高考化學(xué)必備的基礎(chǔ)知識(shí)小結(jié)
化學(xué)是理科生高考必考的科目之一，在理綜里面，化學(xué)無(wú)疑是最好拿分的，因此理科生在復(fù)習(xí)的時(shí)候要將學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)都鞏固好，爭(zhēng)取考高分。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高考化學(xué)重要的知識(shí)，希望對(duì)大家有用!
高考化學(xué)考點(diǎn)知識(shí)
1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機(jī)物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔茫琒O2使溴水、高錳酸鉀褪色是因?yàn)檫�原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧伤帷?/p>
2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會(huì)失去漂白性，
3、 往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：
第一種可能為與Cl- 生成難溶物。包括：①AgNO3
第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括：
�、� 可溶性硅酸鹽(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
�、� 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。
③ S2O32- 離子方程式：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O
�、� 一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過(guò)量，該沉淀則會(huì)溶解。)若加HI溶液，最終會(huì)氧化得到I2。
�、� AlO2- 離子方程式：AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過(guò)量，該沉淀則會(huì)溶解。
4、濃硫酸的作用:
�、贊饬蛩崤cCu反應(yīng)——強(qiáng)氧化性、酸性 ②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯——催化性、脫水性
�、蹖�(shí)驗(yàn)室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應(yīng)——催化劑、吸水劑
⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性
�、弈懙\中加濃硫酸—— 吸水性
5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是：
�、偃�;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行)
6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)
�、� 顯兩性的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3
② 弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。
�、� 弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
�、� 氨基酸。
�、� 若題目不指定強(qiáng)堿是NaOH，則用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。
7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。
8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。
10、可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2(有水時(shí))和SO2，但兩者同時(shí)使用時(shí)漂白效果減弱。檢驗(yàn)Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。
11、能使澄清石灰水變渾濁的.氣體：CO2和SO2，但通入過(guò)量氣體時(shí)沉淀又消失，鑒別用品紅。
12、具有強(qiáng)氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有強(qiáng)或較強(qiáng)還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有還原性，。
13、與水可反應(yīng)的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)(而且都是歧化反應(yīng))，只有F2與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生O2。
14、能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體：Cl2、NO2、Br2(g)、O3。
15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機(jī)氣體。
16、可導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w：SO2;NO2。導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w：NO2等氮氧化物和烴類;
導(dǎo)致臭氧空洞的主要?dú)怏w：氟氯烴(俗稱氟利昂)和NO等氮氧化物;
導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w：CO2和CH4等烴;
能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體缺氧的氣體是：CO和NO。
高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)
1、防爆炸
(1)可燃性氣體(如 H2､CO､CH4､C2H4､C2H2 等)在空氣中達(dá)到爆炸極限點(diǎn)燃時(shí)都會(huì)發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃這些氣體前均須檢驗(yàn)純度，進(jìn)行這些氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)保持實(shí)驗(yàn)室空氣流通。
(2)H2 還原 CuO，CO 還原 Fe2O3 等實(shí)驗(yàn)，在加熱之前應(yīng)先通氣，將實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)的空氣排出后再加熱，防止與裝置內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸。
(3)活潑金屬與水或酸反應(yīng)要注意用量不能過(guò)大;
(4)銀氨溶液應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用,并且配制時(shí)氨水不能過(guò)量｡
2、防儀器炸裂
(1)給燒瓶､燒杯等加熱時(shí)要墊石棉網(wǎng);在試管中加熱固體時(shí)(如制氧氣､制氨氣､制甲烷､氫氣還原氧化銅等)，管口要略向下傾斜。
(2)在集氣瓶中點(diǎn)燃金屬時(shí),瓶中要加少量水或鋪一層細(xì)沙。
(3)玻璃儀器加熱前外壁要干燥,在加熱過(guò)程中不能逐及焰芯。
(4)熱儀器不能立即用水刷洗｡
3、防液體飛濺
(1)濃硫酸與水、濃硝酸、乙醇等混合時(shí)，應(yīng)將濃硫酸小心沿容器壁慢慢加入另一液體中，邊加邊振蕩。而不能將液體注入濃硫酸中，更不要將濃硫酸與碳酸鈉溶液混合。
(2)加熱沸點(diǎn)較低的液體混合物時(shí)，要加細(xì)瓷片以防暴沸;加熱試管中的液體，管口不能對(duì)人。
(3)蒸發(fā)溶液要用玻璃棒攪拌｡
4、防液體倒吸
(1)氯化氫和氨氣等易溶性氣體溶于水要連接防倒吸的裝置。
(2)加熱氯酸鉀制氧氣等實(shí)驗(yàn)并用排水法收集后，停止加熱前應(yīng)先將導(dǎo)氣管從水中取出。
(3)實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯,因裝置內(nèi)氣壓不穩(wěn)定，也要防倒吸。
5、防導(dǎo)管堵塞
(1)制氣裝置若發(fā)生導(dǎo)管堵塞,將導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大,液體噴出｡因此,制氧氣和乙炔時(shí)，發(fā)生裝置的導(dǎo)管口附近要塞一團(tuán)疏松的棉花,以防導(dǎo)管被固體或漿狀物堵塞。(你還見(jiàn)過(guò)哪些分堵塞的裝置?)
