高考化常錯知識點的歸納總結
平時的化學學習過程中，總有那么一部分知識點經常會出錯，在高考復習期間，這些常錯的知識點是必須要弄明白的，不然會很容易丟分。下面是百分網小編為大家整理的高考化知識點，希望對大家有用!
高考化常錯知識點
常錯點1：錯誤地認為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。
辨析：酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
常錯點2：錯誤地認為膠體帶有電荷。
辨析：膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。
常錯點3：錯誤地認為有化學鍵被破壞的變化過程就是化學變化。
辨析：化學變化的特征是有新物質生成，從微觀角度看就是有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生 成。只有化學鍵斷裂或只有化學鍵生成的過程不是化學變化，如氯化鈉固體溶于水時破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學 鍵，從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學鍵，這些均是物理變化。
常錯點4：錯誤地認為同種元素的單質間的轉化是物理變化。
辨析：同種元素的不同單質(如O2和O3、金剛石和石墨)是不同的物質，相互之間的轉化過程中有新物質生成，是化學變化。
常錯點5：錯誤地認為氣體摩爾體積就是22.4L·mol-1。
辨析：兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1 mol氣體在一定條件下占有的體積，在標準狀況下為22.4 L，在非標準狀況下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。
常錯點6：在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時忽視物質的狀態(tài)或使用條件。
辨析：氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。對于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應用于氣體計算時，要注意在標準狀況下才能用22.4 L·mol-1。
常錯點7：在計算物質的量濃度時錯誤地應用溶劑的體積。
辨析：物質的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是單位體積溶液里所含溶質的物質的量的多少，因此在計算物質的量濃度時應用溶液的體積而不是溶劑的體積。
常錯點8：在進行溶液物質的量濃度和溶質質量分數的換算時，忽視溶液體積的單位。
辨析：溶液物質的量濃度和溶質質量分數的換算時，要用到溶液的密度，通常溶液物質的量濃度的單位是mol·L-1，溶液密度的單位是g·cm-3，在進行換算時，易忽視體積單位的不一致。
常錯點9：由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水時，所得溶液能夠導電，因此錯誤地認為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬于電解質。
辨析：
(1)電解質和非電解質研究的范疇是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。
(2)電解質必須是化合物本身電離出陰、陽離子，否則不能用其水溶液的導電性作為判斷其是否是電解質的依據。如SO2、CO2、NH3等溶于水時之所以能夠導電，是因為它們與水發(fā)生了反應生成了電解質的緣故。
常錯點10：錯誤地認為其溶液導電能力強的電解質為強電解質。
辨析：電解質的強弱與溶液的導電性強弱沒有必然的聯(lián)系，導電性的強弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數有關;而電解質的強弱與其電離程度的大小有關。
常錯點11：錯誤地認為氧化劑得到的電子數越多，氧化劑的氧化能力越強;還原劑失去的電子數越多，還原劑的還原能力越強。
辨析：氧化性的強弱是指得電子的難易程度，越容易得電子即氧化性越強，與得電子的數目無關。同樣還原劑的還原性強弱與失電子的難易程度有關，與失電子的數目無關。
常錯點12：錯誤認為同種元素的相鄰價態(tài)一定不發(fā)生反應。
辨析：同種元素的相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應，但能發(fā)生復分解反應，如Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，此反應中H2SO4表現強酸性。
常錯點13：錯誤地認為所有的原子都是由質子、電子和中子構成的。
辨析：所有的原子中都含有質子和電子，但是不一定含有中子，如1(1)H原子中就不含有中子。
常錯點14：錯誤地認為元素的種類數與原子的種類數相等。
辨析：
(1)同一種元素可能由于質量數的不同會有不同的核素(原子)，因此原子的種類數要大于元素的種類數。
(2)但是也有的元素只有一種核素，如Na、F等。
常錯點15：錯誤地認為最外層電子數少于2的原子一定是金屬原子。
辨析：最外層電子數少于2的主族元素有H，屬于非金屬元素。
常錯點16：錯誤地認為離子鍵的實質是陰陽離子的靜電吸引作用。
辨析：離子鍵的實質是陰陽離子的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用，離子鍵是這兩種作用綜合的(平衡)結果。
高中化必背知識點
金屬的電化學腐蝕和防護
(一)金屬的電化學腐蝕
1.金屬腐蝕內容
2.金屬腐蝕的本質：都是金屬原子 失去 電子而被氧化的過程
3.電化學腐蝕和化學腐蝕的區(qū)別
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電化腐蝕 |
化學腐蝕 |
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條件 |
不純金屬或合金與電解質溶液接觸 |
金屬與非電解質直接接觸 |
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現象 |
有微弱的電流產生 |
無電流產生 |
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本質 |
較活潑的金屬被氧化的過程 |
金屬被氧化的過程 |
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關系 |
化學腐蝕與電化腐蝕往往同時發(fā)生，但電化腐蝕更加普遍，危害更嚴重 |
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4.電化學腐蝕的分類：
