初中化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)的整理
初三的時(shí)候，我們?cè)黾恿嘶瘜W(xué)這門課程，在這個(gè)學(xué)習(xí)十分緊張的初三階段，化學(xué)這門新課程的學(xué)習(xí)顯得更是緊迫。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初中化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)歸納，希望對(duì)大家有用!
初中化學(xué)知識(shí)
一、水的組成
1、電解水實(shí)驗(yàn)：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。
2、一正氧、二負(fù)氫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表達(dá)式電解水驗(yàn)電極上有氣泡，正負(fù)極氣體體積比為1：2.負(fù)極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。
氧氣+氫氣(分解反應(yīng)) 2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。
4、水的性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)：無色無味、沒有味道的液體，沸點(diǎn)是100℃，凝固點(diǎn)是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。
(2)化學(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng)。
二、氫氣
1、物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。
2、化學(xué)性質(zhì)——可燃性。
在空氣(或氧氣)中燃燒時(shí)放出大量的熱，火焰呈淡藍(lán)色，唯一的生成物是水。
注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃?xì)錃馇埃欢ㄒ闰?yàn)純。(驗(yàn)純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進(jìn)酒精燈火焰，松開拇指點(diǎn)火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗(yàn);聲音很小則表示氫氣較純。)
三、分子
1、定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
2、分子的特征：
(1)分子很小，質(zhì)量和體積都很小(2)分子總是在不停地運(yùn)動(dòng)著，并且溫度越高，分子的能量越大，運(yùn)動(dòng)速度也就越快。
(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡(jiǎn)單相加，就是因?yàn)榉肿娱g有一定的作用力和間隔。(熱脹冷縮)
3、解釋在日常生活中，遇到的這些現(xiàn)象：：
a：路過酒廠門口，并未喝酒，卻能聞到酒的香味?
b：在煙廠工作，雖不會(huì)吸煙，身上卻有一身煙味?
c：衣服洗過以后，經(jīng)過晾曬，濕衣變干。那么，水到那里去了?
d：糖放在水中，漸漸消失，但水卻有了甜味。為什么?
e：半杯酒精倒入半杯水中，卻不滿一杯。怎么回事?
四、原子
1、定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子
2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子的分化和原子的重新組合。
3、分子與原子的比較
五、物質(zhì)的分類、組成、構(gòu)成
1、物質(zhì)由元素組成
2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子
3、物質(zhì)的分類單質(zhì)純凈物化合物混合物
初中化學(xué)必備知識(shí)
課題1 金屬材料一、金屬和合金
1、金屬的物理性質(zhì)：常溫下都是固體(汞除外)，大多數(shù)為銀白色，有金屬光澤、優(yōu)良的導(dǎo)電導(dǎo)熱性、有延展性，密度、硬度較大，熔點(diǎn)較高。
2、性質(zhì)與用途的關(guān)系：性質(zhì)決定用途，但這不是唯一的決定因素，還要考慮價(jià)格、資源、美觀、便利、回收以及對(duì)環(huán)境的影響。
3、合金
(1)合金是金屬和其他金屬(或非金屬)熔合形成的具有金屬特性物質(zhì)。(合金屬于混合物。)
(2)合金的性能與純金屬不同，硬度和強(qiáng)度一般比純金屬更高，抗腐性也更強(qiáng)。
(3)生鐵和鋼是兩種常見的鐵合金。它們的根本區(qū)別是含碳量不同。
課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
一、金屬的化學(xué)性質(zhì)
1、與氧氣反應(yīng)(很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應(yīng)，但劇烈和難易程度不同)
�、� 2Mg + O2 == 2 MgO
�、�4Al + 3O2 ==2 Al2O3 (氧化鋁是致密的保護(hù)膜，能阻止鋁被進(jìn)一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能)
�、�2Cu + O2 == 2CuO
2、活潑金屬與稀酸反應(yīng)(指稀鹽酸和稀硫酸)，能轉(zhuǎn)換出酸中的氫。
�、貴e +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑
�、� Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑
�、� 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑
3、金屬和鹽(可溶性鹽)的反應(yīng)
�、貴e +CuCl2 == FeCl2 + Cu
�、� Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑
�、� 2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu
二、金屬活動(dòng)性順序與置換反應(yīng)
1、金屬活動(dòng)性順序表注意點(diǎn)：
①金屬位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng);反之越弱。
�、谖挥跉淝暗慕饘倌苤脫Q出酸中的氫，氫后的則不能。
③位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊腵鹽(溶液)中置換出來。
2、置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物(A + BC == B+ AC)
初中化學(xué)�？贾R(shí)
溶液
一、溶液的形成
1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。
①均一：各部分性質(zhì)、濃度、密度、色澤等相同。
②穩(wěn)定：當(dāng)水分不蒸發(fā)、溫度不變化時(shí)，溶液不分層、不沉淀。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)(可以是氣體、液體和固體)。
溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)(常見的溶劑：水、酒精、汽油;溶液中有水存在時(shí)，一般把水作為溶劑;)
2、能區(qū)分溶液中的溶質(zhì)、溶劑(如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水);
3、知道溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的質(zhì)量關(guān)系(溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)及質(zhì)量比。
4、知道生活中的一些常見的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。(不屬于溶液)
生活中常見的乳化現(xiàn)象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農(nóng)藥等。
二、飽和溶液和不飽和溶液
1、在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液是飽和溶液;反之為不飽和溶液。
2、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換：①增加溶質(zhì);②蒸發(fā)溶劑;③降低溫度; ①增加溶劑;②升高溫度;
結(jié)晶：已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的現(xiàn)象，叫做結(jié)晶。(結(jié)晶和溶解都屬于物理變化)。(結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶)
三、物質(zhì)溶解與溫度的關(guān)系
�、潘釅A溶于水，放出熱量，溫度上升;如：硫酸、氫氧化鈉等。⑵絕大多數(shù)的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降;如：硝酸鉀、氯化銨等。⑶蔗糖、食鹽溶于水溫度不變。
溶解度
一、溶解度
1、概念：在一定的溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
2、注意點(diǎn)：①指明溫度：一定的溫度;②溶劑量：100克;③狀態(tài)：飽和;④單位：克。
3、溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。
4、該曲線可表示如下信息：①某物質(zhì)在某一溫度下的溶解度;②同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度;③不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度;
�、芴鄶�(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等;少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小.如Ca(OH)2;少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大.如:NaCl。
5、氣體的溶解度：指在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積�！鶜怏w的溶解度與壓強(qiáng)、溫度有關(guān)：隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。
二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。
(變式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù))
2、有關(guān)計(jì)算：
�、僖阎苜|(zhì)及溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
�、谝渲埔欢康娜苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，計(jì)算所需溶液和溶劑的量;③稀釋溶液的計(jì)算(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變); m(濃液)×m(濃)% = m(稀液)×m(稀)% ④把質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。
3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟⑶計(jì)算：計(jì)算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量;⑷稱量：用天平稱量所需溶質(zhì)倒入燒杯中;
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