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2023高考化學(xué)堿金屬元素知識(shí)點(diǎn)

　　高考是一個(gè)實(shí)現(xiàn)人生的省力杠桿，此時(shí)是你撬動(dòng)它的最佳時(shí)機(jī)，下面小編為大家整理的2023高考化學(xué)堿金屬元素知識(shí)點(diǎn)，希望大家喜歡。

2023高考化學(xué)堿金屬元素知識(shí)點(diǎn)

　　高考化學(xué)堿金屬元素知識(shí)點(diǎn)1

　　1、堿金屬元素

　　堿金屬包含鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）、鈁（Fr）六種元素。由于鈁是人工放射性元素，中學(xué)化學(xué)不作介紹。

　　2、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)

　　相似性：堿金屬元素的原子最外層都只有1個(gè)電子，次外層為8個(gè)電子（其中Li原子次外層只有2個(gè)電子）。所以在化學(xué)反應(yīng)中，堿金屬元素的原子總是失去最外層的1個(gè)電子而顯+1價(jià)。

　　遞變性：Li、Na、K、Rb、Cs等堿金屬元素的原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。

　　3、堿金屬的物理性質(zhì)及其變化規(guī)律

　�。�1）顏色：銀白色金屬（Cs略帶金色光澤）。

　�。�2）硬度：小，且隨Li、Na、K、Rb、Cs，金屬的硬度逐漸減小。這是由于原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子之間的作用力逐漸減弱所致。堿金屬的硬度小，用小刀可切割。

　�。�3）堿金屬的熔點(diǎn)低。熔點(diǎn)最高的鋰為180.5℃，銫的熔點(diǎn)是28.4℃。隨著原子序數(shù)的增加，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低。

　　（4）堿金屬的密度小。Li、Na、K的密度小于水的密度，且鋰的密度小于煤油的密度。隨著原子序數(shù)的增大，堿金屬的密度逐漸增大。但鉀的密度小于鈉的密度，出現(xiàn)“反常”現(xiàn)象。這是由于金屬的密度取決于兩個(gè)方面的作用，一方面是原子質(zhì)量，另一方面是原子體積，從鈉到鉀，原子質(zhì)量增大所起的作用小于原子體積增大的作用，所以鉀的密度反而比鈉的密度小。

　　4、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　堿金屬與鈉一樣都是活潑的金屬，其性質(zhì)與鈉的性質(zhì)相似。但由于堿金屬原子結(jié)構(gòu)的遞變性，其金屬活潑性有所差異，化合物的性質(zhì)也有差異。

　�。�1）與水反應(yīng)

　　相似性：堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)，生成堿和氫氣。

　　2R+2H2O=2ROH+H2↑（R代表堿金屬原子）

　　遞變性：隨著原子序數(shù)的增大，金屬與水反應(yīng)的劇烈程度增大，生成物的堿性增強(qiáng)。

　　例如：鈉與冷水反應(yīng)放出熱量將鈉熔化成小球，而鉀與冷水反應(yīng)時(shí)，鉀球發(fā)紅，氫氣燃燒，并有輕微爆炸。LiOH是中強(qiáng)堿，CsOH是最強(qiáng)堿。

　�。�2）與非金屬反應(yīng)

　　相似性：堿金屬的單質(zhì)可與大多數(shù)非金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成物都是含R+陽離子的離子化合物。

　　遞變性：堿金屬與氧氣反應(yīng)時(shí)，除鋰和常溫下緩慢氧化的鈉能生成正常的氧化物（R2O）外，其余的堿金屬氧化物是復(fù)雜氧化物。

　　4Li+O2=2Li2O

　　4Na+O2

　　2Na+O2 Na2O2 （過氧化鈉，氧元素化合價(jià)—1）

　　K+O2 KO2�。ǔ趸洠�

　　（3）與鹽溶液反應(yīng)

　　堿金屬與鹽的水溶液反應(yīng)時(shí)，首先是堿金屬與水反應(yīng)生成堿和氫氣，生成的堿可能再與鹽反應(yīng)。

　　特別注意：堿金屬單質(zhì)都不能從鹽溶液中置換出較不活潑金屬。如：

　　2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑

　　高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)計(jì)劃2

　　1、堅(jiān)持“六要六不要”。

　　要?jiǎng)?chuàng)設(shè)高質(zhì)量問題情景，不要照本宣科、機(jī)械羅列；要溫故重在知新，不要機(jī)械重復(fù)；要注意培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力，不要死記硬背；要充分展現(xiàn)思維過程，不要奉送現(xiàn)成答案；要體現(xiàn)學(xué)生的主體地位，不要“獨(dú)角戲”、“滿堂灌”；要充分發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用，不要“放羊式”教學(xué)。

　　2、堅(jiān)持“兩抓兩重”。

　�。�1）設(shè)置專題抓重點(diǎn)。對(duì)照2012年考試大綱及寧夏《考試說明》，分析近幾年的高考題和2012年寧夏《考試說明》中的樣題及題型示例，根據(jù)學(xué)情實(shí)際，設(shè)置專題訓(xùn)練，突出重點(diǎn)，強(qiáng)化薄弱環(huán)節(jié)。

　　（2）精講結(jié)構(gòu)抓聯(lián)系。二輪復(fù)習(xí)應(yīng)避免繁雜圖表的知識(shí)羅列，防止空洞分析知識(shí)結(jié)構(gòu)著重通過例題分析抓住前串后聯(lián)，對(duì)知識(shí)進(jìn)行穿插綜合。

