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原子的結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計(jì)（精選11篇）
作為一名專為他人授業(yè)解惑的人民教師，時(shí)常需要用到教學(xué)設(shè)計(jì)，教學(xué)設(shè)計(jì)是一個(gè)系統(tǒng)化規(guī)劃教學(xué)系統(tǒng)的過程。優(yōu)秀的教學(xué)設(shè)計(jì)都具備一些什么特點(diǎn)呢？下面是小編為大家收集的原子的結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計(jì)，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
原子的結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計(jì) 1
一、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：
知道原子的構(gòu)成，以及構(gòu)成粒子之間的關(guān)系。
過程與方法：
1.通過原子大小與宏觀物質(zhì)之間的大小的類比，體會(huì)原子的相對(duì)“小”和“大”。
2.通過了解原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展歷程，體會(huì)猜想和模型方法在微觀世界研究中的作用。
情感態(tài)度與價(jià)值觀
1.逐漸樹立世界是物質(zhì)的、物質(zhì)是可分的這一辯證唯物主義觀點(diǎn)。
2.體會(huì)到人們對(duì)物質(zhì)世界的認(rèn)識(shí)是不斷深入、艱難曲折的，科學(xué)家在科學(xué)發(fā)展歷程中起到了重要作用，賞析科學(xué)家的創(chuàng)新過程。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：原子的構(gòu)成
難點(diǎn)：原子是一種微觀粒子，既看不見也摸不到，用分析宏觀現(xiàn)象誘發(fā)學(xué)生想象，將抽象的知識(shí)形象化。
三、教材分析
本課題包括原子的構(gòu)成、核外電子排布的初步知識(shí)、離子的形成、相對(duì)原子質(zhì)量等內(nèi)容，分4個(gè)課時(shí)完成。在前面的課題學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)認(rèn)識(shí)了分子、原子等微觀粒子運(yùn)動(dòng)的.一些特點(diǎn)，對(duì)分子、原子以及兩者的區(qū)別和聯(lián)系也有了初步了解。原子的體積雖然很小，卻有一定的結(jié)構(gòu)。教材用簡(jiǎn)短的文字和表格描述了原子的構(gòu)成。
四、學(xué)情分析
學(xué)生在前面兩個(gè)單元學(xué)到的微觀知識(shí)及課外知識(shí)都是有限的，而本課題內(nèi)容又是比較抽象，遠(yuǎn)離學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)。初中生易于接受宏觀的感性知識(shí)，對(duì)于微觀的抽象知識(shí)則難以理解。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了分子、原子的概念，初步探索了物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。原子的構(gòu)成已經(jīng)是第二次接觸。
五、教學(xué)過程
�。ㄒ唬﹩栴}導(dǎo)入
展示氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫的動(dòng)畫，讓學(xué)生回憶前面學(xué)過的分子、原子的概念，以及化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。
提出猜想：原子是化學(xué)變化中的最小粒子，那么它是否就是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子呢？
原子很小，小到什么程度呢？就像我們整個(gè)學(xué)校中的一只螞蟻。人們常說“麻雀雖小，五臟俱全�！比藗儗�(duì)微觀世界的探索依然未止步。這節(jié)課我們就來看看原子的結(jié)構(gòu)。（板書課題）
看這節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)（板書目標(biāo)）
�。ǘ┳詫W(xué)教材，解決問題
我們?cè)拥慕Y(jié)構(gòu)不防先猜想一下：
1.原子是一個(gè)空心的，還是一個(gè)實(shí)心的球體？
2.原子能不能再分？若能，是由哪些粒子構(gòu)成的？
3.構(gòu)成原子的粒子是否帶電？若帶電，是帶正電荷還是負(fù)電荷？
4.原子核帶的正電荷從何而來？什么叫核電荷數(shù)？
5.整個(gè)原子顯電性嗎？為什么？
帶著上面的幾個(gè)問題，自學(xué)教材第53頁，了解原子的結(jié)構(gòu)。
試一試：
1.原子是由居于原子中心的__________與______________構(gòu)成的。
2.原子核是由__________和_________構(gòu)成的。
3.每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位的__________，每個(gè)電子帶1個(gè)單位的___________，中子__________。
原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量________，電性__________。因此，原子_______電性。即核電荷數(shù)=__________________=___________________。
�。ㄈ┰O(shè)計(jì)活動(dòng)，精講點(diǎn)撥
1.活動(dòng)一：“假如我縮小成一個(gè)分子的大小時(shí)，我進(jìn)入人體時(shí)能看到什么？”
通過宏觀舉例說明原子的體積很小，體會(huì)原子的相對(duì)“小”和“大”�；顒�(dòng)一讓學(xué)生發(fā)揮想象力，進(jìn)行有趣的討論，打開學(xué)生的視野和想象的空間。
活動(dòng)二：閱讀圖3-9“原子的構(gòu)成示意圖”，你能發(fā)現(xiàn)哪些信息？
通過先自己閱讀，后大家討論、記錄，將發(fā)現(xiàn)的信息一一列舉出來，并不斷豐富、完善圖中的信息。
3.活動(dòng)三：小組競(jìng)賽
閱讀表3-1和3-2，比一比，看誰能得出的結(jié)論最多。
采用對(duì)比的方式完成表3-1和3-2的相關(guān)內(nèi)容的閱讀，組織小組競(jìng)賽，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。注意讓每個(gè)學(xué)生充分參與，做好小組競(jìng)賽的分工。
結(jié)合表3-1回答問題：
1.為什么原子不顯電性？
2.氫原子核內(nèi)有幾個(gè)質(zhì)子，幾個(gè)中子？
3.碳原子和氧原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)是否相等？
4.所有原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)是否相等？
4.活動(dòng)四：閱讀資料，升華新知。
閱讀教師發(fā)的科學(xué)家的研究過程資料和看視頻，不僅讓學(xué)生了解原子結(jié)構(gòu)模型的演變歷史，還可以通過修正各種觀點(diǎn)使剛學(xué)過的知識(shí)得以應(yīng)用和鞏固升華。學(xué)生還可以按照自己的想象進(jìn)行繪圖，感受科學(xué)發(fā)展的過程，增進(jìn)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。
�。ㄋ模╈柟叹毩�(xí)，展示反饋
1.原子核是由（）構(gòu)成。
A.電子和質(zhì)子 B.質(zhì)子和中子 C.電子和中子 D.質(zhì)子、中子和電子
2.在原子里質(zhì)子數(shù)等于（）。
A.中子數(shù) B.電子數(shù) C.中子數(shù)和電子之和 D.中子數(shù)和電子數(shù)之差
3.填寫表格
4.化學(xué)變化中的最小粒子是（），在化學(xué)變化中可分的粒子是（）。
A.原子 B.分子 C.電子 D.原子核
5.填空：（在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子這些粒子中）
能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有_______，能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是________，顯示電中性的粒子有________，帶正電的粒子有________，帶負(fù)電的粒子是_____,在同一原子中數(shù)目一定相等的是________。
�。ㄎ澹┬〗Y(jié)
談?wù)勥@節(jié)課你的收獲。
�。┱n后作業(yè)
第58頁第3題
原子的結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計(jì) 2
教學(xué)目標(biāo)
1.理解原子的概念、原子與分子的比較、原子的可分性。
2.了解原子的構(gòu)成。
3.了解相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量與原子質(zhì)量的關(guān)系。
教學(xué)重難點(diǎn)
1.重點(diǎn)、難點(diǎn)：原子和相對(duì)原子質(zhì)量概念的形成。
2.疑點(diǎn)：(1)如何理解原子是化學(xué)變化中的最小微粒?
(2)分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系。
3.解決方法：以講解為主，設(shè)計(jì)出一個(gè)個(gè)問題情境。利用實(shí)驗(yàn)，幻燈及比較表格讓學(xué)生帶著問題閱讀課文，思考討論，在教師的幫助下，自然地得出結(jié)論。
教學(xué)工具
多媒體設(shè)備
教學(xué)過程
[新課引入]：
既然分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種很小的微粒，那么分子還能不能再分呢?以下先看一個(gè)實(shí)驗(yàn)：
[教師活動(dòng)]：指導(dǎo)學(xué)生觀看氧化汞分子分解的示意圖。
[講解]：氧化汞分子由更小的微粒構(gòu)成，受熱時(shí)這些微粒彼此分開，成為汞的微粒和氧的微粒，這種微粒叫原子。
[板書]：一.原子
1.概念：原子是化學(xué)變化中最小的微粒。
[學(xué)生活動(dòng)]：觀察討論氧化汞受熱后發(fā)生的是什么類型反應(yīng)?生成了哪些新物質(zhì)?
[提問]：如何理解原子是化學(xué)變化中的最小微粒?
[講解]：原子是化學(xué)變化中的最小微粒，在化學(xué)變化中分子可以分成原子，但原子不能再分，只是重新組合;分子在化學(xué)變化中變成新的分子，而原子仍然是原來的原子，所以原子是化學(xué)變化中的最小微粒。但在其他變化中(如原子核反應(yīng))中原子可以再分成更小的微粒;大多數(shù)物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，但也有些物質(zhì)(如金屬、稀有氣體等)是由原子構(gòu)成的，還有一些物質(zhì)(如氧化鈉)是由離子構(gòu)成的。
[教師活動(dòng)]：對(duì)比分子的特征，引導(dǎo)學(xué)生歸納出原子的特征。
[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀教材，思考、討論并找出原子的特征。
[板書]：2.特征：
(1)原子有一定的體積和質(zhì)量。
(2)原子在不停地運(yùn)動(dòng)。
(3)原子間有一定間隔。
(4)原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。
(5)原子在化學(xué)變化中不可再分，只是發(fā)生重新組合。
[鞏固提問]：
(1)用原子和分子的概念解釋：水受冷結(jié)冰是什么變化?硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫是什么變化?
(2)用分子和原子的觀點(diǎn)說明氧氣、氧化汞、二氧化碳的構(gòu)成?
[學(xué)生活動(dòng)]：討論并在教師引導(dǎo)總結(jié)下得出結(jié)論，填寫“原子與分子比較”的表格。
[板書]：3.填表：原子和分子的比較
[提問]：通過學(xué)習(xí)我們知道在化學(xué)反應(yīng)里分子可以分成原子，原子在化學(xué)反應(yīng)里不能再分。用其他方法能不能再分呢?
[教師活動(dòng)]：放映描述原子結(jié)構(gòu)的錄像片，掛出教材第二章表2—1幾種原子構(gòu)成的小黑板，說明幾種常見原子的構(gòu)成情況。
[學(xué)生活動(dòng)]：觀看、思考并在頭腦中建立原子結(jié)構(gòu)的微觀模型。
[教師講解并板書]：
二.原子的結(jié)構(gòu)
原子核所帶的.正電量=核外電子所帶的負(fù)電量
原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)
[教師設(shè)疑]：原子那么小，有沒有質(zhì)量呢?
