2018廣東高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)策略指導(dǎo)
高考是千軍萬(wàn)馬過(guò)獨(dú)木橋，高考是重要的升學(xué)考試，下面百分網(wǎng)小編為大家整理的廣東高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)策略指導(dǎo)，希望大家喜歡。
廣東高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)策略指導(dǎo)
一、明確任務(wù)
一輪復(fù)習(xí)基本是按知識(shí)模塊與課本的章節(jié)順序綜合，梳理知識(shí)細(xì)節(jié)、構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，而二輪復(fù)習(xí)則是按照模塊化、程序化的方式進(jìn)行綜合訓(xùn)練，所以二輪復(fù)習(xí)節(jié)奏更快、強(qiáng)度更高。
二輪復(fù)習(xí)的主要任務(wù)，一是形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)系統(tǒng)并強(qiáng)化記憶。二是在系統(tǒng)把握整體知識(shí)的基礎(chǔ)上，通過(guò)大量練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生綜合靈活運(yùn)用知識(shí)的學(xué)科能力。解題的過(guò)程中，注意提高速度及準(zhǔn)確性。做到既要“對(duì)”，又要“快”。
二、具體建議
二輪復(fù)習(xí)主要是通過(guò)練習(xí)強(qiáng)化對(duì)知識(shí)的理解和應(yīng)用。綜合訓(xùn)練與專題訓(xùn)練相結(jié)合，練題的同時(shí)注意歸納總結(jié)，比如有機(jī)推斷專題，鋼鐵的腐蝕、離子反應(yīng)等專題。同時(shí)，訓(xùn)練答題的準(zhǔn)確性、規(guī)范性，提高解題速度，多整理易錯(cuò)點(diǎn)、失分點(diǎn)，并進(jìn)行強(qiáng)化練習(xí)。信息題則要學(xué)會(huì)如何去粗取精、去偽存真。
1、專題訓(xùn)練、歸納總結(jié)
近幾年的高考化學(xué)試卷，逐年傾向于“能力立意”，更加注重能力和素質(zhì)的考查。同時(shí)由于試題數(shù)目有限，高考卷考察的知識(shí)點(diǎn)也比較固定。所以專題練習(xí)可以按照題型和知識(shí)點(diǎn)分類專題練習(xí)。以北京高考題為例，7道選擇題中，電化學(xué)(原電池、電解池或者金屬的防護(hù)和腐蝕)、化學(xué)反應(yīng)速率和平衡、方程式的正誤判斷、實(shí)驗(yàn)題是常考題目，我們就可以按照這樣的專題進(jìn)行練習(xí)。練習(xí)時(shí)，注意歸納總結(jié)，反思復(fù)習(xí)，找出同一類題目之間的共通點(diǎn)，同時(shí)構(gòu)建知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系，形成完整的知識(shí)體系，以題目“反芻”知識(shí)，以知識(shí)指導(dǎo)題目。
2、限時(shí)訓(xùn)練、綜合訓(xùn)練
(1)限時(shí)訓(xùn)練
理綜化學(xué)的選擇題并不多，北京卷7道，考試時(shí)10-15分鐘內(nèi)完成比較合適，建議學(xué)生給自己規(guī)定一個(gè)時(shí)間，對(duì)每一個(gè)專題模塊或者綜合訓(xùn)練時(shí)進(jìn)行限時(shí)訓(xùn)練，防止大量題海戰(zhàn)術(shù)時(shí)腦疲勞，做題效率下降。
(2)綜合訓(xùn)練
每周進(jìn)行一次學(xué)科內(nèi)綜合訓(xùn)練。以北京卷為例，7道Ⅰ卷選擇題，4道Ⅱ卷題，限時(shí)45分鐘完成。45分鐘時(shí)間雖然緊張，但不能給得太多時(shí)間。此用意在于：①提高解題速度;②提高閱讀、審題能力;③學(xué)會(huì)合理舍棄，同時(shí)調(diào)整考試心理，提高考試技巧。
3、跳出題海、突出方法
由于復(fù)習(xí)時(shí)間緊任務(wù)重，要使學(xué)生在有限的時(shí)間內(nèi)復(fù)習(xí)掌握大量知識(shí)并形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，就必須跳出題海，突出方法，提高復(fù)習(xí)效率。突出主干知識(shí)相關(guān)的題目和題型，新題、難題、偏題適當(dāng)舍棄。注意建立知識(shí)之間的練習(xí)，注重對(duì)思維能力的訓(xùn)練，注重對(duì)學(xué)習(xí)方法歸納，并留出時(shí)間思考和通讀課本。
解題時(shí)有意識(shí)地進(jìn)行思維能力訓(xùn)練，找出該題所涉及的知識(shí)點(diǎn)(審題)→回憶、聯(lián)想相關(guān)的知識(shí)(構(gòu)思)→應(yīng)用知識(shí)點(diǎn)解決問(wèn)題(解答)。要注意無(wú)論專題訓(xùn)練還是綜合訓(xùn)練，都必須目的明確，落到實(shí)處，重在效果，達(dá)到訓(xùn)練幾道題通曉一類題的目的，切忌貪多求全，題海戰(zhàn)術(shù)，疲于奔命。
高考化學(xué)狀元復(fù)習(xí)心得
選修四的主要內(nèi)容是化學(xué)反應(yīng)原理，該書(shū)是高中化學(xué)難度最大的一本書(shū)，也是高考必考的一本書(shū)，綜合性很強(qiáng)，與必修一離子反應(yīng)、氧化還原，必修二熱力學(xué)、速率限度等知識(shí)點(diǎn)均有極大的聯(lián)系。建議孩子首先應(yīng)該認(rèn)真復(fù)習(xí)必修一第二章及必修二第二章，明確知識(shí)點(diǎn)、公式、方程式。其次，找一本選修四的課本，在必修知識(shí)基礎(chǔ)上瀏覽所有章節(jié)，重點(diǎn)放在理解新概念上，嘗試搭建自己的知識(shí)體系。
