有關碳酸鈉化學式的知識點歸納
碳酸鈉是一種無機化合物，化學式為Na2CO3，小編為您收集整理的有關碳酸鈉化學式的知識點歸納，提供全面的碳酸鈉化學式信息，希望對您有用！
碳酸鈉化學式的知識點歸納1
碳酸鈉，化學式為Na2CO3，俗名純堿，又稱蘇打、堿灰，一種重要的化工基本原料，純堿工業(yè)的主產品。
通常純堿為白色粉末，高溫下不易分解，易溶于水，水溶液呈堿性。純堿在潮濕的空氣里會潮解，慢慢吸收二氧化碳和水，部分變?yōu)樘妓釟溻c，所以包裝要嚴，否則會吸潮結塊，碳酸鈉與水生成Na2CO3-10H2O，Na2CO3-7H2O，Na2CO3-H2O三種水合物，其中Na2CO3-10H2O最為穩(wěn)定，且溶于水的溶解熱非常小。多應用于照相行業(yè)，其商品名稱為碳氧。
Na2CO3-10H2O又稱晶堿，以前，晶堿常用于家庭洗滌和洗羊毛，故又稱“洗濯堿”。過去，我國民間習慣使用既能洗衣又能發(fā)面的“塊堿”，那是用純堿加大量水攪拌制成的（另加有一些小蘇打（NaHCO3），其含水量在50%以上。碳酸鈉溶于水時呈吸熱反應，在空氣中易風化。
Na2CO3-7H2O不穩(wěn)定，僅在32.5～36℃范圍內才能從碳酸鈉飽和溶液中析出。碳酸鈉是弱酸強堿鹽。用化學方法制出的Na2CO3比天然堿純凈，人們因此稱它為“純堿”。純堿廣泛應用于建材、輕工、化工、冶金、紡織等工業(yè)部門和人們的.日常生活中，堪稱“化工之母”，一般都是利用它的堿性。
在建材方面主要用于制造玻璃，如平板玻璃、瓶玻璃、光學玻璃和高級器皿；在輕工方面主要用于洗衣粉、三聚磷酸鈉、保溫瓶、燈泡、白糖、搪瓷、皮革、日用玻璃、造紙等；在化工方面主要用于制取鈉鹽、金屬碳酸鹽、小蘇打、硝酸鈉、亞硝酸鈉、硅酸鈉、硼砂、漂白劑、填料、洗滌劑、催化劑及染料等；冶金工業(yè)中主要用作冶煉助熔劑、脫除硫和磷、選礦、以及銅、鉛、鎳、錫、鈾、鋁等金屬的制備；在陶瓷工業(yè)中制取耐火材料和釉也要用到純堿。另外，純堿還可用于顯像管、石油、醫(yī)藥、國防軍工等部。
純堿是一種重要的大噸位的化工原料。純堿生產有索爾維法①，侯氏制堿法②和天然堿加工法等，所用原料因加工方法不同而異。主要原料為原鹽（包括海鹽、池鹽、礦鹽及地下鹵水）、天然堿、石灰石、氨等。中國主要純堿廠有大連化工公司堿廠，天津堿廠，青島堿廠，自貢鴻鶴化工總廠，湖北省化工廠。
碳酸鈉化學式的知識點歸納2
純堿性質
化學名稱：碳酸鈉
化學式：Na2CO3分子量：105.99
產品外觀：白色粉狀結晶
性質：易溶于水，水溶液顯堿性，并放出熱量，易潮解，與酸發(fā)生反應生成鹽。
執(zhí)行質量標準：工業(yè)純堿（輕質純堿、重質純堿）執(zhí)行中華人民共和國頒發(fā)的《工業(yè)碳酸鈉GB210.1-2004||類》標準，產品質量均達到國際先進水平。食用純堿執(zhí)行中華人民共和國頒發(fā)的《食品添加劑碳酸鈉GB1886-2008》標準。
工業(yè)質量技術指標：GB210.1-2004工業(yè)純堿（濰坊海之源化工提供）
純堿分類：
1.按照性質分類：工業(yè)級純堿和食品級純堿，工業(yè)級純堿又分為輕質純堿和重質純堿。
輕質純堿和重質純堿的本質區(qū)別是粒度不同，通俗的講輕質純堿是粉末，重質純堿是小顆粒，使用時不會到處飛揚。一般廠家使用輕質純堿是因為輕質純堿成本低，一般價格差距在50-100元/噸，浮法玻璃生產廠家都用重質純堿，原因是重質純堿顆粒大，在投料時不會到處飛揚，延長窯爐使用壽命。
2.按照生產工藝分：氨堿法和聯(lián)堿法
氨堿法和聯(lián)堿法基本上都是國標，但因生產工藝不同，聯(lián)堿質量普遍低于氨堿。
純堿用途：純堿是最重要的化工原料之一，廣泛應用于化工、玻璃、冶金、造紙、印染、合成洗滌劑、石油化工、食品醫(yī)藥為什等行業(yè)，用量大。在國民經濟中占有很大的位置。濰坊海之源化工有限公司的主打產品純堿系列和氯化鈣系列供應出口到韓國，美國，印尼，迪拜等國家，被國外客商指定為國內綜合采購商。
碳酸鈉化學式的知識點歸納3
1、碳還原氧化銅C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
2、碳還原氧化鐵3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
3、碳還原二氧化碳C+CO2高溫2COCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
5、碳酸分解H2CO3＝H2O+CO2↑
6、二氧化碳與水反應CO2+H2O＝H2CO3
7、二氧化碳與澄清石灰水反應CO2+Ca(OH)2＝CaCO3?+H2O
8、一氧化碳燃燒2CO+O2點燃2CO2
9、一氧化碳還原氧化鐵3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
10、一氧化碳還原氧化銅CO+CuOCu+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
11、過氧化氫制氧氣2H2O2MnO2H2O+O2↑24、碳酸鈣與稀鹽酸反應(實驗室制取CO2)
12、碳酸鈉與稀鹽酸反應
13、高錳酸鉀制氧氣2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
14、氯酸鉀制氧氣2KClO3MnO2KCl+3O2↑2?
15、硫酸銅與氫氧化鈉反應（P100）CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2?
16、氫氣還原氧化銅（P97）H2+CuOCu+H2O?
碳酸鈉化學式的知識點歸納4
（1）金屬單質+酸--------鹽+氫氣（置換反應）
26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
�。�2）金屬單質+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
�。�3）堿性氧化物+酸--------鹽+水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
�。�4）酸性氧化物+堿--------鹽+水
43.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
�。�5）酸+堿--------鹽+水
48.鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O
50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
�。�6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61.碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
�。�7）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽
65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
�。�8）鹽+鹽-----兩種新鹽
70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3
73.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2
74.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH
75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4
76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O
77.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O
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