[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀第二章表2—2觀察氫、碳、氧、鐵四種原子的質(zhì)量。
[教師講解]：原子雖然很小，但也有一定質(zhì)量，而且不同原子的質(zhì)量各不相同。稱量原子的質(zhì)量若以千克作單位，無論書寫、讀數(shù)、記憶，使用起來都極不方便(正像以噸為單位來表示一粒稻谷一樣的不方便)�，F(xiàn)在國(guó)際上采用了一種記錄原子質(zhì)量的方法——相對(duì)原子質(zhì)量。
[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀教材“相對(duì)原子質(zhì)量”，理解相對(duì)原子質(zhì)量的意義。
[板書]：三.相對(duì)原子質(zhì)量
概念：以一種碳原于質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子跟它比較所得的值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
[講解]：相對(duì)原子質(zhì)量跟“原子質(zhì)量”意義上不同，值也不同，但相對(duì)原子質(zhì)量和“原子質(zhì)量”成正比，即“原子質(zhì)量大的，相對(duì)原子質(zhì)量也大”，相對(duì)原子質(zhì)量是原子間質(zhì)量之比，它的國(guó)際單位是“一”，符號(hào)是“1”。
[教師活動(dòng)]：由此得出相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式：
[板書]：
[鞏固提問]：
①磷的原子核里有15個(gè)質(zhì)子，16個(gè)中子，它的原子核外有多少個(gè)電子?磷原子的核電荷數(shù)是多少?查一查磷的相對(duì)原子質(zhì)量是多少?
�、诹虻脑雍死镉�16個(gè)質(zhì)子，16個(gè)中子，它的原于核外有多少個(gè)電子?硫原子的核電荷數(shù)是多少?查一查硫的相對(duì)原子質(zhì)量是多少?
[學(xué)生活動(dòng)]：通過查找，對(duì)比，找出規(guī)律。
[板書]：相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)于數(shù)加中子數(shù)。
相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)于數(shù)+中子數(shù)。
[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀教材第二節(jié)最后一段，總結(jié)。
[總結(jié)板書]：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。
[提問]：③對(duì)比磷、硫原子構(gòu)成，你有什么體會(huì)?(提示：兩者原子核只差一個(gè)質(zhì)子，核外只差一個(gè)電子，卻構(gòu)成了性質(zhì)極不相同的物質(zhì)。)
[學(xué)生活動(dòng)]：思考、討論得出結(jié)論。
[板書]：質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))決定原子的種類。同類原子核電荷數(shù)相同，不同類原子，它們的原子核所帶的電荷數(shù)彼此不同。
課后小結(jié)
1.原子是化學(xué)變化中的最小微粒。原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即相對(duì)原于質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。
2.由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以原子核所帶的正電荷總數(shù)等于核外電子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，正負(fù)電荷總數(shù)相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。
3.原子與分子既有相同點(diǎn)，又有不同之處。最根本的區(qū)別是分子在化學(xué)變化中可分，而原子在化學(xué)變化中不可再分。
原子的結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計(jì) 3
教學(xué)目標(biāo)
1.了解核外電子是分層排布的。
2.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。
3.初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。
教學(xué)重難點(diǎn)
1.核外電子的分層排布。
2.相對(duì)原子質(zhì)量的理解。
教學(xué)過程
學(xué)習(xí)內(nèi)容一 核外電子的分層排布
【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】
閱讀課本第54頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。
1.在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量是不同的，能量低的離核較近，能量高的離核較遠(yuǎn)。通常把電子運(yùn)動(dòng)在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域稱為電子層。原子核外電子是分層排布的。原子結(jié)構(gòu)示意圖可以方便地表示原子核外電子的排布。
2.核外電子的排布規(guī)律
①已知元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。
�、诘谝粚幼疃嗳菁{2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子。
�、圩钔鈱硬怀^8個(gè)電子(只有一個(gè)電子層時(shí)不超過2個(gè))。
3.原子結(jié)構(gòu)示意圖
�、傩A圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核、質(zhì)子數(shù);
�、诨【�表示電子層;
�、刍【�上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)。如：這是氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖。
【討論交流】
1.稀有氣體的原子最外層電子數(shù)有何特點(diǎn)?
2.金屬原子、非金屬原子、稀有氣體原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)及結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定?
【溫馨點(diǎn)撥】
�、傧∮袣怏w的原子最外層電子數(shù)一般為8個(gè)。
�、谌舻谝粚訛樽钔鈱樱瑒t為2個(gè)。
③原子最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè)。
說明：穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即原子最外層電子數(shù)達(dá)到8個(gè)(若第一
【名師歸納】
化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切�；瘜W(xué)性質(zhì)是否相同除了看它們的最外層電子數(shù)是否相等外，還要看它們是不是屬于同一種結(jié)構(gòu)。
【反饋練習(xí)】
1.下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于金屬原子的是(A)
2.某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，下列有關(guān)該微粒的說法錯(cuò)誤的是(D)
A.該微粒的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子
B.該微粒在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子
C.該微粒的原子核外有3個(gè)電子層
D.該圖表示的微粒是一種離子
3.根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是(B)
4.根據(jù)下列各組元素的`原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組是(A)
5.下面是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)用序號(hào)填空：
(1)電子層排布相同的是BC;
(2)屬于同種元素的是AB;
(3)表示陽離子的是C;
(4)屬于非金屬元素原子的是AD。
學(xué)習(xí)內(nèi)容二 相對(duì)原子質(zhì)量
【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】
閱讀課本第56頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。
1.相對(duì)原子質(zhì)量是指以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它的單位是1。
2.跟質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。
3.我國(guó)科學(xué)家張青蓮為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出了卓越的貢獻(xiàn)。
【討論交流】
相對(duì)原子質(zhì)量和原子的質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系是什么?
【溫馨點(diǎn)撥】
相對(duì)原子質(zhì)量和原子的質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系
【名師歸納】
相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，它的單位是1。相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
原子的結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計(jì) 4
教學(xué)目標(biāo)
一、知識(shí)與技能
1、了解原子的構(gòu)成；
2、了解原子結(jié)構(gòu)模型的具體內(nèi)容，在歷史上的發(fā)展過程，體驗(yàn)建立模型的思想；
3、了解盧瑟福實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和建立猜想的過程。
二、過程與方法
1、培養(yǎng)學(xué)生建立模型的能力，查找資料的能力，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的表達(dá)能力；
2、培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)分析獲得的證據(jù)，打出結(jié)論的能力，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的表達(dá)能力。
三、情感態(tài)度與價(jià)值觀
讓學(xué)生感受模型建立的發(fā)展過程，體會(huì)科學(xué)發(fā)展歷程的艱辛，感受科技發(fā)展和科學(xué)進(jìn)步之間的關(guān)系。
教學(xué)重點(diǎn)：
原子模型的逐漸完善的過程
教學(xué)難點(diǎn)：
盧瑟福實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論的得出
教學(xué)準(zhǔn)備：
PPT板書設(shè)計(jì)：
一、原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展史
1、道爾頓原子模型（1803年）實(shí)心球模型
2、湯姆生原子模型（1904年）西瓜模型
3、盧瑟福原子模型（1911年）行星繞太陽模型
4、玻爾原子模型（1913年）分層模型
5、電子云模型（1927年）電子云模型
二、原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)
引入新課
展示水電解實(shí)驗(yàn)裝置圖
水是由水分子構(gòu)成的，水分子還可不可以再分呢？學(xué)生結(jié)合電解水試驗(yàn)，分析得出水分子是由更小的微粒構(gòu)成的，這種粒子叫原子。
師：原子是怎樣的微粒呢？科學(xué)家們帶著這樣的問題，踏上了探究之旅。
實(shí)心球模型的得出
師：1803年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了原子的概念，他認(rèn)為，原子是組成物質(zhì)的最小單位，原子是堅(jiān)實(shí)的、不可再分的實(shí)心球，建立了原子的實(shí)心球模型，為近代原子論有了一個(gè)良好的開端。
學(xué)生在草稿紙上畫圖，畫出實(shí)心球模型。
西瓜模型的得出
師：1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)，原子內(nèi)有帶負(fù)電的電子，原子是電中性的，由此，你想到了什么呢？
生1、原子內(nèi)有帶正電的物質(zhì)。
生2、帶正電的物質(zhì)是怎樣分布的呢？
師：湯姆生認(rèn)為，原子是一個(gè)球體，正電荷均勻分布在整個(gè)球體內(nèi)，電子像面包里的葡萄干一樣鑲嵌在其中。
學(xué)生畫圖，和課件上對(duì)照。
師：湯姆生的模型繼承了道爾頓模型的什么特點(diǎn)，有什么不同，為什么有這個(gè)不同？
生：仍舊是球體，且是實(shí)心球，但是可以再分，電子鑲嵌其中，因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)了電子。
行星模型
師：1911年英國(guó)科學(xué)家盧瑟福和他的學(xué)生一起，用帶正電荷的α粒子轟擊金屬箔。
用粒子撞擊探測(cè)、推斷微粒內(nèi)部結(jié)構(gòu)是現(xiàn)代常用研究方法。
教師通過圖片和動(dòng)畫引導(dǎo)學(xué)生說出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推導(dǎo)的結(jié)論。
1、大多數(shù)的α粒子直接通過。
2、少數(shù)α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
3、極少數(shù)被彈回。
學(xué)生得出結(jié)論：
1、大多數(shù)的地方是空的，中間有一個(gè)核，電子分布在核的外面。
2、核很小、但是所占質(zhì)量很大的核。
3、電子在核外繞核高速運(yùn)動(dòng)。
教師引導(dǎo)學(xué)生畫出氫原子的行星原子模型
師：原子很小，原子中的電子更小，原子核和原子的體積比是怎樣的，1015分之一，如果原子有鳥巢那么大，原子核就是其中的乒乓球。
師：行星模型和西瓜模型相比有什么共同點(diǎn)，有什么不同之處？為什么？
生：共同點(diǎn)：原子由帶負(fù)電的電子和帶正電的物質(zhì)組成。
不同點(diǎn)：帶正電的'物質(zhì)不是均有分布的，是以一個(gè)極小的核存在的。電子不是鑲嵌在其中，是在核外高速運(yùn)動(dòng)的。
電子分層模型師：1913年，丹麥科學(xué)家波爾認(rèn)為，帶負(fù)電的電子之所以不會(huì)掉到帶正電的電子核上的原因是由于電子在固定的軌道上分層運(yùn)動(dòng)。
教師展示碳原子的模型，讓學(xué)生找出分成幾層，每層有幾個(gè)電子，感受分層模型。
學(xué)生觀察發(fā)現(xiàn)有兩層，第一層2個(gè)，第二層4個(gè)。
師：分層模型和行星模型相比有什么共同點(diǎn)，有什么不同之處？為什么？
教師解釋：分層模型和行星模型基本相同，但是對(duì)核外的電子排布做出了修正。
電子云模型師：現(xiàn)代科學(xué)家通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，電子在原子核外有點(diǎn)區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多，有點(diǎn)區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)少，如果將每次出現(xiàn)的地方都點(diǎn)上一個(gè)點(diǎn)的話，這些點(diǎn)就會(huì)像云霧一樣籠罩在原子核的周圍。
學(xué)生觀看動(dòng)畫演示感受電子云模型。
教師引導(dǎo)學(xué)生回顧整個(gè)原子模型的建立和發(fā)展過程，新模型的建立分別和什么新的發(fā)現(xiàn)有關(guān)。