6、防中毒
(1)不能用手直接接觸化學(xué)藥品。
(2)不能用嘴品嘗藥品的味道。
(3)聞氣味時(shí)，應(yīng)用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體進(jìn)入鼻孔。
(4)制備或使用有毒氣體的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在通風(fēng)廚內(nèi)進(jìn)行，尾氣應(yīng)用適當(dāng)試劑吸收，防止污染空氣。
7、防燙傷
(1)不能用手握試管加熱。
(2)蒸發(fā)皿和坩堝加熱后要用坩堝鉗取放(石棉網(wǎng)上)。
8、防割傷
刷洗、夾持或使用試管等玻璃儀器時(shí)，要注意進(jìn)行正確操作，以防被割傷。
9、防火災(zāi)
(1)易燃物要妥善保管,用剩的鈉或白磷要立即放回煤油或水中(其它藥品能放回原試劑瓶嗎?)
(2)酒精燈內(nèi)的酒精量不能多于容積的 2/3，不得少于容積的 1/4，不能用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈，不能用嘴吹滅酒精燈。
(3)萬(wàn)一發(fā)生火災(zāi)，應(yīng)選用合適的滅火劑撲滅，如少量酒精著火，可用濕抹布蓋滅或用水澆滅，活潑金屬著火可用砂土埋滅。
10、防環(huán)境污染
(1)實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放人指定的容器或廢液缸內(nèi)。所有實(shí)驗(yàn)廢棄物應(yīng)集中處理，不能隨意丟棄或傾倒。
(2)能相互反應(yīng)生成有毒氣體的廢液(如硫化鈉溶液和廢酸等)不能倒入同一廢液缸中;涉及有毒氣體的實(shí)驗(yàn)要有尾氣處理裝置(如實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)中可用氣球?qū)⒍嘤嗟囊谎趸际占饋?lái)或使其通過(guò)堿液后點(diǎn)燃除去)｡
(3)汞灑落地面應(yīng)及時(shí)用硫黃粉覆蓋,防止汞蒸氣中毒｡
高中化學(xué)理論知識(shí)
一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論
1.用原子半徑、元素化合價(jià)周期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小
2.用同周期、同主族元素金屬性和非金屬性遞變規(guī)律判斷具體物質(zhì)的酸堿性強(qiáng)弱或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或?qū)?yīng)離子的氧化性和還原性的強(qiáng)弱。
3.運(yùn)用周期表中元素“位--構(gòu)--性”間的關(guān)系推導(dǎo)元素。
4.應(yīng)用元素周期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物進(jìn)行相關(guān)計(jì)算或綜合運(yùn)用，對(duì)元素推斷的框圖題要給予足夠的重視。
5.晶體結(jié)構(gòu)理論
⑴晶體的空間結(jié)構(gòu)：對(duì)代表物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)要仔細(xì)分析、理解。在高中階段所涉及的晶體結(jié)構(gòu)就源于課本的就幾種，高考在出題時(shí)，以此為藍(lán)本，考查與這些晶體結(jié)構(gòu)相似的沒(méi)有學(xué)過(guò)的其它晶體的結(jié)構(gòu)。
�、凭w結(jié)構(gòu)對(duì)其性質(zhì)的影響：物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低規(guī)律比較。
�、蔷w類型的判斷及晶胞計(jì)算。
二 、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論
化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)重要基本理論，也是化工生產(chǎn)技術(shù)的重要理論基礎(chǔ)，是高考的熱點(diǎn)和難點(diǎn)�？疾橹饕性冢赫莆辗磻�(yīng)速率的表示方法和計(jì)算，理解外界條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響。考點(diǎn)主要集中在同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的速率關(guān)系，外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響等�；瘜W(xué)平衡的標(biāo)志和建立途徑，外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。運(yùn)用平衡移動(dòng)原理判斷平衡移動(dòng)方向，及各物質(zhì)的物理量的變化與物態(tài)的關(guān)系,等效平衡等。
1.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志及化學(xué)平衡的移動(dòng)
主要包括：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的特征，條件改變時(shí)平衡移動(dòng)知識(shí)以及移動(dòng)過(guò)程中某些物理量的變化情況，勒夏特列原理的應(yīng)用。
三、電解質(zhì)理論
電解質(zhì)理論重點(diǎn)考查弱電解質(zhì)電離平衡的建立，電離方程式的書(shū)寫(xiě)，外界條件對(duì)電離平衡的影響，酸堿中和反應(yīng)中有關(guān)弱電解質(zhì)參與的計(jì)算和酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)原理，水的離子積常數(shù)及溶液中水電離的氫離子濃度的有關(guān)計(jì)算和pH的計(jì)算，溶液酸堿性的判斷，不同電解質(zhì)溶液中水的電離程度大小的比較，鹽類的水解原理及應(yīng)用，離子共存、離子濃度大小比較，電解質(zhì)理論與生物學(xué)科之間的滲透等。重要知識(shí)點(diǎn)有：
1.弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素，水的電離和溶液的pH及計(jì)算。
2.鹽類的水解及其應(yīng)用，特別是離子濃度大小比較、離子共存問(wèn)題。
四、電化學(xué)理論
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