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九年級化學(xué)第一單元知識要點分析
化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，也是初中學(xué)生的必學(xué)課程，下面是百分網(wǎng)小編給大家?guī)淼挠嘘P(guān)于九年級化學(xué)的知識點介紹，希望能夠幫助到大家。
九年級化學(xué)第一單元知識要點
第一節(jié) 物質(zhì)的變化和性質(zhì)
一、物理變化和化學(xué)變化
物理變化
化學(xué)變化
定 義
沒有生成其他物質(zhì)的變化叫物理變化
生成其他物質(zhì)的變化叫化學(xué)變化
常見現(xiàn)象
物質(zhì)的狀態(tài)、形狀可能發(fā)生變化，可能有發(fā)光、放熱等現(xiàn)象出現(xiàn)
顏色改變、放出氣體、生成沉淀等，并吸熱、放熱、發(fā)光等
本質(zhì)區(qū)別
是否有新物質(zhì)生成
實 質(zhì)
構(gòu)成物質(zhì)的分子是否發(fā)生變化
聯(lián) 系
發(fā)生化學(xué)變化時一定同時發(fā)生物理變化，而發(fā)生物理變化時不一定同時發(fā)生化學(xué)變化。
l 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)常伴隨一些現(xiàn)象
�、兕伾淖儯喝绶犹囈河鰤A溶液變紅，石蕊試液遇堿變藍(lán)。
②放出氣體：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
�、凵沙恋恚築a(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
④吸熱、放熱、發(fā)光：多數(shù)可燃物的燃燒C+O2點燃CO2 S+ O2點燃SO2
但有這些現(xiàn)象不一定發(fā)生化學(xué)變化，如:①顏色改變:氧氣由無色氣體變成藍(lán)色液體是物理變化。
�、诜懦鰵怏w：加熱水時，隨著溫度的升高溶解在水中的氣體逸出(氣體溶解度隨溫度升高而減小)
�、凵沙恋恚猴柡偷氖宜S著溫度的升高有晶體析出(可說成有沉淀，氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小)
�、芊艧帷l(fā)光：燈泡發(fā)光放熱。
l 石墨變金剛石的變化是化學(xué)變化。“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”指的是物理變化。
二、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
物理性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)
定 義
物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就可以表現(xiàn)出來的性質(zhì)
物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)
實 例
顏色、狀態(tài)、氣味;硬度、密度、燃點、沸點、熔點、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等
可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、活潑性、酸性、堿性、毒性等
區(qū) 別
這種性質(zhì)是否需要經(jīng)過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來
l 氮氣和稀有氣體可以做保護(hù)氣。這雖然不包含化學(xué)變化，但利用了它們的化學(xué)性質(zhì)(穩(wěn)定性)。
第二節(jié) 化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)
一、蠟燭
1. 石蠟不溶于水，石蠟密度小于水。
2. 蠟燭燃燒時的火焰分三層，包括外焰(溫度最高)、內(nèi)焰(最明亮)和焰心。
用一火柴梗平放入火焰中發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)象：兩端先碳化，結(jié)論：外焰溫度最高。
3. 檢驗產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧
CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁
4. 熄滅蠟燭時產(chǎn)生的白煙是凝固的石蠟蒸氣。
5. 蠟燭燃燒的表達(dá)式：石蠟+氧氣點燃二氧化碳+水 C25H32+33O2點燃25CO2+16H2O
二、做“對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究”實驗時，最重要的是做對比實驗。
結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多(吸入空氣與呼出氣體成分是相同的)
第三節(jié) 走進(jìn)化學(xué)實驗室
一、 托盤天平的使用
1. 托盤天平的精確度是0.1g，即用天平測量出的物體質(zhì)量只能精確到小數(shù)點后一位。
2. 托盤天平由托盤、指針、游碼、標(biāo)尺、分度盤和平衡螺母組成。
3. 物理使用方法(給物體測質(zhì)量)：
a) 將天平水平放置，游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，調(diào)節(jié)平衡螺母，使天平平衡。
b) 將物放在左盤，砝碼放在右盤。砝碼必須用鑷子夾取(防止砝碼生銹造成稱量的誤差)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼，最后移動游碼，直到天平平衡為止。
c) 記錄所加砝碼和游碼的質(zhì)量。
d) 稱量完畢后，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回0處。
4. 化學(xué)使用方法(給質(zhì)量取物體)：
a) 將天平水平放置，游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，調(diào)節(jié)平衡螺母，使天平平衡。
b) 如果藥品是粉末，在天平左右盤各放一張大小、質(zhì)量相同的紙。如果藥品易潮解或具有腐蝕性，在天平上放玻璃器皿。(可以先放后調(diào)平衡，這樣就不用記錄它們的質(zhì)量)
c) 用鑷子夾取砝碼并放在右盤，移動游碼，使天平的讀數(shù)等于要稱量的藥品的質(zhì)量。
d) 在左盤上添加藥品，使天平平衡。如果天平不平衡，只能在左盤添加或減少藥品，不能動砝碼或游碼。
e) 稱量完畢后，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回0處。
5. “左物右碼”時，物質(zhì)的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量+游碼的示數(shù);“左碼右物”，物質(zhì)的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量-游碼的示數(shù)。“左碼右物”的做法雖然也能稱出物質(zhì)的質(zhì)量，但是這種做法是錯誤的。
6. 稱量干燥的固體物品時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的'藥品(如氫氧化鈉)，放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。
二、 儀器的連接
1. 把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動，使它插入。
2. 連接玻璃管和膠皮管：先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。
