高中化學必修二重要的基礎知識

　　化學是自然科學的基礎學科，高中的化學內(nèi)容很多，每本書的知識點都要求要掌握，那么必修二的化學知識你掌握了嗎?下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學知識要點歸納，希望對大家有用!

　　高中化學必修二知識

　　一、元素周期表

　　1.編排原則：

　�、侔丛�子序數(shù)遞增的順序從左到右排列

　　②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。(周期序數(shù)=原子的電子層數(shù))

　　③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。

　　主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)

　　2.結構特點：

　　二、元素周期律

　　1.元素周期律：元素的性質(zhì)(核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果。

　　2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

第三周期元素		11Na	12Mg	13Al	14Si	15P	16S	17Cl	18Ar
(1)電子排布		電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加
(2)原子半徑		原子半徑依次減小							—
(3)主要化合價		＋1	＋2	＋3	＋4 －4	＋5 －3	＋6 －2	＋7 －1	—
(4)金屬性、非金屬性		金屬性減弱，非金屬性增加							—
(5)單質(zhì)與水或酸置換難易		冷水 劇烈	熱水與 酸快	與酸反 應慢	——				—
(6)氫化物的化學式		——			SiH4	PH3	H2S	HCl	—
(7)與H2化合的難易		——			由難到易				—
(8)氫化物的穩(wěn)定性		——			穩(wěn)定性增強				—
(9)最高價氧化物的化學式		Na2O	MgO	Al2O3	SiO2	P2O5	SO3	Cl2O7	—
最高價氧化物對應水化物	(10)化學式	NaOH	Mg(OH)2	Al(OH)3	H2SiO3	H3PO4	H2SO4	HClO4	—
	(11)酸堿性	強堿	中強堿	兩性氫 氧化物	弱酸	中強 酸	強酸	很強 的酸	—
	(12)變化規(guī)律	堿性減弱，酸性增強							—

　　第ⅠA族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr(Fr是金屬性最強的.元素，位于周期表左下方)

　　第ⅦA族鹵族元素：F Cl Br I At(F是非金屬性最強的元素，位于周期表右上方)

　　高中化學必修一必備知識

　　1、硅酸(H2SiO3)：

　　(1)物理性質(zhì)：不溶于水的白色膠狀物，能形成硅膠，吸附水分能力強。

　　(2)化學性質(zhì)：H2SiO3是一種弱酸，酸性比碳酸還要弱，其酸酐為SiO2，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸鹽與酸反應制取：(強酸制弱酸原理)

　　Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

　　Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3(此方程式證明酸性：H2SiO3

　　(3)用途：硅膠作干燥劑、催化劑的載體。

　　2、硅酸鹽

　　硅酸鹽：硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱。硅酸鹽種類很多，大多數(shù)難溶于水，最常見的可溶性硅酸鹽是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿，是一種無色粘稠的液體，可以作黏膠劑和木材防火劑。硅酸鈉水溶液久置在空氣中容易變質(zhì)：

　　Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓(有白色沉淀生成)

　　傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有：玻璃、陶瓷、水泥。

　　硅酸鹽由于組成比較復雜，常用氧化物的形式表示：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系數(shù)配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個數(shù)守恒原則配置系數(shù)。

　　硅酸鈉：Na2SiO3 Na2O·SiO2

　　硅酸鈣：CaSiO3 CaO·SiO2

　　高嶺石：Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O3·2SiO2·2H2O

　　正長石：KAlSiO3不能寫成 K2O· Al2O3·3SiO2，應寫成K2O·Al2O3·6SiO2

　　高中化學重點知識

　　一、化學實驗安全

　　(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

　　(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

　　(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

　　(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

　　(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

　　(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

　　二.混合物的分離和提純

　　分離和提純的方法;分離的物質(zhì);應注意的事項;應用舉例

　　(1)過濾：用于固液混合的分離;一貼、二低、三靠;如粗鹽的提純。

　　(2)蒸餾：提純或分離沸點不同的液體混合物;防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置;如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向;如石油的蒸餾。

　　(3)萃�。豪�用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法;選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑;用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘。

　　(4)分液：分離互不相溶的液體;打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通;打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出;如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液;

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