Al + Fe2O3 ==== Al2O3 + 2Fe 2Al + Cr2O3 ==== Al2O3 + 2Cr
特點(diǎn)： 放出大量熱，使生成的金屬呈液態(tài)。本質(zhì)：鋁從金屬氧化物中奪取氧，表現(xiàn)出很強(qiáng)的還原性。 應(yīng)用：焊接鋼軌和冶煉某些難熔金屬(如V、Cr、Mn等)。 (5)制法
1)鋁土礦制備鋁的步驟和原理：
過濾 過濾 (NaAlO2) (Al(OH)3 )- 1 -
灼燒 電解 鋁 (Al2O3 )
( Al) 有關(guān)反應(yīng)方程式：
溶解：Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O酸化：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
灼燒：2Al(OH)3
灼燒Al2O3+3H2O 電解：2Al2O3通電4Al+3O2↑
2)實(shí)驗(yàn)室制法
Al3+跟氨水反應(yīng);AlO2+與二氧化碳和水反應(yīng)
(6)Al2O3的兩性
Al2O3+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O (7)鋁的氫氧化物
Al(OH)3的兩性：溶于過量的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿 Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O
必修一化學(xué)必備知識(shí)
鐵的物理性質(zhì)
鐵是一種可以被磁鐵吸引的銀白色金屬，質(zhì)軟，有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性、延展性。純鐵具有良好的抗腐蝕性。
鐵三角關(guān)系
FeC強(qiáng)氧+3le2、化F+、F劑
2uClAeeBr：F2O2、3++：3：OH、H2原、還AC2、l、、濃I2O、C等S、nZCZnOH等、
2S劑C：、l還HO4化Oe
�。篈原2、、氧+F2AH弱elNOF3
強(qiáng)氧化劑：ClFe2+
2、Br2、O2、濃H2SO4HNO3、酸性KMnO4、Na2O2、H2O2等
3+Fe、Cu、I-、S2-等Fe
銅的物理性質(zhì)
純銅呈紫紅色;熔點(diǎn)1083.4℃,沸點(diǎn)2567℃;密度8.92g/cm3;質(zhì)軟;具有良好的延展性、導(dǎo)熱、導(dǎo)電性。
銅的化學(xué)性質(zhì)
(1)與氧氣反應(yīng)2Cu + O加熱
2== 2CuO(2)與硫反應(yīng)
2Cu + S == Cu加熱
2S(黑色物質(zhì))
(3)與氯氣反應(yīng)Cu + Cl點(diǎn)燃2==CuCl2棕黃色的煙- 6 -
必修一化學(xué)知識(shí)
防止金屬腐蝕的.方法
(1)非金屬保護(hù)層。將耐腐蝕的非金屬物質(zhì)，如油漆、噴漆、搪瓷、陶瓷、玻璃、瀝青、高分子材料(如塑料、橡膠、聚酯)等，涂在要保護(hù)的金屬表面上，使金屬與腐蝕介質(zhì)隔離。
(2)金屬保護(hù)層。用耐腐蝕性較強(qiáng)的金屬或合金，覆蓋被保護(hù)的金屬表面，覆蓋的方法有電鍍、熱噴鍍、真空鍍等。按防腐蝕的電化學(xué)性質(zhì)來說，保護(hù)層可分為陽極保護(hù)層和陰極保護(hù)層。陽極保護(hù)層金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電位比基體金屬低，例如鍍鋅鐵板，鋅為陽極，鐵為陰極。陰極保護(hù)層金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電位比基體金屬高，例如鍍錫鐵板，錫為陰極，鐵為陽極。就保護(hù)層將金屬和環(huán)境隔離的作用而言，兩種保護(hù)層無本質(zhì)區(qū)別。但當(dāng)保護(hù)層受到損壞變得不完整時(shí)， 情況就不同了。如前所述，陰極保護(hù)層將使基體金屬成為陽極，造成孔蝕。陽極保護(hù)層，如鍍鋅鐵板，此時(shí)鋅為陽極，基體金屬鐵是陰極，受到腐蝕的是鍍層鋅，而非鐵。直到鍍層受到相當(dāng)大的破壞，不能對(duì)基體金屬起保護(hù)作用時(shí)，基體金屬才開始腐蝕。
【必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納】相關(guān)文章：
必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)10-18
必修2化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納01-27
高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)歸納11-09
高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)歸納12-05
高一化學(xué)必修一的知識(shí)點(diǎn)歸納01-25
高三化學(xué)必修一復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納06-19
高一必修二必備化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納11-01