必修化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（蘇教版）
化學(xué)蘇教版必修二篇一：高中化學(xué)蘇教版必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(全面)
高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)
第一單元 原子核外電子排布與元素周期律
一、原子結(jié)構(gòu)
質(zhì)子（Z個(gè)）
原子核注意：
中子（N個(gè)） 質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)
1.原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子
核外電子（Z個(gè)）
★熟背前20號(hào)元素，熟悉1～20號(hào)元素原子核外電子的排布：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多
2
容納的電子數(shù)是2n；③最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（K層為最外層不超過(guò)2個(gè)），次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)。
電子層： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 對(duì)應(yīng)表示符號(hào)： KL M N O P Q 3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。
核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素。(對(duì)于原子來(lái)說(shuō)) 二、元素周期表 1.編排原則：
�、侔丛有驍�(shù)遞增的順序從左到右排列 ②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)） ．．．．．．．．③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。 ．．．．．．．．．．
主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù) 2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：
核外電子層數(shù)元素種類(lèi)
第一周期 12種元素
短周期第二周期 28種元素
周期第三周期 38種元素
元 7第四周期 418種元素 素 7第五周期 518種元素 周長(zhǎng)周期第六周期 632種元素
期第七周期 7未填滿(mǎn)（已有26種元素） 表主族：ⅠA～ⅦA共7個(gè)主族
族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7個(gè)副族 （18個(gè)縱行）第Ⅷ族：三個(gè)縱行，位于ⅦB和ⅠB之間 （16個(gè)族）零族：稀有氣體 三、元素周期律
1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電．．．．．．．．．．子排布的周期性變化的必然結(jié)果。 ．．．．．．．．．
2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律
方）
第ⅦA族鹵族元素：F ClBrIAt （F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方） ★判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法： （1）金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；③相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
�。�2）非金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。
�。á颍┩髯灞容^：
比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法(“三看”)：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。
（2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。
元素周期表的應(yīng)用
1、元素周期表中共有個(gè) 7周期，3 是短周期， 3是長(zhǎng)周期。其中第7 周期也被稱(chēng)為不完全周期。
2、在元素周期表中，ⅠA-ⅦA是主族元素，主族和0族由短周期元素、 長(zhǎng)周期元素 共同組成。 ⅠB -ⅦB是副族元素，副族元素完全由長(zhǎng)周期元素 構(gòu)成。 3、元素所在的周期序數(shù)= 電子層數(shù) ，主族元素所在的族序數(shù)=最外層電子數(shù)，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。在同一周期中，從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)核外電子的吸引能力逐漸增強(qiáng)，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng) 。在同一主族中，從上到下，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大 ，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸 減弱 ，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸 減弱 。
4、元素的結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)特點(diǎn)。我們可以根據(jù)元素在周期表中的位置，推測(cè)元素的結(jié)構(gòu)，預(yù)測(cè) 元素的性質(zhì)。元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似，人們可以借助元素周期表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。例如，在金屬和非金屬的分界線附近尋找 半導(dǎo)體 材料，在過(guò)渡元素中尋找各種優(yōu)良的 催化劑 和耐高溫、耐腐蝕 材料。
第二單元 微粒之間的相互作用
化學(xué)鍵是直接相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子或離子間強(qiáng)烈的相互作用。
離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵） 共價(jià)化合物：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（只有共價(jià)鍵一定沒(méi)有離子鍵）
極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱(chēng)極性鍵）：由不同種原子形成，A－B型，如，H－Cl。
共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱(chēng)非極性鍵）：由同種原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。
2.電子式：
用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽(yáng)離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。（2）[]（方括號(hào)）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來(lái)，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)。
3、分子間作用力定義把分子聚集在一起的作用力。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力是影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和 溶解性 的重要因素之一。