3. 在容器口塞橡皮塞：應(yīng)把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動塞進(jìn)容器口。切不可把容器放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破容器。
4. 需要用力的事情都要由右手來做。
5. 連接一套裝置順序：先左后右，先下再上
三、 實驗室藥品取用規(guī)則
1. “三不原則”：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
2. 注意節(jié)約藥品。應(yīng)該嚴(yán)格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應(yīng)該按最少量(1~2mL)取用液體。固體只需蓋滿試管底部。
3. 實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內(nèi)。
四、 固體藥品的取用
1. 固體藥品通常保存在廣口瓶里。
2. 固體粉末一般用藥匙或紙槽取用。操作時先使試管傾斜，把藥匙小心地送至試管底部，然后使試管直立。(“一傾、二送、三直立”)
3. 塊狀藥品一般用鑷子夾取。操作時先橫放容器，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。(“一橫、二放、三慢豎”)
4. 用過的藥匙或鑷子要立刻用干凈的紙擦拭干凈。
五、 液體藥品的取用
液體藥品通常盛放在細(xì)口瓶中。廣口瓶、細(xì)口瓶等都經(jīng)過磨砂處理，目的是增大容器的氣密性。
1. 取用不定量(較多)液體——直接傾倒
使用時的注意事項(括號內(nèi)為操作的目的)：
a. 細(xì)口瓶的瓶塞必須倒放在桌面上【防止藥品腐蝕實驗臺或污染藥品】;
b. 瓶口必須緊挨試管口，并且緩緩地倒【防止藥液損失】;
c. 細(xì)口瓶貼標(biāo)簽的一面必須朝向手心處【防止藥液灑出腐蝕標(biāo)簽】;
d. 倒完液體后，要立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處，標(biāo)簽朝向外面【防止藥品潮解、變質(zhì)】。
2. 取用不定量(較少)液體——使用膠頭滴管
使用時的注意事項(括號內(nèi)為操作的目的)：
a. 應(yīng)在容器的正上方垂直滴入;膠頭滴管不要接觸容器壁【防止沾污試管或污染試劑】;
b. 取液后的滴管，應(yīng)保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒置【防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕橡膠膠帽】;
c. 用過的試管要立即用清水沖洗干凈;但滴瓶上的滴管不能用水沖洗，也不能交叉使用。
3. 取用一定量的液體——使用量筒
使用時的注意事項：
a. 當(dāng)向量筒中傾倒液體接近所需刻度時，停止傾倒，余下部分用膠頭滴管滴加藥液至所需刻度線;
b. 讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與凹液面的最低處保持水平【讀數(shù)時若仰視，則讀數(shù)偏低;讀數(shù)時若俯視，則讀數(shù)偏高——倒液體時仰視，則量取的液體偏多;倒液體時俯視，則量取的液體偏少】。
六、 物質(zhì)的加熱
1. 使用酒精燈時的注意事項(括號內(nèi)為操作的目的)
a. 絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精【防止失火】;
b. 絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈，應(yīng)該用火柴點燃【防止失火】;
c. 用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹【以免引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險】;
d. 如果灑出的酒精在桌上燃燒起來，應(yīng)立刻用濕抹布撲蓋。
e. 酒精燈內(nèi)酒精含量不能少于酒精燈容量的1/4，也不能多于酒精燈容量的2/3。
2. 用于加熱的儀器
液體：試管、蒸發(fā)皿、錐形瓶、燒杯、燒瓶(使用后三者加熱時需要石棉網(wǎng))。
固體：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。
3. 給試管加熱的注意事項(括號內(nèi)為操作的目的)
a. 試管外壁不能有水【防止試管炸裂】;
b. 加熱時要有試管夾。夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套，夾持部位在距試管口近1/3處，握住試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上;
c. 如果加熱固體，試管口應(yīng)略向下傾斜【防止冷凝水回流到熱的試管底部使試管炸裂】;如果加熱液體，試管口要向上傾斜，與桌面成45°角(增大受熱面積，有利于液體回流)。
d. 如果加熱液體，液體體積不能超過試管容積的1/3【防止液體沸騰時濺出傷人】;
e. 加熱時先預(yù)熱，使試管在火焰上移動，待試管均勻受熱后，再將火焰固定在盛放藥品的部位加熱【防止試管炸裂】。
f. 試管底部不能和酒精燈的燈芯接觸【防止試管炸裂】;
g. 燒得很熱的試管不能用冷水立即沖洗【防止試管炸裂】;
h. 加熱時試管不要對著有人的方向【防止液體沸騰時濺出傷人】。
i. 加熱完畢時要將試管夾從試管口取出;
七、 洗滌儀器
1. 洗滌方法：先將試管內(nèi)的廢液倒入廢液缸中，再注入試管容積的1/2的水，振蕩后把水倒掉，這樣連洗幾次。如果內(nèi)壁附有不易洗掉的物質(zhì)，要用試管刷刷洗。
2. 試管刷：刷洗時須轉(zhuǎn)動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防試管損壞。
3. 儀器洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)：洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時，表示儀器已洗干凈。
4. 儀器洗干凈后，不能亂放，要倒插在試管架上晾干。
5. 特殊情況
n 如果玻璃儀器中附有油脂，先用熱的純堿溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。
n 如果玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽，先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。
八、 聞氣體的方法：用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔。
九、 幾種特殊藥品的存放：固體藥品保存在廣口瓶，液體藥品保存在細(xì)口瓶中
1. 白磷放在盛水的廣口瓶中。
白磷是固體，著火點低，易發(fā)生自燃保存于水中。(有人說因有水，應(yīng)放在細(xì)口瓶中，這是錯誤的)
2. 濃硫酸、濃鹽酸用磨口瓶蓋嚴(yán)。濃硝酸用棕色磨口瓶蓋嚴(yán)。------密封保存
濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸、濃硝酸具有揮發(fā)性，濃硝酸見光易分解保存在棕色瓶中。
3. 硝酸銀溶液存放在棕色試劑瓶中。(硝酸銀溶液見光易分解。)
4、 固體氫氧化鈉、氫氧化鉀應(yīng)密封于干燥容器中，并用橡膠塞密封，不能用玻璃塞。
固體氫氧化鈉、氫氧化鉀具有吸水性，容易潮解，能與空氣中二氧化碳反應(yīng)，且與玻璃(含二氧化硅)反應(yīng)，使帶有玻璃塞的瓶子難以打開。(SiO2+2NaOH =Na2SiO3+H2O)
5、金屬鉀、鈉、鈣存放在煤油中。(金屬鉀、鈉、鈣非�；顫�，能與空氣中的氧氣、水反應(yīng))
