高考化學重點知識點歸納歸總

　　學生在備考化學的時候易陷人一個誤區(qū)，那就是埋頭做題。其實復習的關鍵點在于基礎知識點，考生需要將每個知識概念理解明白，夯實基礎。下面是百分網小編為大家整理的高考化學知識點，希望對大家有用!

　　高考化學考點知識

　　一、干燥劑

　　根據干燥劑的性質可將干燥劑分為酸性干燥劑、堿性干燥劑和中性干燥劑等。

　　1、酸性干燥劑

　　(1)濃硫酸干燥劑。

　　可用濃硫酸干燥中性氣體，如氧氣、氫氣、氮氣、一氧化碳及甲烷等;還可以用來干燥非還原性的酸性氣體，如二氧化碳、二氧化 硫、氯氣、氯化氫等。因為濃硫酸是具有氧化性的酸性干燥劑，所以不能用來干燥堿性氣體氨氣，及還原性氣體硫化氫、溴化氫、碘化氫等。濃硫酸作為干燥劑可盛 裝在洗氣瓶中使用。

　　(2)P2O5干燥劑。

　　可用來干燥中性氣體，如氧氣、氫氣、氮氣、一氧化碳、甲烷等;也可用來干燥酸性氣體，如二氧化碳、二氧化硫、氯化氫及氯氣等。五氧化二磷具有強烈的吸水能力，所以它是中學化學實驗室中效果最好的干燥劑。

　　2、堿性干燥劑

　　(1)堿石灰干燥劑。

　　它是在新制取的CaO粉末中加入NaOH溶液，充分反應后經干燥制得，其主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉。主要用來吸收氨氣中的水分、二氧化碳等。堿石灰可盛裝在干燥管、干燥塔及干燥器中使用。

　　(2)CaO干燥劑。

　　可以用來干燥中性氣體和堿性氣體。可在干燥管、干燥塔及干燥器中使用。

　　3、中性干燥劑

　　CaCl2干燥劑。氯化鈣為多孔性固體，有較強的吸水能力�？捎脕砀稍锎蠖鄶禋怏w，但不能用來干燥氨氣，因氯化鈣與氨氣可形成配合物。

　　二、催化劑

　　中學化學實驗中用到的催化劑有：二氧化錳、硫酸、鐵粉、氧化鋁等。

　　1、二氧化錳催化劑。

　　如，①KClO3分解制取氧氣的`實驗;②過氧化氫分解實驗。

　　2、硫酸催化劑。

　　如，①乙烯的實驗室制取實驗;②硝基苯的制取實驗;③乙酸乙酯的制取實驗;④纖維素硝酸酯的制取實驗;⑤乙酸乙酯的水解實驗;⑥糖類(包括二糖、淀粉和纖維素)水解實驗。其中①-④的催化劑為濃硫酸，濃硫酸同時還作為脫水劑，⑤⑥的催化劑為稀硫酸，其中⑤也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑。

　　3、鐵催化劑。

　　如溴苯的制取實驗(實際上起催化作用的是溴與鐵反應后生成的溴化鐵)。

　　4、氧化鋁催化劑。

　　如石蠟的催化裂化實驗。

　　三、指示劑

　　分為兩種主要通過顯色反應來辨別。

　　1、酸堿指示劑 。

　　常用的酸堿指示劑有石蕊試劑、酚酞試劑和甲基橙試劑。

　　(1)石蕊試劑。溶解于酒精，用水稀釋而制得。變色范圍是pH在5～8之間， pH小于5時為紅色，大于8時為藍色，在5～8時為紫色。

　　(2)酚酞試劑。把酚酞溶解于酒精， 用水稀釋而制得。 變色范圍是pH 在8～10之間，pH小于8時為無色，大于10時為紅色，在8～10之間為淺紅色。所以酚酞試劑主要用于堿性物質的檢驗。

