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用“母題”解密2017高考化學(xué)考綱新變化
教育部考試中心2016年10月14日正式頒布《2017年普通高考考試大綱》，在《考試大綱》中增加了“總綱”，明確提出了“一體四層四翼”的高考評(píng)價(jià)體系，回答了“為什么考”“考什么”和“怎么考”的問(wèn)題。為了深度幫助考生更加具體掌握修訂內(nèi)容，專(zhuān)家展開(kāi)了母題研究，用母題來(lái)驗(yàn)證變化，用母題解密修訂，為廣大考生備考支招。想了解更多信息請(qǐng)持續(xù)關(guān)于我們應(yīng)屆畢業(yè)生考試網(wǎng)!
化學(xué)有五大變化
從宏觀(guān)上看,化學(xué)比較明顯的變化就是選考內(nèi)容由原來(lái)的“選修模塊《化學(xué)與生活》、《化學(xué)與技術(shù)》、《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》、《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》的內(nèi)容,考生從中任選一個(gè)模塊考試”改為“選修模塊《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》和《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》,考生從中任意選一個(gè)模塊考試”。這一點(diǎn)變化需要山東省的考生做出從容應(yīng)對(duì)。
從微觀(guān)上看,好多地方都發(fā)生了較大的變化,凸顯了高考命題的能力立意與素養(yǎng)導(dǎo)向,是我們教學(xué)和備考中最值得關(guān)注的地方,應(yīng)引起老師和考生的高度重視。
以下為化學(xué)“母題”的變化點(diǎn):
變化1:氧化還原反應(yīng)
舊考綱:了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。
新考綱:了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。
醋酸鎳[(CH3COO)2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)為原料,制取醋酸鎳的工藝流程圖如下:
酸浸過(guò)程中,lmol NiS失去6NA個(gè)電子,同時(shí)生成兩種無(wú)色有毒氣體。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
【答案】NiS+H2SO4+2HNO3==NiSO4+SO2 +2NO +2H2O
【命題立意】掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子守恒,電子守恒在配平、計(jì)算中的應(yīng)用。
【建議】熟練掌握氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式和離子方程式書(shū)寫(xiě)的方法以及原電池、電解池復(fù)雜的電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。
變化2:反應(yīng)熱的計(jì)算
舊考綱:了解熱化學(xué)方程式的含義,能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算
新考綱:理解蓋斯定律,并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的計(jì)算
【模考試題】已知: C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=akJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-220 kJ·mol-1
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1,則a為()
A.-332 B.-118
C.+350 D.+130
【解析】根據(jù)蓋斯定律 -2 即得2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-(220+2a) kJ·mol-1。由焓變與鍵能的關(guān)系得:
496 kJ·mol-1+2 436kJ·mol-1-2 2 462kJ·mol-1=-(220+2a)kJ·mol-1,解得a=130。
【命題立意】蓋斯定律與鍵能相結(jié)合計(jì)算 H
【建議】掌握利用蓋斯定律解計(jì)算題的技巧;鍵能計(jì)算焓變 H=E斷鍵-E成鍵
變化3:沉淀溶解平衡
舊考綱:了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。
新考綱:了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。理解溶度積(Ksp)的含義,能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。