十、 意外事故的處理
1. 失火：用濕抹布或沙子蓋滅。
2. 如果不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，應(yīng)立即用布擦拭，再用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。 稀硫酸沾到衣服或皮膚上也要處理，否則稀硫酸的水分蒸發(fā)，會變成濃硫酸。
3. 如果不慎將堿液滴到皮膚上，要用較多的水沖洗，然后再涂上硼酸(H3BO3)溶液。
4. 生石灰沾在皮膚上，要先用布擦去，再用大量水沖洗。
十一、實驗基本操作中的數(shù)據(jù)：
1、向酒精燈里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超過燈身容積的 2/3
2、用試管給液體加熱時，還應(yīng)注意液體體積不宜超過試管容積的 1/3 。加熱時試管宜傾斜，約與臺面成 450角。
3、用試管盛裝固體加熱時，鐵夾應(yīng)夾在距管口的 1/3 處。
4、托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準(zhǔn)到 0.1 克。
5、用蒸發(fā)皿盛裝液體時，其液體量不能超過其容積的 1/3 。
6、如果不慎將酸溶液沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗(如果是濃硫酸，必須迅速用抹布擦拭，然后用水沖洗)，再用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3～5%的碳酸氫鈉溶液來沖洗。
7、在實驗時取用藥品，如果沒有說明用量，一般應(yīng)該按最少量取用：液體取1-2毫升，固體只需蓋滿試管底部。
8、使用試管夾時，應(yīng)該從試管的底部往上套，固定在離試管口的 1/3 處
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九年級化學(xué)知識點
初三化學(xué)
緒言 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩
★1、化學(xué)：是在分子、原子研究物質(zhì)的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、組成與變化規(guī)律的科學(xué)。
★2、化學(xué)變化的本質(zhì)：分子中原子重新組合。
★3、俄國的門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。
★4、奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)：英國的道爾頓創(chuàng)立的原子論和意大利的阿伏加德羅創(chuàng)立的分子學(xué)說。
5、綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)。核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染。
6、綠色化學(xué)的特點：
(1)充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料。
(2)在無毒、無害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以減少廢物向環(huán)境排放。
(3)提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實現(xiàn)“零排放”。
(4)生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品。
★7、我國古代的三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器;商代就會制造出精美的青銅器;春秋戰(zhàn)國就會冶鐵和煉鋼。
第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界
課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)
★1、化學(xué)變化：變化時生成其它物質(zhì)的變化。(又叫做化學(xué)反應(yīng))
★2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化。
★3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、揮發(fā)性、溶解性、吸附性、吸水性、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性。
★4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸堿性、毒性、脫水性、腐蝕性。
★5、化學(xué)變化常伴隨的現(xiàn)象：放熱或吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀。
★6、化學(xué)變化與物理變化的根本區(qū)別：有沒有新物質(zhì)生成。
7、化學(xué)變化的同時一定有物理變化的伴隨，而物理變化的同時不一定有化學(xué)變化的伴隨。
★8、化學(xué)變化的本質(zhì)特征：有新物質(zhì)生成。
9、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁;能使紫色的石蕊試劑變紅;能使燃著的木條熄滅。
課題2 化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)
1、 學(xué)習(xí)化學(xué)的特點(三個關(guān)注)：
(1)關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)。
(2)關(guān)注物質(zhì)的變化。
(3)關(guān)注物質(zhì)的變化過程以及對結(jié)果的解釋和討論。
2、 科學(xué)探究的方法：
(1)提出問題 (2)作出猜想或假設(shè) (3)制定計劃 (4)進(jìn)行實驗
(5)收集證據(jù) (6)分析解釋及結(jié)論 (7)反思與評價 (8)表達(dá)與交流
★3、吸入的空氣比呼出氣體中氧氣的含量多;二氧化碳的含量少;水蒸氣的含量少。
4、現(xiàn)在的化學(xué)實驗室的前生是煉丹術(shù)士和煉金術(shù)士作坊。
課題3 走進(jìn)化學(xué)實驗室
(一)學(xué)生實驗的要求
1、上實驗課前：復(fù)習(xí)有關(guān)內(nèi)容，預(yù)習(xí)實驗內(nèi)容，閱讀實驗說明，理解實驗?zāi)康模髁藢嶒灢襟E和注意事項，對實驗習(xí)題提出實驗步驟和注意事項，對實驗習(xí)題提出實驗方案及需用的儀器和藥品。
2、實驗時：檢查藥品是否齊全。藥品要擺放的整齊有序。做實驗時，必須按照規(guī)定的步驟和方法。注意安全，事實求是地做好記錄。
3、實驗后：認(rèn)真地填寫實驗報告。
4、實驗完畢：拆開裝置，把廢棄物倒入廢液缸里。所需物倒入指定的儀器;把儀器洗凈，放回原處。教師檢查后才可離開。
(二)初中化學(xué)實驗常用儀器介紹
★一、常見化學(xué)儀器
直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙
間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶(需要墊石棉網(wǎng))
2、存放儀器：廣口瓶(固體)、集氣瓶(氣體)、細(xì)口瓶(液體)、滴瓶(少量液體)、棕色瓶(見光易分解的藥品)、橡皮塞(堿性藥品)
3、 加熱儀器：酒精燈
4、計量儀器：托盤天平(稱質(zhì)量)、量筒(量體積)
5、分離儀器：漏斗
6、取用儀器：鑷子(取塊狀或較大顆粒)、藥匙(取粉末狀或小顆粒)、膠頭滴管(取少量液體)
7、夾持儀器：試管夾、鐵架臺(帶鐵架、鐵圈)
