高一月考化學(xué)知識點
不管各校有什么不同的進度，基本上不離物質(zhì)的量、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)這幾個模塊。
其中重中之重還是物質(zhì)的量這一塊，重點在于概念的掌握。
物質(zhì)的量是用來表示一定數(shù)目粒子的集合體，而物質(zhì)的量這一物理量作為一個宏觀世界和微觀世界的橋梁，可以把各種物理量相連接
其中特別注意的是，在把氣體體積和物質(zhì)的量相連接的時候，用到的氣體摩爾體積要特別強調(diào)條件，通常在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積才是22.4L/mol,而非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol
另外還需要特別注意各個物理量的單位，物質(zhì)的量的單位是mol，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，氣體摩爾體積的單位是L/mol,物質(zhì)的量濃度的單位是mol/L。
其中稍微拓展一下的是氣體的阿伏伽德羅定律：同溫同壓同體積的氣體粒子數(shù)也相同。
同時我們還在阿伏伽德羅常數(shù)這個地方見到過阿伏伽德羅這個人。那這個人呢，是科學(xué)史上最丑的科學(xué)家：
氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)，是高中階段新接觸的兩種反應(yīng)類型。其中氧化還原反應(yīng)的特點就是發(fā)生了化合價的升降，而導(dǎo)致化合價升降的實質(zhì)就是電子的得失或者偏移。配平氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵在于得失電子守恒。
而離子反應(yīng)，因為初中的時候很多同學(xué)已經(jīng)接觸過電離的.概念，所以在理解上相對比較容易一些。主要掌握一下電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物。特別注意電解質(zhì)一定都是化合物，另外兩個條件水溶液或者熔融狀態(tài)，二者只要有其一即可，相當(dāng)于數(shù)學(xué)上的并集的關(guān)系。那化合物當(dāng)中除了電解質(zhì)就是非電解質(zhì)了。
此外離子反應(yīng)還有一個重點就是離子反應(yīng)的書寫，那么初學(xué)的時候同學(xué)們需要按照寫、拆、刪、查的步驟嚴(yán)格執(zhí)行。
當(dāng)然這三個模塊一個月之內(nèi)不會都學(xué)到，同學(xué)們根據(jù)自己的進度，合理安排一下時間，把剛剛學(xué)到的知識鞏固復(fù)習(xí)一下，一定能夠給高中化學(xué)打下一個良好的基礎(chǔ)！
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