高中化學(xué)必備的重要知識歸納
新課改背景下，高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)同初中有了很大的變化，在學(xué)習(xí)時難免會出現(xiàn)不適應(yīng)的情況，那么在高中階段，我們學(xué)習(xí)的化學(xué)知識有哪些呢?下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)知要點，希望對大家有用!
高中化學(xué)考點知識
1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機(jī)物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。
2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會失去漂白性，
3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：
第一種可能為與Cl- 生成難溶物。包括：①AgNO3
第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括：
① 可溶性硅酸鹽(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
�、� 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。
�、� S2O32- 離子方程式：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O
�、� 一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。)若加HI溶液，最終會氧化得到I2。
�、� AlO2- 離子方程式：AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。
4、濃硫酸的作用:
�、贊饬蛩崤cCu反應(yīng)——強(qiáng)氧化性、酸性 ②實驗室制取乙烯——催化性、脫水性
�、蹖嶒炇抑迫∠趸�——催化劑、吸水劑④酯化反應(yīng)——催化劑、吸水劑
⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性
�、弈懙\中加濃硫酸—— 吸水性
5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是：
�、偃�;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行)
6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)
�、� 顯兩性的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3
�、� 弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。
�、� 弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
�、� 氨基酸。
�、� 若題目不指定強(qiáng)堿是NaOH，則用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。
7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。
8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。
10、可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2(有水時)和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色。
11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時沉淀又消失，鑒別用品紅。
12、具有強(qiáng)氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有強(qiáng)或較強(qiáng)還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有還原性，。
13、與水可反應(yīng)的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)(而且都是歧化反應(yīng))，只有F2與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生O2。
14、能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體：Cl2、NO2、Br2(g)、O3。
15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機(jī)氣體。
16、可導(dǎo)致酸雨的主要氣體：SO2;NO2。導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要氣體：NO2等氮氧化物和烴類;
導(dǎo)致臭氧空洞的主要氣體：氟氯烴(俗稱氟利昂)和NO等氮氧化物;
導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要氣體：CO2和CH4等烴;
能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體缺氧的氣體是：CO和NO。
17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CO2、NH3、N2。
18、用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。
19、被稱做地球保護(hù)傘的氣體：O3。
20、用做自來水消毒的氣體：Cl2
21、不能用CaCO3與稀硫酸反應(yīng)制取CO2，應(yīng)用稀鹽酸。
22、實驗室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng);Cu與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng);苯酚與濃溴水反應(yīng)，稀溴水不反應(yīng)。
23、有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。比如同素異形體之間的轉(zhuǎn)變。
24、能與酸反應(yīng)的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Al2O3、Na2O2。
25、單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性不一定越強(qiáng)，如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+ 。
高中化學(xué)易錯知識
常錯點1 錯誤地認(rèn)為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。
辨析酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
常錯點2 錯誤地認(rèn)為膠體帶有電荷。
辨析膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。