試著讓學(xué)生闡述原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展歷程，體會(huì)科學(xué)進(jìn)步的不易。感受科技發(fā)展和科學(xué)進(jìn)步之間的相輔相成的關(guān)系。知道假說的修正離不開實(shí)驗(yàn)的證據(jù)。
知識(shí)小結(jié)：
一、原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展史
1、道爾頓原子模型（1803年）實(shí)心球模型
2、湯姆生原子模型（1904年）西瓜模型
3、盧瑟福原子模型（1911年）行星繞太陽模型
4、玻爾原子模型（1913年）分層模型
5、電子云模型（1927年）電子云模型
二、原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)
原子是由一個(gè)位于中心的原子核和核外的電子組成的，原子核帶正電，而電子帶的是負(fù)電，這樣整個(gè)原子對(duì)外就不顯電性。電子在原子中并不是靜止的，而是繞著原子核做高速的運(yùn)動(dòng)，電子的高速運(yùn)動(dòng)在原子的周圍形成像云一樣的外衣，也叫電子云。不同的原子內(nèi)電子的數(shù)目不同，電子運(yùn)動(dòng)的模式也不同。就像一個(gè)班的同學(xué)，大家都穿上形狀各異的外殼，由于外殼的形狀不同，使得有些人靠在一起會(huì)比較舒服，而有些人很難靠到一起。當(dāng)然實(shí)際情況還要復(fù)雜得多，上面只是一個(gè)簡(jiǎn)單化的比喻。
練習(xí)：
1、以氧原子為例，說明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種。它們是怎樣構(gòu)成原子的？為什么整個(gè)原子不顯電性？
2、提出原子核式結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家是_______，發(fā)現(xiàn)原子里有電子的科學(xué)家是_______。
3、在一個(gè)原子的原子核里必定含有的微粒是（ ）。
A、質(zhì)子和中子B、質(zhì)子C、中子D、質(zhì)子和電子
4、在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子是一個(gè)實(shí)心球體的（ ）。
A、 湯姆生B、盧瑟福C、道爾頓D、玻爾
5、原子核外有17個(gè)電子的某種原子，假如它得到一個(gè)電子后，將（ ）。
A．不顯電性B．顯正電C．顯負(fù)電D．無法確定
原子的結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計(jì) 5
一、教材分析
“原子結(jié)構(gòu)與元素周期表”是人教版化學(xué)必修1第四章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》第一節(jié)內(nèi)容，是高中化學(xué)課程中的重要知識(shí)及反應(yīng)規(guī)律，是學(xué)生宏觀辨識(shí)與微觀探析、證據(jù)推理和模型認(rèn)知等核心素養(yǎng)形成的重要載體。在《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版）》中，“主題3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)與化學(xué)反應(yīng)規(guī)律”對(duì)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的要求為：“認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素在元素周期表中位置的關(guān)系。知道元素、核素的含義，了解原子核外電子的排布。”具體內(nèi)容包括原子結(jié)構(gòu)、原子核外電子的排布、元素周期表的結(jié)構(gòu)、核素、以堿金屬和鹵素為例了解同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。
《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版）》還指出，學(xué)生應(yīng)通過實(shí)驗(yàn)探究和聯(lián)系實(shí)際的方式學(xué)習(xí)上述知識(shí)。因此，以學(xué)生的已有經(jīng)驗(yàn)為背景，設(shè)計(jì)聯(lián)系實(shí)際、以綜合問題解決為核心任務(wù)的教學(xué)活動(dòng)，有助于將上述不同素養(yǎng)進(jìn)行整合培養(yǎng)，有助于教學(xué)目標(biāo)的高效落實(shí)。
二、學(xué)情分析
原子結(jié)構(gòu)在義教學(xué)段已經(jīng)有了初步的認(rèn)識(shí)，而且對(duì)于元素周期表學(xué)生也是不陌生的。因此本節(jié)應(yīng)在義教學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上對(duì)原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行拓展、深入，對(duì)原子結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)能更好的體會(huì)模型在人類認(rèn)識(shí)世界的過程中所起的作用，鼓勵(lì)學(xué)生多運(yùn)用模型法進(jìn)行學(xué)習(xí)和認(rèn)識(shí)世界。通過大量事實(shí)了解周期表中同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，鞏固結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，體會(huì)周期表的歸納和預(yù)測(cè)的作用。
因此分析學(xué)生的障礙點(diǎn)：
1.原子核外電子排布的規(guī)律。
2.結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。
結(jié)合上述學(xué)生的障礙點(diǎn)和發(fā)展點(diǎn)，需要以學(xué)生的已有經(jīng)驗(yàn)為背景，設(shè)計(jì)符合其認(rèn)知發(fā)展的教學(xué)過程。
三、教學(xué)目標(biāo)
1．在初中有關(guān)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的基礎(chǔ)上，了解元素原子核外電子排布。能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置。
2．通過有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系。知道核素的涵義；認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出的相似性和遞變性。
四、教學(xué)重點(diǎn)
1．認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
2．通過對(duì)堿金屬和鹵族元素性質(zhì)相似性和遞變性的學(xué)習(xí)，感受元素周期表在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要作用
五、教學(xué)難點(diǎn)
通過對(duì)堿金屬和鹵族元素性質(zhì)相似性和遞變性的學(xué)習(xí)，感受元素周期表在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要作用
六、教學(xué)過程
�。ㄒ唬┉h(huán)節(jié)一
創(chuàng)設(shè)情境，引出問題。
教師引導(dǎo)：元素周期表揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。20世紀(jì)初，原子結(jié)構(gòu)的奧秘被揭示之后，人們對(duì)元素周期表的.認(rèn)識(shí)更加完善。那么，原子結(jié)構(gòu)與元素周期表之間有怎樣的關(guān)系呢？我們就從原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行學(xué)習(xí)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)元素周期表。
學(xué)生活動(dòng)：聆聽。
設(shè)計(jì)意圖：開門見山引出問題。
�。ǘ┉h(huán)節(jié)二
1．認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)。
教師引導(dǎo)：[任務(wù)1] 觀察圖4-1電子層模型示意圖。觀察圖4-2鈉原子的核外電子排布。學(xué)習(xí)原子的結(jié)構(gòu)及核外電子的排布。
學(xué)生活動(dòng)：
�。�1）觀察圖4-1電子層模型示意圖，得出原子的結(jié)構(gòu)及核外電子分層排布的特點(diǎn)，了解不同電子層的能量關(guān)系。
�。�2）觀察圖4-2鈉原子的核外電子排布，初步得出規(guī)范書寫原子核外電子排布示意圖的要點(diǎn)。
設(shè)計(jì)意圖：通過觀察圖4-1、4-2，學(xué)習(xí)原子的結(jié)構(gòu)及核外電子的排布特點(diǎn)。培養(yǎng)學(xué)生“模型認(rèn)知”的學(xué)科素養(yǎng)。利用模型法學(xué)習(xí)新的知識(shí)，提升學(xué)生宏微結(jié)合的學(xué)科素養(yǎng)。訓(xùn)練學(xué)生用化學(xué)用語準(zhǔn)確表達(dá)。
教師引導(dǎo)：[任務(wù)2] 組織學(xué)生思考與討論87頁相關(guān)內(nèi)容。
學(xué)生活動(dòng)：
�。�1）通過閱讀資料進(jìn)行整理歸納核外電子的排布規(guī)律，嘗試解決前三個(gè)問題。
�。�2）運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫要點(diǎn)，解決第四個(gè)問題。
�。�3）交流展示，相互評(píng)價(jià)。
�。�4）了解原子結(jié)構(gòu)模型的演變的過程。
設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生接受、吸收、整合信息的能力，能規(guī)范書寫相關(guān)化學(xué)用語。了解模型法是認(rèn)識(shí)事物的重要方法，隨著科學(xué)的進(jìn)步，模型越來越精確，對(duì)事物的認(rèn)識(shí)也越來越準(zhǔn)確。
2．了解核素、同位素。
教師引導(dǎo)：在圖4-4b中，H的質(zhì)量數(shù)為什么有3個(gè)呢？閱讀教材90-91頁解釋這個(gè)問題。
學(xué)生活動(dòng)：
（1）閱讀教材了解核素和同位素的概念，嘗試總結(jié)二者的關(guān)系。
�。�2）回答教師提出的問題。
設(shè)計(jì)意圖：通過閱讀材料，培養(yǎng)學(xué)生接受、吸收、整合信息的能力。對(duì)核素和同位素有一定的了解。
3.了解周期表的結(jié)構(gòu)
教師引導(dǎo)：指導(dǎo)閱讀教材88-90頁，完成89頁思考與討論的表格。
學(xué)生活動(dòng)：
（1）閱讀教材了解周期表的結(jié)構(gòu)，周期、族等相關(guān)定義。
（2）總結(jié)歸納周期數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系等。
設(shè)計(jì)意圖：通過閱讀材料，培養(yǎng)學(xué)生接受、吸收、整合信息的能力。對(duì)周期表的結(jié)構(gòu)有一定的了解。
�。ㄈ┉h(huán)節(jié)三
1．堿金屬元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。
教師引導(dǎo)：[任務(wù)1] 堿金屬化學(xué)性質(zhì)的比較。
學(xué)生活動(dòng)：
�。�1）填寫93頁表格中的內(nèi)容。找到同主族元素自上而下結(jié)構(gòu)上的異同點(diǎn)，進(jìn)一步預(yù)測(cè)堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。
�。�2）討論預(yù)測(cè)的結(jié)果，重點(diǎn)要闡述清楚預(yù)測(cè)的依據(jù)。
�。�3）實(shí)驗(yàn)并觀察鉀與水及鉀在空氣中加熱的反應(yīng)。驗(yàn)證預(yù)測(cè)。
�。�4）嘗試推測(cè)鋰與水發(fā)生反應(yīng)的難易程度，嘗試歸納堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律。
設(shè)計(jì)意圖：通過預(yù)測(cè)、實(shí)驗(yàn)、分析等環(huán)節(jié)使學(xué)生體會(huì)實(shí)驗(yàn)探究的過程，得出結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。提升證據(jù)推理及科學(xué)探究素養(yǎng)。
2．鹵族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。
教師引導(dǎo)：[任務(wù)2] 鹵族元素化學(xué)性質(zhì)的比較。
學(xué)生活動(dòng)：
（1）閱讀教材96-97頁鹵族元素的內(nèi)容，完成97頁思考與討論的內(nèi)容。
（2）實(shí)驗(yàn)并觀察鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)。完成98頁實(shí)驗(yàn)4-1。
�。�3）嘗試總結(jié)鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，說出比較依據(jù)。
設(shè)計(jì)意圖：通過閱讀材料，培養(yǎng)學(xué)生接受、吸收、整合信息的能力。通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析得出結(jié)論，進(jìn)一步形成“證據(jù)推理”的素養(yǎng)。
�。ㄋ模┉h(huán)節(jié)四
拓展：多樣化的周期表
教師引導(dǎo)：展示周期表的發(fā)展過程，以及多樣化的周期表。
學(xué)生活動(dòng)：（1）了解周期表的發(fā)展過程。
�。�2）感受多樣化的周期表。
設(shè)計(jì)意圖：以史為鑒，使得學(xué)生了解科學(xué)研究是有階段性的，隨著人類對(duì)自然界的認(rèn)識(shí)的深入，科學(xué)也是不斷發(fā)展的�？茖W(xué)研究的成果是多樣化的，同一個(gè)問題由于研究的角度不同，結(jié)果的呈現(xiàn)也會(huì)多樣化。
原子的結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計(jì) 6
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：
(1)知道原子結(jié)構(gòu)
(2)知道物質(zhì)可分的哲學(xué)思想，了解科學(xué)家認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的不同階段及重要貢獻(xiàn)。
過程與方法：
(1)學(xué)會(huì)從史料、圖片、表格中運(yùn)用觀察、分析歸納的方法獲取信息，并對(duì)收集的信息進(jìn)行加工處理，提高自主探究的能力。
(2)通過學(xué)生表達(dá)來提高學(xué)生的表達(dá)能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
(1)從科學(xué)探索物質(zhì)構(gòu)成奧秘的史實(shí)中體會(huì)科學(xué)探索的艱辛過程，學(xué)習(xí)科學(xué)家嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度、鍥而不舍的科研精神，培養(yǎng)學(xué)生探索創(chuàng)新意識(shí)。
(2)通過學(xué)生的交流與討論，獲取信息和得出結(jié)論的過程，讓學(xué)生在獲取知識(shí)的同時(shí)還體驗(yàn)成功的喜悅，樹立學(xué)習(xí)化學(xué)的信心。
重點(diǎn)和難點(diǎn)：
重點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)由抽象化變成形象化;原子的構(gòu)成及各粒子之間的數(shù)量關(guān)系。
難點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)由抽象化變成形象化。
教學(xué)方法：
探究討論、情景教學(xué)、PowerPoint多媒體展示、講解結(jié)合
教學(xué)過程：
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖(創(chuàng)設(shè)情景)引入新課
【多媒體】圖片(講述)
【提問】對(duì)于體積這么小的原子，它還可以再分嗎?