4、水具有特殊的物理性質(zhì)是由于水分子中存在一種被稱(chēng)為氫鍵的分子間作用力。水分子間
的氫鍵 ，是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間所形成的分子間作用力，這種作用力使得水分子間作用力增加，因此水具有較高的 熔沸點(diǎn)。其他一些能形成氫鍵的分子有 HFH2O NH3 。
第三單元 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性
專(zhuān)題二 化學(xué)反應(yīng)與能量變化
第一單元 化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)限度
1、化學(xué)反應(yīng)的速率 （1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示。 計(jì)算公式：v(B)＝
?c(B)?n(B)
�。� ?tV??t
�、賳挝唬簃ol/(L·s)或mol/(L·min)
②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。 ③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。 ④重要規(guī)律：（i）速率比＝方程式系數(shù)比 （ii）變化量比＝方程式系數(shù)比 （2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：
內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。 外因：①溫度：升高溫度，增大速率
②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）
�、蹪舛龋涸黾覥反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）
�、軌簭�(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)） ⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原
電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。
2、化學(xué)反應(yīng)的.限度——化學(xué)平衡
（1）在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。
化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。
在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。
在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行�？赡娣磻�(yīng)不能進(jìn)行到底，即是說(shuō)可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。 （2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。 ①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。
�、趧�(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。
③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。 ④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。 ⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。 （3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：
�、� VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較） ②各組分濃度保持不變或百分含量不變 ③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）
�、芸偽镔|(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xA＋yB
zC，x＋y≠z ）
化學(xué)蘇教版必修二篇二：【精品】蘇教版高中化學(xué)必修2全套練習(xí)
蘇教版高中化學(xué)必修2
全冊(cè)課時(shí)練習(xí)
目錄
專(zhuān)題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 ......................... - 3 -
第1單元 核外電子排布與周期律 ............................... - 3 -
課時(shí)1 核外電子排布 ....................................................................................... - 3 -
課時(shí)2 元素周期律（一） ................................................................................ - 5 -
課時(shí)3 元素周期律(二) ..................................................................................... - 6 -
課時(shí)4 元素周期表及其應(yīng)用（一） .................................................................. - 8 -
課時(shí)5 元素周期表及其應(yīng)用（二） .................................................................. - 9 -
第2單元 他微粒之間的相互作用力 ............................ - 11 -
課時(shí)6 離子鍵................................................................................................ - 11 -
課時(shí)7 共價(jià)鍵................................................................................................ - 11 -
課時(shí)8 分子間作用力 ..................................................................................... - 13 -
第3單元 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性 .......................... - 14 -
課時(shí)9 同素異形現(xiàn)象 同分異構(gòu)現(xiàn)象 .............................................................. - 14 -
課時(shí)10 不同類(lèi)型的晶體 ................................................................................ - 15 -
專(zhuān)題2 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 ........................... - 16 -
第1單元 化學(xué)反應(yīng)速度與反應(yīng)限度 ............................ - 16 -
課時(shí)1 化學(xué)反應(yīng)速率 ..................................................................................... - 16 -
