化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：鐵的性質(zhì)
鐵的性質(zhì)
鐵的物理性質(zhì)：
有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導(dǎo)體
鐵的化學(xué)性質(zhì)：
鐵跟氧氣反應(yīng)
鐵在潮濕的空氣里（既有H2O又有O2時(shí)）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2 O3
防銹方法：在鐵表面涂一層保護(hù)膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍(lán)
鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量
上面對鐵的性知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)學(xué)習(xí)，同學(xué)們已經(jīng)很好的掌握了吧，希望同學(xué)們都努力學(xué)習(xí)。
初中化學(xué)酸堿指示劑知識(shí)點(diǎn)精講
【—酸堿指示劑精講】下面是老師對化學(xué)中，關(guān)于酸堿指示劑的知識(shí)講解，希望可以很好的幫助同學(xué)們的學(xué)習(xí)。
酸堿指示劑
1．指示劑的使用 使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。
2．操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上,初中數(shù)學(xué)，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。
3．紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍(lán)色；無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。
4．溶液的酸堿度常用pH表示，測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。
PH的范圍在0--14之間，pH＞7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大堿性越強(qiáng)，pH越小酸性越強(qiáng)；pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。
5．PH試紙的使用：在玻璃片或白瓷板上放一片PH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出溶液的PH。
以上對化學(xué)中酸堿指示劑知識(shí)的講解學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們都能順利的通過考試工作哦。
中考化學(xué)等化合價(jià)法則解題
根據(jù)“在化合物里,正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零”，我們可推出“在化合物里，正化合價(jià)代數(shù)和與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和的數(shù)值相等”這一等化合價(jià)法則。巧妙運(yùn)用此法則，會(huì)給解題帶來意想不到的方便。
例1 某金屬R的氧化物與還原劑反應(yīng)后可得金屬R，金屬R的氧化物質(zhì)量減少了30%，R的相對原子質(zhì)量為56，則該金屬氧化物的式為________
解析：金屬R的氧化物被還原劑還原為R后，質(zhì)量減少了30%，說明在該金屬氧化物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%。
若根據(jù)化學(xué)式來計(jì)算，可設(shè)該金屬氧化物的化學(xué)式為RXOY
O% = × 100%
又因?yàn)镺% = 30%
所以 = 30%
所以 ==
所以該金屬R的氧化物的化學(xué)式為R2O3
此法運(yùn)算量非常大，不易得出 = 這樣的結(jié)論。
若運(yùn)用“等化合價(jià)法則”來解則比較方便。
設(shè)參加反應(yīng)的氧化物的質(zhì)量為100，則氧元素質(zhì)量為30，
金屬元素R的質(zhì)量為100—30
設(shè)該氧化物中金屬元素R的化合價(jià)為+n，則
×n == ×2
則該氧化物的化學(xué)式為R2O3
鞏固練習(xí)：金屬元素R的磷酸鹽的化學(xué)式為Rx（PO4）y，其中PO4（磷酸根）為-3價(jià)，元素R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42%，其相對原子質(zhì)量為23，則該化合物中元素R的化合價(jià)為 （答案：+1）
此法對化合物適用，對由化合物所組成的混合物也適用。
例2 某混合物中含MgSO4和Fe2(SO4)3，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測知其中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%,則鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
解析：不論MgSO4和Fe2(SO4)3以何種比例混合，S和O原子的個(gè)數(shù)比恒為1:4，質(zhì)量比恒為（32 ：16×4 = 1 ：2）。據(jù)S%=25%，可知O%=50%，則混合物中SO4%=20%+40%=75%，也就是該混合物中Mg%+Fe%=25%，設(shè)混合物總質(zhì)量為100，則SO4%的質(zhì)量為75，設(shè)鎂的質(zhì)量為X，則鐵的質(zhì)量為25-X，根據(jù)等化合價(jià)法則，