大量的碘富集在海藻中,用水浸取后的濃縮液中含有I-、Cl-等離子,取一定量的濃縮液,向其中滴加AgNO3溶液,當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí),溶液中c(I-)/a(Cl-)為:_____________,已知Ksp(AgCl)=1.8 10-10,Ksp(AgI)=8.5 10-17。
當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí),說(shuō)明溶液中的c(I )和c(Cl )均已達(dá)到飽和狀態(tài),因此可以根據(jù)溶度積表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算,答案為:4.7x10-7
【命題立意】從定量角度認(rèn)識(shí)沉淀溶解平衡,考查分析問(wèn)題、解決問(wèn)題能力
【建議】熟練掌握三大平衡之間的關(guān)系
變化4:電離平衡
舊考綱:了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。
新考綱:理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡,能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。
25 時(shí),將amolNH4NO3溶于水,向該溶液滴加b L氨水后溶液顯中性,則所滴加氨水的濃度為_(kāi)_______ mol·L-1。(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2 10-5mol·L-1)
【解析】Kb=c(NH4+)·c(OH-)c/(NH3·H2O),c(OH-)=10-7mol/L,則c(NH4+)=200c(NH3·H2O),故n(NH4+)=200n(NH3·H2O),根據(jù)電荷守恒,n(NH4+)=n(NO3-),則溶液中n(NH4+)+n(NH3·H2O)=a+a/200,根據(jù)物料守恒,滴加氨水的濃度為(a+a/200-a)mol bL=a/200b mol/L。
(注意:本題有多種解法)
【命題立意】電離平衡常數(shù)的計(jì)算,考查綜合能力
【建議】掌握電離平衡常數(shù)計(jì)算的方法,能熟練運(yùn)用電荷守恒與物料守恒
變化5:化學(xué)實(shí)驗(yàn)
舊考綱:了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法
新考綱:掌握控制實(shí)驗(yàn)條件的方法;預(yù)測(cè)或描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
【模考試題】(節(jié)選)某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究,請(qǐng)根據(jù)他們的設(shè)計(jì)回答有關(guān)問(wèn)題。
實(shí)驗(yàn)方案:鋁鎂合金--- 稀硫酸測(cè)定生成氣體的體積。
(1)甲同學(xué)擬選用下面的`實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是:a接______(填接口字母,儀器不一定全選)。
裝置中導(dǎo)管a的作用是______________________________________________。
實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別如上右圖,則產(chǎn)生氫氣的體積為_(kāi)_______mL。
與上左圖裝置相比,用(1)中連接的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),容易引起誤差的原因是___________(任寫(xiě)一點(diǎn))。
【解析】(1)合金與酸反應(yīng),用排水量氣法測(cè)定氫氣的體積,其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長(zhǎng)出,利用增大壓強(qiáng)原理將水排出,量筒中水的體積就是生成氫氣的體積,量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部,故連接順序?yàn)?(a)接(e)(d)接(g)。
(2) 裝置中導(dǎo)管a的作用是:保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等,打開(kāi)分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下,滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積,從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差; 16.00mL;
由于稀硫酸滴入錐形瓶中,即使不生成氫氣,也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出,使所測(cè)氫氣體積偏大;實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在,使所測(cè)氫氣體積偏小。