　　(3)甲基橙試劑 。把甲基橙溶解于水中制得。變色范圍是pH在3.1～4.4 之間，pH小于3.1時為紅色，大于4.4時為黃色，在3.1～4.4時為橙色。

　　2、褪色指示劑。

　　品紅試劑 將品紅溶入水而制得。主要用于某些褪色性的物質檢驗，如SO2 、Cl2(HClO)、H2O2、Na2O2等。

　　高中有機化學知識點

　　一、能跟鈉反應放出H2的物質

　　(一)有機

　　1.醇(+K、Mg、Al);

　　2.有機羧酸;

　　3.酚(苯酚及同系物);

　　4.苯磺酸

　　(二)無機

　　1.水及水溶液;

　　2.無機酸(弱氧化性酸);

　　3.NaHSO4

　　注:其中酚、羧酸能與NaOH反應;也能與Na2CO3反應;羧酸能與NaHCO3反應;醇鈉、酚鈉、羧酸鈉水溶液都因水解呈堿性。

　　二、能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質

　　(一)有機

　　1.不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等)

　　2.不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等);

　　3.石油產品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等);

　　4.苯酚及其同系物(因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀);

　　5.含醛基的化合物;

　　6.天然橡膠(聚異戊二烯);

　　7.能萃取溴而使溴水褪色的物質，上層變無色的(ρ>1)：鹵代烴(CCl4、氯仿、溴苯等)、CS2;下層變無色的(ρ<1)：直餾汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液態(tài)環(huán)烷烴、低級酯、液態(tài)飽和烴(如已烷等)等

　　(二)無機

　　1.-2價硫(H2S及硫化物);

　　2.+4價硫(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽);

　　3.+2價鐵：

　　6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3;

　　6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3;

　　2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2(以上變色)

　　4.Zn、Mg等單質 如Mg+Br2=MgBr2(水溶液中);(此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應);

　　5.-1價的碘(氫碘酸及碘化物)　變色;

　　6.NaOH等強堿：Br2+2OH￣==Br￣+BrO￣+H2O;

　　7.Na2CO3等鹽：

　　Br2+H2O==HBr+HbrO;

　　2HBr+Na2CO3==2NaBr+CO2↑+H2O;

　　HBrO+Na2CO3==NaBrO+NaHCO3;

　　8.AgNO3

　　高考化學知識口訣

　　1、化學方程式

　　左寫反應物，右邊寫生成;寫對化學式，系數來配平;

　　中間連等號，條件要注清;生成沉淀氣，箭頭來標明。

　　一找元素見面多，二將奇數變成偶;

　　三按連鎖先配平，四用觀察配其它;

　　有氫找氫無氫找氧，奇數配偶變單成雙;

　　出現(xiàn)分數去掉分母，調整系數使支配平。

　　2、離子方程式

　　客觀事實要遵從，書寫形式分異同;

　　生成符號要寫對，質量電荷要守恒。

　　3、干燥氣體

　　酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原，

　　中性干燥劑，使用較普遍，

　　只有不反應，干燥就能成。

　　4、空氣組成

　　空氣組成別忘記，主要成分氮氧氣;

　　氮七八氧二一，零點九四是稀氣;

　　還有兩個零點三， 二氧化碳和雜氣;

　　體積分數要記清，莫要當成質量比;

　　還要注意防污染，環(huán)保意識要樹立。

　　5、碳硫磷鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象

　　紅熱木炭劇烈燃燒，發(fā)出白光溫度很高;燃硫入氧燃燒變旺，火焰紫色美麗漂亮，生成氣體氣味夠“嗆”;

　　燃磷入氧現(xiàn)象難忘，濃厚白煙冷卻粉狀;鐵絲燃燒火星四射，生成熔物固態(tài)黑色。

　　6、氧中燃燒的特點

　　氧中余燼能復烯，磷燃白色煙子漫，

　　鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。

　　7、氯中燃燒的特點

　　磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，

　　氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產白霜。

　　8、防止鐵生銹

　　鐵氧水等互作用，發(fā)生復雜之反應，主要生成氧化鐵，還有復雜的成分;

　　鐵銹疏松易吸水，加快生銹的過程，要想防止鐵生銹，保持干燥和潔凈;

　　隔絕空氣又防水，表面涂上保護層，鍍金屬刷油漆，涂油烤藍都可以。

　　9、硫的物理性質

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