高考化學(xué)重要的基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
越臨近高考越緊張，高考前的化學(xué)復(fù)習(xí)，要求在全面中講重點(diǎn)，在規(guī)范中講策略，在強(qiáng)化中講效益，力求將學(xué)過(guò)的每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)都理解透徹。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高考化學(xué)重�？贾R(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有用!
高考化學(xué)必修一知識(shí)
非金屬及其化合物
一、硅元素：無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元
素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 對(duì)比 C
最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅稱(chēng)為硅石，包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的結(jié)晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇�。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)
物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無(wú)色透光性好
化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)
SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O
SiO2+CaO ===(高溫) CaSiO3
SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。
三、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。
Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaCl
硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。
四、硅酸鹽
硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱(chēng)，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱(chēng)作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥
五、硅單質(zhì)
與碳相似，有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類(lèi)似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、
六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個(gè)電子形成
氯離子Cl-,為典型的'非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。
七、氯氣
物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。
制法:MnO2+4HCl (濃)= MnCl2+2H2O+Cl2
聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。
化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng)：
2Na+Cl2 ===(點(diǎn)燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(點(diǎn)燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(點(diǎn)燃) CuCl2
Cl2+H2 ===(點(diǎn)燃) 2HCl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱(chēng)為燃燒。
Cl2的用途：
�、僮詠�(lái)水殺菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。
�、谥破滓�、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長(zhǎng)期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
�、叟c有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。
�、苡糜谔峒僑i、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦
�、萦袡C(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品
高中化學(xué)考點(diǎn)知識(shí)
金屬的電化學(xué)腐蝕和防護(hù)
一、金屬的電化學(xué)腐蝕
(1)金屬腐蝕內(nèi)容：
(2)金屬腐蝕的本質(zhì)：都是金屬原子失去電子而被氧化的過(guò)程
|
電化腐蝕 |
化學(xué)腐蝕 |
|
|
條件 |
不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸 |
金屬與非電解質(zhì)直接接觸 |
|
現(xiàn)象 |
有微弱的電流產(chǎn)生 |
無(wú)電流產(chǎn)生 |
|
本質(zhì) |
較活潑的金屬被氧化的過(guò)程 |
金屬被氧化的過(guò)程 |
|
關(guān)系 |
化學(xué)腐蝕與電化腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，但電化腐蝕更加普遍，危害更嚴(yán)重 |
|
(3)電化學(xué)腐蝕的分類(lèi)：
析氫腐蝕——腐蝕過(guò)程中不斷有氫氣放出
�、贄l件：潮濕空氣中形成的水膜,酸性較強(qiáng)(水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等氣體)
�、陔姌O反應(yīng)：
負(fù)極: Fe – 2e- = Fe2+
正極: 2H+ + 2e- = H2↑
總式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
吸氧腐蝕——反應(yīng)過(guò)程吸收氧氣
�、贄l件：中性或弱酸性溶液
②電極反應(yīng)：
負(fù)極: 2Fe – 4e- = 2Fe2+
正極: O2+4e- +2H2O = 4OH-
總式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2
離子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
生成的 Fe(OH)2被空氣中的O2氧化，生成 Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2 + O2+ 2H2O==4Fe(OH)3
Fe(OH)3脫去一部分水就生成Fe2O3·x H2O(鐵銹主要成分)
規(guī)律總結(jié)：
金屬腐蝕快慢的規(guī)律：在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：
電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防腐措施的腐蝕
防腐措施由好到壞的順序如下：
外接電源的陰極保護(hù)法>犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法>有一般防腐條件的腐蝕>無(wú)防腐條件的腐蝕
二、金屬的電化學(xué)防護(hù)
1、利用原電池原理進(jìn)行金屬的電化學(xué)防護(hù)
(1)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
原理：原電池反應(yīng)中，負(fù)極被腐蝕，正極不變化
應(yīng)用：在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備上裝上若干鋅塊，腐蝕鋅塊保護(hù)鋼鐵設(shè)備
負(fù)極：鋅塊被腐蝕;正極：鋼鐵設(shè)備被保護(hù)
(2)外加電流的陰極保護(hù)法
原理：通電，使鋼鐵設(shè)備上積累大量電子，使金屬原電池反應(yīng)產(chǎn)生的電流不能輸送，從而防止金屬被腐蝕
應(yīng)用：把被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作為陰極，惰性電極作為輔助陽(yáng)極，均存在于電解質(zhì)溶液中，接上外加直流電源。通電后電子大量在鋼鐵設(shè)備上積累，抑制了鋼鐵失去電子的反應(yīng)。
2、改變金屬結(jié)構(gòu)：把金屬制成防腐的合金
3、把金屬與腐蝕性試劑隔開(kāi)：電鍍、油漆、涂油脂、表面鈍化等
(3)金屬腐蝕的分類(lèi)：
化學(xué)腐蝕—金屬和接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕
電化學(xué)腐蝕—不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)。比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。
高考化學(xué)知識(shí)口訣
1.化合價(jià)口訣
(1)常見(jiàn)元素的主要化合價(jià)：
氟氯溴碘負(fù)一價(jià);正一氫銀與鉀鈉。
氧的負(fù)二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅;下面再把變價(jià)歸。
全部金屬是正價(jià);一二銅來(lái)二三鐵。
錳正二四與六七;碳的二四要牢記。
非金屬負(fù)主正不齊;氯的負(fù)一正一五七。
氮磷負(fù)三與正五;不同磷三氮二四。
有負(fù)二正四六;邊記邊用就會(huì)熟。
一價(jià)氫氯鉀鈉銀;二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷;
二三鐵二四碳，二四六硫都齊;全銅以二價(jià)最常見(jiàn)。
(2)常見(jiàn)根價(jià)的化合價(jià)
一價(jià)銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二價(jià)硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價(jià);負(fù)三有個(gè)磷酸根。
2.金屬活動(dòng)順序表口訣
鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫;銅汞銀鉑金。
3.鹽類(lèi)水解規(guī)律口訣
無(wú)“弱”不水解，誰(shuí)“弱”誰(shuí)水解;
愈“弱”愈水解，都“弱”雙水解;
誰(shuí)“強(qiáng)”顯誰(shuí)性，雙“弱”由K定。
4.鹽類(lèi)溶解性表規(guī)律口訣
鉀、鈉銨鹽都可溶，硝鹽遇水影無(wú)蹤;
硫(酸)鹽不溶鉛和鋇，氯(化)物不溶銀、亞汞。
5.化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型口訣
化合多變一(A+B→C)， 分解正相逆(A→B+C)，
復(fù)分兩交換(AB+CD→CB+AD)，置換換單質(zhì)(A+BC→AC+B)。
6.短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系口訣
價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶。
7.化學(xué)計(jì)算
化學(xué)式子要配平，必須純量代方程， 單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。
質(zhì)量單位若用克，標(biāo)況氣體對(duì)應(yīng)升， 遇到兩個(gè)已知量，應(yīng)照不足來(lái)進(jìn)行。
【高考化學(xué)重要的基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)】相關(guān)文章：
高考化學(xué)重要基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)歸納12-19
高考化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)01-09
高考化學(xué)重要的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)12-01
高中重要的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)12-13
2017高考化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)10-17
高考化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)總結(jié)11-26
化學(xué)高考重要的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納12-20