中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)難點(diǎn)歸納總結(jié)
中考化學(xué)復(fù)習(xí)是幫助學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行歸納、整理、記憶、加深理解，我們可能會(huì)遇到一些比較難點(diǎn)知識(shí)，這時(shí)我們要勤思考，務(wù)必弄明白。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有用!
中考化學(xué)難點(diǎn)知識(shí)
一、化合價(jià)
1.化合價(jià)的寫法：在元素符號(hào)或原子團(tuán)上方標(biāo)出化合價(jià)，“+”、“-”寫在前，數(shù)字寫在后。
2.掌握元素的化合價(jià)，請(qǐng)注意掌握以下幾點(diǎn)規(guī)律：
(1)①金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià);
�、谠诨衔镏�，通常氫顯+1價(jià);氧顯-2價(jià);③單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零;
(2)許多元素具有可變化合價(jià)，同種元素在不同的化合物里可顯不同的化合價(jià)。
(3)使用化合價(jià)的規(guī)則是：在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。
(4)掌握常見原子團(tuán)的化合價(jià)。原子團(tuán)是在化學(xué)反應(yīng)中相對(duì)穩(wěn)定的原子集團(tuán)，又叫做根。
3.常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)(熟記)
化合價(jià)實(shí)質(zhì)要認(rèn)準(zhǔn) 金正非負(fù)單質(zhì)零
許多元素有變價(jià) 條件不同價(jià)不同
+1價(jià)鉀鈉氫和銀 +2價(jià)鈣鎂鋇和鋅
一、二 銅汞 二、三鐵 +3價(jià)金屬鋁和金
氟氯溴碘-1價(jià) 氧硫-2價(jià)(兩元素組成的化合物中)
-1價(jià)硝酸氫氧根 -2價(jià)硫酸碳酸根
-3價(jià)的是磷酸根 +1價(jià)的是銨根
4.化合價(jià)的應(yīng)用
(1)已知化合價(jià)寫化學(xué)式
書寫方法：正價(jià)前 負(fù)價(jià)后 化合價(jià) 標(biāo)上方 先化簡 后交叉
(2)已知化學(xué)式求化合價(jià)
方法：根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0進(jìn)行求解。一般先標(biāo)出不變價(jià)元素的化合價(jià)，后標(biāo)出可變價(jià)元素。
HNO3、H3PO4、N2O5 、NH3 、HClO、 CuSO4 5H2O、
(3)由原子團(tuán)的化合價(jià),求其中某元素的化合價(jià)
方法：根據(jù)原子團(tuán)化合價(jià)等于各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和進(jìn)行求解。
SO42- CO32- PO43- NO3- NH4+ R2O72- HnRO4 NH4NO3
二、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算
1. 相對(duì)分子質(zhì)量(Mr)：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。
2. 有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算類型
(1)計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量
例：求O2、NH4NO3、 Al2(SO4)3、CuSO4•5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量
(2)計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比
方法:質(zhì)量比=各原子相對(duì)原子質(zhì)量總和之比。
例：求CO2、H2SO4、NH4NO3中各元素的質(zhì)量比
該元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)×100%
(3)計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
中考化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)
1、基本反應(yīng)類型：
化合反應(yīng)：多變一 分解反應(yīng)：一變多
置換反應(yīng)：一單換一單 復(fù)分解反應(yīng)：互換離子
2、常見元素的化合價(jià)(正價(jià))：
一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋇與鋅，三價(jià)金屬元素鋁;
一五七變價(jià)氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;
一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。
3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：
“茶(查)、莊(裝)、定、點(diǎn)、收、利(離)、息(熄)”
“查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺(tái) “點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱
“收”收集氣體 “離”導(dǎo)管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：
“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱;
“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時(shí)再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。
5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
“氧正氫負(fù)，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)
7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的'關(guān)系：
“失陽正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價(jià)為正價(jià);原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià);得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價(jià)數(shù)值。
8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中;左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小。
試紙測(cè)液先剪小，玻棒沾液測(cè)最好。試紙測(cè)氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌＃⑷敕婪袨R。
實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。
9、金屬活動(dòng)性順序：
金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金
10、“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣：
“正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡定個(gè)數(shù)，寫右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)”
初中化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)
一、常考查用途的物質(zhì)
1、用于急救病人的是O2
2、用于滅火、光合作用、人工降雨的是CO2
3、用于高能清潔燃料的是H2
4、用于金屬除銹的是稀鹽酸
5、常見的干燥劑是濃硫酸、堿石灰(NaOH和CaO混合物)、生石灰(CaO)、NaOH固體
6、改良酸性土壤，做建筑材料的是Ca(OH)2
7、治療胃酸(主要成分HCl)過多、發(fā)酵粉的主要成分是NaHCO3
8、用于肥皂、石油、造紙、紡織和印刷等工業(yè)的是NaOH
9、調(diào)味品、配制生理鹽水的是NaCl
10、用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等工業(yè)的是Na2CO3
11、用于建筑業(yè)或可用作補(bǔ)鈣劑的是CaCO3
二、化學(xué)常見的物質(zhì)
單質(zhì)：O2、Fe、H2、C、Cu
氧化物：CO2、H2O、CaO、Fe2O3、CO、H2O2、Fe3O4、CuO
酸：HCl、H2SO4
堿：NaOH、Ca(OH)2
鹽：Na2CO3、CaCO3、NaHCO3、NaCl
有機(jī)物：CH4、C2H5OH
三、元素組成
同種元素組成的氧化物： (Fe2O3、Fe3O4);( CO、CO2); (H2O、H2O2)
三種元素組成的常見物質(zhì)： Na2CO3、CaCO3、H2CO3、NaOH、Ca(OH)2
四種元素組成的常見物質(zhì)：NaHCO3、NH4HCO3
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