【提問】發(fā)揮想像，同學(xué)們想象中的原子是什么樣的?
【引入】原子的結(jié)構(gòu)是不是和同學(xué)們想象的一樣呢?今天，我們一起進(jìn)入原子的世界，認(rèn)識(shí)原子的`構(gòu)成。
觀看
思考
回答
討論交流
創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
創(chuàng)設(shè)問題情景，讓學(xué)生發(fā)揮想象，大膽表達(dá)，更好地了解學(xué)生對(duì)于原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，激發(fā)學(xué)生的求知欲。原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史
【講述】原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)是經(jīng)歷了一個(gè)曲折、漫長(zhǎng)的過程。我們穿越時(shí)空，追逐科學(xué)家的腳步，看他們是怎么一步步發(fā)現(xiàn)原子的結(jié)構(gòu)。
【多媒體】原子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)史
道爾頓認(rèn)為原子不可再分
↓
湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，證明原子可分。提出棗糕模型。原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)是否如湯姆生所想象的那樣。
↓
重點(diǎn)分析講解
盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)(α粒帶正電，質(zhì)量比電子的質(zhì)量大的多)，介紹實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，重點(diǎn)引導(dǎo)學(xué)生解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。提出原子有核模型。
【試一試】假設(shè)你是盧瑟福，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論和原子有核模型，畫出原子的構(gòu)成示意圖。
(請(qǐng)一位學(xué)生上黑板展示它的作品，并讓他描述作品。教師再適當(dāng)分析提問，防止學(xué)生有錯(cuò)誤的認(rèn)識(shí)：如認(rèn)為原子有一層殼。)
【總結(jié)】通過許多科學(xué)家的實(shí)驗(yàn)證明和先進(jìn)科學(xué)儀器的出現(xiàn)，我們才能看到原子的構(gòu)成示意圖。
觀看
傾聽
思考
回答
思考
分析
討論
交流
自由想像
學(xué)生畫圖
通過原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史，讓學(xué)生體會(huì)科學(xué)是不斷發(fā)展的，真理是實(shí)踐中不斷完善的過程，學(xué)習(xí)科學(xué)家不斷地發(fā)現(xiàn)新問題，研究新問題的思想方法。
讓學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象自己嘗試去分析解釋現(xiàn)象，調(diào)動(dòng)學(xué)生思維，積極參與到發(fā)現(xiàn)原子結(jié)構(gòu)的探究中，并培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究能力。
通過畫圖，積極調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和形象思維，提高學(xué)生的想像能力。
三、原子的構(gòu)成
【多媒體】原子構(gòu)成示意圖：
【提問】請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察，你能獲取哪些信息。
(根據(jù)實(shí)際需要，可適當(dāng)引導(dǎo)：原子是實(shí)心的?原子由什么構(gòu)成?原子中含有哪幾種粒子?原子核位于原子哪個(gè)部位?原子核有哪幾種粒子構(gòu)成分別顯什么電性?圖中數(shù)據(jù)表示什么，得出什么規(guī)律?)
【分析】1、由圖中數(shù)據(jù)，引出原子核比原子小得多，進(jìn)行比喻，并圖片直觀地理解。
2、整理所有圖中學(xué)生給出的信息，通過板書，讓學(xué)生總結(jié)原子的構(gòu)成。(提問：原子核的電性由哪個(gè)粒子決定?原子核所帶的電荷數(shù)等于?引出核電荷數(shù)的概念)
【過渡】原子的構(gòu)成又有哪些特點(diǎn)?
原子的結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計(jì) 7
一.教材分析
知識(shí)脈絡(luò)
通過初中的化學(xué)學(xué)習(xí)，同學(xué)們已經(jīng)知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。本節(jié)教材，就是要在已有經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上繼續(xù)深入地探討原子核的結(jié)構(gòu)以及核外電子的排布的規(guī)律，并利用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋某些元素的部分性質(zhì)，使學(xué)生初步了解原子的最外層電子排布與元素的性質(zhì)(得失電子能力、化合價(jià)等)的關(guān)系。同時(shí)，通過原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的學(xué)習(xí)，為后階段學(xué)習(xí)元素周期律、元素周期表和分子結(jié)構(gòu)打下基礎(chǔ)。
(二)知識(shí)框架
(三)新教材的主要特點(diǎn)：
新教材(必修)與舊教材相比，刪掉了描述核外電子運(yùn)動(dòng)特征的電子云;降低了核外電子排布規(guī)律的要求;增加了原子結(jié)構(gòu)示意圖，元素的部分化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子排布的關(guān)系;調(diào)整了核素、同位素在教材中出現(xiàn)的位置。使得它更符合知識(shí)的邏輯關(guān)系，符合學(xué)生認(rèn)識(shí)規(guī)律。同時(shí)，新教材更注重了讓學(xué)生參與學(xué)習(xí)，提高了學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，更注重了學(xué)生能力的培養(yǎng)。
二.教學(xué)目標(biāo)
(一)知識(shí)與技能目標(biāo)
引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)原子核的結(jié)構(gòu)，懂得質(zhì)量數(shù)和eq o(sup 6( A)，sdo 2( Z)) X的含義，掌握構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系;知道元素、核素、同位素的涵義;掌握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。
引導(dǎo)學(xué)生了解原子核外電子的排布規(guī)律，使他們能畫出1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖;了解原子的最外層電子排布與元素的原子得、失電子能力和化合價(jià)的關(guān)系。
(二)過程與方法目標(biāo)
通過對(duì)構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和氫元素核素等問題的'探討，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。
(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)
通過構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒的質(zhì)量、電性的認(rèn)識(shí)，了解微觀世界的物質(zhì)性，從而進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的微觀本質(zhì);通過原子中存在電性不同的兩種微粒的關(guān)系，認(rèn)識(shí)原子是矛盾的對(duì)立統(tǒng)一體。
通過人類探索原子結(jié)構(gòu)的歷史的介紹，使學(xué)生了解假說、模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程，培養(yǎng)他們的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神，體驗(yàn)科學(xué)研究的艱辛與喜悅。
通過“化學(xué)與技術(shù)----放射性同位素與醫(yī)療”，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)知識(shí)在提高人類生活質(zhì)量中所起的作用。
通過“未來的能源----核聚變能”，引導(dǎo)他們關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的熱點(diǎn)問題，形成可持續(xù)發(fā)展的思想。
三.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
(一)知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)：構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和核外電子排布規(guī)律。
(二)方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)：培養(yǎng)分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。了解假說、模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程。
四.教學(xué)準(zhǔn)備
(一)學(xué)生準(zhǔn)備：上網(wǎng)查閱，eq o(sup 5(14)，sdo 2( 6)) C在考古上的應(yīng)用;核素、同位素在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。搜集有關(guān)原子結(jié)構(gòu)模型的資料。
(二)教師準(zhǔn)備：教學(xué)媒體、課件、相關(guān)資料。
五.教學(xué)方法
問題推進(jìn)法、討論法。
六.課時(shí)安排
2課時(shí)
七.教學(xué)過程
第一課時(shí)
【提問】化學(xué)變化中的最小微粒是什么?
【學(xué)生回答】原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
【引出課題】這一節(jié)就從探討原子的結(jié)構(gòu)開始我們的學(xué)習(xí)。
【點(diǎn)評(píng)】開頭簡(jiǎn)潔，直截了當(dāng)，由初中相關(guān)知識(shí)提出問題，過渡到原子結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)。
【板書】第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)
【提出問題】原子是化學(xué)變化中的最小微粒。同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?
【學(xué)生思考、回答】
【媒體顯示】利用Flash動(dòng)畫演示盧瑟福的粒子散射實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)示意圖現(xiàn)象：
【觀察、思考】在教師引導(dǎo)下，學(xué)生思考下列問題：
(1)絕大多數(shù)粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進(jìn)，原因是什么?
