九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《幾種常見(jiàn)的酸》教案

　　教案示例：

　　幾種常見(jiàn)的酸之一

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1．掌握鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式，了解其物理性質(zhì)和用途。

　　2．理解復(fù)分解反應(yīng)。

　　3．了解酸堿指示劑、濃H2SO4的特性及稀釋。

　　4．通過(guò)展示樣品及演示實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。

　　重點(diǎn)

　　鹽酸、稀H2SO4的化學(xué)性質(zhì)。

　　難點(diǎn)

　　化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。

　　教學(xué)用品

　　純凈濃鹽酸、工業(yè)濃鹽酸、稀鹽酸、NaOH溶液、Zn粒、鐵絲段、銹鐵釘、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、濃H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，濃HNO3、稀HNO3、石蕊試液、酚酞試液、水、玻璃棒、試管架、試管、燒杯、酒精燈、火柴等。

　　第一課時(shí)

　　教學(xué)過(guò)程

　　【提問(wèn)】什么叫酸？寫(xiě)出鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式

　　[引言]不同的酸在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為H+，決定它們必有相同的化學(xué)性質(zhì)，但因酸根離子不同，必然又有各自的特性，即共性與個(gè)性的并存。我們分別學(xué)習(xí)幾種常見(jiàn)的、重要的酸。

　　【板書(shū)】一、鹽酸(HCl)

　　鹽酸是氯化氫的水溶液。

　　【演示】濃鹽酸的物理性質(zhì)：展示純凈濃鹽酸和工業(yè)鹽酸各一瓶，要求學(xué)生注意觀察其色、態(tài)、聞氣味（注意煽風(fēng)聞味）。待學(xué)生觀察后，請(qǐng)一個(gè)學(xué)生回答濃鹽酸的顏色、狀態(tài)、氣味。

　　【閱讀】課本相關(guān)內(nèi)容。

　　【思考】

　　1．瓶口的白霧是什么？如何形成的？說(shuō)明濃鹽酸具有什么性質(zhì)？

　　2．如何保存濃鹽酸？敞口放置后的濃鹽酸質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有何改變？

　　【板書(shū)】投影1．鹽酸的物理性質(zhì)

　　無(wú)色、有刺激性氣味液體；有揮發(fā)性，常用濃鹽酸密度1.19g／cm3，HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)37%左右。

　　[講解]煙與霧的區(qū)別。煙是固體小顆粒，霧為液體小液滴。

　　【板書(shū)】2．鹽酸的化學(xué)性質(zhì)HCl=H++Cl?

　　(1)鹽酸與指示劑作用

　　【演示】實(shí)驗(yàn)指示劑與酸、堿的作用注意滴管的使用。

　　做完實(shí)驗(yàn)后，總結(jié)酸堿指示劑的概念，要求學(xué)生記住并能準(zhǔn)確敘述石蕊試液、酚酞試液在酸溶液、堿溶液中所顯示的顏色。

　　【板書(shū)】鹽酸使紫色石蕊試液變紅（酸里紅）使無(wú)色酚酞不變色。

　　(2)鹽酸與金屬的反應(yīng)

　　【演示】鹽酸與鋅粒、鐵絲反應(yīng)。（由二位學(xué)生作演示實(shí)驗(yàn)，注意糾正操作中的錯(cuò)誤）。

　　[問(wèn)題]反應(yīng)現(xiàn)象如何？寫(xiě)出化學(xué)方程式

　　Zn+2HCl=

　　ZnCl2+H2↑（置換反應(yīng)）

　　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置換反應(yīng)）

　　氯化亞鐵（Fe為+2價(jià)）

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