8、其他儀器：玻璃棒、漏斗、長頸漏斗、試管刷、石棉網(wǎng)、水槽、燃燒匙。
二、常見儀器的使用
★1、試管
(1)用途：可在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應(yīng)容器，也可用于少量物質(zhì)的溶解、收集少量氣體。
(2)注意事項：
①加熱前應(yīng)擦干外壁，先預(yù)熱后加熱，加熱時不能驟冷(防止受熱不均而炸裂);
②加熱時，試管夾或鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3—1/4處(即試管的中上部)
�、奂訜峁腆w時，試管口要略向下傾斜;
�、芗訜嵋后w時，液體不能超過試管容積的1/3(防止液體受熱溢出)，且管口應(yīng)與桌面成45。(增大受熱面積)試管口不能對著自己或別人(防止液體受熱沸騰濺出傷人)。
2、試管夾
(1)用途：用于夾持試管。
(2)注意事項：★①加熱時，拇指不得按在短柄上(以免試管脫落)。
�、谏舷略嚬軙r應(yīng)從試管底部進(jìn)行(防止將雜物帶入試管)。
3、玻璃棒
(1)用途：用于攪拌，過濾或轉(zhuǎn)移液體時引流，也可用于蘸取試液。
(2)注意事項：★攪拌時，不能碰撞容器壁或底部。
★4、酒精燈
(1)用途：用于加熱。
(2)注意事項：
�、贌魞�(nèi)酒精耗到少于容積1/4以下時應(yīng)及時補(bǔ)充酒精，因為酒精過少既容易燒焦燈芯，又容易在燈內(nèi)形成酒精與空氣的爆炸混合物。
②往燈內(nèi)添加酒精要使用漏斗，不能超過燈身容積的2/3(過滿容易因酒精蒸發(fā)而在燈頸起火)。不準(zhǔn)往燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，否則易引起火災(zāi)，因為此時“明火”的周圍存在著酒精和酒精蒸氣。
�、壑荒苡萌贾幕鸩窕蚣�(xì)木條去點燃，絕不允許用另一只酒精燈去“對火”，因為側(cè)傾的酒精燈會溢出酒精，引起大面積的著火。
�、芟缇凭珶糁辉试S用燈帽蓋滅(使燈芯與空氣隔絕)，絕不準(zhǔn)用嘴去吹滅(用嘴吹氣不易吹滅，還很可能將火焰沿?zé)魟艍喝霟魞?nèi)，引起著火或爆炸)
�、荼匾獣r，在點燃酒精燈前用鑷子調(diào)整外露燈芯的長短，可以改變火焰的大小。一則為了便于操作，二則可以節(jié)約酒精。燈芯最好松緊適度，過緊則燈芯容易焦。為了減少燈焰搖擺和跳動，可用鐵沙網(wǎng)卷一圓筒做防風(fēng)罩兼起拔火筒的作用，它能使火力集中，提高燈焰的溫度。
�、逕裘睉�(yīng)直立的放在桌上，防止?jié)L動。燈帽在不用的時候必須蓋嚴(yán)燈帽，否則不但酒精會揮發(fā)，而且由于酒精的吸水性，會吸收空氣中水分而使酒精變稀，不便于下次點燃。
★5、膠頭滴管
(1)用途：用于吸取和滴加少量液體。
(2)注意事項：
�、儆眠^后應(yīng)立即清洗，再去吸取藥品(防止試劑相互污染。
�、谌∫汉蟮牡喂軕�(yīng)保持橡膠乳頭在上，不要平放或倒置，防止試液倒流，沾污試劑或腐蝕橡膠膠帽。
6、鐵架臺(帶鐵圈、鐵夾)
用途：用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實驗操作。
7、燒杯
(1)用途：用作配制溶液和較大量試劑的反應(yīng)容器，也可用于加熱。
(2)注意事項：
★①加熱時，應(yīng)擦干外壁并放在石棉網(wǎng)上，以使其均勻受熱;
②溶解固體時，要輕輕攪拌。
★8、量筒
(1)用途：量度液體體積。
(2)注意事項：
�、俨荒芗訜�;
�、诓荒苡米鞣磻�(yīng)容器;
�、鄹鶕�(jù)量取液體體積的多少選擇相應(yīng)的量筒(選擇等同的或稍大的);
★④讀數(shù)時，視線應(yīng)與液體凹液面最低處保持水平。(如果仰視讀數(shù)會偏小，實際大;如果俯視讀數(shù)會偏大，實際小)
9、集氣瓶
(1)用途：用作收集或儲存少量氣體。
(2)做物質(zhì)在氣體里燃燒實驗時，如有固體物質(zhì)生成，應(yīng)預(yù)先在瓶底鋪一層沙子或裝入少量的水。(防止集氣瓶底因受熱不均而炸裂)
10、漏斗
(1)用途：用于過濾或向小口容器里加液體。
(2)注意事項：過濾時要放在漏斗架或鐵架臺的鐵圈上。
11、藥匙
(1)用途：取用粉末狀或顆粒狀的固體藥品。
(2)注意事項：用過的藥匙要立即用干凈的紙(濾紙)擦干凈(以免藥品被污染)。
★12、托盤天平
(1)用途：用于粗略稱量物質(zhì)質(zhì)量，可精確到★0.1克。
(2)注意事項：
�、俜Q量前，游碼打在零刻度，檢查是否平衡，如果不平衡，指針偏左，平衡螺母向右調(diào)。
�、诜Q量時，物體放在左盤，砝碼放在右盤。
�、鄯Q量完畢，用鑷子將砝碼放回砝碼盒(保證砝碼不受污染)，游碼打回零刻度。
★④稱量物不能直接放在托盤上，稱量干燥的固體藥品前，應(yīng)在兩個托盤上各放一張干凈的大小相同的紙片進(jìn)行稱量;稱易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿(如燒杯、表面皿)里稱量。
�、蓓来a應(yīng)從質(zhì)量大到質(zhì)量小依次加放。
★⑥稱量物的質(zhì)量應(yīng)為砝碼的質(zhì)量與游碼質(zhì)量之和，若左物右碼顛倒，則稱量物的質(zhì)量應(yīng)為砝碼質(zhì)量與游碼質(zhì)量之差。
正確稱量：稱量物的質(zhì)量==砝碼的質(zhì)量+游碼質(zhì)量
左物右碼顛倒時：稱量物的質(zhì)量==砝碼的質(zhì)量--游碼質(zhì)量
13、蒸發(fā)皿
(1)用途：用于液體的蒸發(fā)或濃縮。
(2)注意事項：
①蒸發(fā)皿里的液體不能超過其容積的2/3(防止液體沸騰外濺;
�、诩訜岷笳舭l(fā)應(yīng)用坩堝鉗取下并放在石棉網(wǎng)上(防止?fàn)C壞試驗臺、蒸發(fā)皿受熱不均炸裂)。
基本操作
一、藥品的取用
★1、原則：
(1)“三不”原則：不用手接觸藥品，不湊上去聞藥品氣味，不品嘗藥品味道。(2)最少量原則：如說明用量嚴(yán)格按規(guī)定的用量取用藥品，如沒有說明藥品量，一般應(yīng)取最少量，液體取1—2ml，固體只需要蓋滿試管底部。
(3)“三不一要”原則：用剩的藥品，不要放回原瓶，不要隨意丟棄，不要拿出實驗室，要放入指定儀器中。
2、方法：
(1)固體藥品取用：
�、偃∮梅勰㈩w粒狀藥品：用藥匙或紙槽。
步驟：“一斜二送三直立”，即將試管傾斜，用藥匙或紙槽將藥品送入試管底部(以免藥品沾在試管口或試管壁)，再把試管直立起來。
②取用塊狀藥品或較大的金屬顆粒：用鑷子夾取。
步驟：“一橫二送三慢豎”，即將試管(或容器)慢慢豎立起來(防止打破試管)。
(2)液體藥品的取用
★①取較多量液體：用傾倒法。
步驟：先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后標(biāo)簽朝向手心拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩倒入試管。
注意事項：
A、瓶塞倒放(防止腐蝕左面、將桌面上的污物帶入試劑瓶進(jìn)而污染試劑)。
B、試劑瓶口緊挨著試管口，試管傾斜(防止液體流到試管外或灑落);
C、標(biāo)簽朝向手心(防止殘留藥液腐蝕標(biāo)簽)。
D、要緩慢倒入液體(防止液體濺出)。
★②取定量液體藥品：用量筒。
A、步驟：先傾倒，再用膠頭滴管調(diào)整液面。
注意事項：讀數(shù)時，放平穩(wěn)，視線應(yīng)與液體凹液面最低處保持水平。
★③取少量液體：滴管吸取法。
④取極少量液體：用玻璃棒蘸取。
3、濃酸、濃堿的使用：(因有強(qiáng)腐蝕性，使用時要特別小心。)
(1)濃酸、濃堿流到實驗臺上的處置：
濃酸：加碳酸氫鈉溶液 → 水沖冼 → 抹布擦干。
濃堿：加稀醋酸 → 水沖冼 → 抹布擦干。
(2)濃酸、濃堿沾到皮膚或衣物上的處置：
濃酸：水沖冼 → 3—5%碳酸氫鈉溶液
濃堿：水沖冼 → 涂硼酸。
★(3)眼睛里濺進(jìn)了酸或堿溶液的處置 ：立即用水沖冼，切不可用手揉眼睛，冼的時候要眨眼睛，必要時請醫(yī)生治療。
二、連接儀器裝置與裝置氣密性的檢查
