高中化學(xué)必備的基礎(chǔ)知識小結(jié)
學(xué)習(xí)的確是一個艱苦的過程,很多知識的學(xué)習(xí)都比較枯燥,對于高中生來講,化學(xué)的學(xué)習(xí)其實也并不枯燥,很多化學(xué)知識都是比較有趣的。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)重要的知識,希望對大家有用!
高中化學(xué)方程式知識
一、鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式
鋁與鹽酸: 2Al+6HCl=2ALCl3+3H2氣體
鋁與硫酸: 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2氣體
鋁和稀硝酸: Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O
注:常溫下,鋁和濃硝酸不能反應(yīng),表面生成一層致密而堅固的氧化膜,阻止反應(yīng)的進(jìn)行!
鋁與氫氧化鈉:2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2氣體
氫氧化鋁加熱分解:2Al(OH)3=(加熱)Al2O3+H2O
氫氧化鋁與氫氧化鈉:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
氫氧化鋁與鹽酸:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
氧化鋁與鹽酸:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
氧化鋁與氫氧化鈉:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
偏鋁酸鈉與鹽酸:NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl
偏鋁酸鈉溶液與少量的鹽酸反應(yīng): NaAlO2+HCl(少量)+H2O= NaCl + Al(OH)3
偏鋁酸鈉溶液與足量的鹽酸反應(yīng): NaAlO2+4HCl(過量)=NaCl+AlCl3+2H2O
硫酸鋁與氨水:Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3沉淀+3(NH4)2SO4
氯化鋁與氫氧化鈉:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl
氯化鋁與氨水:AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl(反應(yīng)到此為止不再繼續(xù))
氯化鋁與氫氧化鈉:AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
二、 銅的化學(xué)反應(yīng)方程式
Cu
2Cu+O2加熱 1373K 2CuO
4Cu+O2==2Cu2O (過氧化銅)
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+Cl2=點燃=CuCl2
2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
2H2SO4濃+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑
2Cu+2H2SO4(稀)+O2==2CuSO4+2H2O (加熱)
銅的化合物
(1)氫氧化銅和氧化銅
4CuO==Cu2O+O2↑(>1273K)
Cu(OH)2=加熱=CuO+H2O (353K)
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓
硫酸銅
(a)硫酸銅俗名膽礬或藍(lán)礬,其水溶液呈藍(lán)色
(b)硫酸銅的制備: Cu+2H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑+2H2O(加熱)
2Cu+2H2SO4(稀)+O2====2CuSO4+2H2O (加熱)
(c) 硫酸銅的加熱:CuSO4==CuO+SO3↑(無水硫酸銅>923K時,分解成CuO)
或者:2CuSO4==2CuO+2SO2↑+O2↑(加熱)
高中化學(xué)必修二知識
一、金屬礦物的開發(fā)利用
1、金屬的.存在:除了金、鉑等少數(shù)金屬外,絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。
2、金屬冶煉的涵義:簡單地說,金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài),即
3、金屬冶煉的一般步驟:
(1)礦石的富集:除去雜質(zhì),提高礦石中有用成分的含量。
(2)冶煉:利用氧化還原反應(yīng)原理,在一定條件下,用還原劑把金屬從其礦石中還原出來,得到金屬單質(zhì)(粗)。
(3)精煉:采用一定的方法,提煉純金屬。
4、金屬冶煉的方法
(1)電解法:適用于一些非常活潑的金屬。
(2)熱還原法:適用于較活潑金屬。
常用的還原劑:焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑,如Al,
(3)熱分解法:適用于一些不活潑的金屬。
5、(1)回收金屬的意義:節(jié)約礦物資源,節(jié)約能源,減少環(huán)境污染。
(2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。
(3)回收金屬的實例:廢舊鋼鐵用于煉鋼;廢鐵屑用于制鐵鹽;從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中,可以提取金屬銀。
金屬的活動性順序 |
K、Ca、Na、 Mg、Al |
Zn、Fe、Sn、 Pb、(H)、Cu |
Hg、Ag |
Pt、Au |
金屬原子失電子能力 |
強 弱 |
|||
金屬離子得電子能力 |
弱 強 |
|||
主要冶煉方法 |
電解法 |
熱還原法 |
熱分解法 |
富集法 |
還原劑或 特殊措施 |
強大電流 提供電子 |
H2、CO、C、 Al等加熱 |
加熱 |
物理方法或 化學(xué)方法 |
二、海水資源的開發(fā)利用
1、海水是一個遠(yuǎn)未開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫。海水中含有80多種元素,其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11種元素的含量較高,其余為微量元素。常從海水中提取食鹽,并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎(chǔ)上制取鎂、鉀、溴及其化合物。
2、海水淡化的方法:蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久,蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點,液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離,水蒸氣冷凝得淡水。
3、海水提溴
有關(guān)反應(yīng)方程式:
①2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl
、贐r2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
、2HBr+Cl2=2HCl+Br2
4、海帶提碘
海帶中的碘元素主要以I-的形式存在,提取時用適當(dāng)?shù)难趸瘎⿲⑵溲趸蒊2,再萃取出來。證明海帶中含有碘,實驗方法:
(1)用剪刀剪碎海帶,用酒精濕潤,放入坩鍋中。
(2)灼燒海帶至完全生成灰,停止加熱,冷卻。
(3)將海帶灰移到小燒杯中,加蒸餾水,攪拌、煮沸、過濾。
(4)在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入幾滴淀粉溶液。
證明含碘的現(xiàn)象:滴入淀粉溶液,溶液變藍(lán)色。2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
高中化學(xué)考點知識
一、有機物的物理性質(zhì)
1、狀態(tài):
固態(tài):飽和高級脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、維生素、醋酸(16.6℃以下);
氣態(tài):C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;
液態(tài):
2、氣味:
無味:甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味);
稍有氣味:乙烯;
特殊氣味:甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;
香味:乙醇、低級酯
3、顏色:
白色:葡萄糖、多糖
黑色或深棕色:石油
4、密度:
比水輕:苯、液態(tài)烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級酯、汽油;
比水重:溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。
5、揮發(fā)性:
乙醇、乙醛、乙酸。
6、水溶性:
不溶:高級脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;
易溶:甲醛、乙酸、乙二醇;
與水混溶:乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。
二、最簡式相同的有機物
1、CH:C2H2、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、苯乙烯);
2、CH2:烯烴和環(huán)烷烴;
3、CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖;
4、CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯;如乙醛(C2H4O)與丁酸及異構(gòu)體(C4H8O2)
5、炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物。
如:丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)
三、能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)
1、有機物:
、 不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴等)
、 不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)
、 石油產(chǎn)品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等)
、 含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等)
、 天然橡膠(聚異戊二烯)
2、無機物:
、 -2價的S(硫化氫及硫化物)
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