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高中化學(xué)離子方程式知識(shí)點(diǎn)歸納

　　漫長(zhǎng)的學(xué)習(xí)生涯中，是不是經(jīng)常追著老師要知識(shí)點(diǎn)？知識(shí)點(diǎn)有時(shí)候特指教科書(shū)上或考試的知識(shí)。那么，都有哪些知識(shí)點(diǎn)呢？下面是小編整理的高中化學(xué)離子方程式知識(shí)點(diǎn)歸納，歡迎閱讀與收藏。

高中化學(xué)離子方程式知識(shí)點(diǎn)歸納

　　高中化學(xué)離子方程式知識(shí)

　　一、離子反應(yīng)常見(jiàn)類型：

　　1、復(fù)分解型離子反應(yīng)：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O

　　2、置換反應(yīng)型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I2

　　3、鹽類水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-

　　4、復(fù)雜的氧化還原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

　　另外還有生成物中有絡(luò)合物時(shí)的離子反應(yīng)等。

　　二、離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則：

　　1、只能將強(qiáng)電解質(zhì)(指溶于水中的強(qiáng)電解質(zhì))寫(xiě)出離子形式，其它(包括難溶強(qiáng)電解質(zhì))一律寫(xiě)成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O因此熟記哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)、哪些強(qiáng)電解質(zhì)能溶于水是寫(xiě)好離子方程式的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。

　　2、不在水溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)，不能書(shū)寫(xiě)離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應(yīng)，濃H2SO4與相應(yīng)固體物質(zhì)取HCI、HF、HNO3的反應(yīng)，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應(yīng)。

　　3、堿性氧化物雖然是強(qiáng)電解質(zhì)，但它只能用化學(xué)方程式寫(xiě)在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O

　　4、有酸式鹽參加的離子反應(yīng)，對(duì)于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫(xiě)成：H++OH-=H2O

　　5、書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)的離子方程式時(shí)，首先寫(xiě)好參加反應(yīng)的離子，然后確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再用觀察配平并補(bǔ)齊其它物質(zhì)即可;書(shū)寫(xiě)鹽類水解的離子方程式時(shí)，先寫(xiě)好發(fā)生水解的離子，然后確定產(chǎn)物，再配平并補(bǔ)足水分子即可。

　　6、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個(gè)數(shù)，還要配平離子電荷數(shù)和得失電子數(shù)。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫(xiě)成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應(yīng)前后電荷不守恒，應(yīng)寫(xiě)成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

　　7、不能因約簡(jiǎn)離子方程式中局部系數(shù)而破壞整體的關(guān)系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應(yīng)，若寫(xiě)出為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯(cuò)誤的，正確應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

　　8、必須考慮反應(yīng)間的用量問(wèn)題。因反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不盡相同，其離子方程式也就不同。例1：將少量Cl2通入H2S水溶液中：Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-，將過(guò)量Cl2通入H2S水溶液中：4Cl2+H2S+4H2O=10H++SO42-+8Cl-

　　例2：Ca(HCO3)2溶液與適量或過(guò)量NaOH溶液作用：①Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO3-+2H2O若與少量NaOH溶液作用，則應(yīng)寫(xiě)為：②Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

　　例3：澄清石灰水跟過(guò)量NaHCO3溶液作用：同例2①式與少量NaHCO3溶液作用，則同例2②式.

　　例4：向Ca(H2PO4)2溶液中滴加過(guò)量的Ca(OH)2溶液：3Ca2++2H2PO4-+4OH-=Ca3(PO4)2↓+4H2O向Ca(H2PO4)2溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2++H2PO4-+OH-=CaHPO4↓+H2O

　　例5：向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好中和：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O規(guī)律：當(dāng)某電解質(zhì)的正、負(fù)離子完全參加了反應(yīng)，則在配平的離子方程式中，反應(yīng)物中該正、負(fù)離子的.個(gè)數(shù)比，應(yīng)與其電解質(zhì)的組成比相同;當(dāng)某電解質(zhì)的正、負(fù)離子都參觀加了反應(yīng)，卻未完全反應(yīng)，則在配平的離子方程式中，該正、負(fù)離子的個(gè)別數(shù)比與其電解質(zhì)組成不相同。

　　9、操作順序不同，其離子方程式有時(shí)也不相同。

　　例1：將少量鹽酸滴入Na2CO3溶液中：H++CO32-=HCO3-將少量Na2CO3溶液滴入鹽酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O;

　　例2：在AlCl3溶液中滴入少量NaOH溶液：Al3++OH-=Al(OH)3↓在NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

　　10、有微溶物參加或生成的離子反應(yīng)，若微溶物是反應(yīng)物而且濃度較稀，則寫(xiě)離子形式;如果濃度較大或是混濁液時(shí)，要寫(xiě)成分子式;微溶物是生成物時(shí)，通常用分子式表示，還要標(biāo)上沉淀符號(hào)。

　　例：將適量CO2通入澄清石灰水中：Ca2++2OH++CO2=CaCO3↑+H2O石灰乳或(Ca(OH)2混濁液)和Na2CO3溶液反應(yīng)：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-AgNO3溶液和Na2SO4溶液混合：2Ag++SO42-=Ag2SO4↓

　　高中化學(xué)考點(diǎn)知識(shí)

　　溶液中的離子共存

　　1、離子共存條件：

　　同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，它們之間便不能在溶液中大量共存。

　　⑴生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-，Ag+與Br-，Ca2+與SO42-等不能大量共存。

　�、粕蓺怏w或揮發(fā)性物質(zhì):

　　如：NH4+與OH-，H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。

　�、巧呻y電離物質(zhì)：如：H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存;OH-與NH4+因生成的弱堿不能大量共存;H+與OH-生成水不能大量共存。

　�、劝l(fā)生氧化還原反應(yīng)：

　　氧化性離子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。

　　2、附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：

　�、湃芤簾o(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定沒(méi)有有色離子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-

　�、茝�(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子，如Fe3+、 Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+

　�、菑�(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子,如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-

　　例3：(2008·全國(guó)理綜)在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的離子組是( )

　　A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-

　　B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-

　　C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-

　　D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-

　　【解析】由題意知，往溶液中加入少量Na2O2后，①Na2O2會(huì)與原溶液中的水反應(yīng)生成NaOH，使溶液呈堿性，故NH4+、Mg2+、HCO3-不能與其大量共存，A、C不正確;②Na2O2有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化溶液中的一些還原性離子，如Fe2+、SO32-等，故D不正確。

　　高中化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)

　　1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長(zhǎng)期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用

　　正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆

　　2.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣完畢后，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后停止加熱

　　正確

　　3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙?jiān)谑褂们氨仨毾扔谜麴s水潤(rùn)濕

　　錯(cuò)誤,PH試紙不潤(rùn)濕

　　4.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液時(shí)，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤(rùn)洗

　　正確

　　5.為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

　　錯(cuò)誤,漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì),所以需要密封保存

　　6.濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液