常錯點3 錯誤地認(rèn)為有化學(xué)鍵被破壞的變化過程就是化學(xué)變化。
辨析化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成，從微觀角度看就是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。只有化學(xué)鍵斷裂或只有化學(xué)鍵生成的過程不是化學(xué)變化，如氯化鈉固體溶于水時破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學(xué)鍵，從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學(xué)鍵，這些均是物理變化。
常錯點4 錯誤地認(rèn)為同種元素的單質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是物理變化。
辨析同種元素的不同單質(zhì)(如O2和O3、金剛石和石墨)是不同的物質(zhì)，相互之間的'轉(zhuǎn)化過程中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化。
常錯點5 錯誤地認(rèn)為氣體摩爾體積就是22.4 L·mol-1。
辨析兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1 mol氣體在一定條件下占有的體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。
常錯點6 在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時忽視物質(zhì)的狀態(tài)或使用條件。
辨析氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。對于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應(yīng)用于氣體計算時，要注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用22.4 L·mol-1。
常錯點7 在計算物質(zhì)的量濃度時錯誤地應(yīng)用溶劑的體積。
辨析物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，因此在計算物質(zhì)的量濃度時應(yīng)用溶液的體積而不是溶劑的體積。
常錯點8 在進(jìn)行溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時，忽視溶液體積的單位。
辨析溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時，要用到溶液的密度，通常溶液物質(zhì)的量濃度的單位是mol·L-1，溶液密度的單位是g·cm-3，在進(jìn)行換算時，易忽視體積單位的不一致。
常錯點9 由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水時，所得溶液能夠?qū)щ�，因此錯誤地認(rèn)為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬于電解質(zhì)。
辨析①電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的范疇是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。②電解質(zhì)必須是化合物本身電離出陰、陽離子，否則不能用其水溶液的導(dǎo)電性作為判斷其是否是電解質(zhì)的依據(jù)。如SO2、CO2、NH3等溶于水時之所以能夠?qū)щ�，是因為它們與水發(fā)生了反應(yīng)生成了電解質(zhì)的緣故。
常錯點10 錯誤地認(rèn)為其溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)。
辨析電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系，導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān);而電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其電離程度的大小有關(guān)。
常錯點11 錯誤地認(rèn)為氧化劑得到的電子數(shù)越多，氧化劑的氧化能力越強(qiáng);還原劑失去的電子數(shù)越多，還原劑的還原能力越強(qiáng)。
辨析氧化性的強(qiáng)弱是指得電子的難易程度，越容易得電子即氧化性越強(qiáng)，與得電子的數(shù)目無關(guān)。同樣還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難易程度有關(guān)，與失電子的數(shù)目無關(guān)。
常錯點12 錯誤認(rèn)為同種元素的相鄰價態(tài)一定不發(fā)生反應(yīng)。
辨析同種元素的相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如Na2SO3+H2SO4 ══ Na2SO4+SO2↑+H2O，此反應(yīng)中H2SO4表現(xiàn)強(qiáng)酸性。
常錯點13 錯誤地認(rèn)為所有的原子都是由質(zhì)子、電子和中子構(gòu)成的。
辨析所有的原子中都含有質(zhì)子和電子，但是不一定含有中子，如氕原子中就不含有中子。
常錯點14 錯誤地認(rèn)為元素的種類數(shù)與原子的種類數(shù)相等。
辨析①同一種元素可能由于質(zhì)量數(shù)的不同會有不同的核素(原子)，因此原子的種類數(shù)要大于元素的種類數(shù)。②但是也有的元素只有一種核素，如Na、F等。
常錯點15 錯誤地認(rèn)為最外層電子數(shù)少于2的原子一定是金屬原子。
辨析最外層電子數(shù)少于2的主族元素有H，屬于非金屬元素。
常錯點16 錯誤地認(rèn)為離子鍵的實質(zhì)是陰陽離子的靜電吸引作用。
辨析離子鍵的實質(zhì)是陰陽離子的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用，離子鍵是這兩種作用綜合的(平衡)結(jié)果。
常錯點17 錯誤地認(rèn)為含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。
辨析①只含有共價鍵的化合物才能稱為共價化合物;②離子化合物中也可以含有共價鍵，如Na2O2中含有非極性共價鍵，NaOH中含有極性共價鍵。
常錯點18 錯誤地認(rèn)為增大壓強(qiáng)一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率。
辨析①對于只有固體或純液體參加的反應(yīng)體系，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變。②對于恒溫恒容條件的氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)，若向體系中充入惰性氣體，體系的壓強(qiáng)增大，但是由于各物質(zhì)的濃度沒有改變，故反應(yīng)速率不變。③壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響必須是引起氣態(tài)物質(zhì)的濃度的改變才能影響反應(yīng)速率。
