高考化學(xué)選擇題必備知識點(diǎn)歸納
在化學(xué)高考試題中，選擇題是非常重要的，做好選擇題其實(shí)也不難，但是要很細(xì)心。復(fù)習(xí)的時(shí)候也需要將會出現(xiàn)在選擇題的知識點(diǎn)記熟。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高考化學(xué)重點(diǎn)知識點(diǎn)，希望對大家有用!
高考化學(xué)選擇題知識
1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。
2、最簡式相同的有機(jī)物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環(huán)烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。
4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。
5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca
7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。
9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因?yàn)镹2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如NaCl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。
18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對值之和等于8，但氟無正價(jià)，氧在OF2中為+2價(jià)。
20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。
22、稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
23、離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
24.陽離子的半徑一定小于對應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應(yīng)原子的半徑。
25.一種原子形成的高價(jià)陽離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽離子的半徑。如Fe3+
高考化學(xué)易錯(cuò)知識點(diǎn)
常錯(cuò)點(diǎn)1 錯(cuò)誤地認(rèn)為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。
辨析 酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
常錯(cuò)點(diǎn)2 錯(cuò)誤地認(rèn)為膠體帶有電荷。
辨析 膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。
常錯(cuò)點(diǎn)3 錯(cuò)誤地認(rèn)為有化學(xué)鍵被破壞的變化過程就是化學(xué)變化。
辨析 化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成，從微觀角度看就是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。只有化學(xué)鍵斷裂或只有化學(xué)鍵生成的過程不是化學(xué)變化，如氯化鈉固體溶于水時(shí)破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學(xué)鍵，從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學(xué)鍵，這些均是物理變化。
常錯(cuò)點(diǎn)4 錯(cuò)誤地認(rèn)為同種元素的單質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是物理變化。
辨析 同種元素的不同單質(zhì)(如O2和O3、金剛石和石墨)是不同的物質(zhì)，相互之間的轉(zhuǎn)化過程中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化。
常錯(cuò)點(diǎn)5 錯(cuò)誤地認(rèn)為氣體摩爾體積就是22.4L·mol-1
辨析 兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1 mol氣體在一定條件下占有的體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L
常錯(cuò)點(diǎn)6 在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時(shí)忽視物質(zhì)的狀態(tài)或使用條件。
辨析 氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。對于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應(yīng)用于氣體計(jì)算時(shí)，要注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用22.4 L·mol-1
常錯(cuò)點(diǎn)7 在計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)錯(cuò)誤地應(yīng)用溶劑的體積。
辨析 物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，因此在計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)應(yīng)用溶液的體積而不是溶劑的體積。
常錯(cuò)點(diǎn)8 在進(jìn)行溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時(shí)，忽視溶液體積的單位。
辨析 溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時(shí)，要用到溶液的密度，通常溶液物質(zhì)的量濃度的單位是mol·L-1，溶液密度的單位是g·cm-3，在進(jìn)行換算時(shí)，易忽視體積單位的不一致。
常錯(cuò)點(diǎn)9 由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水時(shí)，所得溶液能夠?qū)щ�，因此錯(cuò)誤地認(rèn)為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬于電解質(zhì)。
辨析 (1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的范疇是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
(2)電解質(zhì)必須是化合物本身電離出陰、陽離子，否則不能用其水溶液的導(dǎo)電性作為判斷其是否是電解質(zhì)的依據(jù)。如SO2、CO2、NH3等溶于水時(shí)之所以能夠?qū)щ姡且驗(yàn)樗鼈兣c水發(fā)生了反應(yīng)生成了電解質(zhì)的緣故。
