化學九年級知識
化學是一門歷史悠久而又富有活力的學科，它的成就是社會文明的重要標志，化學中存在著化學變化和物理變化兩種變化形式。
基本概念：
1、化學變化：生成了其它物質(zhì)的變化
2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化
3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)
(如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)
(如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)
5、純凈物：由一種物質(zhì)組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)
7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱
8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
9、分子：是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，在化學變化中可以再分
10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素
13、化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子
14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質(zhì)量=
相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)
15、相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團
注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)
17、四種化學反應基本類型：
�、倩戏磻� 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應
如：A + B = AB
�、诜纸夥磻河梢环N物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應
如：AB = A + B
③置換反應：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應
如：A + BC = AC + B
④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
如：AB + CD = AD + CB
18、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)
氧化反應：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)
緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應
自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒
19、催化劑：在化學變化里能改變其它物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑)
20、質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成物質(zhì)的.質(zhì)量總和。
(反應的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)
21、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質(zhì)。)
22、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
23、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
24、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物
堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物
25、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)
26、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象
風化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象
27、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應
燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點。
化學易錯辨析：質(zhì)量守恒定律
在對質(zhì)量守恒定律應用時，常出現(xiàn)以下錯誤：對質(zhì)量守恒定律中“參加反應的”意義理解不透，常把反應物當成參加反應的物質(zhì);質(zhì)量守恒定律的應用范圍是化學反應，有些同學卻用來解釋一些物理變化;對可燃物燃燒或有氣體生成的化學反應應用質(zhì)量守恒定律解釋時，認為不符合質(zhì)量守恒定律。因此，在對質(zhì)量守恒定律的應用時，一定要抓住概念中的關鍵詞：“參加反應的各物質(zhì)”、“質(zhì)量總和”，“生成的各物質(zhì)”、“質(zhì)量總和”，不能片面強調(diào)某一點。
例1 下列對質(zhì)量守恒定律的理解,正確的是( )
A. 因為“質(zhì)量守恒”，所以煤燃燒后產(chǎn)生的煤渣質(zhì)量一定和反應前煤的質(zhì)量相等
B. 鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量大
C. 100g水與100g酒精混合后，質(zhì)量等于200g，這符合質(zhì)量守恒定律
D. 1g氫氣在9g氧氣中完全燃燒生成了10水
正確答案 D
解析 煤完全燃燒，消耗氧氣，生成的二氧化碳氣體排放到空氣中，致使剩下的煤渣質(zhì)量不等于所用煤的質(zhì)量;1g氫氣在9g氧氣中完全燃燒，由于有1g氧氣過量而未參加反應，所以生成水的質(zhì)量是9g，而不是10g;質(zhì)量守恒定律是針對化學反應而言的，而100g水與100g酒精混合，并沒有生成新物質(zhì)(即沒有發(fā)生化學反應);鎂條在空氣中燃燒是鎂和氧氣發(fā)生反應生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的鎂和氧氣的質(zhì)量之和等于生成物氧化鎂的質(zhì)量，所以生成物氧化鎂的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量大，故B正確。
錯因會診 錯選A是由于對可燃物燃燒或有氣體生成的化學反應中的“參加化學反應的各物質(zhì)”與“生成的各物質(zhì)”、“質(zhì)量總和”等概念中的關鍵詞沒有抓住;錯選C是不能明確質(zhì)量守恒定律適用范圍而導致誤答;錯選D是對質(zhì)量守恒定律中“參加反應的”意義理解不透，把反應物當成參加反應的物質(zhì)了。
例2 化學反應前后，下列各項中，肯定沒有變化的是：( )
①原子數(shù)目;②分子數(shù)目;③元素種類;④物質(zhì)的總質(zhì)量; ⑤物質(zhì)的種類;⑥物質(zhì)的體積;⑦物質(zhì)的狀態(tài)
A.②④⑤ B.①③⑦ C.①③④⑥ D.①③④
正確答案 D
解析 本題主要考查對質(zhì)量守恒定律含義的宏觀和微觀兩個方面的理解。從分子和原子的觀點來看，在化學反應中只是由于發(fā)生了原子間的重新組合，才使反應物變成生成物，但在這一變化中，原子的種類和個數(shù)并沒有發(fā)生變化，原子的質(zhì)量也沒有改變，化學反應前后各物質(zhì)質(zhì)量總和必然相等。元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱，既然原子種類不變，元素的種類也不會改變。由于化學反應的實質(zhì)是參加化學反應的分子被破壞，分子分解成原子，原子又重新組合成其他物質(zhì)的分子，因此化學反應前后，分子的種類發(fā)生改變，也就是物質(zhì)的種類發(fā)生改變，而參加反應的反應物分子總數(shù)和生成物分子總數(shù)可能相等也可能不相等。
錯因會診 有些學生對這部分的知識掌握不牢固，往往就會把這部分的概念混淆，選出錯誤的答案。錯選④、⑥、⑦是由于對質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容沒有記住。錯選②是由于不明白物質(zhì)發(fā)生化學反應的實質(zhì)，不能利用原子、分子的知識解釋質(zhì)量守恒定律。
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