国产无码在线精品播放,亚洲熟妇高潮精品视频

高中化學知識點總結推薦度：
高中化學有機化合物知識點整理推薦度：
高中化學教學總結推薦度：
高中化學說課稿推薦度：
高中化學教學反思推薦度：
相關推薦

高中化學必備的重要知識點

　　大部分學生認為高中化學難學，成績也總是提不上去。想要學好高中的化學，首先就要將基礎知識點鞏固好，其次再來突破難點知識。下面是百分網小編為大家整理的高中化學知識點歸納，希望對大家有用!

高中化學必備的重要知識點

　　高中化學常考知識點

　　一、由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。

　　1、有氣體產生。

　　如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等弱酸的酸根或酸式酸根與H+不能大量共存：CO32-+2H+==CO2↑+H2O、HS-+H+==H2S↑。

　　2、有沉淀生成。

　　鉀(K+)、鈉(Na+)、硝(NO3-)、銨(NH4+) 溶，硫酸(SO42-)除鋇(Ba2+)、鉛(Pb2+)(不溶)，鹽酸(Cl- )除銀(Ag+)、亞汞(Hg22+)(不溶)，其他離子基本與堿同。

　　如：

　　Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存：

　　Ba2++CO32== CaCO3↓、

　　Ca2++ SO42-==CaSO4(微溶);

　　Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存：

　　Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓，F(xiàn)e3++3OH-==Fe(OH)3↓等。

　　3、有弱電解質生成。

　　能生成弱酸的離子不能大量共存，

　　如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H+不能大量共存，

　　一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存：

　　HCO3-+OH-==CO32-+H2O、

　　HPO42-+OH-=PO43-+H2O、

　　NH4++OH-==NH3·H2O等。

　　4、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。

　　如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+ 等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。

　　這兩類離子因能發(fā)生“雙水解”反應而不能同時存在于同一溶液中，

　　如3AlO2-+3Al3++6H2O==4Al(OH)3↓等。

　　二、由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存　　1、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。

　　如I- 和Fe 3+不能大量共存：2I-+2Fe3+==I2+2Fe2+。

　　2、在酸性或堿性介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。

　　如NO3- 和I- 在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+ 存在情況下則不能共存;SO32- 和S2- 在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下不能共存：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O。

　　三、由于形成絡合離子，離子不能大量共存　　中學化學中還應注意有少數(shù)離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+ 和 SCN-，由于Fe3++3SCN- Fe(SCN)3(可逆反應)等絡合反應而不能大量共存(該反應常用于Fe3+ 的檢驗)。

　　高考化學實驗知識點

　　一、導管和漏斗的位置放置

　　1.氣體發(fā)生裝置中的導管;在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

　　2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。

　　3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。

　　4.進行氣體與溶液反應的`實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分反應。

　　5.點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。

　　6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。

　　7.用加熱方法制得的物質蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。

　　8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。

　　9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。

　　10.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。 11.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。

　　二、特殊試劑的存放和取用

　　1.Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

　　2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

　　3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

　　4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

　　5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

　　6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

　　7.NH3H2O：易揮發(fā)，應密封放低溫處。

　　8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。

　　9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現(xiàn)用現(xiàn)配。

　　10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。