高中化學(xué)計(jì)算中常用的幾種方法
一. 教學(xué)內(nèi)容
1. 差量法：化學(xué)計(jì)算中引用“等比定理”，把那些有增、減量（統(tǒng)稱“差量”），變化的反應(yīng)式列成比例的一種計(jì)算方法。
3. 十字交叉法：凡能列出一個(gè)二元一次方程組來(lái)求解的命題，均可用十字交叉法。一般做選擇題，填空題可使用。
5. 平均值法：
A. KOH的物質(zhì)的量＞KHCO3的物質(zhì)的量
解析：該題可根據(jù)化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量的變化綜合使用差量法和估算法求解。
答案：B
[例2] 一定條件，將3molX和2molY混和通入6L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：< style='width:65.25pt; >
增則n值是（ ）
解析：CO2與NaOH反應(yīng)可能NaOH過(guò)量生成Na2CO3尚余NaOH，隨CO2的通入量不同還可生成NaHCO3或Na2CO3或Na2CO3與NaHCO3混和物，設(shè)全部生成Na2CO3，則
則二者均有，可求CO2，質(zhì)量為：
現(xiàn)有含1.1mol NaCl溶液，向其中加入足量AgNO3溶液，求最終能生成多少克難溶物（Ag和AgCl）？若最后溶液體積為1L，求H 的物質(zhì)的量濃度是多少？
�、佟癈l”守恒：
�、� 電子守恒：
③ 找Ag與AgCl的物質(zhì)的量關(guān)系：
解得
和
解析：該題可利用始態(tài)到終態(tài)關(guān)系快速求解。
始態(tài) 終態(tài)
，鐵元素化合價(jià)升高，必有化合價(jià)降低的元素，只有N元素，且由題目分析A?D?DNO2，兩種鐵鹽分解得O2和NO2，溶于水后不溶氣體只可為NO，利用電子守恒：
答案：2240mL
【模擬試題】
相對(duì)原子質(zhì)量：H?D1、C?D12、N－14、O?D16、Mg?D24、S?D32、K?D39、Fe?D56、Cu?D64、Ba?D137
1. 用化學(xué)知識(shí)解決生活中的問(wèn)題，下列家庭小實(shí)驗(yàn)不合理的是（ ）
A. 用食醋去除暖水瓶中的薄層水垢
B. 用米湯檢驗(yàn)含碘鹽中的碘酸鉀（KIO3）
C. 用熱的純堿溶液洗滌餐具上油污
D. 用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物
2. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A. 23.4 g NaCl晶體中含有0.1NA個(gè)如下圖所示的結(jié)構(gòu)單元
B. 6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子
C. 3.2g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.1NA
D. 電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子時(shí)陽(yáng)極溶解3.2 g銅
不可能大量存在
D. 在由水電離出的.c（OH－）== 1×10－12 mol/L的溶液中，A13 不可能大量存在
5. 用惰性電極電解氯化鈉和硫酸銅的混合溶液250mL，通電一段時(shí)間后停止通電，測(cè)得兩極均得到11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度不可能是（ ）
A. 0.5mol/L B. 1mol/L
C. 1.5mol/L D. 4mol/L
6. 實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，0.1 mol/L某一元堿（BOH）溶液里：
= 10－12。將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（ ）
A. c（B ）> c（A－）> c（H ）> c（OH－）
B. c（A－）> c（B ）> c（H ）> c（OH－）
C. c（B ） c（H ）== c（A－） c（OH－）
D. c（A－）> c（B ）> c（H ）> c（OH－）
7. 在水溶液中N2H5 可以將 Fe3 還原成 Fe2 本身被氧化成Y，反應(yīng)可簡(jiǎn)單表示為
C6H12O3已知F、H均是具有香味的液體，F(xiàn)為E的三聚合物，并具有特殊的無(wú)羥基6元環(huán)狀對(duì)稱結(jié)構(gòu)，試填空：
�。�1）A的名稱 ；H的名稱 ；
�。�2）D → E的化學(xué)方程式 ；
�。�3）G → H的化學(xué)方程式 ；
�。�4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。
�。�5） H的含有“
”結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有最多有 種。寫(xiě)出H具有不同種類(lèi)的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
10. 某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。圖中箭頭表示氣體流向。A表示一種純凈、干燥的氣體，B是另一種氣體，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，裝置己中有紅棕色氣體生成。實(shí)驗(yàn)中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質(zhì)中選�。篘a2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、無(wú)水 CaCl2、NH4HCO3、堿石灰等固體和蒸餾水。
根據(jù)圖中裝置和反應(yīng)現(xiàn)象請(qǐng)回答：
�。�1）制備氣體A的反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_____________
�。�2）丁中的干燥劑應(yīng)選 ________。
（3）請(qǐng)寫(xiě)出2種方法制備氣體B的反應(yīng)化學(xué)方程式____________________
�。�4）戊中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________，此反應(yīng)是（吸熱、放熱）________反應(yīng)，可能發(fā)生的什么現(xiàn)象可以證明你的判斷________。
（5）當(dāng)己中充滿紅棕色氣體后，停止給丙加熱，并關(guān)閉a、b兩個(gè)活塞，若將己浸入冰水中，則乙中會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________，簡(jiǎn)述產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因______________．
11. 有一混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K 、NH4 、Cl－、Mg2 、Fe3 、CO32－、SO42－，現(xiàn)分別每次取100mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：① 向第一份中加入AgNO3溶液由沉淀產(chǎn)生；② 向第二份中加入足量的NaOH溶液后加熱，收集到0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體；③ 向第三份中加入足量的BaCl2溶液，得到6.27g沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g。
試回答：
�。�1）K 、Cl－是否一定存在？
�。�2）肯定存在的離子在原溶液中的濃度分別是多少？
�。�5）5
�。�2）堿石灰；無(wú)水
�。�3）2H2O2
2 H2O O2↑（或；放熱；反應(yīng)開(kāi)始后斷開(kāi)電鍵K，鉑絲能繼續(xù)保持紅熱。
�。�5）氣體顏色變淺；NO2發(fā)生反應(yīng)：2NO2
N2O4，屬于放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，若降低溫度，平衡向右移動(dòng)，NO2濃度減少，N2O4濃度增大，而N2O4無(wú)色，所以氣體顏色變淺。
11.
�。�1）K 一定存在，Cl－ 可能存在。
�。�2）c（SO42－）=0.1mol/L、c（CO32－）=0.2mol/L、c（NH4 ）=0.4mol/L、c（K ）
0.2mol/L
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