初三下學期化學知識要點總結(jié)
初三的學生將會學習哪些化學知識呢?主要有物質(zhì)的構(gòu)成和變化、身邊的化學物質(zhì)、化學基本實驗和科學探究以及化學計算等這些知識內(nèi)容。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初三化學知識歸納，希望對大家有用!
初三化學知識
1. 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。
2. 一些特殊物質(zhì)的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵)
藍色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+ 溶液、 液態(tài)固態(tài)O2(淡藍色)
紅色：Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)
黃色：硫磺(單質(zhì)S)、含F(xiàn)e3+ 的溶液(棕黃色)
綠色：FeSO4•7H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)
有刺激性氣味的'氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色)、SO2
有臭雞蛋氣味：H2S
3. 常見一些變化的判斷：
�、� 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl(就這兩種物質(zhì))
�、� 藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
�、� 紅褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀;
④沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽;
�、莩恋砟苋苡谒岬珱]氣體放出的：不溶的堿。
4. 酸和對應的酸性氧化物的聯(lián)系：
�、� 酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：(各元素的化合價不變)
CO2 + H2O == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N2O5 + H2O == 2HNO3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)
5. 堿和對應的堿性氧化物的聯(lián)系：
�、� 堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應)
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
�、鄄蝗苄詨A加熱會分解出對應的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
初中必備化學知識
1.實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：
�、� 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等;
�、� 除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等;
�、� 除HCl氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;
除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質(zhì)。
2.實驗注意的地方：
①防爆炸：點燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
�、诜辣┓校合♂対饬蛩釙r，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
�、鄯乐卸荆哼M行有關有毒氣體(如：CO、SO2、NO2)的性質(zhì)實驗時，在通風廚中進行;并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉; SO2、NO2用堿液吸收。
④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
3.常見意外事故的處理：
�、偎崃鞯阶郎�，用NaHCO3沖洗;堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。
�、� 沾到皮膚或衣物上：
�、�.酸先用水沖洗，再用3~5% NaHCO3沖洗;
�、�.堿用水沖洗，再涂上硼酸;
�、�.濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
4.實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：
(1)制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)
(2)用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl，鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質(zhì))
(3)制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl)
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等;
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液(并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體);[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應]
5.常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
(1)有CO的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉)
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水�，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
(2)有H2的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉)
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中�，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
(3)有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水�，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。
初中化學知識重點
化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2
11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2+H2O=H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl
分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑
19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：CaCO3高溫CaO+CO2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
24、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO
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