初三化學(xué)重要的基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
化學(xué)是門需多記憶的學(xué)科，知識(shí)比較瑣碎，但別擔(dān)心，其實(shí)初三接觸的化學(xué)內(nèi)容都很簡單，只要平時(shí)將課本看牢，就能學(xué)好。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初三化學(xué)必備的知識(shí)，希望對(duì)大家有用!
初三化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)
物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
1. 分子
(1)概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒，化學(xué)變化中可分。
(2)三個(gè)基本性質(zhì)(一小二動(dòng)三間隔)。
(3)影響因素(溫度、壓強(qiáng))。
2. 原子
(1)概念：原子是化學(xué)變化中的最小微粒，化學(xué)變化中不可分 。
(2)三個(gè)基本性質(zhì)(一小二動(dòng)三間隔)。
(3)構(gòu)成：原子核(質(zhì)子〔+〕、中子)和核外電子〔-〕。
核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)
相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
3. 離子
(1)概念：帶電的原子或原子團(tuán)。
(2)表示方法及意義：如Fe3+：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷。
4. 元素
(1)概念：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
(2)質(zhì)子數(shù)決定元素種類。
(3)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)。
注：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(Mg，He最外層電子數(shù)為2)。最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。
5. 化合價(jià)和化學(xué)式
(1)化合價(jià)
a. 寫法及意義：
MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)。
b. 幾種數(shù)字的含義：
Fe2+：每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷。
3 Fe2+：3個(gè)亞鐵離子。
c. 化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，單質(zhì)中元素化合價(jià)為零。
(2)化學(xué)式
�、� 寫法：
a. 單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式;而氧氣、氫氣、氮?dú)獾确墙饘贇怏w的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2。
b. 化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后(NH3、CH4除外)。
�、� 意義：
如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn);
化學(xué)式 Fe的意義：3點(diǎn)。
�、� 計(jì)算：
a. 計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和。
b. 計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比。
c. 計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
初三化學(xué)考點(diǎn)知識(shí)
1.分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
2.元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。
3.分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。
4.元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。
5.在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。
6.相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)
7.鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
8.地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。
9.決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
10.空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。
11.石油、煤、天然氣都是混合物。
12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水、鹽酸等。
13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
14.化學(xué)變化的`本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。
15.燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。
16.化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。
17.金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
18.具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。
19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。
20.在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量�？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類和分子的種類。
初三化學(xué)知識(shí)歸納
一、常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)
1、常見的原子團(tuán)
原子團(tuán)是不同原子的集合體，起的作用等同于一個(gè)原子。
NH4 NO3 OH SO4 CO3
銨根 硝酸根 氫氧根 硫酸根 碳酸根
2、常見元素的化合價(jià)：
(1)化合價(jià)的表示方法：用+和—號(hào)和數(shù)字標(biāo)在元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方(注意一定要帶+ - )，再加上數(shù)值
常見元素化合價(jià)的記憶方法：
鉀鈉銀氫正一價(jià)，鈣鎂鋅鋇正二價(jià);
氟氯溴碘負(fù)一價(jià)，通常氧是負(fù)二價(jià);
銅正一正二鋁正三，鐵有正二和正三;
三五氮磷四七錳，二四六硫二四碳;
金正非負(fù)單質(zhì)零;正負(fù)總價(jià)和為零。
(2)常見原子團(tuán)的化合價(jià)：
+ 1 - 1 - 1 - 2 - 2
NH4 NO3 OH SO4 CO3
(3)化合價(jià)的一般規(guī)律：
在單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為零;化合物中，各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。
+3 -2
如 Al2O3中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和：(+3)×2 +(-2)×3 = 0
1化合物中，化合價(jià)有正必有負(fù)。
金屬常顯正價(jià)，非金屬常顯負(fù)價(jià);非金屬與氧化合物，則氧通常顯負(fù)價(jià)(H是+1價(jià)， O是-2價(jià))
2單質(zhì)中元素化合價(jià)為0。
3某些元素具有可變化合價(jià)：Fe +2 、 +3 (+2價(jià)的鐵稱為亞鐵)，C +2 、+4
可變化合價(jià)依據(jù)化合價(jià)規(guī)則來判定。
二、化學(xué)式的書寫與命名：
(1)單質(zhì)
書寫：
命名：一般讀元素名稱。氣體“元素名稱+氣”
(2)化合物的化學(xué)式：(讀寫順序相反)
|
類別 |
兩種元素組成的化合物 |
OH結(jié)尾的 化合物的命名 |
酸根（除銨根、氫氧根以外的原子團(tuán)） 結(jié)尾的化合物 |
|||||||||
|
命名 |
氯化鈉 |
氧化鋅 |
四氧化 三鐵 |
氯化氫 |
水 |
氨氣 |
氫氧化鈉 |
氫氧化銅 |
碳酸鈣 |
硝酸銅 |
硫酸 |
碳酸 |
|
書寫 |
NaCl |
ZnO |
Fe3O4 |
HCl |
H2O |
NH3 |
NaOH |
Cu（OH）2 |
CaCO3 |
Cu（NO3）2 |
H2SO4 |
H2CO3 |
書寫原則：金屬元素在前，非金屬元素在后;正價(jià)元素在前，負(fù)價(jià)元素在后;
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