課時(shí)2 化學(xué)反應(yīng)的限度.................................................................................. - 17 -
第2單元化學(xué)反應(yīng)中的熱量 ................................. - 19 -
課時(shí)3 化學(xué)反應(yīng)中的熱量 .............................................................................. - 19 -
第3單元化學(xué)能和電能的轉(zhuǎn)化 ............................... - 20 -
課時(shí)4 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 .............................................................................. - 20 -
課時(shí)5 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 .............................................................................. - 22 -
第4單元太陽(yáng)能、生物質(zhì)能與氫能的利用 ..................... - 23 -
課時(shí)6 太陽(yáng)能、生物質(zhì)能與氫能的利用 ......................................................... - 23 -
專(zhuān)題3 有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用 ........................ - 24 -
第1單元 化石燃料與有機(jī)化合物 .............................. - 24 -
課時(shí)1 天然氣的利用 甲烷........................................................................... - 24 -
課時(shí)2 石油的煉制 乙烯(1) .......................................................................... - 26 -
課時(shí)3 石油的煉制 乙烯(2) ............................................................................ - 27 -
課時(shí)4 煤的綜合利用 苯 .............................................................................. - 29 -
第2單元 食品中的有機(jī)化合物 ................................ - 30 -
課時(shí)5 乙 醇 ................................................................................................. - 30 -
課時(shí)6 乙酸 ................................................................................................... - 32 - 課時(shí)7 酯 油脂 ............................................................................................ - 33 - 課時(shí)8 糖 類(lèi) ................................................................................................. - 34 - 課時(shí)9 蛋白質(zhì) 氨基酸.................................................................................. - 35 - 第4單元 人工合成有機(jī)化合物 ................................ - 36 -
課時(shí)10 簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的合成 ..................................................................... - 36 - 課時(shí)11 有機(jī)高分子的合成 ............................................................................ - 38 - 專(zhuān)題4 化學(xué)科學(xué)與人類(lèi)文明 ........................... - 39 -
第1單元 化學(xué)是認(rèn)識(shí)和創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué) ........................ - 39 -
課時(shí)1 化學(xué)是打開(kāi)物質(zhì)世界的鑰匙 ................................................................ - 39 - 課時(shí)2 化學(xué)是人類(lèi)創(chuàng)造新物質(zhì)的工具............................................................. - 41 - 第二單元化學(xué)是社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的基礎(chǔ) ....................... - 42 -
課時(shí)3 化學(xué)是社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的基礎(chǔ)............................................................. - 42 -
參考答案 ...............................................46
專(zhuān)題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性
第1單元 核外電子排布與周期律
課時(shí)1 核外電子排布
一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1．我國(guó)的“神舟五號(hào)”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動(dòng)。據(jù)科學(xué)家預(yù)
測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的23He，每百?lài)?3He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目
前人類(lèi)一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以24He的形式存在。下列說(shuō)法正確的是
A．24He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子 B．23He和24He互為同位素
C．23He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子
D．24He的最外層電子數(shù)為2，所以24He具有較強(qiáng)的金屬性
2．某元素的原子核外有三個(gè)電子層，M層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/(轉(zhuǎn) 載于:www.hnNscy.CoM :化學(xué)蘇教版必修二)2，則該原子是
