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高考化學(xué)重點知識備考資料

高考化學(xué)重點知識備考資料1

　　一、水參與的氧化還原反應(yīng)

高考化學(xué)重點知識備考資料

　　1、水作氧化劑

　　(1)水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿

　　(2)水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)

　　(3)水與碳在高溫下反應(yīng)生成“水煤氣”

　　(4)鋁與強堿溶液反應(yīng)

　　2、水作還原劑：水與F2的反應(yīng)

　　3、水既做氧化劑又做還原劑：水電解

　　水電解

　　4、水既不作氧化劑也不作還原劑

　　(1)水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸

　　(2)水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣

　　(3)水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮

　　二、水參與的非氧化還原反應(yīng)

　　1、水合、水化

　　(1)水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)

　　(2)水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)

　　(3)氨的水合、無水硫酸銅水合(變色，可檢驗液態(tài)有機物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇

　　2、水解

　　鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應(yīng))、水與碳化物——電石反應(yīng)制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——氫化鈉水解

　　3、名稱中帶“水”的物質(zhì)

　　(1)與氫的同位素或氧的價態(tài)有關(guān)的“水”

　　蒸餾水—H2O、重水—D2O、超重水—T2O、雙氧水—H2O2

　　(2)水溶液

　　氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH-，H+)

　　氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-)

　　鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等

　　王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1∶3)

　　生理鹽水—0.9%的NaCl溶液

　　(3)其它水銀—Hg、水晶--SiO2、水煤氣—CO和H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液

　　三、化學(xué)基本概念和基本理論(10個)

　�、侔⒎拥铝_常數(shù)及氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度計算。

　�、谘趸€原反應(yīng)(電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目及運用)。

　　③化學(xué)用語：化學(xué)式書寫、化學(xué)方程式書寫、離子反應(yīng)，離子方程式、熱化學(xué)方程式。

　�、苋芤骸㈦x子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉(zhuǎn)變(守恒原理的運用)，中和滴定。

　�、菰刂芷诼伞拔弧獦�(gòu)—性”，即元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

　�、藁瘜W(xué)鍵、電子式。

　�、呋瘜W(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡移動(重點是等效平衡)——要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。

　�、帑}類水解——離子濃度關(guān)系(包括大小比較，溶液PH值及酸堿性)

　　⑨電化學(xué)、原電池和電解池(現(xiàn)象、電極反應(yīng)式，總反應(yīng)式等)

　�、赓|(zhì)量守恒定律的涵義和應(yīng)用

　　四、常見元素的單質(zhì)及其重要化合物(以考查出現(xiàn)的概率大小為序)

　�、俳饘僭兀鸿F、鋁、鈉、鎂、銅。

　�、诮饘僭氐�'化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3

　�、鄯墙饘僭兀郝取⒌�、硫、碳、氧

　　④非金屬元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3

　　⑤結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系

　　五、有機化學(xué)基礎(chǔ)(6個)

　�、俟倌軋F的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化(主線)

　�、谕之悩�(gòu)體

　�、刍瘜W(xué)式、電子[轉(zhuǎn)載]20xx年高考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo):高考經(jīng)常考查的知識點式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式，化學(xué)反應(yīng)方方程式

　　④幾個典型反應(yīng)(特征反應(yīng))

　�、萦袡C反應(yīng)類型

　�、扌畔⑦w移

　　六、化學(xué)實驗(7個)

　�、俪Ｓ脙x器的主要用途和使用方法(主要是原理)

　�、趯嶒灥幕静僮�(主要是原理)

　�、鄢Ｒ姎怏w的實驗室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理、收集方法)

　　④實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法(安全意識培養(yǎng))

　�、莩Ｒ姷奈镔|(zhì)(包括氣體物質(zhì)、無機離子)進行分離、提純和鑒別

　�、捱\用化學(xué)知識設(shè)計一些基本實驗或評價實驗方案。(這一類型題遲早會考)

　�、吒鶕�(jù)實驗現(xiàn)象、觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論。(分析處理數(shù)據(jù)這幾年沒考，但要關(guān)注這個問題)

　　七、化學(xué)計算(7個)

