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初三化學(xué)上學(xué)期知識(shí)點(diǎn)

　　化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，但是初三的學(xué)生想學(xué)好化學(xué)，首先就要掌握好基礎(chǔ)知識(shí)。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初三化學(xué)上學(xué)期知識(shí)點(diǎn)，希望對大家有用!

初三化學(xué)上學(xué)期知識(shí)點(diǎn)

　　初三化學(xué)上學(xué)期知識(shí)點(diǎn)

　　一、溶解度

　　1、概念：在一定的溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

　　2、注意點(diǎn)：

　�、僦该鳒囟龋阂欢ǖ臏囟�;

　　②溶劑量：100克;

　�、蹱顟B(tài)：飽和;

　�、軉挝唬嚎�。

　　3、溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。

　　4、該曲線可表示如下信息：

　�、� 某物質(zhì)在某一溫度下的溶解度;

　�、� 同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度;

　　③ 不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度;

　�、� 太多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等; 少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小.如Ca(OH)2; 少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大.如:NaCl。

　　5、氣體的溶解度：指在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積�！鶜怏w的溶解度與壓強(qiáng)、溫度有關(guān)：隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。

　　二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。即： (變式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù))

　　2、有關(guān)計(jì)算：

　�、僖阎苜|(zhì)及溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

　　②要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，計(jì)算所需溶液和溶劑的量;

　�、巯♂屓芤旱挠�(jì)算(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變); m(濃液)×m(濃)% = m(稀液)×m(稀)%

　�、馨奄|(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。

　　3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟

　　計(jì)算：計(jì)算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量;

　　稱量：用天平稱量所需溶質(zhì)倒入燒杯中;

　　量取：用量筒量取所需的水，倒入燒杯，用玻璃棒攪拌;

　　溶解：把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。

　　例：20℃時(shí)，將一鐵塊放入92gCuSO4溶液中，充分反應(yīng)后，鐵塊有剩余，經(jīng)稱量鐵塊質(zhì)量增加1.6g，剩下的溶液保持溫度不變蒸發(fā)10g水，析出不含結(jié)晶水的固體0.4g，則：

　　(1)求析出Cu的質(zhì)量。

　　(2)求剩下溶液中的溶質(zhì)在20℃時(shí)的溶解度。

　　初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

　　一、常見的酸

　　1、鹽酸(HCl)：

　�、傥镄裕簾o色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體(打開瓶蓋在空氣中形成白霧、質(zhì)量減輕、質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小);

　�、谟猛荆撼P、制藥、胃酸幫助消化等。

　　2、硫酸(H2SO4)：

　�、傥镄裕簾o色無味、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性(打開瓶蓋，能吸收空氣中的水蒸氣、質(zhì)量增加、濃度減小)。

　�、谟猛荆鹤鞲稍飫�;制化肥、農(nóng)藥等;金屬除銹。

　�、鄹g性(脫水性)：奪取物質(zhì)中的水分，生成黑色的碳。

　�、芟♂專阂欢ㄒ褲饬蛩嵫仄鞅诼⑷胨�，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。

　　二、酸的通性(酸的化學(xué)性質(zhì))

　　1、能使酸堿指示劑顯不同的顏色。(石蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色)

　　2、和活潑金屬(H前金屬)反應(yīng)，生成鹽和H2。 ①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑ ② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑ ③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑

　　3、和某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。 ①Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O ②Al 2O3+6HCl ==2AlCl3 +3H2O ③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O

　　三、常見的堿

　　1、氫氧化鈉(NaOH)

　�、傥镄裕喊咨珘K狀固體、易溶于水(溶解時(shí)放出大量的熱)、易潮解(吸收空氣中的水分、質(zhì)量增加)。有強(qiáng)烈的腐蝕性(化學(xué)性質(zhì))。

　�、谒酌夯饓A、燒堿、苛性鈉。

　�、塾猛荆焊稍飫�、造紙、紡織、印染、清潔劑。

　　2、氫氧化鈣：Ca(OH)2

　�、傥镄裕喊咨勰腆w、微溶于水。有較強(qiáng)腐蝕性(化學(xué)性質(zhì))。

　�、谒酌菏焓�、消石灰、澄清石灰水的主要成分。

　�、壑迫。篊aO + H2O= Ca(OH)2

　　四、堿的通性(堿的化學(xué)性質(zhì))

　　1、能使指示劑顯色。石蕊遇堿變藍(lán)色，酚酞遇堿變紅色。

　　2、與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。 ①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (NaOH 必須密封保存，否則將變質(zhì)生成Na2CO3、質(zhì)量增加) ②2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O ③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (檢驗(yàn)CO2的方法)

　　初三化學(xué)知識(shí)

　　1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的'是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。)

　　2、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

　　3、酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物：

　　如：HCl==H+ + Cl -

　　HNO3==H+ + NO3-

　　H2SO4==2H+ + SO42-

　　堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物：

　　如：KOH==K+ + OH -

　　NaOH==Na+ + OH -

　　Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

　　鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物：

　　如：KNO3==K+ + NO3-

　　Na2SO4==2Na+ + SO42-