A.LiB.Si C.Al D.K
3．下面關(guān)于多電子原子核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律的敘述正確的是
A．核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的B．所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)
C．能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng) D．能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域繞核旋轉(zhuǎn)
4．核外電子分層排布的主要原因是
A．電子的質(zhì)量不同B．電子的能量不同
C．電子的數(shù)量不同D．電子的大小不同
5．已知某粒子的質(zhì)子數(shù)，則可確定的
A．中子數(shù) B．最外層電子數(shù) C．核電荷數(shù)
6．同種元素的原子和離子，具有相同的
A．質(zhì)子數(shù) B．電子數(shù)C．電子層數(shù) D．最外層電子數(shù)
7．某原子核外共有n個(gè)電子層(n＞3)，則(n－1)層最多容納的電子數(shù)為
A．8個(gè) B．18個(gè) C．32個(gè) D．2(n－1)個(gè) 2 D．相對(duì)原子質(zhì)量
8．今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)
恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是
A．硅原子和鈉原子B．硼原子和氫原子
C．氮原子和碳原子 D．碳原子和鋁原子
9．某元素的相對(duì)原子質(zhì)量是31，原子核外有三個(gè)電子層，?最外層有5個(gè)電子，則該元素原
子核中的中子數(shù)是
A． 12個(gè) B． 15個(gè) C． 16個(gè) D． 17個(gè)
10．下列各組元素的原子，其中最外層電子數(shù)相同的是
A．氮和磷
B．碳和硫 C．鈉和鋁D．氟和氖
11．三種元素x、y、z的原子，最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則這三種元
素是
A．N、P、Cl B．P、O、S C．N、O、S D．O、F、Cl
12．某粒子核外有18個(gè)電子，核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子和18個(gè)中子，則這粒子是
A．氬原子 B．氯原子 C．氯離子D．硫離子
13．具有下列結(jié)構(gòu)示意圖的微粒，既可以是原子又可以是陰離子和陽(yáng)離子的是
14．下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是
二、填空題
15．寫(xiě)出有關(guān)的元素符號(hào)或名稱(chēng)
�。�1）某元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，該元素符號(hào)是 。
（2）某元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，該元素符號(hào)是 。
�。�3）某元素K層與M層電子數(shù)相同，該元素名稱(chēng)是 。
16．（8分）下圖是有關(guān)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)用編號(hào)回答下列問(wèn)題：
�。�1）電子層排布相同的是，（2）屬于同種元素的是 ，
�。�3）屬于金屬元素的是 ，（4）屬于稀有氣體元素的是。
17．元素Ｘ的核電荷數(shù)為Ｚ，它的陽(yáng)離子Ｘｎ＋和元素Ｙ的陰離子Ｙｍ－的電子層結(jié)構(gòu)相同，則
元素Ｙ的核電荷數(shù)為＿＿＿＿＿＿＿。
18．有X、Y、Z三種元素，X元素的原子失去兩個(gè)電子后，第二層為最外層；Y元素原子核
外有3個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的1/3；Z元素核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子。?由上述推斷可得X為，Y為，Z為 。
19．根據(jù)下列敘述，寫(xiě)出元素名稱(chēng)并畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖。
（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半：。
（2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍：。
�。�3）C元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃： 。
�。�4）D元素原子核外L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的4倍：。
課時(shí)2 元素周期律（一）
一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1．某元素的單質(zhì)0.2mol與足量的水反應(yīng)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L。反應(yīng)生成的該元素離子有10個(gè)電子，該元素是：
A．K B．Cl C．Na D．S
2．某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的分子式為
A．HX B．H2X C．XH3D．.XH4
3．某元素氣態(tài)氫化物化學(xué)式為RH4，此元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可能是
A．H2RO3 B．.H2RO4C．HRO3 D．H3RO4
4．X、Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同,Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑,X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是
A．X>Y>Z B．Y>X>ZC．Z>X>YD．Z>Y>X
5．某元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是
A．K2SB．MgOC．MgS D．NaF
6．X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是
A．X的原子序數(shù)比Y的小 B．X原子的最外層電子數(shù)比Y的多
C．X的原子半徑比Y的小 D．X元素的最高正價(jià)一般比Y的低
7．某非金屬元素氣態(tài)氫化物分子中的氫原子個(gè)數(shù)與該元素最高價(jià)氧化物分子中氧原子的個(gè)數(shù)之比為2∶1，其氫化物與最高價(jià)氧化物相對(duì)分子質(zhì)量之比為8∶15，則該非金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為
A．28 B．14 C．19D．32
8．右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、
Y、Z
( )
A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C．W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高
D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)
9．砷（As）為第4周期第ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測(cè)，砷不可能具有的性質(zhì)是 ()
A．砷在通常情況下是固體 B．可以存在-3、+3、+5等多種化合價(jià)
五種元素的敘述中，正確的是
化學(xué)蘇教版必修二篇三：蘇教版必修2化學(xué)最新教案
蘇教版必修2化學(xué)全套教案 專(zhuān)題一 第一單元教學(xué)案
原子核外電子排布與元素周期律