　�。�3）分析例題重能力。要選擇新穎性、典型性、知識(shí)規(guī)律含量高，能培養(yǎng)學(xué)生遷移能力的題目為例題，同時(shí)要兼顧各種題型。講評(píng)要深刻透徹，做到五抓，即抓聯(lián)系、抓變化、抓變式訓(xùn)練（一題多變、一題多解、多題歸一）、抓思路分析、抓方法技巧的總結(jié)，努力做到舉一反三、融會(huì)貫通。

　　（4）跟蹤補(bǔ)償重落實(shí)。課堂和課后的跟蹤練習(xí)要限時(shí)限量，以提高解題的速度和準(zhǔn)確率，單元檢測(cè)要全部及時(shí)批閱，同時(shí)做好考情分析，要舍得花時(shí)間，認(rèn)真搞好試卷講評(píng)，出現(xiàn)的問題要及時(shí)跟蹤補(bǔ)償，真正把二輪復(fù)習(xí)的“練、批、測(cè)、評(píng)、補(bǔ)”幾個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)落到實(shí)處，抓出成效。

　　高考化學(xué)酸性反應(yīng)方程式3

　　4HF + SiO2 === SiF4 + 2H2O

　�。ù朔磻�(yīng)廣泛應(yīng)用于測(cè)定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）

　　2HF + CaCl2 === CaF2 + 2HCl

　　H2S + Fe === FeS + H2

　　H2S + CuCl2 === CuS + 2HCl

　　H2S + 2AgNO3 === Ag2S + 2HNO3

　　H2S + HgCl2 === HgS + 2HCl

　　H2S + Pb（NO3）2 === PbS + 2HNO3

　　H2S + FeCl2 ===

　　2NH3 + 2Na==2NaNH2 + H2

　　（NaNH2 + H2O === NaOH + NH3）

　　堿金屬的性質(zhì)4

　　1、堿金屬都是活潑金屬。

　　2、堿金屬的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都較低，硬度較小（如鈉和鉀可用小刀切割）。

　　3、堿金屬元素原子的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)是ns1，因此化合價(jià)為 1。

　　4、堿金屬原子次外層有8個(gè)電子（鋰是2個(gè)電子），對(duì)核電荷的屏蔽效應(yīng)較強(qiáng)，最外層的一個(gè)價(jià)電子離核又較遠(yuǎn)，特別容易失去。

　　5、跟同周期的其他元素相比，堿金屬原子半徑最大（除稀有氣體元素外），第一電離能最低，電負(fù)性最小。

　　6、堿金屬在成鍵形成化合物時(shí)，以離子鍵為特征。

　　7、堿金屬在自然界中都以化合態(tài)存在。

　　8、它在化學(xué)反應(yīng)中常用作還原劑。

　　高考化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)5

　　純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2CO3

　　小蘇打：NaHCO3

　　大蘇打：Na2S2O3

　　石膏(生石膏)：CaSO4·2H2O

　　熟石膏：2CaSO4·H2O

　　瑩石：CaF2

　　重晶石：BaSO4(無毒)

　　碳銨：NH4HCO3

　　石灰石、大理石：CaCO3

　　生石灰：CaO

　　食鹽：NaCl

　　熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

　　芒硝：Na2SO4·7H2O (緩瀉劑)

　　燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH

　　綠礬：FaSO4·7H2O

　　干冰：CO2

　　明礬：KAl (SO4)2·12H2O

　　漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)

　　瀉鹽：MgSO4·7H2O

　　膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O雙氧水：H2O2

　　皓礬：ZnSO4·7H2O

　　硅石、石英：SiO2

　　剛玉：Al2O3

　　水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3

　　鐵紅、鐵礦：Fe2O3

　　磁鐵礦：Fe3O4

　　黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2

　　銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3

　　菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O

　　波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4

　　石硫合劑：Ca (OH)2和S

　　玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

　　過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4

　　重過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2

　　天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4水煤氣：CO和H2

　　硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色)：Fe (NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色

　　光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體

　　王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。

　　鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2

　　高考化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)6

　　化學(xué)是一門自然科學(xué)，是中學(xué)階段的一門必修課，它是古今中外無數(shù)化學(xué)家的化學(xué)科學(xué)研究和實(shí)踐的成就，有豐富的化學(xué)基本概念、基礎(chǔ)理論、元素化合物知識(shí)、化學(xué)反應(yīng)的基本類型、無機(jī)物的分類及相互間的關(guān)系等知識(shí);它介紹了許多科學(xué)家的優(yōu)秀品質(zhì)和他們對(duì)事業(yè)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)風(fēng)，充滿了唯物辯證法原理和內(nèi)容�；瘜W(xué)對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、國(guó)防和科學(xué)技術(shù)現(xiàn)代化、以及生活具有重要的作用，就是最基本的.人們的衣、食、注行都離不開化學(xué)。

　　課前要預(yù)習(xí)

　　上課前一天，一定要抽出時(shí)間自覺地預(yù)習(xí)老師第二天要講的內(nèi)容。學(xué)會(huì)先預(yù)習(xí)、后聽課這種良好的學(xué)習(xí)方法。

　　預(yù)習(xí)的好處很多

　　(1)有利于發(fā)現(xiàn)問題，抓住重點(diǎn)和難點(diǎn)，提高聽課效率

　　(2)有利于做聽課筆記，知道該記什么，不該記什么，哪些詳記，哪些略記

　　(3)它可以節(jié)省課后復(fù)習(xí)和做作業(yè)的時(shí)間。通過預(yù)習(xí)時(shí)的獨(dú)立思考和聽課時(shí)留下的深刻印象，從而縮短課后復(fù)習(xí)和做作業(yè)的時(shí)間。

　　高考化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)7

　　1、常溫下其單質(zhì)有顏色氣體的元素是F、Cl

　　2、單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是F

　　3、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素是Cl

　　4、其單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是Cl

　　5、其氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素是O