選修五的主要內(nèi)容是有機(jī)化學(xué)，該書(shū)對(duì)必修內(nèi)容進(jìn)行拓展延伸。由于有機(jī)化學(xué)與整個(gè)無(wú)機(jī)化學(xué)相比相當(dāng)于一個(gè)完全獨(dú)立的模塊。因此這一塊建議孩子放下無(wú)機(jī)，只在目前已學(xué)的有機(jī)知識(shí)范圍內(nèi)考慮問(wèn)題，要把必修二第三章熟練掌握。其次，建立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這一基本思路，即有機(jī)物繁多的'性質(zhì)均由“官能團(tuán)”這一特殊結(jié)構(gòu)充當(dāng)載體，遇到新物質(zhì)從結(jié)構(gòu)入手，通過(guò)結(jié)構(gòu)上的相似推導(dǎo)性質(zhì)上的相似。
高考化學(xué)必考題型歸納
常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)
(1)焰色反應(yīng)：許多金屬或它們的化合物在火焰山灼燒時(shí)會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這種現(xiàn)象叫焰色反應(yīng)。 操作：
�、� 取一根鉑絲(或鐵絲)，用鹽酸洗滌;
�、� 再放在酒精燈火焰上灼燒至無(wú)色;
③ 用鉑絲蘸取少量待測(cè)溶液，置于火焰上灼燒;
�、� 觀察火焰的顏色。
根據(jù)火焰顏色判斷：Na—黃色;K—紫色(透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃);Ca—磚紅色;
Sr—洋紅色;Li—紫紅色;Ba—黃綠色等。 備注：1)焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟可簡(jiǎn)記為：洗、燒、蘸、燒、看。 2)焰色反應(yīng)的顯色過(guò)程沒(méi)有新物質(zhì)生產(chǎn)，屬于物理變化過(guò)程。
元素、核素和同位素：
(1)元素：是具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定。是宏觀概念。 (2)核素：是指具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子。核素的種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定。如氫元素有三種核素：氕、氘、氚。核素是微觀概念，不同核素質(zhì)量不同。
(3)同位素：質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)(中子數(shù))不同的原子(核素)互為同位素。是微觀概念。同種元素的不同核素(同位素)構(gòu)成的單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，但物理性質(zhì)有差異(如密度、質(zhì)量等);天然存在的各種同位素所占的原子百分?jǐn)?shù)一般不變。 某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量等于各同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與其豐度(即原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)或原子的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù))的乘積之和： M=M1 ×n1%+M2×n2%+ ···。
因此，某原子的相對(duì)原子質(zhì)量不一定能代替該元素的相對(duì)原子質(zhì)量。
4、原子核外電子排布：
(1)原子核外各電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù));
(2)最外層電子層最多能容納8個(gè)電子(第一層為最外層時(shí)最多只能容納2個(gè)電子)。
(3)Na、Mg、Al等活潑金屬原子的最外層電子數(shù)一般小于4，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)易失去最外層電子，形成陽(yáng)離子。
(4)氧、氟、氯等非金屬原子的最外層電子數(shù)一般大于4，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)易得到電子，形成陰離子。
物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
(1)物質(zhì)的量濃度:
1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì) B 的物質(zhì)的濃度。 2)單位：mol/L
3)物質(zhì)的量濃度 = 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積: CB = nB/V液 注意點(diǎn)：①溶液物質(zhì)的量濃度與其溶液的體積沒(méi)有任何關(guān)系
②溶液稀釋：C(濃溶液)•V(濃溶液) =C(稀溶液)•V(稀溶液)
(2)一定物質(zhì)的量濃度的配制
1) 基本原理: 根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法， 求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.
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