第一課時(shí)
【自學(xué)導(dǎo)航】
【教學(xué)目標(biāo)】
1．了解核外電子的排布（B）
2．能畫(huà)出1~18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（B）
�。ㄒ唬┲R(shí)與技能原子核外電子排布規(guī)律
（二）過(guò)程與方法掌握原子核外電子排布規(guī)律，通過(guò)1-20號(hào)元素的原子和離子結(jié)構(gòu)示意
圖的學(xué)習(xí)，擴(kuò)展到主族元素的電子排布規(guī)律的認(rèn)識(shí)，初步體會(huì)歸納與演繹的學(xué)習(xí)方法。
（三）情感與價(jià)值觀 通過(guò)原子核外電子排布規(guī)律，了解物質(zhì)運(yùn)動(dòng)的復(fù)雜性和特殊性
【重點(diǎn)難點(diǎn)】
1了解原子的結(jié)構(gòu)，能畫(huà)出1~18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
2核外電子排布規(guī)律
【預(yù)習(xí)檢測(cè)】
1．原子是由 、和三部分構(gòu)成的。
2．在原子中，質(zhì)量集中在上，其大小是由 和 之和決定的。
3．在原子中： ＝ ＝
4．原子不顯電性的原因：
【學(xué)習(xí)過(guò)程】
【知識(shí)要點(diǎn)】
1．核外電子分層排布 自學(xué)檢測(cè)：完成表
電子層序號(hào) 1 2 3 4 5 6 7
電子層符號(hào)
電子能量
電子離核由 到 ，電子能量由到
設(shè)疑：原子核外電子繞原子核分層排布有什么規(guī)律？
2．核外電子排布的規(guī)律
思考與交流：⑴原子核外電子排布：總是從能量 的電子層排起，然后由 往 排；⑵各
層最多能容納的電子數(shù)目為 （ ）；⑶最外層最多能容納的電子數(shù)目為8（K
層為最外層時(shí)，不超過(guò)2個(gè)電子），次外層不超過(guò)18，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)電子。
【當(dāng)堂演練】
1. 請(qǐng)分別畫(huà)出9號(hào)氟元素和15號(hào)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
2．有X、Y兩種原子，X原子的M層比Y原子的M層少3個(gè)電子，Y原子的L層電子數(shù)
恰好是X原子L層電子數(shù)的二倍，則X為 ，Y為 。
3. 有哪些微粒有10電子？
【課后鞏固】
【基礎(chǔ)練習(xí)】
1．下列所畫(huà)原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是
A． B． C． D．
2．某元素核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是
A．S B．C C．Si D．Cl
3．已知aXm+和bYn-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系式正確的是
A． a=b+m+n B． a=b-m+nC． a=b+m-nD． a=b-m-n
4．和氖原子有相同的電子層的微粒是
A．He B．K＋C．Cl－ D．
5．17 8O和16 8O原子核外電子數(shù)(判斷前后兩者的關(guān)系)
A．大于B．小于 C．等于D．不能肯定
6．核外電子排布相同的離子Am+和Bn-，兩種元素的質(zhì)子數(shù)，前者與后者的關(guān)系是
A．大于B．小于 C．等于D．不能肯定
7．核外電子層結(jié)構(gòu)相同的一組粒子是 ()
A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、NeB．Na＋、F－、S2－、Ar
C．K＋、Ca2＋、S2－、Ar D．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－
8．在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外電子層時(shí)，能容納的最多電子數(shù)與n-1層相同，
當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)。其電子數(shù)比n+1層最多能多10個(gè)，則此電子層是 ( )
A．K層 B．L層C．M層 D．N層
9．一種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)與另一種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，則下列關(guān)于兩種粒子
之間的關(guān)系說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．它們可能是同位素 B．可能是不同分子
C．可能是相同的原子 D．可能是一種分子和一種離子
10．下列敘述中，正確的是 （ ）
A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
C．兩原子的核外電子排布相同，則一定屬于同種元素
D．不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽(yáng)離子和陰離子
【拓展延伸】
1．1~18號(hào)元素中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)二倍的元素是 ，原子結(jié)構(gòu)示意
圖，能與氧形成的氧化物的化學(xué)式、 。
2．各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1~10的元素組成，按要求填寫(xiě)化學(xué)式
�、胖挥袃蓚�(gè)原子核和兩個(gè)電子組成的分子是
�、谱钔鈱臃謩e為4個(gè)和6個(gè)電子的原子形成的化合物是
�、亲钔鈱佑�5個(gè)電子的原子所形成的氫化物
�、扔�3個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的化合物是
�、呻x子化合物AB中陰陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則化合物AB是
3．A+、B-、C、D四種微粒中均有氫原子，且電子總數(shù)均為10個(gè)。溶液中的A+和B-在加
熱時(shí)相互反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為C和D。則A+為 ，B-為
C和D為 、 。
原子核外電子排布與元素周期律
第一課時(shí)
【自學(xué)導(dǎo)航】
【教學(xué)目標(biāo)】
1．了解核外電子的排布（B）
2．能畫(huà)出1~18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（B）
（一）知識(shí)與技能
原子核外電子排布規(guī)律
�。ǘ┻^(guò)程與方法
掌握原子核外電子排布規(guī)律，通過(guò)1-20號(hào)元素的原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖的學(xué)習(xí)，擴(kuò)展到主族元素的電子排布規(guī)律的認(rèn)識(shí)，初步體會(huì)歸納與演繹的學(xué)習(xí)方法。
（三）情感與價(jià)值觀
通過(guò)原子核外電子排布規(guī)律，了解物質(zhì)運(yùn)動(dòng)的復(fù)雜性和特殊性
【重點(diǎn)難點(diǎn)】
1了解原子的結(jié)構(gòu)，能畫(huà)出1~18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
2核外電子排布規(guī)律
【預(yù)習(xí)檢測(cè)】
1．原子是由 、和三部分構(gòu)成的。
2．在原子中，質(zhì)量集中在上，其大小是由
3．在原子中： ＝ ＝
4．原子不顯電性的原因：
【學(xué)習(xí)過(guò)程】
【知識(shí)要點(diǎn)】
1．核外電子分層排布 自學(xué)檢測(cè)：完成表
電子層序號(hào)
1
2
和 之和決定的。
3
4
5
6
7
電子層符號(hào)
電子能量
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