(2)為什么有少數(shù)粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)?
(3)極少數(shù)的粒子幾乎象是被金箔彈了回來，原因是什么?
【討論】學(xué)生分組討論：根據(jù)粒子散射的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)生提出自己的原子結(jié)構(gòu)模型。并由代表發(fā)言。
【歸納、小結(jié)】盧瑟福的原子核式模型
原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核帶正電荷，位于原子的中心;帶負(fù)電荷的電子在原子核周圍的空間做高速運(yùn)動(dòng)。
【點(diǎn)評(píng)】通過盧瑟福的粒子散射實(shí)驗(yàn)的介紹，由學(xué)生提出自己的原子結(jié)構(gòu)模型，使學(xué)生實(shí)現(xiàn)一種科學(xué)探究的體驗(yàn);了解假說、模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程，培養(yǎng)他們的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神。學(xué)會(huì)一種方法：通過粒子撞擊實(shí)驗(yàn)，研究微觀世界的規(guī)律，使人類獲得了一種嶄新的研究方法。認(rèn)識(shí)一個(gè)規(guī)律：從實(shí)踐到認(rèn)識(shí)，再實(shí)踐、再認(rèn)識(shí)……是人類認(rèn)識(shí)發(fā)展的必然規(guī)律。
【質(zhì)疑】我們已經(jīng)知道原子由原子核和核外電子構(gòu)成。那么，原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又是怎樣的?電子在核外空間的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)又是怎樣的呢?
【板書】一.原子核核素
原子核的構(gòu)成，
【媒體顯示】原子結(jié)構(gòu)示意圖
【學(xué)生閱讀】
構(gòu)成原子的微粒--------電子、質(zhì)子和中子的基本數(shù)據(jù)：
微粒電子質(zhì)子中子質(zhì)量(kg) ×10-31 ×10-27 ×10-27相對(duì)質(zhì)量 電量(C) ×10-19 ×10-19 0電荷-1 +1 0 【思考、討論并提問】
請(qǐng)根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)討論：
在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)之間存在著什么關(guān)系?為什么?
原子的質(zhì)量主要由哪些微粒決定?
如果忽略電子的質(zhì)量，質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量分別取其近似整數(shù)值，那么，原子的相對(duì)質(zhì)量在數(shù)值上與原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關(guān)系?
【教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)】
1、數(shù)量關(guān)系：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
2、電性關(guān)系：原子核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
陽離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)
陰離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)
3、質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)
【歸納小結(jié)】
如果用eq o(sup 6( A)，sdo 2( Z)) X的形式表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子，那么組成原子的粒子間的關(guān)系可以表達(dá)為：
原子eq o(sup 6( A)，sdo 2( Z)) X
【遷移與應(yīng)用】
在科學(xué)研究中，人們常用Cl-37符號(hào)表示某種原子，請(qǐng)你談?wù)剤D中符號(hào)和數(shù)字的含義。
某二價(jià)陽離子含有10個(gè)電子，12個(gè)中子，求質(zhì)量數(shù)。
元素R的一個(gè)原子，質(zhì)量數(shù)為a，其陰離子Rn-有b個(gè)電子，求中子數(shù)。
【回顧】元素的種類是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的。元素是具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類原子的總稱。
【質(zhì)疑】同種元素原子的質(zhì)子數(shù)相同，那么，中子數(shù)是否也相同呢?
【媒體顯示】三種不同的氫原子
【比較】三種氫原子結(jié)構(gòu)的異同。
【質(zhì)疑】它們是不是同一種元素?
【板書】核素
核素：人們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。
同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素。
【遷移與應(yīng)用】請(qǐng)你描述構(gòu)成原子的各種微粒與元素、核素間的關(guān)系。
請(qǐng)你描述元素、核素、同位素間的關(guān)系.
【媒體顯示】元素、核素、同位素三者之間的關(guān)系：
【拓展與提高】
下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是
(A)O2、、O3 、O4 (B)H2、D2、T2 (C)H2O、D2O、 T2O (D) eq o(sup 5(40)，sdo 2(20)) Ca和eq o(sup 5(42)，sdo 2(20)) Ca
下列說法正確的是
(A)同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同
(B)不同元素原子的質(zhì)量數(shù)必定不同
(C)原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
(D)凡是核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一元素
【交流與研討】
生物體在生命存續(xù)期間保留的一種碳原子----碳-14會(huì)在其死亡后衰變，測(cè)量考古遺址中發(fā)現(xiàn)的遺物里碳-14的數(shù)量，可以推斷出它的存在年代。根據(jù)課本內(nèi)容與網(wǎng)上資料：闡述C-14在考古上的應(yīng)用;列舉核素、同位素在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。
【點(diǎn)評(píng)】通過上網(wǎng)搜集資料，然后分組討論，讓學(xué)生參與學(xué)習(xí)，以達(dá)到提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情的目的。
【簡(jiǎn)介】
放射性同位素用于疾病的診斷放射性同位素用于疾病的治療
未來的能添一一一核聚變能
第二課時(shí)
【復(fù)習(xí)提問】
構(gòu)成原子的粒子有哪些，它們之間有何關(guān)系?
為什么原子不顯電性
原子的結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計(jì) 8
【教學(xué)任務(wù)分析】
1．學(xué)生在初中物理和化學(xué)課中已經(jīng)學(xué)過原子的核式結(jié)構(gòu)，但并不了解這些知識(shí)是怎樣獲得的。針對(duì)這一特點(diǎn)，介紹人類怎樣一步一步地深入認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu)；
2．在我們?nèi)粘Ｋ幍暮暧^世界中，可以直接用眼睛觀察物體的結(jié)構(gòu)，但在微觀世界里，已經(jīng)不能靠眼睛來獲取信息了。針對(duì)這一問題，了解最常用的獲取微觀世界的信息的方法；
3．前一節(jié)電子的發(fā)現(xiàn)，說明原子可以再分割，在此基礎(chǔ)上，湯姆孫建立了原子“棗糕模型”。盧瑟福用發(fā)現(xiàn)的粒子散射實(shí)驗(yàn)結(jié)果否定了湯姆孫的原子模型，提出了原子的核式結(jié)構(gòu)模型粒子散射實(shí)驗(yàn)和原子的核式結(jié)構(gòu)的內(nèi)容是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)；
4．科學(xué)假說是科學(xué)研究中一個(gè)非常重要的方法，科學(xué)家們通過對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分析，提出模型或假說，這些模型或假說又在實(shí)驗(yàn)中經(jīng)受檢驗(yàn)，正確的被肯定，經(jīng)不起檢驗(yàn)的被否定，在新的基礎(chǔ)上再提出新的學(xué)說。人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，生動(dòng)地體現(xiàn)了科學(xué)發(fā)展的這種過程。
【學(xué)生情況分析】
1．學(xué)生的整體素質(zhì)及物理基礎(chǔ)一般，學(xué)生的邏輯思維能力一般，因此根據(jù)現(xiàn)有學(xué)生的具體情況設(shè)計(jì)教案、一步步設(shè)計(jì)難度梯度，進(jìn)行有效性教學(xué)。
2．新課程改革打破了以前的應(yīng)試教育模式，教育教學(xué)過程中師生地位平等，充分貫徹以學(xué)生為本，堅(jiān)持學(xué)生的主體地位，教師的主導(dǎo)地位；
3．本節(jié)課是一節(jié)科學(xué)探究課，呈現(xiàn)在學(xué)生面前的是現(xiàn)象，是問題，而不是結(jié)論。
4．估計(jì)學(xué)生利用ɑ粒子散射實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行討論和通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推理出盧瑟福的原子的結(jié)構(gòu)模型會(huì)有一定的困難；對(duì)提出的3個(gè)問題，前二個(gè)問題放手讓學(xué)生進(jìn)行小組討論，對(duì)于問題3采用先讓學(xué)生猜想，師生共同分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，然后再放手讓學(xué)生小組討論出原子的結(jié)構(gòu)。
【教學(xué)目標(biāo)】
（一）知識(shí)與技能
1．了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷史過程及各種模型建立的依據(jù)；
2．知道粒子散射實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，及原子核式結(jié)構(gòu)模型的主要內(nèi)容。
�。ǘ┻^程與方法
1．通過對(duì)粒子散射實(shí)驗(yàn)結(jié)果的討論與交流，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)現(xiàn)象的分析中歸納中得出結(jié)論的邏輯推理能力；
2．通過核式結(jié)構(gòu)模型的建立，體會(huì)建立模型研究物理問題的方法，理解物理模型的演化及其在物理學(xué)發(fā)展過程中的作用；
3．了解研究微觀現(xiàn)象的方法。
�。ㄈ┣楦小B(tài)度與價(jià)值觀
1．通過對(duì)原子模型演變的歷史的學(xué)習(xí)，感受科學(xué)家們細(xì)致、敏銳的科學(xué)態(tài)度和不畏權(quán)威、尊重事實(shí)、尊重科學(xué)的科學(xué)精神；
2．通過對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)的不斷深入，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到人類對(duì)微觀世界的認(rèn)識(shí)是不斷擴(kuò)大和加深的，領(lǐng)悟和感受科學(xué)研究方法的正確使用對(duì)科學(xué)發(fā)展的重要意義。
【重點(diǎn)難點(diǎn)】
�。ㄒ唬┙虒W(xué)重點(diǎn)