【命題立意】能夠?qū)?shí)際問(wèn)題分解,采用分析、綜合的方法,解決化學(xué)問(wèn)題。
【建議】掌握實(shí)驗(yàn)基本操作,熟悉元素化合物性質(zhì),培養(yǎng)綜合能力。
物理有兩大變化
【變化一】
細(xì)化對(duì)“理解能力”“推理能力”
“分析綜合能力”和“實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?rdquo;等的考查要求
示例一、如圖所示,在粗糙水平面上豎直固定半徑為R=6 cm的光滑圓軌道,質(zhì)量為m=4 kg的物塊靜止放在粗糙水平面上的A處,物塊與水平面間的動(dòng)摩擦因數(shù) =0.75,A與B的間距L=0.5 m,現(xiàn)對(duì)物塊施加大小恒定的拉力F使其沿粗糙水平面做直線(xiàn)運(yùn)動(dòng),到達(dá)B處將拉力F撤去,物塊沿豎直光滑圓軌道運(yùn)動(dòng)。若拉力F與水平面的夾角為 時(shí),物塊恰好沿豎直光滑圓軌道通過(guò)最高點(diǎn),重力加速度g取10 m/s2,物塊可視為質(zhì)點(diǎn)。求:
(1)物塊到達(dá)B處時(shí)的動(dòng)能;
(2)拉力F的最小值及此時(shí)拉力方向與水平方向的夾角 。
解析 (1)設(shè)物塊恰好到達(dá)豎直光滑軌道最高點(diǎn)時(shí)的速度為v,則有mg=mv2/R
物塊從B處沿光滑圓軌道運(yùn)動(dòng)到最高點(diǎn),由機(jī)械能守恒定律得
EkB=2mgR+1/2mv2
聯(lián)立解得EkB=5/2mgR=6 J
(2)物塊從A運(yùn)動(dòng)到B
因?yàn)閃合= Ek
所以FLcos - (mg-Fsin )L=EkB
EkB=FL(cos + sin )- mgL
解得F=EkB+ mgL/(cos + sin )L=42/(cos +0.75sin ) N
由數(shù)學(xué)知識(shí)可知,當(dāng) =37 時(shí),F的最小值為33.6 N
【命題立意】綜合分析能力及應(yīng)用數(shù)學(xué)知識(shí)處理物理問(wèn)題的能力
【建議】
1、物理學(xué)的發(fā)展是以數(shù)學(xué)知識(shí)發(fā)展為重要前提的,建議考生加強(qiáng)數(shù)學(xué)知識(shí)的應(yīng)用意識(shí);
2、考生面對(duì)綜合題,要具有細(xì)化過(guò)程、形成模型、尋找聯(lián)系、定位方法的能力,所以要注意知識(shí)、方法、模型的綜合建構(gòu)及關(guān)鍵點(diǎn)的銜接。
【變化二】
選修3-5列為必考
動(dòng)量知識(shí)使知識(shí)架構(gòu)更加完善
示例三、如圖,質(zhì)量分別為mA、mB的兩個(gè)彈性小球A、B靜止在地面上方,B球距地面的高度h=0.8 m,A球在B球的正上方。先將B球釋放,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后再將A球釋放。當(dāng)A球下落t=0.3 s時(shí),剛好與B球在地面上方的P點(diǎn)處相碰,碰撞時(shí)間極短,碰后瞬間A球的速度恰為零。已知mB=3mA,重力加速度大小g=10 m/s2,忽略空氣阻力及碰撞中的動(dòng)能損失。求:
(1)B球第一次到達(dá)地面時(shí)的速度;
(2)P點(diǎn)距離地面的'高度。
解析 (1)設(shè)B球第一次到達(dá)地面時(shí)的速度大小為vB,由運(yùn)動(dòng)學(xué)公式有vB= 2gh
將h=0.8 m代入上式,得vB=4 m/s
(2)設(shè)兩球相碰前、后,A球的速度大小分別為v1和v1 (v1 =0),B球的速度分別為v2和v2 。由運(yùn)動(dòng)學(xué)規(guī)律可得v1=gt
由于碰撞時(shí)間極短,重力的作用可以忽略,兩球相碰前、后的動(dòng)量守恒,總動(dòng)能保持不變.規(guī)定向下的方向?yàn)檎?有
mAv1+mBv2=mBv2
1/2mAv12+12mBv22=12mBv2 2
設(shè)B球與地面相碰后的速度大小為vB ,由運(yùn)動(dòng)學(xué)及碰撞的規(guī)律可得
vB =vB
設(shè)P點(diǎn)距地面的高度為h ,由運(yùn)動(dòng)學(xué)規(guī)律可得
h =vB 2-v22/2g
聯(lián)立 式,并代入已知條件可得
h =0.75 m
【命題立意】考綱對(duì)動(dòng)量和能量的綜合問(wèn)題考查要求較高,動(dòng)量的知識(shí)貫穿于力、熱、電、光、原等領(lǐng)域,對(duì)動(dòng)量的學(xué)習(xí),不僅有利于理解力學(xué)現(xiàn)象、掌握力學(xué)規(guī)律,而且有利于深入理解其他內(nèi)容。
【建議】動(dòng)量和能量的綜合問(wèn)題往往涉及的物體多、過(guò)程多、題目綜合性強(qiáng),解題時(shí)要認(rèn)真分析物體間相互作用的過(guò)程,將過(guò)程合理分段,然后針對(duì)不同的過(guò)程和系統(tǒng)選擇動(dòng)量守恒定律或機(jī)械能守恒定律或能量守恒定律列方程求解。
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