江蘇高考化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
江蘇的考生知道考試復(fù)習(xí)化學(xué)這門科目了嗎?要想在高考中取得好成績(jī)就必須認(rèn)真復(fù)習(xí)，在復(fù)習(xí)的時(shí)候要掌握好重要的知識(shí)點(diǎn)。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高考化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有用!
高考化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)
一、鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式
鋁與鹽酸： 2Al+6HCl=2ALCl3+3H2氣體
鋁與硫酸： 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2氣體
鋁和稀硝酸： Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O
注：常溫下,鋁和濃硝酸不能反應(yīng),表面生成一層致密而堅(jiān)固的氧化膜,阻止反應(yīng)的進(jìn)行!
鋁與氫氧化鈉：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2氣體
氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3=(加熱)Al2O3+H2O
氫氧化鋁與氫氧化鈉：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
氫氧化鋁與鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
氧化鋁與鹽酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl
偏鋁酸鈉溶液與少量的鹽酸反應(yīng): NaAlO2+HCl(少量)+H2O= NaCl + Al(OH)3
偏鋁酸鈉溶液與足量的鹽酸反應(yīng): NaAlO2+4HCl(過(guò)量)=NaCl+AlCl3+2H2O
硫酸鋁與氨水：Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3沉淀+3(NH4)2SO4
氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl
氯化鋁與氨水：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl(反應(yīng)到此為止不再繼續(xù))
氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
二、 銅的化學(xué)反應(yīng)方程式
Cu
2Cu+O2加熱 1373K 2CuO
4Cu+O2==2Cu2O (過(guò)氧化銅)
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+Cl2=點(diǎn)燃=CuCl2
2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
2H2SO4濃+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑
2Cu+2H2SO4(稀)+O2==2CuSO4+2H2O (加熱)
銅的化合物
(1)氫氧化銅和氧化銅
4CuO==Cu2O+O2↑(>1273K)
Cu(OH)2=加熱=CuO+H2O (353K)
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓
硫酸銅
(a)硫酸銅俗名膽礬或藍(lán)礬，其水溶液呈藍(lán)色
(b)硫酸銅的制備： Cu+2H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑+2H2O(加熱)
2Cu+2H2SO4(稀)+O2====2CuSO4+2H2O (加熱)
(c) 硫酸銅的加熱：CuSO4==CuO+SO3↑(無(wú)水硫酸銅>923K時(shí),分解成CuO)
或者：2CuSO4==2CuO+2SO2↑+O2↑(加熱)
高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)
實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法
1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管;在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行,不然將不利于排氣｡
2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時(shí),導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近｡這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣,而收集到較純凈的`氣體｡
3.用排水法收集氣體時(shí),導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部｡原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”,但兩者比較,前者操作方便｡
4.進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部｡這樣利于兩者接觸,充分發(fā)生反應(yīng)｡
5.點(diǎn)燃 H2､CH4 等并證明有水生成時(shí),不僅要用大而冷的燒杯,而且導(dǎo)管以伸入燒杯的 1/3 為宜｡若導(dǎo)管伸入燒杯過(guò)多,產(chǎn)生的霧滴則會(huì)很快氣化,結(jié)果觀察不到水滴｡
6.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí),被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央｡不然,若與瓶壁相碰或離得太近,燃燒產(chǎn)生的高溫會(huì)使集氣瓶炸裂｡
7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣,在試管中冷凝并收集時(shí),導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離,以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中｡
8.若需將 HCl､NH3 等易溶于水的氣體直接通入水中溶解,都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面,以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗｡
9.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部,以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡｡供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長(zhǎng)一點(diǎn),以利排氣｡
11.制 H2､CO2､H2S 和 C2H2 等氣體時(shí),為方便添加酸液或水,可在容器的塞子上裝一長(zhǎng)頸漏斗,且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下,以免漏氣｡
12.制 Cl2､HCl､C2H4 氣體時(shí),為方便添加酸液,也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗｡但由于這些反應(yīng)都需要加熱,所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上,因而都選用分液漏斗｡
高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)
一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。
1、化合物
非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。)
(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
(2)酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)(特殊：鹽酸(混合物)電解質(zhì)溶液)。
(3)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。
電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)(如：NaCl晶體)不導(dǎo)電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導(dǎo)電。
2、溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿?dòng)的離子。
3、電離方程式：要注意配平，原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
二、離子反應(yīng)：
1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。
2、離子方程式的書寫：(寫、拆、刪、查)
①寫：寫出正確的化學(xué)方程式。(要注意配平。)
�、诓穑喊岩兹艿膹�(qiáng)電解質(zhì)(易容的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿)寫成離子形式。
常見易溶的強(qiáng)電解質(zhì)有：
三大強(qiáng)酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大強(qiáng)堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性鹽，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式。
�、蹌h：刪除不參加反應(yīng)的離子(價(jià)態(tài)不變和存在形式不變的離子)。
�、懿椋簷z查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個(gè)數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。
3、離子方程式正誤判斷：(看幾看)
�、倏词欠穹戏磻�(yīng)事實(shí)(能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對(duì)不對(duì))。
②看是否可拆。
③看是否配平(原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒)。
④看“=”“ ”“↑”“↓”是否應(yīng)用恰當(dāng)。
4、離子共存問(wèn)題
(1)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(生成沉淀或氣體或水)的離子不能大量共存。
生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。
生成氣體：CO32-、HCO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
生成H2O：①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根離子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2↑， HCO3-+OH-=H2O+CO32-
(2)審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。
①無(wú)色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常見這四種有色離子)。
②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或pH<7)中隱含有H+，堿性溶液(或pH>7)中隱含有OH-。
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