1．引導(dǎo)學(xué)生小組自主思考討論在于對(duì)粒子散射實(shí)驗(yàn)的結(jié)果分析從而否定”棗糕模型”，得出原子的核式結(jié)構(gòu)；
2．在教學(xué)中滲透和讓學(xué)生體會(huì)物理學(xué)研究方法，滲透物理學(xué)研究方法：模型方法，和微觀粒子的碰撞方法。
�。ǘ┙虒W(xué)難點(diǎn)
引導(dǎo)學(xué)生小組自主思考討論在于對(duì)ɑ粒子散射實(shí)驗(yàn)的結(jié)果分析從而否定“棗糕模型”，得出原子的核式結(jié)構(gòu)模型。
【教學(xué)方法】
教師啟發(fā)、引導(dǎo)，學(xué)生討論、交流。
【教學(xué)用具】
課件，多媒體輔助教學(xué)設(shè)備
【設(shè)計(jì)思想】
本節(jié)課結(jié)合我校學(xué)生的特點(diǎn)對(duì)教材的內(nèi)容進(jìn)行了挖掘和思考，備教材，備學(xué)生，備教法，始終把學(xué)生放在教學(xué)的主體地位，讓學(xué)生參與，讓學(xué)生思考，廣開言路，讓學(xué)生的思維與教師的引導(dǎo)共鳴。
整節(jié)課結(jié)合粒子散射實(shí)驗(yàn)，把模型的建立過程和方法放在首位，把學(xué)生的情感價(jià)值體驗(yàn)放在重要位置�？傮w教學(xué)設(shè)計(jì)如下圖：
【教學(xué)過程】
（一）引入新課
講述：湯姆孫發(fā)現(xiàn)電子，根據(jù)原子呈電中性，提出了原子的“棗糕模型”。
學(xué)生活動(dòng)：師生共同得出湯姆孫的“棗糕模型”。
點(diǎn)評(píng)：用動(dòng)畫展示原子“棗糕模型”。
（二）進(jìn)行新課
1．粒子散射實(shí)驗(yàn)原理、裝置
�。�1）粒子散射實(shí)驗(yàn)原理：
湯姆孫提出的“棗糕模型”是否對(duì)呢？
原子的結(jié)構(gòu)非常緊密，用一般的方法是無法探測(cè)它的`內(nèi)部結(jié)構(gòu)的，要認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu)，需要用高速粒子對(duì)它進(jìn)行轟擊。而粒子具有足夠的能量，可以接近原子中心。它還可以使熒光屏物質(zhì)發(fā)光。如果粒子與其他粒子發(fā)生相互作用，改變了運(yùn)動(dòng)方向，熒光屏就能夠顯示出它的方向變化。研究高速的粒子穿過原子的散射情況，是研究原子結(jié)構(gòu)的有效手段。
學(xué)生：體會(huì)粒子散射實(shí)驗(yàn)中用到科學(xué)方法；滲透科學(xué)精神（勇于攀登科學(xué)高峰，不怕苦、不怕累的精神）的教育。
教師指出：研究原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)要用到的方法：微觀粒子碰撞方法。
�。�2）粒子散射實(shí)驗(yàn)裝置
粒子散射實(shí)驗(yàn)的裝置，主要由放射源、金箔、熒光屏、望遠(yuǎn)鏡和轉(zhuǎn)動(dòng)圓盤幾部分組成粒子散射實(shí)驗(yàn)在課堂上無法直接演示，希望借助多媒體系統(tǒng)，利用動(dòng)畫向?qū)W生模擬實(shí)驗(yàn)的裝置、過程和現(xiàn)象，使學(xué)生獲得直觀的切身體驗(yàn)，留下深刻的印象。通過多媒體重點(diǎn)指出，熒光屏和望遠(yuǎn)鏡能夠圍繞金箔在一個(gè)圓周上運(yùn)動(dòng)，從而可以觀察到穿透金箔后偏轉(zhuǎn)角度不同的粒子。并且要讓學(xué)生了解，這種觀察是非常艱苦細(xì)致的工作，所用的時(shí)間也是相當(dāng)長(zhǎng)的。
動(dòng)畫展示粒子散射實(shí)驗(yàn)裝置動(dòng)畫展示實(shí)驗(yàn)中，通過顯微鏡觀察到的現(xiàn)象
（3）實(shí)驗(yàn)的觀察結(jié)果
必須向?qū)W生明確：入射的粒子分為三部分。大部分沿原來的方向前進(jìn)，少數(shù)發(fā)生了較大偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)發(fā)生大角度偏轉(zhuǎn)。
提問學(xué)生，師生共同用科學(xué)語言表述實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
2．原子的核式結(jié)構(gòu)的提出
�。�1）投影出三個(gè)問題讓學(xué)生先自己思考，然后以四人小組討論。其中第1、2個(gè)問題學(xué)生基本上能討論出，第三個(gè)問題，通過師生共同分析，然后讓學(xué)生小組討論，進(jìn)行邏輯推理得出原子的結(jié)構(gòu)。
三個(gè)問題是：用湯姆孫的“棗糕模型”能否解釋粒子大角度散射？請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)以下三方面去考慮：
�。�1）粒子出現(xiàn)大角度散射有沒有可能是與電子碰撞后造成的？
�。�2）按照“棗糕模型”，粒子在原子附近或穿越原子內(nèi)部后有沒有可能發(fā)生大角度偏轉(zhuǎn)？
（3）你認(rèn)為原子中的正電荷應(yīng)如何分布，才有可能造成粒子的大角度偏轉(zhuǎn)？為什么？
學(xué)生小組討論、小組間互相提問，解答。
�。�2）教師小結(jié)：
對(duì)于問題1、2：
按照“棗糕模型”，①碰撞前后，質(zhì)量大的粒子速度幾乎不變。只可能是電子的速度發(fā)生大的改變，因此不可能出現(xiàn)反彈的現(xiàn)象，即使是非對(duì)心碰撞，也不會(huì)有大角散射。
②對(duì)于粒子在原子附近時(shí)由于原子呈中性，與ɑ粒子之間沒有或很小的庫侖力的作用，正電荷在原子內(nèi)部均勻的分布，粒子穿過原子時(shí)，由于原子兩側(cè)正電荷將對(duì)它的斥力有相當(dāng)大一部分互相抵消，使粒子偏轉(zhuǎn)的力不會(huì)很大，所以粒子大角度散射說明“棗糕模型”不符合原子結(jié)構(gòu)的實(shí)際情況。
師生互動(dòng)，學(xué)生小組討論，學(xué)生分析推理得到盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)模型。
對(duì)于問題3：
先通過課件師生分析，然后小組討論，推理分析得到盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)模型。教師起引導(dǎo)和組織作用。
教師小結(jié)：實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)極少數(shù)ɑ粒子發(fā)生了大角度偏轉(zhuǎn)，甚至反彈回來，表明這些ɑ粒子在原子中某個(gè)地方受到了質(zhì)量、電量均比它本身大得多的物體的作用，可見原子中的正電荷、質(zhì)量應(yīng)都集中在一個(gè)中心上。
①絕大多數(shù)粒子不偏移→原子內(nèi)部絕大部分是“空”的。
②少數(shù)粒子發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)→原子內(nèi)部有“核”存在。
�、蹣O少數(shù)粒子被彈回
表明：作用力很大；質(zhì)量很大；電量集中。
點(diǎn)評(píng)：教師進(jìn)行科學(xué)研究方法教育：模型法
�。▽�(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）→（分析推理）→（構(gòu)造模型）
�。ㄍㄟ^湯姆孫的原子結(jié)構(gòu)模型到盧瑟福的原子的核式結(jié)構(gòu)模型的建立，既滲透科學(xué)探究的因素教學(xué)，又進(jìn)行了模型法的教學(xué)，并將盧瑟福的原子的核式結(jié)構(gòu)模型與行星結(jié)構(gòu)相類比，指出大自然的和諧統(tǒng)一的美，滲透哲學(xué)教育。通過學(xué)生對(duì)這三個(gè)問題的討論與交流，順理成章地否定了“棗糕模型”，并開始建立新的模型。希望這一部分由學(xué)生自己完成，教師總結(jié)，總結(jié)時(shí)，突出湯姆孫原子模型與粒子散射實(shí)驗(yàn)之間的矛盾，可以將粒子分別穿過“棗糕模型”和核式結(jié)構(gòu)模型的不同現(xiàn)象用動(dòng)畫模擬，形成強(qiáng)烈的對(duì)比，突破難點(diǎn)。
聯(lián)想在以前的學(xué)習(xí)中有哪些進(jìn)行了模型法的教學(xué)，在哪些方面的研究中可以應(yīng)用模型法來研究。
得到盧瑟福的原子的核式結(jié)構(gòu)模型后再展示立體動(dòng)畫粒子散射模型，使學(xué)生有更清晰的直觀形象、生動(dòng)的認(rèn)識(shí)。
3．原子核的電荷與大小
關(guān)于原子的大小應(yīng)該讓學(xué)生有個(gè)數(shù)量級(jí)的概念，即原子的半徑在10-10m左右，原子核的大小在10-15～10-14m左右．原子核的半徑只相當(dāng)于原子半徑的萬分之一，體積只相當(dāng)于原子體積的萬億分之一。為了加深學(xué)生的印象，可舉一些較形象的比喻或按比例畫些示意圖，
�。ㄈ┱n堂小結(jié)
教師活動(dòng)：讓學(xué)生概括總結(jié)本節(jié)的內(nèi)容。請(qǐng)一個(gè)同學(xué)到黑板上總結(jié)，其他同學(xué)在筆記本上總結(jié)，然后請(qǐng)同學(xué)評(píng)價(jià)黑板上的小結(jié)內(nèi)容。
學(xué)生活動(dòng)：認(rèn)真總結(jié)概括本節(jié)內(nèi)容，并把自己這節(jié)課的體會(huì)寫下來、比較黑板上的小結(jié)。
原子的結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計(jì) 9
教學(xué)目標(biāo)
1.復(fù)習(xí)原子構(gòu)成的初步知識(shí)，使學(xué)生懂得質(zhì)量數(shù)和 X的含義，掌握構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系。
2.使學(xué)生了解關(guān)于原子核外電子運(yùn)動(dòng)特征的常識(shí)。
3.了解核外電子排布的初步知識(shí)，能畫出1~18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
4.培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力、抽象思維能力、科學(xué)的分析推理能力及對(duì)所學(xué)知識(shí)的應(yīng)用能力。
5.使學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。
教學(xué)重點(diǎn)
原子核外電子的排布規(guī)律
教學(xué)難點(diǎn)
1.原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征
2.原子核外電子的排布規(guī)律
課時(shí)安排
2課時(shí)
教學(xué)方法
啟發(fā)、誘導(dǎo)、設(shè)問、激疑、形象比喻、討論、練習(xí)、講述
教學(xué)用具
投影儀、膠片、畫面一樣的音樂賀卡和普通賀卡、鐵鎖、電腦
教學(xué)過程
第一課時(shí)
［引言］
�。劢處熍e起兩張外表一樣的生日賀卡］
�。蹘煟萃瑢W(xué)們，我這兒有兩張生日賀卡，現(xiàn)在我把它們打開，請(qǐng)大家說出它們最明顯的不同點(diǎn)在哪里？
�。劢處煷蜷_賀卡］
�。凵菀粋�(gè)會(huì)響，一個(gè)不會(huì)響。
［師］如果你想要知道這張音樂賀卡為什么會(huì)發(fā)出美妙動(dòng)聽的聲音，你首先想要做的是什么？
�。凵莶痖_看看！
［師］對(duì)！也就是說首先要了解它的結(jié)構(gòu)。我們知道，一種物質(zhì)之所以區(qū)別于另一種物質(zhì)，是由于它們具有不同的性質(zhì)。而它們的性質(zhì)又決定于它們各自的結(jié)構(gòu)。因此，我們很有必要掌握有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)。然而，自然界的物質(zhì)太多太多，如果我們不假思索地去一個(gè)一個(gè)地進(jìn)行認(rèn)識(shí)的話，既耗時(shí)間又費(fèi)精力，這顯然是不切合實(shí)際的。這就需要我們?cè)谘芯课镔|(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一些規(guī)律，并以此來指導(dǎo)我們的實(shí)踐。
本章我們就來學(xué)習(xí)這方面的內(nèi)容。
［板書］第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
