初中化學(xué)與生活基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)歸納
初中化學(xué)的重要內(nèi)容是基礎(chǔ)化學(xué)理論和基礎(chǔ)元素化學(xué)，其特點(diǎn)是知識(shí)點(diǎn)較散，有些內(nèi)容又很抽象，難理解，同學(xué)們需要加強(qiáng)復(fù)習(xí)。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初中化學(xué)必備的知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有用!
初中化學(xué)知識(shí)
1. 固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算、稱量、溶解
2. 濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算、量取、溶解
3. 濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯、量筒、玻璃棒
4. 三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸、氫氧化鈉、生石灰
5. 過(guò)濾兩次濾液仍渾濁的原因：
�、贋V紙破損
�、趦x器不干凈
�、垡好娓哂跒V紙邊緣
6. 藥品取用的三不原則：
�、俨荒苡檬纸佑|藥品
�、诓灰驯强诇惖饺萜骺诼勊幤返臍馕�
�、鄄坏脟L任何藥品的味道
7. 金屬活動(dòng)順序的三含義：
①金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)
②排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫
③排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)
8. 溫度對(duì)固體溶解度的影響：
�、俅蠖鄶�(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大
②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大
�、蹣O少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小
9. 影響溶解速度的因素：溫度、是否攪拌、固體顆粒的大小
10. 不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：
�、僭黾尤苜|(zhì)
②減少溶劑
�、鄹淖儨囟�(升高或降低)
11. 復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀
12. 三大化學(xué)肥料：N、P、K
13. 排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物、硫的氧化物
14. 燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條、木炭、蠟燭
15. 具有可燃性、還原性的物質(zhì)：氫氣、一氧化碳、單質(zhì)碳
16. 具有可燃性的三種氣體是：氫氣(最理想燃料)、一氧化碳(有毒)、甲烷(常用)
17. CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性、還原性、毒性
18. 三大礦物燃料：煤、石油、天然氣(全為混合物)
19. 三種黑色金屬：鐵、錳、鉻
20. 鐵的三種氧化物：氧化亞鐵、三氧化二鐵、四氧化三鐵
21. 煉鐵的三種氧化物：鐵礦石、焦炭、石灰石
22. 常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸
23. 濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性
24. 氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿、燒堿、苛性鈉
25. 堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅、水、二氧化碳
初三化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)
一氧化碳
(1)物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。
(2)有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。
(3)化學(xué)性質(zhì)：(H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性 ②還原性)
�、� 可燃性：
2CO+O2 ═ 2CO2 (可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度)
H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。
CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。
CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。
鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物(不可根據(jù)火焰顏色)
�、� 還原性：
CO+CuO ═Cu+CO2 。
應(yīng)用：冶金工業(yè)。
現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
Fe2O3+3CO ═ 2Fe+3CO2。(現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。)
除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通過(guò)灼熱的氧化銅
CO+CuO ═ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸)
CaCO3 ═ CaO+CO2↑
注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
(CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。)
初中化學(xué)必背知識(shí)
一、實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)收集氣體的方法
1.排水法：
(1)難溶或微溶于水，且與水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氣體，都可以用排水法收集。
(2)一般能用排水法收集的'氣體，應(yīng)盡量用此法，因?yàn)榕潘ㄊ占臍怏w純度大，但含一定的水蒸氣。
2.排氣法：
(1)不與空氣發(fā)生反應(yīng)，且密度與空氣密度相差較大的氣體，都
可用排空氣法收集，相對(duì)分子質(zhì)量大于29的氣體用向上排空氣法收集，相對(duì)分子質(zhì)量小于29的氣體用向下排空氣法收集。
(2)排空氣集氣法的特點(diǎn)是操作簡(jiǎn)單，但所收集到的氣體純度不高。
注：
A .用排水法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管伸入集氣瓶口即可，這樣便于操作;用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管伸入到集氣瓶的底部，這樣可充分排凈集氣瓶中的空氣。
B.集滿氣體的集氣瓶，蓋上毛玻璃片后，是正放在桌面上還是倒放在桌面上，取決于氣體的密度，為了減少集氣瓶?jī)?nèi)的氣體向空氣中擴(kuò)散，密度比空氣小的氣體，集滿集氣瓶后，蓋上毛玻璃片，要倒置在桌面上;密度比空氣大的氣體，在正放在桌面上。
二、收集氣體時(shí)驗(yàn)滿的方法
(1)排水法：
集氣瓶里的水要裝滿，瓶口 處不能留有氣泡，倒立在水槽里，到集氣瓶中的水完全排出為止。
(2)排空氣法：
要把驗(yàn)滿的工具放在靠近集氣瓶口處，不能放在集氣瓶?jī)?nèi)。
三、氣體的干燥與除雜
氣體的干燥原則：
濃硫酸、固體氫氧化鈉、硫酸銅固體、氯化鈣固體作干燥劑。
(1)選擇干燥劑：選擇干燥劑要根據(jù)氣體和干燥劑的性質(zhì)，干燥劑不能與被干燥的物質(zhì)反應(yīng)。
(2)選擇干燥裝置：干燥裝置由干燥劑的狀態(tài)來(lái)決定。干燥時(shí)，裝置要么是“長(zhǎng)進(jìn)短出”要么是“大口進(jìn)、小口出”。
氣體凈化除雜原則：
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