常錯點19 錯誤地認(rèn)為平衡正向移動，平衡常數(shù)就會增大。
辨析平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，只有改變溫度使平衡正向移動時，平衡常數(shù)才會增大，改變濃度和壓強(qiáng)使平衡正向移動時，平衡常數(shù)不變。
高中有機(jī)化學(xué)必背知識
能跟鈉反應(yīng)放出H2的物質(zhì)
(一)有機(jī)
1.醇(+K、Mg、Al);
2.有機(jī)羧酸;
3.酚(苯酚及同系物);
4.苯磺酸
(二)無機(jī)
1.水及水溶液;
2.無機(jī)酸(弱氧化性酸);
3.NaHSO4
注:其中酚、羧酸能與NaOH反應(yīng);也能與Na2CO3反應(yīng);羧酸能與NaHCO3反應(yīng);醇鈉、酚鈉、羧酸鈉水溶液都因水解呈堿性。
能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)
(一)有機(jī)
1.不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等)
2.不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等);
3.石油產(chǎn)品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等);
4.苯酚及其同系物(因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀);
5.含醛基的化合物;
6.天然橡膠(聚異戊二烯);
7.能萃取溴而使溴水褪色的物質(zhì)，上層變無色的(ρ>1)：鹵代烴(CCl4、氯仿、溴苯等)、CS2;下層變無色的(ρ<1)：直餾汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液態(tài)環(huán)烷烴、低級酯、液態(tài)飽和烴(如已烷等)等
(二)無機(jī)
1.-2價硫(H2S及硫化物);
2.+4價硫(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽);
3.+2價鐵：
6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3;
6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3;
2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2(以上變色)
4.Zn、Mg等單質(zhì) 如Mg+Br2=MgBr2(水溶液中);(此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應(yīng));
5.-1價的碘(氫碘酸及碘化物) 變色;
6.NaOH等強(qiáng)堿：Br2+2OH￣==Br￣+BrO￣+H2O;
7.Na2CO3等鹽：
Br2+H2O==HBr+HbrO;
2HBr+Na2CO3==2NaBr+CO2↑+H2O;
HBrO+Na2CO3==NaBrO+NaHCO3;
8.AgNO3
能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)
(一)有機(jī)
1.不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);
2.苯的同系物;
3.不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等);
4.含醛基的有機(jī)物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等);
5.酚類;
6.石油產(chǎn)品(裂解氣、裂化氣、裂化汽油等);
7.煤產(chǎn)品(煤焦油);
8.天然橡膠(聚異戊二烯)。
(二)無機(jī)
1.氫鹵酸及鹵化物(氫溴酸、氫碘酸、濃鹽酸、溴化物、碘化物);
2.亞鐵鹽及氫氧化亞鐵;
3.-2價硫的化合物(H2S、氫硫酸、硫化物);
4.+4價硫的化合物(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽);
5.雙氧水(H2O2，其中氧為-1價)
有機(jī)物之間的類別異構(gòu)關(guān)系
1. 分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構(gòu)體：烯烴和環(huán)烷烴;
2. 分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構(gòu)體：炔烴和二烯烴;
3. 分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醇和醚;
4. 分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醛和酮;
5. 分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構(gòu)體：飽和一元羧酸和酯;
6.分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構(gòu)體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。
能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件
1.烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照;
2.苯及苯的同系物:與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑;②濃硝酸：50～60℃水浴;濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70～80℃水浴;共熱
3.鹵代烴水解：NaOH的水溶液;
4.醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸、濃硫酸共熱
5.酯化反應(yīng):濃硫酸共熱
6.酯類的水解：無機(jī)酸或堿催化;
7.酚與濃溴水或濃硝酸
8.油酯皂化反應(yīng)
9.(乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應(yīng)，事實上也是取代反應(yīng)。)
能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)
烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水
炔烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水
二烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水
苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2
苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質(zhì)
不飽和烴的衍生物的加成：(包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等)
含醛基的化合物的加成：H2、HCN等 酮類物質(zhì)的加成：H2
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