析氫腐蝕——腐蝕過程中不斷有氫氣放出
(1)條件：潮濕空氣中形成的水膜,酸性較強(水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等氣體)
(2)電極反應：
負極: Fe – 2e- = Fe2+
正極: 2H+ + 2e- = H2 ↑
總式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑
吸氧腐蝕——反應過程吸收氧氣
�、贄l件：中性或弱酸性溶液
�、陔姌O反應：
負極: 2Fe – 4e- = 2Fe2+
正極: O2+4e- +2H2O = 4OH-
總式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2
生成的 Fe(OH)2被空氣中的O2氧化，生成 Fe(OH)3 ，Fe(OH)3脫去一部分水就生成Fe2O3·x H2O(鐵銹主要成分)
規(guī)律總結：
1.金屬腐蝕快慢的規(guī)律：在同一電解質溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：
電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學腐蝕>有防腐措施的腐蝕
2.防腐措施由好到壞的順序如下：
外接電源的陰極保護法>犧牲負極的正極保護法>有一般防腐條件的腐蝕>無防腐條件的'腐蝕
(二)金屬的電化學防護
1.利用原電池原理進行金屬的電化學防護
(1)犧牲陽極的陰極保護法
原理：原電池反應中，負極被腐蝕，正極不變化
應用：在被保護的鋼鐵設備上裝上若干鋅塊，腐蝕鋅塊保護鋼鐵設備
負極：鋅塊被腐蝕;正極：鋼鐵設備被保護
(2)外加電流的陰極保護法
原理：通電，使鋼鐵設備上積累大量電子，使金屬原電池反應產生的電流不能輸送，從而防止金屬被腐蝕
應用：把被保護的鋼鐵設備作為陰極，惰性電極作為輔助陽極，均存在于電解質溶液中，接上外加直流電源。通電后電子大量在鋼鐵設備上積累，抑制了鋼鐵失去電子的反應。
2.改變金屬結構：把金屬制成防腐的合金
3.把金屬與腐蝕性試劑隔開：電鍍、油漆、涂油脂、表面鈍化等
(3)金屬腐蝕的分類：
化學腐蝕—金屬和接觸到的物質直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕。
電化學腐蝕— 不純的金屬跟電解質溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應。比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學腐蝕。
高中化知識重點
阿伏加德羅定律
1.內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數。即“三同”定“一等”。
2.推論
(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2
(3)同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1 (4)同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。
(2)考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。
(3)物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。
(4)要用到22.4L·mol-1時，必須注意氣體是否處于標準狀況下，否則不能用此概念;
(5)某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應，使其數目減少;
(6)注意常見的的可逆反應：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡;
(7)不要把原子序數當成相對原子質量，也不能把相對原子質量當相對分子質量。
(8)較復雜的化學反應中，電子轉移數的求算一定要細心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;電解AgNO3溶液等。
例題：下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數) ( )
�、懦爻合�，1mol氮氣含有NA個氮分子
�、茦藴薁顩r下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L，所含的氣體的分子數約為NA個
�、菢藴薁顩r下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數約為1.5NA個
�、葘O2和N2O4分子共NA個降溫至標準狀況下，其體積為22.4L
�、沙叵�，18g重水所含中子數為10NA個
⑹常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數為4NA[來源:Z|xx|k.Com]
�、顺爻合�，任何金屬和酸反應，若生成2g 氫氣，則有2NA電子發(fā)生轉移
⑻標準狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產物的分子數為
�、�31g白磷分子中，含有的共價單鍵數目是NA個
�、�1L1 mol?L-1的氯化鐵溶液中鐵離子的數目為NA
【點撥】⑴正確，1mol氮氣的分子數與是否標準狀況無關。
⑵正確，任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體 22.4L，氣體的總物質的量為1mol，因此含有NA個分子。
�、遣徽_，因為NO和氧氣一接觸就會立即反應生成二氧化氮。
⑷不正確，因為存在以下平衡：2NO2 N2O4(放熱)，降溫，平衡正向移動，分子數
少于1mol，標準狀況下，其體積小于22.4L
�、刹徽_，重水分子(D2O)中含有10個中子，相對分子質量為 20，18g重水所含中子數為：10×18g/20g· mol-1=9mol。
�、收_，1個氦原子核外有4個電子，氦氣是單原子分子，所以1mol氦氣含有4mol
電子，這與外界溫度和壓強無關。
�、苏_，不論在任何條件下，2g氫氣都是1mol，無論什么金屬生成氫氣的反應均可表示為：2H++2e=H2↑，因此，生成1mol氫氣一定轉移 2mol電子。
⑻不正確，標準狀況下，辛烷是液體，不能使用標準狀況下氣體的摩爾體積22.4L/mol這一量，所以1L辛烷的物質的量不是1/22.4mol。
�、筒徽_，白磷分子的分子式為P4,其摩爾質量為124g/mol，31g白磷相當于0.25mol，
白磷的分子結構為正四面體，一個白磷分子中含有6個P-P共價鍵，所以，0.25mol白磷中含有1.5NA個P-P共價鍵。
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