常錯(cuò)點(diǎn)10 錯(cuò)誤地認(rèn)為其溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)。
辨析 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系，導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān);而電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其電離程度的大小有關(guān)。
常錯(cuò)點(diǎn)11 錯(cuò)誤地認(rèn)為氧化劑得到的電子數(shù)越多，氧化劑的氧化能力越強(qiáng);還原劑失去的電子數(shù)越多，還原劑的還原能力越強(qiáng)。
辨析 氧化性的強(qiáng)弱是指得電子的難易程度，越容易得電子即氧化性越強(qiáng)，與得電子的數(shù)目無關(guān)。同樣還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難易程度有關(guān)，與失電子的數(shù)目無關(guān)。
常錯(cuò)點(diǎn)12 錯(cuò)誤認(rèn)為同種元素的相鄰價(jià)態(tài)一定不發(fā)生反應(yīng)。
辨析 同種元素的`相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O，此反應(yīng)中H2SO4表現(xiàn)強(qiáng)酸性。
常錯(cuò)點(diǎn)13 錯(cuò)誤地認(rèn)為所有的原子都是由質(zhì)子、電子和中子構(gòu)成的。
辨析 所有的原子中都含有質(zhì)子和電子，但是不一定含有中子，如1(1)H原子中就不含有中子。
常錯(cuò)點(diǎn)14 錯(cuò)誤地認(rèn)為元素的種類數(shù)與原子的種類數(shù)相等。
辨析 (1)同一種元素可能由于質(zhì)量數(shù)的不同會有不同的核素(原子)，因此原子的種類數(shù)要大于元素的種類數(shù)。
(2)但是也有的元素只有一種核素，如Na、F等。
常錯(cuò)點(diǎn)15 錯(cuò)誤地認(rèn)為最外層電子數(shù)少于2的原子一定是金屬原子。
辨析 最外層電子數(shù)少于2的主族元素有H，屬于非金屬元素。
常錯(cuò)點(diǎn)16 錯(cuò)誤地認(rèn)為離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰陽離子的靜電吸引作用。
辨析 離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰陽離子的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用，離子鍵是這兩種作用綜合的(平衡)結(jié)果。
常錯(cuò)點(diǎn)17 錯(cuò)誤地認(rèn)為含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。
辨析 (1)只含有共價(jià)鍵的化合物才能稱為共價(jià)化合物;
(2)離子化合物中也可以含有共價(jià)鍵，如Na2O2中含有非極性共價(jià)鍵，NaOH中含有極性共價(jià)鍵。
高中化學(xué)基礎(chǔ)知識點(diǎn)
一、酸堿中和滴定
1、中和滴定的原理
實(shí)質(zhì)：H++OH—=H2O 即酸能提供的H+和堿能提供的OH-物質(zhì)的量相等。
2、中和滴定的操作過程：
(1)①滴定管的刻度，O刻度在上，往下刻度標(biāo)數(shù)越來越大，全部容積大于它的最大刻度值，因?yàn)橄露擞幸徊糠譀]有刻度。滴定時(shí)，所用溶液不得超過最低刻度，不得一次滴定使用兩滴定管酸(或堿)，也不得中途向滴定管中添加。
②滴定管可以讀到小數(shù)點(diǎn)后一位。
(2)藥品：標(biāo)準(zhǔn)液;待測液;指示劑。
(3)準(zhǔn)備過程：
準(zhǔn)備：檢漏、洗滌、潤洗、裝液、趕氣泡、調(diào)液面。(洗滌：用洗液洗→檢漏：滴定管是否漏水→用水洗→用標(biāo)準(zhǔn)液洗(或待測液洗)→裝溶液→排氣泡→調(diào)液面→記數(shù)據(jù)V(始)
(4)試驗(yàn)過程
3、酸堿中和滴定的誤差分析
誤差分析：利用n酸c酸V酸=n堿c堿V堿進(jìn)行分析
式中：n——酸或堿中氫原子或氫氧根離子數(shù);
c——酸或堿的物質(zhì)的量濃度;
V——酸或堿溶液的體積。當(dāng)用酸去滴定堿確定堿的濃度時(shí)，則：
c堿=
上述公式在求算濃度時(shí)很方便，而在分析誤差時(shí)起主要作用的是分子上的V酸的變化，因?yàn)樵诘味ㄟ^程中c酸為標(biāo)準(zhǔn)酸，其數(shù)值在理論上是不變的，若稀釋了雖實(shí)際值變小，但體現(xiàn)的卻是V酸的增大，導(dǎo)致c酸偏高;
V堿同樣也是一個(gè)定值，它是用標(biāo)準(zhǔn)的量器量好后注入錐形瓶中的，當(dāng)在實(shí)際操作中堿液外濺，其實(shí)際值減小，但引起變化的卻是標(biāo)準(zhǔn)酸用量的減少，即V酸減小，則c堿降低了;對于觀察中出現(xiàn)的誤差亦同樣如此。
綜上所述，當(dāng)用標(biāo)準(zhǔn)酸來測定堿的濃度時(shí)，c堿的誤差與V酸的變化成正比，即當(dāng)V酸的實(shí)測值大于理論值時(shí)，c堿偏高，反之偏低。
同理，用標(biāo)準(zhǔn)堿來滴定未知濃度的酸時(shí)亦然。
二、鹽類的水解(只有可溶于水的鹽才水解)
1、鹽類水解：在水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。
2、水解的實(shí)質(zhì)：水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合,破壞水的電離，是平衡向右移動，促進(jìn)水的電離。
3、鹽類水解規(guī)律：
①有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解;誰強(qiáng)顯誰性，兩弱都水解，同強(qiáng)顯中性。
�、诙嘣跛岣�，濃度相同時(shí)正酸根比酸式酸根水解程度大，堿性更強(qiáng)。(如:Na2CO3 >NaHCO3)
4、鹽類水解的特點(diǎn)：
(1)可逆(與中和反應(yīng)互逆)
(2)程度小
(3)吸熱
5、影響鹽類水解的外界因素：
�、贉囟龋簻囟仍礁咚獬潭仍酱�(水解吸熱，越熱越水解)
②濃度：濃度越小，水解程度越大(越稀越水解)
③酸堿：促進(jìn)或抑制鹽的水解(H+促進(jìn)陰離子水解而抑制陽離子水解;OH-促進(jìn)陽離子水解而抑制陰離子水解)
6、酸式鹽溶液的酸堿性：
①只電離不水解：如HSO4-顯酸性
�、陔婋x程度>水解程度，顯酸性(如: HSO3- 、H2PO4-)
�、鬯獬潭�>電離程度，顯堿性(如：HCO3- 、HS- 、HPO42-)
7、雙水解反應(yīng)：
(1)構(gòu)成鹽的陰陽離子均能發(fā)生水解的反應(yīng)。雙水解反應(yīng)相互促進(jìn)，水解程度較大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。
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