★1、裝配儀器順序：自下而上，從左到右。(拆除時，從右到左，自上而下)
★2、檢查裝置的氣密性：連接裝置(插入的玻璃導(dǎo)管要用水潤濕，稍稍用力轉(zhuǎn)動)，把導(dǎo)管的一端浸入水里，兩手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口的氣泡冒出，放開手后，導(dǎo)管口有段水柱，證明裝置不漏氣。
三、物質(zhì)的加熱
1、燈焰分為焰心、內(nèi)焰、外焰三部分。
2、加熱時注意事項：
(1)用于加熱液體的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燒杯、燒瓶、。
(2)用于加熱固體的儀器：干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝。
3、加熱前，要求容器外壁應(yīng)干燥。
4、加熱時，應(yīng)注意離火的遠(yuǎn)近，外焰溫度最高，用外焰加熱，不要碰到燈芯(以防受熱不均而炸裂)。
★5、給試管里的固體加熱：預(yù)熱，試管口要向下傾斜，防止冷凝水倒流回試管底部引起試管炸裂。
★6、給試管里的液體加熱：預(yù)熱，液體不超過容積的1/3，傾斜450，試管夾應(yīng)在離試管口1/3—1/4處。
★7、給物質(zhì)加熱時試管破裂的`可能原因是：
�、艣]有預(yù)熱試管而直接加熱;
�、茻粜窘佑|了試管;
⑶試管外壁有水;
�、燃訜岷笤嚬荏E冷卻;
⑸加熱固體時，管口向上傾斜。
四、過濾：是除去液體中混有的固體物質(zhì)的一種方法。過濾操作要做到“一貼二低三靠”。
★一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不留氣泡。
★二低：(1)濾紙邊緣比漏斗口稍低。
(2)漏斗內(nèi)液面比濾紙邊緣低。
★三靠：(1)玻璃棒斜靠在三層濾紙?zhí)帯?/p>
(2)傾倒液體時，燒杯口緊靠玻璃棒。
(3)漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁。
五、蒸發(fā)：用加熱的方法，使溶劑不斷揮發(fā)的過程。
注意事項：(1)加熱時要不斷地用玻璃棒攪拌，防止液體局部溫度過高，向外飛濺。
(2)當(dāng)蒸發(fā)皿里出現(xiàn)較多量固體時，即停止加熱。
六、玻璃儀器的洗滌
1、洗滌步驟：傾倒廢液 → 冷卻 → 水冼 → 刷洗(轉(zhuǎn)動或上下移動試管刷，用力不能過猛，以防損壞試管) → 清冼→晾干。
2、一般洗滌方法：(1)用水沖洗;
(2)用試管刷刷洗;
3、難溶物的洗滌：
(1)用熱的純堿溶液或洗衣粉可洗去油脂，然后再用水沖洗。
(2)氧化物或碳酸鹽等，用稀鹽酸洗后再用水沖洗。
★4、洗凈標(biāo)志：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。(即附著的水非常均勻)
5、洗凈的玻璃儀器應(yīng)放在指定的地方。
第二單元 我們周圍的空氣
課題1 空氣
★1、法國的拉瓦錫最早通過實驗證實空氣是由氮氣和氧氣組成。
★2、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算，大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質(zhì)0.03%。
3、混合物：(宏觀)是由兩種或多種物質(zhì)混合而成，這些成分相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們各自保持原來的性質(zhì)。
(微觀)：由不同種分子構(gòu)成。(對于由分子構(gòu)成的物質(zhì))
4、純凈物：(宏觀)由一種物質(zhì)組成的。
(微觀)：由同種分子構(gòu)成。(對于由分子構(gòu)成的物質(zhì))
★5、隨著現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展，排放到空氣的有害氣體和煙塵，改變了空氣成分，排放到空氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩大類。氣體污染物較多的是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
6、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒。
7、稀有氣體包括氦氣、氖氣、氬氣、氪氣、氙氣、氡氣。
★8、三大大氣污染問題：溫室效應(yīng)、酸雨、臭氧空洞。
9、空氣污染的危害：
(1)嚴(yán)重?fù)p壞人體健康;
(2)影響農(nóng)作物生長;
(3)破壞生態(tài)平衡。
★10、保護(hù)空氣的措施：
(1)加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測。
(2)使用清潔的能源。
(3)積極的植樹、造林、種草。
11、空氣的污染物：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入顆粒物和臭氧。
課題2 氧氣
1、氧氣的物理性質(zhì)：通常情況下，無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。
2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，它在氧化反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，它是一種常用的氧化劑。
★3、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。
★4、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。(表示法：A+B=AB)
5、緩慢氧化：氧化反應(yīng)進(jìn)行的很慢，甚至不容易被察覺。(如動植物的呼吸、食物的腐爛、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟、金屬生銹等。)
課題3 制取氧氣
★1、實驗室常采用分解過氧化氫溶液(加二氧化錳)、加熱氯酸鉀(加二氧化錳)或加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣。
2、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有變化的物質(zhì)。(又叫觸媒)
3、催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用。
★4、分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。(表示法：AB=A+B)
★5、發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件。
★6、收集裝置的選擇依據(jù)：(同時注意不能與空氣或水反應(yīng))
(1)氣體的溶解性：凡是難溶于水或不易溶于水且不跟水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的，用排水法收集。
(2)氣體的密度：密度比空氣大用向上排空氣法收集，若比空氣小用向下排空氣法收集。
★7、氧氣的收集方法：向上排空氣法(因密度比空氣略大);排水法(因不易溶于水)
★8、檢驗氧氣的方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果復(fù)燃，則證明該氣體是氧氣。
★9、驗滿方法：將帶火星的木條放在集氣瓶口處，如果復(fù)燃，則證明已滿。
★10、制取氧氣的操作步驟：(1)檢查裝置的氣密性(2)加入藥品(3)按順序裝配儀器(4)加熱(5)收集(6)停止加熱，先把導(dǎo)管移出水面(7)熄滅火焰。
★11、用高錳酸鉀制氧氣的實驗裝置圖注意事項：
A、試管口應(yīng)略向下傾斜，防止藥品中濕存的水分受熱后變成水蒸氣，遇冷成水倒流回試管底部，使試管受熱不均炸裂。(即防止冷凝的水倒流回試管底部引起試管炸裂.)
