高中化學(xué)重要的基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)
化學(xué)在很多人眼里學(xué)起來(lái)很難，難學(xué)、難懂，難記，題也難做。上課聽不懂，化學(xué)式不會(huì)寫，化學(xué)名稱易記混。那么高中化學(xué)基礎(chǔ)不好的同學(xué)需要學(xué)習(xí)哪些知識(shí)呢?下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)必備的知識(shí)，希望對(duì)大家有用!
高中化學(xué)考點(diǎn)知識(shí)
1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的;
2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)
3、焰色反應(yīng)：
Na黃色、
K紫色(透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃)、
Cu綠色、
Ca磚紅、
Na+(黃色)、
K+(紫色)。
4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;
5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;
7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;
8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色;
9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙;
10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;
11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙;
12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙;
13、HF腐蝕玻璃：4HF+ SiO2= SiF4↑+ 2H2O;
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;
15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。
17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味;
18、在空氣中燃燒：
S——微弱的淡藍(lán)色火焰
H2——淡藍(lán)色火焰
H2S——淡藍(lán)色火焰
CO——藍(lán)色火焰
CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰
S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。
19.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr
20.使品紅溶液褪色的氣體：
SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)
Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)
21.有色溶液：
Fe2+(淺綠色)、
Fe3+(黃色)、
Cu2+(藍(lán)色)、
MnO4-(紫色)
高中化學(xué)必修二知識(shí)
化學(xué)能與電能
1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：
|
電能 (電力) |
火電（火力發(fā)電） |
化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能 |
缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效 |
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原電池 |
將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能 |
優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效 |
2、原電池原理
(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理：通過(guò)氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>
(3)構(gòu)成原電池的條件：(1)電極為導(dǎo)體且活潑性不同;(2)兩個(gè)電極接觸(導(dǎo)線連接或直接接觸);(3)兩個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。
(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：
負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽(yáng)離子
負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子+ne-=單質(zhì)
正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
(5)原電池正負(fù)極的判斷方法：
�、僖罁�(jù)原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);
較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
�、诟鶕�(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。
�、芨鶕�(jù)原電池中的反應(yīng)類型：
負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。
正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
(6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法：
(i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：
�、賹懗隹偡磻�(yīng)方程式。 ②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。
③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。
(ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。
(7)原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的腐蝕。
2、化學(xué)電源基本類型：
�、俑呻姵兀夯顫娊饘僮髫�(fù)極，被腐蝕或消耗。如：Cu-Zn原電池、鋅錳電池。
�、诔潆婋姵兀簝蓸O都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。