　�、儆嘘P(guān)物質(zhì)的量的計算

　�、谟嘘P(guān)溶液濃度的計算

　�、蹥怏w摩爾體積的計算

　�、芾没瘜W(xué)反應(yīng)方程式的計算

　�、荽_定分子式的計算

　�、抻嘘P(guān)溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計算

　　⑦混合物的計算

高考化學(xué)重點知識備考資料2

　　一.“無色透明”條件型

　　若題目限定溶液“無色”，則不含有色離子，即Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫色)等離子。若“透明”，則溶液不形成混濁或沉淀(與溶液有無顏色無關(guān))。如Ag+與Cl-、Br-、

　　例1.某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是

　　A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-

　　B.Ag+、I-、K+、NO3-

　　C.K+、OH-、Cl-、Na+

　　D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+

　　解析：正確選項應(yīng)滿足無色透明和能大量共存兩個條件。答案為C項。

　　二.“酸性”條件型

　　常見的敘述有強酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH試紙變紅的溶液、紫色石蕊試液呈紅色的溶液、甲基橙呈紅色的溶液、加入鎂粉能放出氫氣的溶液等。

　　若題目中限定溶液呈酸性，則溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根離子(如CO32-、SO32-、

　　S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根離子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。

　　例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是

　　A.K+、Na+、SO42-、SO32-

　　B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

　　C.Na+、K+、HCO3-、Cl-

　　D.K+、Na+、AlO2-、NO3-

　　解析：正確選項應(yīng)滿足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存兩個條件。答案為B項。

　　三.“堿性”條件型

　　常見的敘述有強堿性溶液、PH=14的溶液、能使PH試紙變藍的溶液、紅色石蕊試紙變藍的溶液、酚酞呈紅色的溶液、甲基橙呈黃色的溶液、加入鋁粉反應(yīng)后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。

　　若題目中限定溶液呈堿性，則溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱堿的陽離子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根離子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。

　　例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在該溶液中可以大量共存的離子組是

　　A.K+、Na+、HCO3-、NO3-

　　B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-

　　C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-

　　D.Ag+、K+、NO3-、Na+

　　解析：正確選項應(yīng)滿足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH-存在)、可以大量共存兩個條件，只有B項符合題意。

　　四.“酸性或堿性”條件型

　　常見的敘述有能使Al反應(yīng)放出H2的溶液等。

　　若題目中出現(xiàn)這樣的條件，則溶液中可能有H+存在，也可能有OH-存在，分析時要注意題目要求回答的是一定能大量共存(滿足無論是與H+還是與OH-都不會反應(yīng))還是可能大量共存(只要滿足與H+、OH-中的一種不會反應(yīng)就可以)。

　　例4.若溶液能與Al反應(yīng)放出H2，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是

　　A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-

　　B.K+、Na+、Cl-、SO42-

　　C.K+、Na+、Cl-、AlO2-

　　D.K+、NH4+、SO42-、NO3-

　　解析：題目所給的溶液為酸性(含有H+)或堿性(含有OH-)溶液。正確選項應(yīng)滿足在酸性或堿性都能大量共存的條件，只有B項符合題意。

　　五.“氧化還原反應(yīng)”條件型

　　若題目中出現(xiàn)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存這樣的條件時，要考慮各離子組中是否存在強氧化性和強還原性的離子。如Fe3+與S2-、SO32-、HSO3-、I-;H+與S2O32-和S2-;MnO4-(H+)與Cl-;MnO4-(H+)、NO3-(H+)與Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-等不能大量共存。

　　例5.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是。

　　A.H+、NO3-、Fe2+、Na+

　　B.Ag+、NO3-、Cl-、K+

　　C.K+、Ba2+、OH-、SO42-

　　D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-

　　解析：正確選項應(yīng)滿足發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能大量共存兩個條件。A項中H+、NO3-、Fe2+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故答案為A項。

　　跟蹤訓(xùn)練

　　1.下列各組離子在溶液中能大量共存的是

　　A.酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br-

　　B.酸性溶液Fe3+、NH4+、I-、NO3-

　　C.堿性溶液Na+、K+、AlO2-、SO42-

　　D.堿性溶液Ba2+、Na+、CO32-、Cl-