B、鐵夾應(yīng)夾在試管口1/4—1/3處，便于加熱，松緊要適度。
C、導(dǎo)氣管伸入試管內(nèi)只要稍露出橡皮塞即可，以利于氣體排出。
D、裝藥品前必須檢查裝置的氣密性。
E、藥品要下鋪在試管后部，開始加熱時要先預(yù)熱試管，然后將燈焰集中在有藥品的前部加熱，再逐步向后移動。
★12、制取氧氣時注意事項：
A、用排水法收集氧氣時，當(dāng)導(dǎo)管口剛產(chǎn)生氣泡時，不宜立即收集，待導(dǎo)管口有連續(xù)均勻氣泡放出時再收集。因為開始的氣泡是空氣，若此時收集氧氣不純。
B、當(dāng)用排水法收集氧氣完畢時，應(yīng)先將導(dǎo)管移出水面后，再撤去酒精燈，目的是防止試管內(nèi)溫度驟然降低，壓強(qiáng)減小，水槽中水倒吸到試管內(nèi)，使試管炸裂。
C、如果KMnO4 加熱制氧氣時，試管口還應(yīng)塞一小團(tuán)棉花，目的是防止加熱時氧氣流把高錳酸鉀粉末帶入導(dǎo)管。
13、工業(yè)上制氧氣的方法分離液態(tài)空氣的方法，原理液態(tài)氮氣的沸點比液態(tài)氧氣的沸點低，方法蒸餾。
化 學(xué) 方 程 式
1. 4P+5O2 點燃 2P2O5 (化合反應(yīng))
2. S+O2 點燃SO2 (化合反應(yīng))
3、3Fe+2O2 點燃Fe3O4 (化合反應(yīng))
4、C+O2點燃CO2 (化合反應(yīng))
5.2KMnO4Δ K2MnO4 +MnO2+O2↑ (分解反應(yīng))
6、2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑(分解反應(yīng))
7.2KClO3MnO22KCl+3O2↑ (分解反應(yīng))
第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
課題1 分子和原子
★1、分子：是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
★2、原子：是化學(xué)變化中的最小粒子。
★3、分子和原子的根本區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可以再分成原子，而原子不能。
★4、分子、原子的特點：都很小，都在不停的運(yùn)動，之間都有間隔。
5、1897年英國的湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。
課題2 原子的構(gòu)成
★1、原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的。由于原子核所帶的電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子不顯電性。
2、原子核是由質(zhì)子和中子兩種微粒組成。
3、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。
★4、原子的種類是由核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))決定的。
★5、在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
6、原子核外的電子是分層排布的，按能量低高由近到遠(yuǎn)排布。
★7、稀有氣體元素的原子：最外層8個電子(氦是2個)，穩(wěn)定結(jié)構(gòu);
金屬元素的原子：最外層電子數(shù)一般少于4個(即<4)，易失去最外層電子，顯正價。
非金屬元素的原子：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(即≥4)，易得電子，顯負(fù)價。
★8、元素的化學(xué)性質(zhì)與該原子的最外層電子數(shù)有關(guān)。
9、離子：帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電的叫陽離子;帶負(fù)電的叫陰離子。
10、離子化合物：由陰、陽離子相互作用而形成的化合物。(一般由金屬元素和非金屬元素組成的)(該種化合物是由離子構(gòu)成的)
11、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比。(符號Ar)
★12、相對原子質(zhì)量約等于中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的和。
13、我國的張青蓮為相對原子質(zhì)量的測定做出了卓越貢獻(xiàn)。
課題3 元素
1、 元素：質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。
★2、地殼里含量由多到少：氧、硅、鋁、鐵
(1)含量最多的元素是氧，其次是硅。
(2)含量最多的金屬元素是鋁，其次是鐵。
(3)含量最多的非金屬元素是氧，其次是硅。
★3、生物體中元素由多到少：氧、碳、氫。
★4、元素的種類是由核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))決定的。
★5、元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。
★6、元素周期表：
(1)周期：每一個橫行稱為一個周期。(共7個橫行、7個周期。)
(2)族：每一個縱行稱為一個族。(共18個縱行，其中8、9、10三個縱行為一個族，因此16個族。)
(3)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
(4)元素周期表中紫色為金屬元素區(qū)(左下部)，黃色為非金屬元素區(qū)(右上部)。
第四單元 自然界的水
課題1 愛護(hù)水資源
1、地球上水資源豐富，是因為水是地球上最普通、最常見的物質(zhì)之一。水資源寶貴是因為能被人類利用的淡水資源缺乏。
2、海洋是地球上最大的儲水庫，含有的化學(xué)元素有80多種，其中氧元素占第一位、氫元素占第二位。
★3、愛護(hù)水資源：(1)要節(jié)約用水。
(2)要防治水體污染
4、水體污染：指大量污染物排入水體，超過水體的自凈能力使水質(zhì)惡化，水體及其周圍的生態(tài)平衡遭到破壞，對人類健康、生活和生產(chǎn)活動等造成損失和威脅的情況。
5、水體污染的主要來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染和生活污染。
★6、工業(yè)“三廢”：廢水、廢氣、廢渣。
★7、農(nóng)業(yè)污染主要是農(nóng)藥和化肥的不合理使用。
★8、生活污染指生活污水的隨意排放。
★9、水體污染的防治方法：
(1)使用新技術(shù)、新工藝，減少污染物產(chǎn)生。
(2)工業(yè)污水進(jìn)行處理達(dá)標(biāo)后排放。
(3)農(nóng)業(yè)合理使用化肥和農(nóng)藥，提倡使用農(nóng)家肥。
(4)生活污水實行集中處理后排放。
課題2 水的凈化
1、天然水中含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，因此常呈渾濁。
2、明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)有吸附，使雜質(zhì)沉降來達(dá)到凈水的目的。
3、硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。
4、軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
★5、凈化水的方法有：沉淀、過濾、吸附、蒸餾。其中蒸餾的方法是效果最好的。
★6、硬水和軟水的鑒別方法：用肥皂水檢驗，泡沫多(或浮渣少)的是軟水，泡沫少(或浮渣多)的是硬水。
7、生活中可以通過煮沸水的方法降低水的硬度。
課題3 水的組成
1、水的物理性質(zhì)：水是無色、無氣味、無味道的液體。在101千帕?xí)r，水的凝固點是00C，沸點1000C，40C時密度最大，為1克/厘米3。水結(jié)冰時體積膨脹，所以冰的密度小于水的密度。
2、氫氣的物理性質(zhì)：在通常情況下，氫氣是一種無色、無味的氣體。在壓強(qiáng)為1千帕，溫度為-2520C時，是無色的液體，在-2590C時，變成雪狀固體。密度0.0899克/升(即比空氣小)，約是同體積的空氣的1/14。難溶于水。
3、氫氣在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，但是在點燃或加熱等條件下，能夠跟許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
★4、氫氣的化學(xué)性質(zhì)：可燃性、還原性。
★5、點燃?xì)錃馇�，一定要檢驗氫氣的純度，使用氫氣時，要特別注意安全。
6、實驗室制取氫氣是用鋅和稀硫酸或稀鹽酸。工業(yè)上是用水煤氣、天然氣為原料制取氫氣。
★7、氫氣的收集方法：向下排空氣法(因密度比空氣小)、排水法(因難溶于水)。
★8、氫氣的檢驗方法：用燃著的木條檢驗，如果能被點燃且生成物只有水，則證明該氣體是氫氣。
★9、水在通直流電的情況下發(fā)生電解，正極生成氧氣，負(fù)極生成氫氣，體積比是1：2，質(zhì)量比8：1，分子個數(shù)比1：2，由此得出水是由氫元素和氧元素組成的化合物。
★10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。
★12、化合物：由不同種元素組成的純凈物。
