高中化學(xué)重點(diǎn)知識點(diǎn)總結(jié)歸納
高中化學(xué)本身具有一定的難度，很多高中生都表示化學(xué)很難學(xué)。想要學(xué)好化學(xué)就要從基礎(chǔ)學(xué)起，將最基本的知識概念理解明白。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)必備的知識點(diǎn)，希望對大家有用!
高中化學(xué)常考知識
一、氧化物的分類
1. 氧化物的分類
成鹽氧化物：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復(fù)雜氧化物(過氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);
不成鹽氧化物：CO、NO
2. 易混淆概念分辨
酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐
非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O
酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2O7、CrO3
金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如Al2O3、ZnO(兩性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)
堿性氧化物一定是金屬氧化物
※NO2因與堿反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有NO，因而不是酸性氧化物。
※Na2O2因與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有O2，因而不是堿性氧化物。
二、具有漂白作用的物質(zhì)
氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3;化學(xué)變化;不可逆
化合作用：SO2;化學(xué)變化;可逆
吸附作用：活性炭;物理變化;可逆
※其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2
三、能被活性炭吸附的物質(zhì)
有毒氣體(NO2、Cl2、NO等)——去毒
色素——漂白
水中有臭味的物質(zhì)——凈化
四、“黑色金屬”有哪些
化學(xué)上把鐵、鉻、錳三種金屬和鐵基合金統(tǒng)稱為“黑色金屬”。
五、Fe2+與Fe3+的鑒別方法
Fe2+與Fe3+的.性質(zhì)不同而又可以相互轉(zhuǎn)化。中學(xué)化學(xué)中可用以下幾種方法加以鑒別。
1.觀察法
其溶液呈棕黃色者是Fe3+，呈淺綠色者是Fe2+。
2.H2S法
通往H2S氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液 不反應(yīng)。
2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓
3.KSCN法
加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血紅色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液無此現(xiàn)象。這是鑒別鑒別Fe3+與Fe2+最常用、最靈敏的方法。
Fe3++SCN−==[Fe(SCN)]2+
4.苯酚法
分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是Fe3+溶液，無此現(xiàn)象的是Fe2+的溶液。
Fe3++6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3−+6H+(了解)
5.堿液法
取兩種溶液分別通入氨氣或堿液，生成紅褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色、最終變成紅褐色的是Fe2+溶液。 Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+;
Fe3++3OH‾== Fe(OH)3↓
Fe2++2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ ;
4 Fe(OH)2+2H2O+O2==4 Fe(OH)3
6.淀粉KI試紙法
能使淀粉KI試紙變藍(lán)的是Fe3+溶液，無變化的是Fe3+溶液。
2 Fe3++2I‾==2 Fe2++I2
7.銅片法
分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變?yōu)樗{(lán)色的是Fe3+溶液，無明顯現(xiàn)象的是Fe2+溶液。
2 Fe3++Cu==2 Fe2++Cu2+
8.KMnO4法
分別加入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，能使KMnO4溶液紫紅色變淺的是Fe2+溶液，顏色不變淺的是Fe3+溶液。5 Fe2++MnO4−+8H+==5 Fe3++Mn2++4H2O
高中化學(xué)現(xiàn)象知識要點(diǎn)
1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的
2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出(熔、浮、游、嘶、紅)
3、焰色反應(yīng)：Na 黃色、K紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)
4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙
5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰
6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙
7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧
8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色
9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙
10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光
11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙
12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙
13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 =SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色
15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色
17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味
18、在空氣中燃燒：
S——微弱的淡藍(lán)色火焰
H2——淡藍(lán)色火焰
H2S——淡藍(lán)色火焰
CO——藍(lán)色火焰
CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰
S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。
19.特征反應(yīng)現(xiàn)象：
20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr
高中化學(xué)必背知識
1.常見的鹵族元素與水反應(yīng)，一定符合：X2+H2O=HX+HXO類型。
不一定：F2與水反應(yīng)方程式應(yīng)是：
2F2+2H2O=4HF+O2
2.鹵族元素與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的方程式一定是：
X2+2OH-=X-+XO-+H2O，即活潑的非金屬元素與強(qiáng)堿反應(yīng)生成無氧鹽、低價態(tài)的含氧酸鹽和水。
不一定：F2與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生O2，方程式例外F2+ OH-→F-+O2+ H2O。
3.鹵化銀AgX見光一定分解，有感光性。
不一定：AgF穩(wěn)定,見光不分解。
4.鹵化銀一定不溶于水也不溶于稀酸HNO3。
不一定：AgF溶于水。
5.鹵族元素在化合物中一定既能是負(fù)價也能顯正價。
不一定，F(xiàn)在化合物中只能顯負(fù)價，不顯正價。
6.鹵素的無氧酸一定都是強(qiáng)酸。
不一定，氫氟酸卻為弱酸。
7.氫鹵酸一定不與硅或二氧化硅反應(yīng)。
不一定：氫氟酸卻能和硅或二氧化硅反應(yīng)。
8.鹵素單質(zhì)和鐵反應(yīng)的生成物一定都是FeX3。
不一定：I2與鐵反應(yīng)只生成FeI2。
9.金屬氧化物一定都是堿性氧化物。
不一定：Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸性氧化物。
Al2O3，ZnO為兩性氧化物。
10.非金屬氧化物一定都是酸性氧化物。
不一定：CO，NO是非金屬氧化物，但它們不是酸性氧化物,屬于不成鹽氧化物。
11.酸酐一定都是非金屬氧化物。
不一定：Mn2O7是HMnO4的酸酐，但它是金屬氧化物。
12.一般來說，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)都一定是金屬 。
不一定：石墨具有此性質(zhì)，但它卻是非金屬。
13.無機(jī)物間的反應(yīng)一定屬于四種基本反應(yīng)類型中的一類， 即化合多變一，分解一變多，置換單對單，復(fù)分解兩對換。
不一定： CO2+NaOH=Na2CO3+H2O
該反應(yīng)就不屬四種基本反應(yīng)類型中的任何一類反應(yīng)。
14.一般來說，酸性氧化物之間一定不發(fā)生反應(yīng)。
不一定：如果其中一種具有較強(qiáng)的氧化性，另一種具有較強(qiáng)的還原性，則可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如：
SO2+NO2=SO3+NO
15.飽和溶液升高溫度后一定是不飽和溶液。
不一定：Ca(OH)2的飽和溶液升高溫度后仍然為飽和溶液。
16.飽和溶液降低溫度后一定還是飽和溶液。
不一定：大部分物質(zhì)的飽和溶液降低溫度后，一定還是飽和溶液，而個別物質(zhì)，其溶解度隨著溫度的降低而增大者就不是這樣。如，Ca(OH)2的飽和溶液，其降低溫度因溶解度增大而使溶液成為不飽和溶液。
17.酸式鹽的水溶液一定顯酸性。
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