× 2 ＋ × 3 == × 2
X=7 中考.5
所以 Mg%=7.5%
鞏固練習(xí)：經(jīng)分析知，某含CaCl2和CaO的混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.9%，求混合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（答案：42.5%）
初中化學(xué)與硝酸有關(guān)反應(yīng)方程式的匯總
【—與硝酸有關(guān)反應(yīng)方程式的匯總】跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式同學(xué)們能想到多少，下面是老師對此類方程式的匯總學(xué)習(xí)。
跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 現(xiàn)象：不明顯
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 現(xiàn)象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 現(xiàn)象：以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致
以上是對跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式以及反應(yīng)現(xiàn)象的匯總，希望同學(xué)們能記住更多的方程式，在考試中會(huì)有幫助的 初三。
中考化學(xué)做好知識(shí)的拓展和聯(lián)系
重視基礎(chǔ)，回歸教材：基礎(chǔ)知識(shí)及其應(yīng)用的考查是中考化學(xué)的主要內(nèi)容。因此在復(fù)習(xí)中應(yīng)堅(jiān)持“重視基礎(chǔ)，回歸教材”，并且要在平時(shí)的練習(xí)中注意知識(shí)的本質(zhì)特征，更多地注意基本知識(shí)、基本技能在真實(shí)、生動(dòng)的具體情境下的再現(xiàn)和考查。
注意過程和方法，再現(xiàn)探究的過程：平時(shí)的復(fù)習(xí)中在注重核心知識(shí)和技能的同時(shí)，注意過程和方法，再現(xiàn)探究的過程，注意在學(xué)習(xí)中學(xué)會(huì)歸納、對比、分析、推理、遷移，注重對過程的體驗(yàn)和感悟。
加強(qiáng)規(guī)范訓(xùn)練，提高書面表達(dá)能力：在復(fù)習(xí)中多注意化學(xué)用語的.規(guī)范書寫，提高書面語言的科學(xué)性和邏輯性，減少不必要的失誤。如，化學(xué)式的規(guī)范書寫；化學(xué)方程式的配平，條件、狀態(tài)的標(biāo)注；化學(xué)專有名詞及儀器名稱的書寫；計(jì)算題解題格式的規(guī)范性等。
加強(qiáng)審題能力訓(xùn)練：很多同學(xué)對題目要求尚未明確就答題而導(dǎo)致失分的現(xiàn)象在每年的中招考試中都有發(fā)生，在平時(shí)的學(xué)習(xí)中應(yīng)注意這方面的訓(xùn)練。
認(rèn)真研究《化學(xué)說明與檢測》：吃透《化學(xué)說明與檢測》的要求，把握復(fù)習(xí)的深度和廣度，通過研究《化學(xué)說明與檢測》和研究題型示例明確中考化學(xué)命題趨勢，明確考試內(nèi)容的能力要求是怎樣通過試題來體現(xiàn)的。
初中化學(xué)酸堿鹽競賽單選試題精選
【—酸堿鹽競賽單選試題精選】下面是關(guān)于酸堿鹽選擇題試題精選，請同學(xué)們認(rèn)真完成。
單項(xiàng)選擇題
1 6月5日是世界環(huán)境日�？諝獾膬艋瘑栴}正日益受到人們的關(guān)注。下列氣體組中各種成分上屬空氣巧染物的一組是（ ）
A．SO2、CO、NO2 B．CO2、HCl、N2 C．CH4、CO2、H2 D．SO2、N2、O2
2 下列有關(guān)物質(zhì)的分類、命名、俗稱、化學(xué)式有錯(cuò)誤的一項(xiàng)是（ ）
A．鹽、硫酸銅晶體、膽礬、CuSO4·5H2O B．堿、碳酸鈉、純堿、Na2CO3·10H2O
C．酸、乙酸、醋酸、CH3COOH D．堿式鹽、堿式碳酸銅、銅綠、Cu2(OH)2CO3
3 下列做法不會(huì)導(dǎo)致中毒的是（ ）
A．做饅頭時(shí)加入適量的純堿，饅頭疏松多孔 B．用工業(yè)用鹽亞硝酸鈉烹調(diào)食物
C．用工業(yè)酒精配酒飲用 初中物理 D．用膽礬對飲用水殺菌
4 碳酸氫鈉（NaHCO3是一種酸式鹽）俗名小蘇打，是焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉的主要成分。碳酸氫鈉遇到鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑下列物質(zhì)中不能用作治療胃酸（含稀鹽酸）過多的藥物是（ ）
A．燒堿 B．氫氧化鋁 C．小蘇打 D．墨魚骨粉（含CaCO3）
氧氣的來源?中學(xué)化學(xué)方程式大全
【—】上一章節(jié)為大家?guī)淼氖腔衔锱c氧氣的反應(yīng)公式。下面的小編為大家?guī)淼氖浅踔谢瘜W(xué)方程式大全之氧氣的來源，有興趣的同學(xué)可以過來看看,初中歷史。
氧氣的
玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1)
過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2)
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