★13、氧化物：由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素。
課題4 化學(xué)式與化合價
1、化學(xué)式：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。
★2、化學(xué)式的意義：
(1)表示一種物質(zhì)。
(2)表示該物質(zhì)中有哪幾種元素組成。
(3)表示一種物質(zhì)的一個分子。
(4)表示該物質(zhì)的一個分子中原子構(gòu)成。
3、化合價表示原子之間相互化合的數(shù)目。
4、原子團(tuán)：作為一個整體參加反應(yīng)的帶電原子集團(tuán)，也叫做根。
★5、化合價有正價和負(fù)價之分。氧元素通常顯-2價，氫元素通常顯+1價。
★6、金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負(fù)價。
★7、化合物里正負(fù)化合價的代數(shù)和為0。
8、元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價為0。
9、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和(符號Mr)，
1★0、元素的質(zhì)量=相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)
★11、相對原子質(zhì)量=元素的質(zhì)量÷原子個數(shù)
★12、原子個數(shù)=元素的質(zhì)量÷相對原子質(zhì)量
★13、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=相對分子質(zhì)量相對原子質(zhì)量*原子個數(shù)×100%
化 學(xué) 方 程 式
1. 2H2O通電2H2 ↑+O2 ↑(分解反應(yīng))
2. 2H2+O2 點燃2H2O (化合反應(yīng))
3. H2 +CuOΔH2O+Cu (置換反應(yīng))
4. Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2 ↑(置換反應(yīng))
5. Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑(置換反應(yīng))
第五單元 化學(xué)方程式
課題1 質(zhì)量守恒定律
★1、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
★2、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：在化學(xué)變化中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有改變。
3、化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
★4、化學(xué)方程式 C+O2 點燃CO2 的意義
(1)碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳。
(2)每一個碳原子和一個氧氣分子反應(yīng)生成一個二氧化碳分子。
(3)每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。
★5、化學(xué)變化中的五個不變，兩個一定改變，一個可能改變。
(1) 五個不變：反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變。
元素的種類不變
原子的種類不變
原子的數(shù)目不變
原子的質(zhì)量不變
(2)兩個一定改變：物質(zhì)種類改變
分子的種類改變
(3)一個可能改變：分子總數(shù)可能改變
課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式
★1、書寫化學(xué)方程式的原則：
(1)以客觀事實為基礎(chǔ)
(2)遵守質(zhì)量守恒定律
★2、書寫化學(xué)方程式的三個主要步驟：
(1)寫出正確的反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式。
(2)配平化學(xué)方程式。
(3)注明反應(yīng)條件及生成物的狀態(tài)。
★3、化學(xué)方程式中的“+”讀“和”，“=”讀“生成”，“Δ”表示“加熱”，“↑”表示“該生成物為氣體”，“↓”表示“該生成物為的固體”。
課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計算
1、根據(jù)化學(xué)方程式的計算的解題步驟;
(1)根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)。
(2)寫出化學(xué)方程式。
(3)標(biāo)出已知量和未知量。
(4)列出比例式。
(5)求解。
(6)簡明寫出答案。
2、根據(jù)化學(xué)方程式計算的三個要領(lǐng)和三個關(guān)鍵
(1)步驟要完整。
三個要領(lǐng) (2)格式要規(guī)范。
(3)得數(shù)要準(zhǔn)確。
(1)準(zhǔn)確書寫化學(xué)式。
三個關(guān)鍵 (2)化學(xué)方程式要配平。
(3)準(zhǔn)確計算相對分子質(zhì)量。
化學(xué)方程式
1.2HgO Δ2Hg+O2 (分解反應(yīng))
2.Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu(置換反應(yīng))
3.2Mg+O2點燃2MgO (化合反應(yīng))
4.CuSO4 +Fe==Cu+FeSO4 (置換反應(yīng))
第六單元 碳和碳的氧化物
課題1 金剛石、石墨和C60
★1、以單質(zhì)形式存在的碳有金剛石、石墨和C60。
2、無定形碳包括：木炭、活性炭、炭黑、焦炭。
3、石墨是天然存在的最軟的礦物之一;金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)。
★4、金剛石、石墨和C60的物理性質(zhì)有很大的差異，是因為構(gòu)成它們的碳原子的排列方式不同。
★5、木炭、活性炭都具有吸附作用，屬于物理性質(zhì)。之所以有此性質(zhì)是因為具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)。
★6、金剛石、石墨和C60的化學(xué)性質(zhì)相同的原因：它們都是碳元素組成的單質(zhì)。
7、物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途;物質(zhì)的用途體現(xiàn)了物質(zhì)的性質(zhì)。
8、碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)是不活潑的，但是，隨著溫度的升高，碳的活動性大大增強(qiáng)，在高溫下，碳能夠跟很多物質(zhì)起反應(yīng)。
9、我國古代用墨書寫的字畫，雖年深日久仍不變色，可見在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)是不活潑的。
★10、用火去點燃在純氧中的金剛石和石墨，根據(jù)生成物只有二氧化碳，能證明它們都是碳元素組成的單質(zhì)。
★11、碳的化學(xué)性質(zhì)：可燃性、還原性、常溫下的穩(wěn)定性。
12、還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)。
13、還原劑：使含氧化合物發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)。它所具有的性質(zhì)—還原性。
(常見的還原劑有：氫氣、一氧化碳、碳)
課題2 二氧化碳制取的研究
★1、實驗室制取CO2的反應(yīng)原理是：碳酸鹽和酸反應(yīng)生成CO2;藥品是石灰石或大理石與稀鹽酸。
★2、CO2的收集方法：向上排空氣法(因為CO2氣體的密度比空氣大且能溶于水。)
★3、CO2的驗滿方法：用燃著的木條放在集氣瓶口，如果熄滅則證明已滿。
★4、CO2的檢驗方法：通入澄清的石灰水檢驗，如果變渾濁，則證明是CO2。
5、碳酸根離子的檢驗：將待測碳酸鹽固體或溶液加鹽酸后，如果有能使澄清的石灰水變渾濁的氣體生成，則含有碳酸根離子。
★6、實驗室制取CO2用石灰石(或大理石)跟稀鹽酸反應(yīng)，而不能用稀硫酸代替鹽酸，因為CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑,生成的CaSO4是微溶物,附在石灰石表面,阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行,使反應(yīng)很快停止;一般也不用濃鹽酸或硝酸,因這兩種酸極易揮發(fā),使制取的CO2氣體中含有較多雜質(zhì)氣體;不用碳酸鈉粉末是因為反應(yīng)速度太快。
★7、除雜(1)CO2氣體中混有少量HCl氣體，將混合氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液洗氣即可，因CO2氣體與飽和碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)。
