高中化學(xué)重要的知識匯總
高中的時候，化學(xué)的知識點(diǎn)會變多變難，因此學(xué)生在日常學(xué)習(xí)生活中，需要安排多一點(diǎn)時間出來復(fù)習(xí)和鞏固化學(xué)這門科目。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)知識，希望對大家有用!
高中化學(xué)必背知識
氮及其化合物
1、氮的氧化物：NO2和NO
N2+O2 ========高溫或放電 2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定： 2NO+O2 == 2NO2
一氧化氮：無色氣體，有毒，能與人血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒(與CO中毒原理相同)，不溶于水。是空氣中的污染物。
二氧化氮：紅棕色氣體(與溴蒸氣顏色相同)、有刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：
3NO2+H2O=2HNO3+NO，此反應(yīng)中NO2既是氧化劑又是還原劑。以上三個反應(yīng)是“雷雨固氮”、“雷雨發(fā)莊稼”的反應(yīng)。
2、硝酸(HNO3)：
(1)硝酸物理性質(zhì)：純硝酸是無色、有刺激性氣味的油狀液體。低沸點(diǎn)(83℃)、易揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀。98%以上的硝酸叫“發(fā)煙硝酸”，常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%。
(2)硝酸的化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊試液變紅色，濃硝酸遇紫色石蕊試液先變紅(H+作用)后褪色(濃硝酸的強(qiáng)氧化性)。用此實(shí)驗可證明濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)。濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑，能氧化大多數(shù)金屬，但不放出氫氣，通常濃硝酸產(chǎn)生NO2，稀硝酸產(chǎn)生NO，如：
①Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
�、�3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
反應(yīng)①還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1︰2;反應(yīng)②還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為3︰2。
常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化，(說成不反應(yīng)是不妥的)，加熱時能發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)溶液中有H+和NO3-時，相當(dāng)于溶液中含HNO3，此時，因為硝酸具有強(qiáng)氧化性，使得在酸性條件下NO3-與具有強(qiáng)還原性的離子如S2-、Fe2+、SO32-、I-、Br-(通常是這幾種)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。(有沉淀、氣體、難電離物生成是因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存。)
高中化學(xué)�？贾R
一、化學(xué)平衡圖象題的解題步驟一般是：
看圖像：
一看面(即橫縱坐標(biāo)的意義);
二看線(即看線的走向和變化趨勢);
三看點(diǎn)(即曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn))，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大，“先拐先平”。
四看輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線等);
五看量的變化(如溫度變化、濃度變化等)，“定一議二”。
二、原電池：
1.原電池形成三條件： “三看”。先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同;
再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中;三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。
2.原理三要點(diǎn)：
(1)相對活潑金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng).
(2)相對不活潑金屬(或碳)作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)
(3)導(dǎo)線中(接觸)有電流通過，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>
3.原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
三、等效平衡問題及解題思路
1、等效平衡的含義在一定條件(定溫、定容或定溫、定壓)下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)(體積、物質(zhì)的量)均相同，這樣的'化學(xué)平衡互稱等效平衡。
2、等效平衡的分類
(1)定溫(T)、定容(V)條件下的等效平衡
�、耦悾簩τ谝话憧赡娣磻�(yīng)，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。
Ⅱ類：在定T、V情況下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。
(2)定T、P下的等效平衡
Ⅲ類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。
高中化學(xué)知識重點(diǎn)
一、特殊試劑的存放和取用9例
1.Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。
3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。
4.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。
7.NH3H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。
8.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。
9.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。
二、化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗問題3例
1.滴定管最上面的刻度是0。
2.溫度計中間刻度是0。
【高中化學(xué)重要的知識】相關(guān)文章：
高中化學(xué)重要的知識歸納11-06
高中化學(xué)必備的重要知識歸納06-08
高中化學(xué)重要的知識詳細(xì)總結(jié)06-08
高中化學(xué)重要的知識點(diǎn)小結(jié)06-10
高中化學(xué)重要的基礎(chǔ)知識小結(jié)06-14