初中化學(xué)方程式之氧氣的性質(zhì)總結(jié)
化學(xué)方程式，也稱為化學(xué)反應(yīng)方程式，是用化學(xué)式（有機(jī)化學(xué)中有機(jī)物一般用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）來(lái)表示物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的式子。下面是小編收集整理的初中化學(xué)方程式之氧氣的性質(zhì)總結(jié)，希望對(duì)大家有幫助！
初中化學(xué)方程式之氧氣的性質(zhì)總結(jié)1
(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(化合反應(yīng))
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實(shí)驗(yàn))：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O
(3)氧氣的來(lái)源：
13.玻義耳研究空氣的.成分實(shí)驗(yàn) 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
14.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1)
15.過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2)
初中化學(xué)方程式之氧氣的性質(zhì)總結(jié)2
化合反應(yīng)
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2
3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2
5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2
6、硫粉在空氣中燃燒： S+O2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2
9、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層： C+CO2
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22MgO Fe3O4 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 2CO 2CO 2CO2
11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
13、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2
分解反應(yīng)
15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 2H2O+O2↑ 2NaCl K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2↑+O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O
18、、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 CaO+CO2↑
置換反應(yīng)
20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O
24、木炭還原氧化銅：
C+2CuO
25、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H2O+C
26、焦炭還原氧化鐵：
3C+2Fe2O3 2Cu+CO2↑ H2+CO 4Fe+3CO2↑
其他
27.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
28、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2
29、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2
30、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO
31、一氧化碳還原氧化鐵：
3CO+Fe2O3 CO2+2H2O 2CO2+3H2O Cu+CO2 2Fe+3CO2
32、二氧化碳通過(guò)澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
33、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
35、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
�、艈钨|(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2
3. 銅在空氣中受熱：2Cu+O2
4. 鋁在空氣中燃燒：
4Al+3O2
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2
7. 硫粉在空氣中燃燒： S+O2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C+O2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2
⑵化合物與氧氣的反應(yīng)：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 2CO2 2MgO Fe3O4 2CuO 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 2CO
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2
二．幾個(gè)分解反應(yīng)：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O
14. 加熱堿式碳酸銅：
Cu2(OH)2CO3 CO2+2H2O 2CO2+3H2O 2H2↑+O2↑ 2CuO+H2O+CO2↑
2KCl+3O2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3
三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：
19. 氫氣還原氧化銅：H2+CuO
20. 木炭還原氧化銅：C+2CuO
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4
23. 一氧化碳還原氧化銅：
CO+CuO
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4 Cu+H2O 2Cu+CO2↑ 4Fe+3CO2↑ 3Fe+2CO2↑ Cu+CO2 2Fe+3CO2 3Fe+4CO2 CaO+CO2↑
四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
�、沤饘賳钨|(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）
26. 鋅和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
⑵金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
�、菈A性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl==CaCl2+H2O
�、人嵝匝趸� +堿 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
�、伤� + 堿 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH==NaCl+H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH==KCl+H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O
58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
�、仕� + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
�、藟A + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
�、帖} + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
五．其它反應(yīng)：
72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O==2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·
5H2O CuSO4+5H2O
77．無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
化學(xué)方程式 反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用
2Mg+O2
2Hg+O2
2Cu+O2
4Al+3O2
3Fe+2O2
C+O2
S+O2
2H2+O2
4P+5O2
CH4+2O22MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號(hào)彈 2HgO銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn)2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 2Al2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆wFe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰，氧氣中藍(lán)紫色火焰2H2O淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 高能燃料2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量2H2O+CO2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3
2KMnO4
室制備氧氣 2HgO
2H2O
Cu2(OH)2CO3
銅綠加熱2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn)2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水 2CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 2KCl+3O2↑ 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏�、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 。
初中化學(xué)方程式之氧氣的性質(zhì)總結(jié)3
化合反應(yīng)
1、鎂在空氣中燃燒：
2、鐵在氧氣中燃燒：
3、生石灰溶于水：
4、氫氣在空氣中燃燒：
5、紅磷在空氣中燃燒：
6、硫粉在空氣中燃燒：
7、碳在氧氣中充分燃燒：
8、碳在氧氣中不充分燃燒：
9、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層：
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：
分解反應(yīng)
1、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：
2、加熱高錳酸鉀制氧氣：
3、水在直流電的作用下分解：
4、加熱氯酸鉀(二氧化錳)制氧氣：
5、高溫煅燒石灰石：
6、加熱堿式碳酸銅：
置換反應(yīng)
1、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：
2、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：
3、氫氣還原氧化銅：
4、木炭還原氧化銅：
5、焦炭還原氧化鐵：
6、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：
堿性氧化物+酸-------- 鹽+ 水
1、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：
2、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：
3、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：
4、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：
5、氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：
6、氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：
酸性氧化物+堿-------- 鹽+ 水
1.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：
2.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：
3.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：
4.消石灰放在空氣中變質(zhì)：
5.消石灰吸收二氧化硫：
酸+ 堿-------- 鹽+ 水
1.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：
2.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：
3.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：
4.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：
5.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：
6.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：
7.硫酸和燒堿反應(yīng)：
8.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：
9.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：
10.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：
11.硝酸和燒堿反應(yīng)：
酸+ 鹽-------- 另一種酸+ 另一種鹽
1.大理石與稀鹽酸反應(yīng):
2.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):
3.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):
4.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng):
5.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：
6.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):
堿+ 鹽-------- 另一種堿+ 另一種鹽
1.氫氧化鈉與硫酸銅：
2.氫氧化鈉與氯化鐵：
3.氫氧化鈉與氯化鎂：
4.氫氧化鈉與氯化銅：
5.氫氧化鈣與碳酸鈉：
鹽+ 鹽----- 兩種新鹽
1．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：
2．硫酸鈉和氯化鋇：
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