2018廣東高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)提分策略
高考得高分的秘訣就是少丟分，所以要好好掌握化學(xué)提分技巧。下面百分網(wǎng)小編為大家整理的廣東高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)提分策略，希望大家喜歡。
廣東高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)提分策略
第一、側(cè)重考查主干知識的基礎(chǔ)性和關(guān)聯(lián)性。重視對考生基本能力和基礎(chǔ)素養(yǎng)的檢測，關(guān)注學(xué)生基礎(chǔ)能力的全面發(fā)展。
第二、側(cè)重考查化學(xué)知識在實際中的靈活應(yīng)用，突出學(xué)以致用，切身感受化學(xué)可以讓生活更美好，傳遞化學(xué)正能量。將化學(xué)知識與生產(chǎn)、生活實際以及科技發(fā)展的學(xué)科思想方法融入到試題中，“化學(xué)與社會的和諧發(fā)展”的學(xué)科思想方法正逐漸演化為北京卷化學(xué)試題的重要特征。
第三、側(cè)重考查實驗?zāi)芰涂茖W(xué)探究能力，體現(xiàn)“以實驗為基礎(chǔ)” 的學(xué)科特色，彰顯實驗方法的實踐性、創(chuàng)新性和思想性。考查考生根據(jù)實驗事實和認知沖突提出假設(shè)、運用控制變量等方法設(shè)計實驗探究事物本質(zhì)的科學(xué)探究能力。
(2)備受高考命題人熱愛的題型
化學(xué)高考命題，信息素養(yǎng)考察非常明確，采用多種形式呈現(xiàn)試題內(nèi)容，為考生提供圖表、模型、流程圖、數(shù)據(jù)、實驗現(xiàn)象等豐富的信息，創(chuàng)設(shè)真實的、有價值的、有較強思維力度的問題情境，考查學(xué)生收集信息、捕捉有用信息、分析處理材料和解決問題的能力。信息素養(yǎng)有文字類信息也有圖表類信息、圖形類信息，數(shù)據(jù)類信息�？忌陂喿x題目、讀圖、讀數(shù)據(jù)的時候需要進行思維轉(zhuǎn)換，它和閱讀一般的文字是不一樣的。考生要快速地去閱讀圖形數(shù)據(jù)，然后進行觀察，思考，轉(zhuǎn)化，最后進行表達。這是對考生多種能力的考察，對學(xué)生思維力度的考察。這種題目出起來很難，解答的時候要求也很高。要解決好這些題目，需要將獲取和關(guān)聯(lián)信息的能力、分析解決問題的能力貫穿于學(xué)習(xí)過程的始終，提出有深度、有價值的問題，培養(yǎng)思維的敏銳性、邏輯性、嚴謹性和辯證性，打破思考問題的局限性。在解題時注意定量的思想、守恒的思想，及量的積累達達到質(zhì)的飛躍等科學(xué)思想的`應(yīng)用。
總之圖形題目一定要認真對待。建議考生：如果在我們備考沖刺期間遇到這樣有圖有數(shù)據(jù)的精品的好題，一定要給它用足了，千萬不能浪費。
高考化學(xué)金屬強弱復(fù)習(xí)資料
1、依元素周期表判斷
(1)同一周期，從左到右：原子的還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強;其對應(yīng)的離子的氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。
(2)同一主族，從上到下：原子的還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱;其對應(yīng)的離子的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。
2、根據(jù)金屬原子失電子吸收的能量判斷
元素的原子或離子得到或失去電子時必然伴隨著能量的變化，就金屬原子失電子而言，在一定條件下，失電子越容易，吸收的能量越少，失電子越難，吸收的能量越多，故根據(jù)金屬原子在相同條件下失電子時吸收能量的多少可判斷金屬元素的金屬性強弱
3、根據(jù)元素的最高價氧化物水化物的堿性強弱判斷
如堿性：LiOH。再如：NaOH為強堿，Mg(OH)2為中強堿，Al(OH)3為兩性氫氧化物，則金屬性強弱順序為：Na>Mg>Al。
4、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易判斷
與水反應(yīng)越易、越劇烈的金屬單質(zhì)，其原子越易失電子，該金屬活潑性越強，如Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與熱水反應(yīng)，與冷水不反應(yīng)，Al與熱水反應(yīng)很慢，則金屬性：Na>Mg>Al。Fe與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，則金屬性：Fe>Cu。
5、依電化學(xué)中電極來判斷
(1)就原電池而言：負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流人的極，其還原性：負極>正極
(2)就電解而言：電解過程中離子放電情況為：陰極：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+(氧化性)，則元素金屬性與之相反。
6、根據(jù)物質(zhì)間的置換反應(yīng)來判斷
氧化還原反應(yīng)總是向著氧化劑的氧化性和還原劑的還原性減弱的方向進行，即氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。如比較鐵和銅的金屬性強弱時，可將通鐵片放入硫酸銅溶液中，若鐵片表面上生成單質(zhì)銅(Fe+Cu2+= Fe2++Cu)，則金屬性：Fe>Cu。
高考化學(xué)鹽酸復(fù)習(xí)資料
表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論，當其電離程度大于水解程度時，呈酸性，當電離程度小于水解程度時， 則成堿性。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+ 的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強(如NaH2PO4,NaHSO3)，則溶液呈酸性。
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