高考化學(xué)必備基礎(chǔ)知識點小結(jié)
俗話說化學(xué)是理科中的文科，要注意積累平時多記多背。高考化學(xué)也是多數(shù)考查平時的一些基礎(chǔ)知識點。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高考化學(xué)重要的知識點，希望對大家有用!
高考化學(xué)實驗知識點
1、實驗室里的藥品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。
2、做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。
3、取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下;放回原處時標(biāo)簽不應(yīng)向里。
4、如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時想辦法處理。
5、稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿。
6、用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。 7、向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。
8、不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹。
9、給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的.內(nèi)焰和焰心。
10、給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。
11、給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。
12、用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。
13、使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
14、過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。
15、在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。
高一化學(xué)考點知識點
一、金屬活動性
K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。
三、氧化鈉(Na2O)與過氧化鈉(Na2O2)
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Na2O |
Na2O2 |
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氧元素化合價 |
-2 |
-1 |
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顏色狀態(tài) |
白色固體 |
淡黃色固體 |
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生產(chǎn)條件 |
4Na + O2=2Na2O |
2Na + O2=Na2O2 |
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類型 |
堿性氧化物 |
過氧化物 |
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穩(wěn)定性 |
不穩(wěn)定，可繼續(xù)氧化 |
比Na2O穩(wěn)定 |
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與水反應(yīng) |
Na2O + H2O == 2NaOH |
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ |
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與CO2反應(yīng) |
Na2O + CO2 =Na2CO3 |
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ |
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與酸溶液 |
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O （溶液無色） |
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 實質(zhì)：先和水反應(yīng)，NaOH再和酸反應(yīng) |
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保存 |
隔絕空氣，密封保存 |
隔絕空氣，遠(yuǎn)離易燃物，密封保存 |
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用途 |
制NaOH等。 |
漂白劑（常用來漂白織物、麥稈、羽毛等）；供氧劑（用于呼吸面具、潛水艇的氧氣來源） |
四、Al2O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。
五、Na2CO3和NaHCO3比較
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化學(xué)式 |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
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俗名 |
蘇打、純堿 |
小蘇打 |
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色、態(tài) |
白色粉末 |
白色晶體 |
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水溶性 |
相同條件下，溶解性Na2CO3>NaHCO3 |
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同濃度時，水溶液堿性Na2CO3>NaHCO3 |
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使酚酞變紅，溶液呈堿性。 |
使酚酞變淺紅，溶液呈較弱的堿性。 |
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與酸反應(yīng) |
反應(yīng)較慢 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ |
反應(yīng)迅速 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O |
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CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
HCO3-+H+=CO2+H2O |
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相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 |
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與CaCl2溶液反應(yīng) |
Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 |
不反應(yīng) |
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與堿 |
不反應(yīng) |
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O |
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與石灰水反應(yīng)：生成CaCO3沉淀 Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH |
與石灰水反應(yīng)：生成CaCO3沉淀 |
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與CO2 |
Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3 |
不反應(yīng) |
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熱穩(wěn)定性 |
熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3 |
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穩(wěn)定，加熱不分解。 |
固體NaHCO3受熱易分解： 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑（加熱） |
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相互轉(zhuǎn)化 |
Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3(溶液) 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O（加熱） |
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用途 |
工業(yè)原料等（玻璃、造紙、制皂、洗滌） |
制滅火劑、中和胃酸、制糕點、滅火器等 |
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五、合金
兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。
合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。
高考化學(xué)知識口訣
1.化合價口訣
(1)常見元素的主要化合價：
氟氯溴碘負(fù)一價;正一氫銀與鉀鈉。
氧的負(fù)二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。
全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七;碳的二四要牢記。
非金屬負(fù)主正不齊;氯的負(fù)一正一五七。
氮磷負(fù)三與正五;不同磷三氮二四。
有負(fù)二正四六;邊記邊用就會熟。
一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷;
二三鐵二四碳，二四六硫都齊;全銅以二價最常見。
(2)常見根價的化合價
一價銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二價硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價;負(fù)三有個磷酸根。
2.金屬活動順序表口訣
鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫;銅汞銀鉑金。
3.鹽類水解規(guī)律口訣
無“弱”不水解，誰“弱”誰水解;
愈“弱”愈水解，都“弱”雙水解;
誰“強(qiáng)”顯誰性，雙“弱”由K定。
4.鹽類溶解性表規(guī)律口訣
鉀、鈉銨鹽都可溶，硝鹽遇水影無蹤;
硫(酸)鹽不溶鉛和鋇，氯(化)物不溶銀、亞汞。
5.化學(xué)反應(yīng)基本類型口訣
化合多變一(A+B→C)， 分解正相逆(A→B+C)，
復(fù)分兩交換(AB+CD→CB+AD)，置換換單質(zhì)(A+BC→AC+B)。
6.短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系口訣
價奇序奇，價偶序偶。
7.化學(xué)計算
化學(xué)式子要配平，必須純量代方程， 單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。
質(zhì)量單位若用克，標(biāo)況氣體對應(yīng)升， 遇到兩個已知量，應(yīng)照不足來進(jìn)行。
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