初中化學(xué)必背知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)
初中化學(xué)是化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)，學(xué)好初中的化學(xué)知識(shí)，有利于為高中化學(xué)的學(xué)習(xí)打下結(jié)實(shí)的基礎(chǔ)。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初中化學(xué)必背知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)，希望對(duì)大家有用!
初中化學(xué)必背知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)
一、溶解度曲線變化規(guī)律：
(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”(如：NH4NO3、NaNO3、KNO3等物質(zhì)的溶解度曲線)
(2)少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“平坦”(如NaCI)
(3)極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線“坡度”下降。如Ga(OH)2
(4)應(yīng)用：根據(jù)溶解度曲線的變化規(guī)律，選擇正確的結(jié)晶方法:對(duì)于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)，可采用冷卻飽和溶液的方法，使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出;對(duì)于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)，可采取蒸發(fā)溶劑的方法，使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出。
二、氣體溶解度
(1)定義：在一標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下,一定溫度時(shí)溶解在一體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積
(2)影響氣體溶解度的因素：同一氣態(tài)物質(zhì)在同一液態(tài)溶劑中的溶解性于溫度和壓強(qiáng)有關(guān)：
① 壓強(qiáng)一定，溫度升高，溶解性減小
�、� 溫度一定，壓強(qiáng)增大，溶解性增大
初中化學(xué)必背知識(shí)
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1、溶液組成的定量表示
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比
2、認(rèn)識(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)要注意：
�、偃苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示
②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，不代表具體的溶液質(zhì)量和溶劑質(zhì)量
�、廴苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式中，單位要統(tǒng)一
④表達(dá)式中溶質(zhì)質(zhì)量指被溶解的那部分質(zhì)量，沒有被溶解的那部分質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)
�、萃蝗軇├锟梢匀苡袔追N不同溶質(zhì)，計(jì)算時(shí)要注意混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的求法：
溶質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)A的質(zhì)量/溶液的總質(zhì)量)%
�、尥蝗芤褐�，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和等于1
�、呷苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，說明溶液中溶質(zhì)的相對(duì)含量越高
m液=V液×ρ液(注意質(zhì)量分?jǐn)?shù)的密度的區(qū)別)
3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算應(yīng)注意：
(1)溶質(zhì)的`質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系式中，各量都是以質(zhì)量來表示的，不得以體積的數(shù)據(jù)來代替
(2)無論是用水稀釋溶液，還是用兩種不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液混合配置一種中間溶液，所得溶液的體積一般不等于所取用溶液得體積之和
(3)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量之比，一般與溫度無關(guān)
(4)由于溶液的組成是指溶液各成分在量的方法面的變化，因此，對(duì)溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例：200C的NaCl溶液的最大質(zhì)量分為26.5%
(5)利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示時(shí)，必須分清溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶劑質(zhì)量
�、俳Y(jié)晶水合物：其溶質(zhì)指不含結(jié)晶水的化合物。如CuSO4.5H2O,具體計(jì)算時(shí),5H2O部分應(yīng)加在溶劑里
�、谟行┗衔锶苡谒畷r(shí)發(fā)生反應(yīng)，如Na2O溶于水，溶質(zhì)為NaOH，而不是Na2O
�、廴苜|(zhì)只能是溶解的那一部分
初中化學(xué)知識(shí)歸納
一、常見酸和堿的化學(xué)性質(zhì)
(1)酸、堿、的定義：
①酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。
分類：按化合物中是否含有氧原子分為含氧酸和無氧酸;
按化合物中氫原子的個(gè)數(shù)分為一元酸、二元酸、三元酸等(2)堿：②堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿。
二、稀硫酸、稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)的比較
在酸溶液中都存在自由移動(dòng)的H+，所以酸溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)：
�、倩顒�(dòng)性較強(qiáng)的金屬 + 稀硫酸(稀鹽酸)→ 鹽 + 氫氣
例：Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
Zn +2HCl == ZnCl2 + H2↑
�、诮饘傺趸� + 稀硫酸(稀鹽酸)→ 鹽 + 水
例：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
③石灰石 + 稀鹽酸 == 氯化鈣 + 水 + 二氧化碳
GaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
實(shí)驗(yàn)室常用此反應(yīng)原理制取二氧化碳?xì)怏w
三、常見的堿：氫氧化鈉;氫氧化鈣;氨水等
(1)俗名及物理性質(zhì)
(2)化學(xué)性質(zhì)：在堿溶液中都存在自由移動(dòng)的OH+，所以堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)
①與酸堿指示劑作用：
堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅。
②與非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水
例：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
2NaOH +SO2 == Na2SO3 + H2O
Ga(OH)2 + CO2 == GaCO3↓ +H2O
�、叟c某些鹽反應(yīng),生成另一種堿和另一種鹽
例：CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2 ↓+ CaSO4↓
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