(2)CO2中混有少量水蒸氣，將混合氣體通過濃硫酸洗氣以吸收水蒸氣，但不可以用堿石灰(主要成分為NaOH和CaO)吸收，因為CO2要和堿石灰反應(yīng)。
8、工業(yè)上制取二氧化碳的方法：高溫煅燒石灰石。
課題3 二氧化碳和一氧化碳
★1、CO2的物理性質(zhì)：通常情況下，無色、無味的氣體，密度比空氣大(1.977克/升)能溶于水，它的密度是空氣密度的1.5倍。
2、固體CO2叫“干冰”，干冰能直接變成CO2氣體而沒有液體留下——升華。
★3、CO2熄滅上、下兩層蠟燭：
(1)CO2既不能燃燒，也不能支持燃燒。
(2)CO2的密度比空氣密度大。
★4、CO2能使得紫色石蕊試劑變成紅色(是因為它溶于水生成碳酸)。
★5、CO2通入澄清的石灰水，變成渾濁，是因為生成了難溶的碳酸鈣的緣故。
6、為了使石灰漿Ca(OH)2抹的墻壁快點干燥，常常在室內(nèi)生個炭火盆，增加室內(nèi)CO2的含量，讓石灰漿充分和CO2反應(yīng)，生成碳酸鈣，但是由于反應(yīng)過程中有水生成，所以剛開始墻壁反而潮濕。
★7、CO2最主要的用途是滅火，原因是CO2的密度大，又不能支持燃燒不能燃燒。
8、干冰能做致冷劑，是因為它在蒸發(fā)時，需要吸收大量的熱，使周圍空氣的溫度降低，而且沒有液體留下，不會使食品潮濕。干冰也可用于人工降雨。
9、植物光合作用，需要作CO2原料。
10、溫室效應(yīng)：大氣中的二氧化碳?xì)怏w能像溫室的玻璃或塑料薄膜那樣，使地面吸收的太陽光的熱量不易散失，從而使全球變暖。
★11、能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體：二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷(即氟利昂)等。
★12、溫室效應(yīng)的負(fù)面影響：
(1)全球變暖，導(dǎo)致兩極的冰川融化，使海平面升高，淹沒部分沿海城市。
(2)土地沙漠化，農(nóng)業(yè)減產(chǎn)。
(3)引起暴雨、洪水等災(zāi)害性和極端氣候事件發(fā)生頻率和強(qiáng)度增加;
(4)影響自然生態(tài)系統(tǒng)，改變生物多樣性。
★13、控制二氧化碳的排放量的措施：
(1)減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料。
(2)開發(fā)新能源—太陽能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉础?/p>
(3)植樹造林。嚴(yán)禁亂砍濫伐森林。
(4)促進(jìn)節(jié)能產(chǎn)品和技術(shù)的進(jìn)一步開發(fā)和普及，提高能源的生產(chǎn)效率和使用效率。
(5)采用物理或化學(xué)方法，人工吸收二氧化碳。
★14、CO物理性質(zhì)：通常情況下，無色、無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。
★15、CO的化學(xué)性質(zhì)：可燃性、還原性、毒性。
★16、CO作為尾氣，處理的方法是點燃。
化學(xué)方程式
1、C+O2點燃CO2 (O2充足) (化合反應(yīng))
2、2C+O2點燃2CO(O2 不充足)(化合反應(yīng))
3、C+2CuO高溫CO2 ↑ +2Cu (置換反應(yīng))
4. CO2+C高溫2CO(化合反應(yīng))
5. CO2+H2O==H2CO3 (化合反應(yīng))
6. H2CO3==H2O+CO2↑ (分解反應(yīng))
7. CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O (/)
8. Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(復(fù)分解反應(yīng))
9.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(復(fù)分解反應(yīng))
10.2CO+O2點燃2CO2(化合反應(yīng))
11.CuO+COΔCu+CO2(/)
12.Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2(/)
13. CaCO3高溫CaO+CO2↑(分解反應(yīng))
14.3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑(置換反應(yīng))
第七單元 燃料及其利用
課題1 燃燒和滅火
1、燃燒：可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。
★2、燃燒的條件(同時具備)：(1)可燃物(2)氧氣(或空氣)(3)溫度要達(dá)到著火點。
★3、滅火的原理(有一即可)：
(1)清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離。
(2)隔絕氧氣(或空氣)
(3)使溫度降到著火點以下。
4、自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒的現(xiàn)象。
★5、影響燃燒現(xiàn)象的條件：
(1)可燃物的性質(zhì)。
(2)與氧氣的接觸面積(接觸面積越大，燃燒的越劇烈)
(3)氧氣的濃度(氧氣的濃度越大，燃燒的越劇烈)。
4、 爆炸(化學(xué)變化)：可燃物在有限的空間內(nèi)急劇地燃燒，就會在短時間內(nèi)聚集大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起的現(xiàn)象。
7、易燃物：指那些易燃的氣體和液體，容易燃燒、自然或遇水可以燃燒的固體，如鈉。
8、易爆物：指那些受熱或受到撞擊時容易發(fā)生爆炸的物質(zhì)。
★9、常見的滅火器有：干粉滅火器、二氧化碳滅火器、水基型滅火器。
課題2 燃料的合理利用與開發(fā)
1、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：放熱和吸熱。
★2、三大化石燃料：煤、石油、天然氣(它們都是混合物)。
★3、最簡單的有機(jī)化合物：甲烷(CH4)。
★3、甲烷是天然氣的主要成分，俗名沼氣，它是一種無色、無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水，因此它可用排水法和向下排空氣法收集。
4、甲烷有可燃性，所以點燃前要檢驗純度，否則容易發(fā)生爆炸。
5、煤稱為“工業(yè)的糧食”，石油稱為“工業(yè)的血液”。
6、煤是由無機(jī)物和有機(jī)物所組成的復(fù)雜混合物，主要含有碳元素。
7、煤隔絕空氣加熱(即干餾)，使煤分解生成焦炭、煤焦油、焦?fàn)t煤氣。
8、石油是一種稠狀液體，通常顯黑色或棕色，有特殊的氣味，不溶于水，密度比水的稍小，沒有固定的熔點和沸點。主要含有碳和氫元素。
★9、我國是世界上最早發(fā)現(xiàn)和利用石油的國家之一。
★11、燃料充分燃燒的條件：
(1)燃燒時要有足夠多的空氣。
(2)燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。
★12、燃料燃燒不充分的危害：
(1)燃燒產(chǎn)生的熱量減少。
(2)浪費資源。
(3)產(chǎn)生大量的CO等物質(zhì)，污染空氣。
★13、形成酸雨的氣體有：SO2 和NO2 。
★14、酸雨的危害：
(1)對人的健康有直接的影響。
(2)引起河流、湖泊的水體酸化，嚴(yán)重影響水生動植物的生長。
(3)破壞土壤、植被、森林。
(4)腐蝕金屬及建筑材料。
(5)滲入地下，可能引起地下水酸化。
★15、防止酸雨的形成：
(1)減少人為排放的污染物。
(2)使用脫硫的煤。
(3)開發(fā)新能源。
★16、汽車尾氣中主要污染物有一氧化碳、未燃燒的碳?xì)浠衔�、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵。
★17、為了減少汽車尾氣對空氣的污染，采取的措施是：
(1)改進(jìn)發(fā)動機(jī)的燃燒的方式，以使汽油能充分燃燒。
(2)使用催化凈化裝置，使有害氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o害物質(zhì)。
(3)使用無鉛汽油，禁止含鉛物質(zhì)的排放。
★18、煤和石油等化石能源造成對空氣的污染主要有：
(1)燃料中的一些雜質(zhì)如硫等燃燒時，產(chǎn)生空氣污染物如二氧化硫。
(2)燃料燃燒不充分，產(chǎn)生一氧化碳。
(3)未燃燒的碳?xì)浠衔锛疤剂！m粒等排放到空氣中。
19、乙醇：俗稱酒精，化學(xué)式C2H5OH ，無色、有特殊氣味的液體，易揮發(fā)，易溶于水，能與水任意比互溶，能溶解多種有機(jī)物。
20、乙醇的化學(xué)性質(zhì)：可燃性。(稱綠色能源)
21、氫氣是最理想、最清潔的能源。
★22、氫氣作為未來能源有三大優(yōu)點：
(1)來源廣。
(2)燃燒時發(fā)出的熱量高。
(3)產(chǎn)物是水，無污染。(最重要的)
★23、其他的新能源有：太陽能、風(fēng)能、潮汐能、地?zé)崮�、生物質(zhì)能、核能。
化學(xué)方程式
1.CH4+2O2點燃CO2+2H2O(/ )
2.C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O(/)
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