高中化學(xué)重要的小知識(shí)點(diǎn)
很多高中生在學(xué)習(xí)化學(xué)這門課程時(shí)，往往都是只重視重點(diǎn)難點(diǎn)知識(shí)的復(fù)習(xí)，清楚會(huì)忽略一些比較小的知識(shí)點(diǎn)。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)知識(shí)總結(jié)，希望對(duì)大家有用!
高中化學(xué)小知識(shí)
(一)鐵的反應(yīng)
1)鐵絲在純氧中燃燒生成四氧化三鐵(現(xiàn)象?)
2)紅熱的鐵絲在氯氣中反應(yīng)生成氯化鐵(三價(jià)鐵)
3)鐵粉與硫粉混合加熱時(shí)反應(yīng)生成硫化亞鐵
4)鐵與非氧化性酸(鹽酸、稀硫酸、醋酸等)反應(yīng)生成氫氣和亞鐵鹽
5)鐵與濃硫酸或濃硝酸作用發(fā)生“鈍化”現(xiàn)象
6)鐵與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸鐵(三價(jià))，鐵與不足量稀硝酸反應(yīng)可能生成一氧化氮和硝酸亞鐵
7)紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣
8)鐵從硫酸銅等鹽溶液中置換出金屬(條件?)
9)鐵與三價(jià)鐵離子反應(yīng)
(二)鐵的氧化物
1)種類：氧化亞鐵，黑色，不穩(wěn)定;氧化鐵，紅色(紅色顏料--鐵紅);四氧化三鐵，黑色(磁性氧化鐵)(價(jià)態(tài)?)
2)跟鹽酸反應(yīng)，生成氯化物，鐵的價(jià)態(tài)不變;跟硝酸反應(yīng)，二價(jià)鐵可被氧化。
3)跟CO高溫反應(yīng)，鐵被還原(煉鐵)
(三)鐵的鹽類
1)Fe2+淺綠色;Fe3+棕黃色
2)Fe2+還原性，被氯氣、硝酸等氧化成Fe3+
3)Fe3+氧化性，一般被還原成Fe2+
Fe3+與Fe反應(yīng)
Fe3+與Cu反應(yīng)
Fe3+跟H2S溶液反應(yīng)生成渾濁
4)亞鐵鹽溶液中加入堿溶液生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色;
三價(jià)鐵鹽溶液中加入堿溶液，生成紅褐色沉淀
5)三價(jià)鐵鹽溶液中滴加KSCN或NH4SCN，溶液變血紅色(檢驗(yàn)Fe3+)
二價(jià)鐵鹽溶液滴加KSCN溶液不變紅色，如果再加氯水，變紅色(檢驗(yàn)Fe2+)
6)三價(jià)鐵鹽與酚類作用顯示紫色
7)苯與鹵素(Cl2，Br2)反應(yīng)時(shí)加鐵屑催化，實(shí)質(zhì)是鐵鹽起催化作用
高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)
元素周期表
原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
1、元素周期表的編排原則：
�、侔凑赵有驍�(shù)遞增的順序從左到右排列;
�、趯㈦娮訉訑�(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期;
�、郯炎钔鈱与娮訑�(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：
�、僭亟饘傩詮�(qiáng)弱的'判斷依據(jù)：
單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;
元素最高價(jià)氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。
�、谠胤墙饘傩詮�(qiáng)弱的判斷依據(jù)：
單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。
4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
�、儋|(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N
�、谕凰兀嘿|(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同)
高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納
一、硅元素：無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角,在地殼中含量26.3%,次于氧.是一種親氧元
素,以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中,占地殼質(zhì)量90%以上.位于第3周期,第ⅣA族碳的下方.
Si對(duì)比C
最外層有4個(gè)電子,主要形成四價(jià)的化合物.
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅稱為硅石,包括結(jié)晶形和無(wú)定形.石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅,其中無(wú)色透明的就是水晶,具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),基本單元是[SiO4],因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用.(瑪瑙飾物,石英坩堝,光導(dǎo)纖維)
物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無(wú)色透光性好
化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng),可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng),是酸性氧化物,在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞.
三、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得.
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
硅膠多孔疏松,可作干燥劑,催化劑的載體.
四、硅酸鹽
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