必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)
必修一的化學(xué)知識(shí)是基礎(chǔ)知識(shí)。掌握好了這個(gè)階段的化學(xué)，以后的化學(xué)學(xué)習(xí)就會(huì)簡單很多。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)，希望對(duì)大家有用!
必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)
一、硫及其化合物的性質(zhì)
1. 鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S△==FeS
2. 銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S△==Cu2S
3. 硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O
4. 二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5. 銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3
7. 二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8. 二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9. 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點(diǎn)燃===2SO2+2H2O
10. 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點(diǎn)燃===2S+2H2O
二、 硅及及其化合物性質(zhì)
1. 硅與氫氧化鈉反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2. 硅與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+H2↑
3. 二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4. 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5. 制造玻璃主要反應(yīng)：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑
必修一化學(xué)知識(shí)總結(jié)
一、氧化還原反應(yīng)
(1)反應(yīng)類型：
氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。
還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升高和降低的反應(yīng)。
(2)反應(yīng)物：
氧化劑：在反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)
還原劑：在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)
(3)產(chǎn)物：
氧化產(chǎn)物：失電子被氧化后得到的產(chǎn)物
還原產(chǎn)物：得電子被還原后得到的產(chǎn)物
(4)物質(zhì)性質(zhì)：
氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出得電子的性質(zhì)
還原性：還原劑所表現(xiàn)出失電子的性質(zhì)
二、常見的氧化劑與還原劑
(1)物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是作為還原劑，主要取決于元素的化合價(jià)。
�、僭靥幱谧罡邇r(jià)時(shí)，它的原子只能得到電子，因此該元素只能作氧化劑，如+7價(jià)的Mn和+6價(jià)的S
�、谠靥幱谥虚g價(jià)態(tài)時(shí)，它的原子隨反應(yīng)條件不同，既能得電子，又能失電子，因此該元素既能作氧化劑，又能作還原劑，如0價(jià)的`S和+4價(jià)的S
③元素處于最低價(jià)時(shí)，它的原子則只能失去電子，因此該元素只能作還原劑，如-2價(jià)的S
(2)重要的氧化劑
�、倩顫姺墙饘賳钨|(zhì)，如F2、Cl2、Br2、O2等。
②元素處于高價(jià)時(shí)的氧化物、高價(jià)含氧酸及高價(jià)含氧化酸鹽等，如MnO2，NO2;濃H2SO4，HNO3;KMnO4，KClO3，F(xiàn)eCl3等。
③過氧化物，如Na2O2，H2O2等。
(3)重要的還原劑
�、俳饘賳钨|(zhì)，如Na，K，Zn，F(xiàn)e等。
�、谀承┓墙饘賳钨|(zhì)，如H2，C，Si等。
③元素處于低化合價(jià)時(shí)的氧化物，如CO，SO2等。
④元素處于低化合價(jià)時(shí)的酸，如HCl(濃)，HBr，HI，H2S等。
�、菰靥幱诘突蟽r(jià)時(shí)的鹽，如Na2SO3，F(xiàn)eSO4等。
必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
一、元素周期表
熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
1、元素周期表的編排原則：
①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;
�、趯㈦娮訉訑�(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期;
�、郯炎钔鈱与娮訑�(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：
周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
口訣：三短三長一不全;七主七副零八族
熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：
�、僭亟饘傩詮�(qiáng)弱的判斷依據(jù)：
單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;
元素最高價(jià)氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。
�、谠胤墙饘傩詮�(qiáng)弱的判斷依據(jù)：
單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。
4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
�、儋|(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N
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