�、廴剂想姵兀簝呻姌O材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑(KOH等)。
高中化學(xué)�？贾R(shí)
阿伏加德羅常數(shù)與微粒
①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時(shí)等。
②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O(液)、SO3(固)、CS2(液)、己烷(液)、辛烷(液)、CHCl3(液)等。但CH3Cl、CH2==CHCl、純凈的HCHO(甲醛)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體。
③物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及稀有氣體He、Ne等為單原子組成，Cl2、O2、H2、N2為雙原子分子，白磷P4為四原子分子(每個(gè)分子中有6個(gè)P—P共價(jià)鍵)，SiO2為原子晶體(每mol該晶體中有4NA個(gè)Si—O鍵)等。
�、苎趸�原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目方面的陷阱。有下列幾種常見(jiàn)情況：
A、參加反應(yīng)的某物質(zhì)部分為還原劑。如實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)：MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中參加反應(yīng)的HCl只有1/2做還原劑被氧化生成Cl2(另外1/2的HCl只起酸性作用生成鹽和水)，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度越來(lái)越稀，還原性越來(lái)越弱，以至不能被MnO2氧化而停止反應(yīng)。所以，含有4molHCl的濃鹽酸跟足量的MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下小于22.4L。類似這種情況的還有Cu被濃H2SO4的氧化等等。
B、參加反應(yīng)的某物質(zhì)部分為氧化劑。如銅被稀硝酸氧化的反應(yīng)：3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O中參加反應(yīng)的HNO3只有1/4做氧化劑被還原生成NO(3/4的HNO3只起酸性作用生成鹽和水)。
C、參加反應(yīng)的某物質(zhì)部分為氧化劑，部分為還原劑。如NO2溶于水的反應(yīng)：3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO中參加反應(yīng)的NO2有2/3做還原劑被氧化生成HNO3，1/3的NO2做氧化劑被還原生成NO。
D、生成的某物質(zhì)部分為氧化產(chǎn)物，部分為還原產(chǎn)物。如：2H2S + SO2 == 3S + 2H2O中生成的S有2/3為氧化產(chǎn)物，1/3為還原產(chǎn)物。KClO3 + 6HCl(濃)KCl + 3Cl2↑+ 3H2O中生成的Cl2有1/6為還原產(chǎn)物，5/6為氧化產(chǎn)物。(參加反應(yīng)的HCl有5/6為還原劑，1/6只起酸的作用，氧化劑與還原劑的`物質(zhì)的量之比為1 : 5，而不是1 : 6。)
E、參加反應(yīng)的某物質(zhì)被兩種氧化劑氧化。如：11P + 15CuSO4 + 24H2O == 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4中CuSO4和一部分P為氧化劑，另一部分P為還原劑;參加反應(yīng)的P有5/11做氧化劑被還原生成Cu3P，6/11做還原劑被氧化生成H3PO4，其中有1/2是被CuSO4氧化的，1/2是被另一部分P氧化的。根據(jù)Cu元素和被氧化P元素的化合價(jià)變化情況，可很快判斷出1mol CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為1/5mol。
�、蓦婋x、水解：考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時(shí)常涉及弱電解質(zhì)的電離，鹽類水解方面的陷阱。如體積和濃度均為1L、1mol/L的NaCN溶液和NaF溶液中，離子總數(shù)是否相等?從表面來(lái)看，水解反應(yīng)中CN— + H2O HCN + OH—、F— + H2O HF + OH—陰離子數(shù)目沒(méi)有增減，離子總數(shù)好象不變。但是它們水解的程度不同，溶液的堿性強(qiáng)弱不同，c(H+)不等，離子總數(shù)也就不等。[由于HCN的酸性比HF更弱，所以CN—的水解程度大，堿性強(qiáng)，c(H+)小，溶液中離子總數(shù)比同體積同濃度的NaF溶液中少]。
(3)特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及微粒數(shù)目：如D2O、18O2、H37Cl等。
(4)某些特定組合物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)：如Ne、O3、P4等。
(5)某些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目：如白磷(31 g白磷含1.5 mol P-P鍵)、金剛石(12 g金剛石含2 mol C-C鍵)、晶體硅及晶體SiO2(60 g二氧化硅晶體含4 mol Si-O鍵)、Cn(1 mol Cn含n mol單鍵，n/2 mol 雙鍵)等。
(6)某些特殊反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：如Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)(1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移1 mol電子;Cl2與H2O、NaOH的反應(yīng)(1 mol Cl2轉(zhuǎn)移1 mol電子。若1 mol Cl2作氧化劑，則轉(zhuǎn)移2 mol電子);Cu與硫的反應(yīng)(1 mol Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子或1 mol S反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子)等。
(7)電解質(zhì)溶液中因微粒的電離或水解造成微粒數(shù)目的變化：如強(qiáng)電解質(zhì)HCl、HNO3等因完全電離，不存在電解質(zhì)分子;弱電解質(zhì)CH3COOH、HClO等因部分電離，而使溶液中CH3COOH、HClO濃度減小;Fe3+、Al3+、CO32–、CH3COO–等因發(fā)生水解使該種粒子數(shù)目減少;Fe3+、Al3+、CO32–等因發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液中陽(yáng)離子或陰離子總數(shù)增多等。
(8)由于生成小分子的聚集體(膠體)使溶液中的微粒數(shù)減少：如1 mol Fe3+形成Fe(OH)3膠體時(shí)，微粒數(shù)目少于1 mol。
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