�。蹘煟菅芯课镔|(zhì)的結(jié)構(gòu)首先要解剖物質(zhì)。我們知道，化學(xué)變化中的最小粒子是原子，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是原子的重新組合，那么，是不是任何兩個(gè)或多個(gè)原子的接觸都能生成新物質(zhì)呢？舉例說明。
�。垡龑�(dǎo)學(xué)生根據(jù)前面學(xué)過的知識(shí)來進(jìn)行分析，如H2與F2在冷暗處就能反應(yīng)，而H2和I2在常溫下卻不反應(yīng)；Na與O2常溫下迅速反應(yīng)生成Na2O，而真金卻不怕火煉；再如稀有氣體等等……］
�。蹘煟轂槭裁闯叵職湓优c氟原子“一拍即合”，而氫原子與氖原子卻“老死不相往來”呢？
要知其究竟，必須揭開原子內(nèi)部的秘密，即認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu)。
�。郯鍟莸谝还�(jié) 原子結(jié)構(gòu)（第一課時(shí)）
�。蹘煟蓐P(guān)于原子結(jié)構(gòu)，我們?cè)诔踔芯鸵咽煜�。�?qǐng)大家說出構(gòu)成原子的粒子有哪些？它們?cè)鯓訕?gòu)成原子的？
�。凵輼�(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子三種；其中，質(zhì)子和中子構(gòu)成了原子的原子核，居于原子中心，電子在核外做高速運(yùn)動(dòng)。
［師］很好，下面我們用如下形式把它表示出來 。
�。郯鍟菀�、原子結(jié)構(gòu)
原子
［師］下面，我們通過下表來認(rèn)識(shí)一下構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)。
�。弁队罢故颈�5—1］
表5—1 構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)
構(gòu)成原子的粒子 電子 質(zhì)子 中子
電性和電量 1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷 1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷 不顯電性
質(zhì)量/kg 9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27
相對(duì)質(zhì)量① 1/1836（電子與質(zhì)子質(zhì)量之比） 1.007 1.008
注①是指對(duì)12C原子質(zhì)量的1/12（1.661×10－27 kg）相比較所得的數(shù)值。
�。蹘煟萃ㄟ^上表我們知道，構(gòu)成原子的粒子中，中子不顯電性，質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電。
我這兒有一把鐵鎖，（舉起鐵鎖）接觸它是否會(huì)有觸電的感覺？
�。凵莶粫�(huì)。
�。蹎栴}探究］金屬均由原子構(gòu)成，而原子中又含有帶電粒子，那它為什么不顯電性呢？
�。凵菘赡苁钦�(fù)電荷互相抵消的緣故吧！
［師］對(duì)，因?yàn)樵觾?nèi)部，質(zhì)子所帶正電荷和電子所帶負(fù)電荷電量相等、電性相反，因此原子作為一個(gè)整體不顯電性。從原子的結(jié)構(gòu)我們可知，原子核帶正電，它所帶的電荷數(shù)——核電荷數(shù)決定于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，我們用Z來表示核電荷數(shù)，便有如下關(guān)系：
［板書］核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
�。蹘煟菹旅�，我們?cè)賮砩钊肓私庖幌略雍伺c原子的關(guān)系。
�。蹎枺菡l能形象地比喻一下原子核和原子的體積的相對(duì)大�。�
�。凵菁谆卮穑喝绻言颖茸饕蛔畬哟髽牵雍司拖穹胖迷谶@所大樓中央的一個(gè)櫻桃。
乙回答：如果假設(shè)原子是一座龐大的體育場(chǎng)，而原子核只相當(dāng)于體育場(chǎng)中央的一只螞蟻。
［師］回答得很好，甲比喻說明對(duì)初中的知識(shí)掌握很牢固；乙比喻說明大家對(duì)新課的預(yù)習(xí)很到位。
確切地講，原子核的體積只占原子體積的幾千萬億分之一。原子核雖小，但并不簡(jiǎn)單，它是由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成的，幾乎集中了原子的'所有質(zhì)量，且其密度很大。
�。弁队罢故居嘘P(guān)原子核密度的資料］原子核密度很大，假如在1 cm3的容器里裝滿原子核，則它的質(zhì)量就相當(dāng)于1.2×108 t，形象地可以比喻為需要3000輛載重4 t的卡車來運(yùn)載。
［師］其實(shí)，從表5—1中所示電子、質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量也可得出原子的質(zhì)量主要集中在原子核上的結(jié)論。從表中可看出，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量均近似等于1，而電子的質(zhì)量只有質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似值加起來，所得數(shù)值便近似等于該原子的相對(duì)原子質(zhì)量，我們把其稱為質(zhì)量數(shù)，用符號(hào)A表示。中子數(shù)規(guī)定用符號(hào)N表示。則得出以下關(guān)系：
［板書］質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）
�。蹘煟葸@樣，只要知道上述三個(gè)數(shù)值中的任意兩個(gè)，就可推算出另一個(gè)數(shù)值來。
在化學(xué)上，我們用符號(hào) X來表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。比如 C表示質(zhì)量數(shù)為12，原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子。
�。蹎栴}探究］“ O”與“O”所表示的意義是否相同？
［生］ O表示原子核內(nèi)有8個(gè)中子的具體的氧原子，而O除表示一個(gè)氧原子外，還可表示氧元素。
�。蹘煟轂榱耸煊� X所表示意義及A、Z、N之間的關(guān)系，請(qǐng)同學(xué)填寫下表：
［投影練習(xí)］
粒子符號(hào) 質(zhì)子數(shù)（Z） 中子數(shù)（N） 質(zhì)量數(shù)（A） 用 X表示為
�、貽 8 18
②Al 14 27
�、跘r 18 22
�、蹸l Cl
�、軭 H
［答案］①10 O ②13 Al ③40 Ar ④17 18 35 ⑤1 0 1
�。蹘煟萦梢陨嫌�(jì)算我們可得出，組成原子的各粒子之間的關(guān)系可以表示如下：
�。郯鍟� 原子 X
�。蹎栴}探究］是不是任何原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的？
�。凵莶皇�，如上述練習(xí)中 H原子，核內(nèi)無中子，僅有一個(gè)質(zhì)子。
�。蹎栴}探究］假如原子在化學(xué)反應(yīng)中得到或失去電子，它還會(huì)顯電中性嗎？
［生］不會(huì)，原子失去或得到電子后，成為帶電的原子——離子，不顯電中性；形成的帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子。
�。蹎栴}探究］離子所帶電荷數(shù)與原子在化學(xué)反應(yīng)中失去或得到的電子數(shù)之間有什么聯(lián)系？
�。凵蓦x子所帶電荷數(shù)與原子在化學(xué)反應(yīng)中失去或得到的電子數(shù)相等，失去幾個(gè)電子，陽離子就帶幾個(gè)單位的正電荷，得到幾個(gè)電子，陰離子就帶幾個(gè)單位的負(fù)電荷。
［師］回答得很好。即：
�。壑v解并板書］離子所帶電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)－核外電子數(shù)
［師］這樣，我們就可根據(jù)粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系，來判斷出一些粒子是陽離子還是陰離子。
請(qǐng)大家口答下列問題：
�。弁队埃�1.當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）＞核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是 離子，帶 電荷。
2.當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)） 核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陰離子，帶 電荷。
［答案］1.陽 正 2.＜ 負(fù)
�。蹘煟莞鶕�(jù)以上結(jié)論，請(qǐng)大家做如下練習(xí)。
［投影練習(xí)］填寫表中空白。
粒子符號(hào) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)
�、賁2－
�、赬n+ x
③Ym－ y
�、躈H
�、軴H－
�。蹖W(xué)生活動(dòng)，教師巡視，并指正錯(cuò)誤］
�。鄞鸢福茛�16 18 ②x－n ③y－m ④11 10 ⑤9 10
�。坌〗Y(jié)］本節(jié)課我們重點(diǎn)講了原子結(jié)構(gòu)及構(gòu)成原子的各粒子之間的關(guān)系及其性質(zhì)，它是幾代科學(xué)家經(jīng)過近半個(gè)世紀(jì)的努力才得出來的結(jié)論。
原子的結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計(jì) 10
一、教學(xué)目標(biāo)
1、了解原子的核式結(jié)構(gòu)。
2、培養(yǎng)學(xué)生通過現(xiàn)象認(rèn)清本質(zhì)的分析、推理能力。
3、了解原子學(xué)說的發(fā)展歷史，認(rèn)識(shí)α粒子散射實(shí)驗(yàn)的重大意義。
二、重點(diǎn)分析
盧瑟福的α粒子散射實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和所說明的問題。
三、教具
1、了解α粒子散射實(shí)驗(yàn)。
放相機(jī)、彩色顯示器、錄相帶。
2、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
α粒子散射實(shí)驗(yàn)掛圖。
四、主要教學(xué)過程
（一）新課引入
很早以前人們就知道原子是組成物質(zhì)的最小微粒，但是原子內(nèi)部是怎樣的結(jié)構(gòu)呢？1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，人們意識(shí)到原子并非是不可再分的原子內(nèi)除了電子外還應(yīng)該有帶正電的物質(zhì)，它們是怎么構(gòu)成原子的呢？
�。ǘ┙虒W(xué)過程設(shè)計(jì)
1、湯姆生的原子模型。
英國(guó)科學(xué)家湯姆生對(duì)陰極射線進(jìn)行了一系列的實(shí)驗(yàn)研究，確定了陰極射線中粒子帶負(fù)電，并計(jì)算出了它的'荷質(zhì)比e／m。通過進(jìn)一步的研究發(fā)現(xiàn)它的電量跟氫離子的電量基本相同，質(zhì)量比氫離子小得多。后來人們稱之為電子。由此得出電子是原子的基本組成成分的結(jié)論。
簡(jiǎn)單介紹湯姆生提出的原子模型。明確：湯姆生認(rèn)為原子內(nèi)正電荷均勻分布在其中，電子只是在振動(dòng)，原子里是“實(shí)”的
2、觀看《我們的朋友——原子》錄相帶中有關(guān)α粒子散射實(shí)驗(yàn)部分。
邊看錄相邊思考問題：
為什么α粒子大多數(shù)不偏轉(zhuǎn)？少數(shù)發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)？極少數(shù)發(fā)生大角度偏轉(zhuǎn)？
3、結(jié)合掛圖歸納小結(jié)。
�。�1）大多數(shù)α粒子不偏轉(zhuǎn)的原因是它們運(yùn)動(dòng)過程中沒有受到阻礙，說明原子內(nèi)幾乎是“空”的
（2）少數(shù)α粒子發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)，說明有帶正電的物質(zhì)對(duì)它們產(chǎn)生庫侖斥力的作用。
�。�3）極少數(shù)α粒子發(fā)生大角度偏轉(zhuǎn)，說明它們和某種物質(zhì)發(fā)生了撞擊，而且這種物質(zhì)占據(jù)了很小的空間。
提出原子的核式結(jié)構(gòu)學(xué)說：盧瑟福于19xx年提出關(guān)于原子的核式結(jié)構(gòu)學(xué)說，他指出，在原子的中心有一個(gè)很小的核，叫做原子核，原子的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量都集中在原子核里，帶負(fù)電的電子在核外空間繞著核旋轉(zhuǎn)。
引導(dǎo)學(xué)生思考：α粒子散射實(shí)驗(yàn)的結(jié)果中描述的“絕大多數(shù)”、“少數(shù)”和“極少數(shù)”α粒子的徑跡對(duì)于盧瑟福提出原子的核式結(jié)構(gòu)學(xué)說有什么意義？
簡(jiǎn)單介紹英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福。
盧瑟福1871年出生于新西蘭，小時(shí)候上學(xué)時(shí)學(xué)習(xí)很優(yōu)秀，1892年從新西蘭大學(xué)畢業(yè)后去了英國(guó)。后來在湯姆生門下當(dāng)一名研究生，經(jīng)湯姆生推薦到加拿大出任一所大學(xué)的物理教授。1919年盧瑟福接替他的老師湯姆生擔(dān)任了英國(guó)劍橋大學(xué)卡文迪許實(shí)驗(yàn)室主任。由于他對(duì)原子物理學(xué)的突出貢獻(xiàn)。被人們尊稱為原子核物理之父，并且在19xx年獲得諾貝爾獎(jiǎng)。
總結(jié)：從湯姆生的原子模型到盧瑟福提出的核式結(jié)構(gòu)學(xué)說，人們對(duì)于原子結(jié)構(gòu)的研究取得了重大的進(jìn)展。α粒子散射實(shí)驗(yàn)起了決定性的作用。這一結(jié)果又一次說明了物理學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)發(fā)展起來的一門科學(xué)。當(dāng)然科學(xué)理論的建立和完善往往要經(jīng)過幾代科學(xué)家的努力。原子的核式結(jié)構(gòu)學(xué)說并非完美無缺，從經(jīng)典物理的角度看，電子繞著原子核轉(zhuǎn)，要不斷向外界輻射能量，導(dǎo)致電子能量不斷減少最終落入核內(nèi)，這和原子的穩(wěn)定性出現(xiàn)矛盾。可見人們對(duì)原子的認(rèn)識(shí)理論還要進(jìn)一步發(fā)展。
原子的結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計(jì) 11
教學(xué)目標(biāo)：
1、理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布；
2、能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布和價(jià)電子排布；
教學(xué)重難點(diǎn)：
解釋1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布；
教師具備：
多媒體課件
教學(xué)方法：
引導(dǎo)式啟發(fā)式教學(xué)
教學(xué)過程：
知識(shí)回顧：
1、原子核外空間由里向外劃分為不同的電子層？
2、同一電子層的電子也可以在不同的軌道上運(yùn)動(dòng)？
3、比較下列軌道能量的高低（幻燈片展示）
聯(lián)想質(zhì)疑：
為什么第一層最多只能容納兩個(gè)電子，第二層最多只能容納八個(gè)電子而不能容納更多的電子呢？第三、四、五層及其他電子層最多可以容納多少個(gè)電子？原子核外電子的排布與原子軌道有什么關(guān)系？
引入新課：
通過上一節(jié)的學(xué)習(xí)，我們知道：電子在原子核外是按能量高低分層排布的，同一個(gè)能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(jí)（s、p、d、f），就好比能層是樓層，能級(jí)是樓梯的階級(jí)。各能層上的能級(jí)是不一樣的。原子中的電子在各原子軌道上按能級(jí)分層排布，在化學(xué)上我們稱為構(gòu)造原理。下面我們要通過探究知道基態(tài)原子的核外電子的排布。
板書：一、基態(tài)原子的核外電子排布
交流與討論：（幻燈片展示）
講授：通過前面的學(xué)習(xí)我們知道了核外電子在原子軌道上的排布是從能量最低開始的，然后到能量較高的電子層，逐層遞增的。也就是說要遵循能量最低原則的。比如氫原子的'原子軌道有1s、2s、2px、2py、2pz等，其核外的惟一電子在通常情況下只能分布在能量最低的1s原子軌道上，電子排布式為1s1。也就是說用軌道符號(hào)前的數(shù)字表示該軌道屬于第幾電子層，用軌道符號(hào)右上角的數(shù)字表示該軌道中的電子數(shù)（通式為：nlx）。例如，原子C的電子排布式為1s2s22p2。基態(tài)原子就是所有原子軌道中的電子還沒有發(fā)生躍遷的原子，此時(shí)整個(gè)原子能量處于最低．
板書：1、能量最低原則
講解：原則內(nèi)容：通常情況下，電子總是盡先占有能量最低的軌道，只有當(dāng)這些軌道占滿后，電子才依次進(jìn)入能量較高的軌道，這就是構(gòu)造原理。原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡(jiǎn)稱能量最低原則。打個(gè)比方，我們把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鷹等鳥比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子等鳥比作能量低的電子。能力高的鳥常在離地面較高的天空飛翔，能力低的鳥常在離地面很低的地方活動(dòng)。
練習(xí)：請(qǐng)按能量由低到高的順序?qū)懗龈髟榆壍馈?/p>
學(xué)生：1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s
講解：但從實(shí)驗(yàn)中得到的一般規(guī)律，卻跟大家書寫的不同，順序?yàn)?s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…………大家可以看圖1—2—2。
板書：能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……
過渡：氦原子有兩個(gè)原子，按照能量最低原則，兩電子都應(yīng)當(dāng)排布在1s軌道上，電子排布式為1s2。如果用個(gè)圓圈（或方框、短線）表示滿意一個(gè)給定量子數(shù)的原子軌道，這兩個(gè)電子就有兩種狀態(tài)：自旋相同《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案或自旋相反《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案。事實(shí)確定，基態(tài)氦原子的電子排布是《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案，這也是我們對(duì)電子在原子軌道上進(jìn)行排布必須要遵循的另一個(gè)原則――泡利不相容原理。原理內(nèi)容：一個(gè)原子軌道中最多只能容納兩個(gè)電子，并且這兩個(gè)電子的自旋方向必須相反；或者說，一個(gè)原子中不會(huì)存在四個(gè)量子數(shù)完全相同的電子。
板書：2、泡利不相容原理
講解：在同一個(gè)原子軌道里的電子的自旋方向是不同的，電子自旋可以比喻成地球的自轉(zhuǎn)，自旋只有兩種方向：順時(shí)針方向和逆時(shí)針方向。在一個(gè)原子中沒有兩個(gè)電子具有完全相同的四個(gè)量子數(shù)。因此一個(gè)s軌道最多只能有2個(gè)電子，p軌道最多可以容納6個(gè)電子。按照這個(gè)原理，可得出第n電子層能容納的電子總數(shù)為2n2個(gè)
板書：一個(gè)原子軌道最多容納2個(gè)電子且自旋方向必須相反
交流研討：C：最外層的p能級(jí)上有三個(gè)規(guī)道
板書：3、洪特規(guī)則
在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行
交流與討論：
1、寫出11Na、13Al的電子排布式和軌道表示式，思考17Cl原子核外電子的排布，總結(jié)第三周期元素原子核外電子排布的特點(diǎn)
2、寫出19K、22Ti、24Cr的電子排布式的簡(jiǎn)式和軌道表示式，思考35Br原子的電子排布，總結(jié)第四周期元素原子電子排布的特點(diǎn)，并仔細(xì)對(duì)照周期表，觀察是否所有原子電子排布都符合前面的排布規(guī)律
[講述]洪特規(guī)則的特例：對(duì)于能量相同的軌道（同一電子亞層），當(dāng)電子排布處于全滿（s2、p6、d10、f14）、半滿（s1、p3、d5、f7）、全空（s0、p0、d0、f0）時(shí)比較穩(wěn)定，整個(gè)體系的能量最低。
小結(jié)：核外電子在原子規(guī)道上排布要遵循三個(gè)原則：即能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。這三個(gè)原則并不是孤立的，而是相互聯(lián)系，相互制約的。也就是說核外電子在原子規(guī)道上排布要同時(shí)遵循這三個(gè)原則。
閱讀解釋表１－2－１：電子排布式可以簡(jiǎn)化，如可以把鈉的電子排布式寫成[Ne]3S1。
板書：４、核外電子排布和價(jià)電子排布式
活動(dòng)探究：
嘗試寫出19～36號(hào)元素K～Kr的原子的核外電子排布式。
小結(jié)：鉀K：1s22s22p63s23p64s1；鈣Ca：1s22s22p63s23p64s2；
鉻Cr：1s22s22p63s23p63d44s2；鐵Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；
鈷Co：1s22s22p63s23p63d74s2；銅Cu：1s22s22p63s23p63d94s2；
鋅Zn：1s22s22p63s23p63d104s2；溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5；
氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6；
事實(shí)上，在多電子原子中，原子的核外電子并不完全按能層次序排布。再如：
24號(hào)鉻Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；
29號(hào)銅Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；
這是因?yàn)槟芰肯嗤脑榆壍涝谌錆M（如p6和d10）、半充滿（如p3和d5）、和全空（如p0和d0）狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。
講授：大量事實(shí)表明，在內(nèi)層原子軌道上運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在外層原子軌道上運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，因此一般化學(xué)反應(yīng)只涉及外層原子軌道上的電子，我們稱這些電子為價(jià)電子。元素的化學(xué)性質(zhì)與價(jià)電子的數(shù)目密切相關(guān)，為了便于研究元素化學(xué)性質(zhì)與核外電子間的關(guān)系，人們常常只表示出原子的價(jià)電子排布。例如，原子C的電子排布式為1s2s22p2，還可進(jìn)一步寫出其價(jià)電子構(gòu)型：2s22p2 。圖１－2－５所示鐵的價(jià)電子排布式為3d64s2。
總結(jié)：本節(jié)課理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋1～36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布；能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布和價(jià)電子排布。
一個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，而且自旋方向相反，這個(gè)原理成為泡利原理。推理各電子層的軌道數(shù)和容納的電子數(shù)。當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，這個(gè)規(guī)則是洪特規(guī)則。
板書設(shè)計(jì)：
基態(tài)原子的核外電子排布
1、能量最低原則
能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……
2、泡利不相容原理
一個(gè)原子軌道最多容納2個(gè)電子且自旋方向必須相反
3、洪特規(guī)則
在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行
４、核外電子排布和價(jià)電子排布式
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